$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

Theo bài ta có: $n_{Cu bám vào}$ = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có:

⇒ $m_{Mg}$= 0,03.24 = 0,72g

⇒$m_{Cu bám vào\hspace{0.17em}}-m_{Fe \tan }=m_{Fe tăng}$

⇔ 9,6 - 0,15.56 = 1,2g

⇒ $m_{Fe tăng}$ = 1,2 gam

⇒ Chọn D.

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu$

2x……3x…….x…3x (Mol)

Theo bài ta có:

$m_{Cu bám\hspace{0.17em}vào}-m_{Al \tan }=m_{Al tăng}$

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

⇒ $n_{CuS{O}_4}$= 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

⇒ $C_{M\left(CuS{O}_4\right)}$= 0,03/0,2 = 0,15 mol

⇒ Chọn B.

$n_{CuS{O}_4}$= 0,5.0,2 = 0,1 mol

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu$

2x……3x……..x……3x (Mol)

Theo bài ta có:

$m_{Cu bám\hspace{0.17em}vào}-m_{Al \tan =m_{Al tăng}}$

⇔ 3x.64 - 2x.27 = 25,69 - 25

⇔ 138x = 0,69

⇔ x = 0,005 mol

⇒ Chọn D.

$Fe+2AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag$

Ban đầu 0,01........1.0,05………mol

Phản ứng  0,01…0,02…..0,01……0,02……mol

Sau pứ  0..…0,03………0,01……0,02…mol

$AgN{O}_3+Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Ag$

Ban đầu 0,03………..0,01………mol

Phản ứng 0,01………...0,01……………0,01…mol

Sau pứ 0,02……..0……………0,01….mol

⇒ $m_{Ag}$= (0,01+0,02).108 = 3,24g

⇒ Chọn C.

Ta thấy Ag không tác dụng với $CuS{O}_4$ ⇒ Dd sau phản ứng có thể có các muối $ZnS{O}_4,FeS{O}_4,CuS{O}_4$

⇒ Chọn C.

Gọi a là số mol $CuS{O}_4$ tham gia phản ứng

Phương trình hóa học:

Theo đề bài ta có:  $m_{Cu bám vào} – m_{Fe \tan ra} = m_{KL tăng}$

64a – 56a = 0,8 $\Rightarrow$ a = 0,01 mol

Nồng độ dung dịch $CuS{O}_4$ là: $C_M=\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}M$

⇒ Chọn C.

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu$

x…………3/2.x

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

y……..y

Al phản ứng hết với $CuS{O}_4$sau đó Fe mới phản ứng với $CuS{O}_4$. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ $n_{Cu}$= $n_{CuS{O}_4}$= 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ $m_{Fe}$dư = $m_Y-m_{Cu}$= 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ $m_{Al}$= 0,1.27 = 2,7g

⇒$\%m_{Al}$= 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.

$Mg+2FeC{l}_3\to MgC{l}_2+2FeC{l}_2$ (1)

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$ (2)

Từ phản ứng (2) ta có:

$n_{Mg}$= $n_{H_2}$ = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Dung dịch Y gồm 3 muối ⇒ $MgC{l}_2,FeC{l}_2,FeC{l}_3$ ⇒ $FeC{l}_3$sau phản ứng (1) còn dư.

⇒ $n_{FeC{l}_3}$(1) = 2.nMg = 2.0,12 = 0,24g

$Fe+2FeC{l}_3\to 3FeC{l}_2$ (3)

⇒ $n_{FeC{l}_3}$(3) = $2n_{Fe}$= 0,04 mol

⇒ $n_{FeC{l}_{3 bd}}=n_{FeC{l}_3\left(3\right)}+n_{FeC{l}_3\left(1\right)}$

= 0,04+0,24 = 0,28g

⇒ $m_X$= 0,12.24 + 0,28.(56+35,5.3) = 48,3g

⇒ Chọn C.

$Fe+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu$

x……….x………..x………x……mol

Theo phương trình ta có nhận xét là thanh sắt tăng lên 0,8 gam thì dung dịch sẽ giảm khối lượng đi 0,8 gam (theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒ $m_{dd}$= $m_{dd}$ bđ - 0,8 =3,28 - 0,8 = 2,48 g

⇒ Chọn B.

$Mg+CuC{l}_2\to MgC{l}_2+Cu$

$Mg+ZnC{l}_2\to MgC{l}_2+Zn$

Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, $CuC{l}_2$phản ứng hết, $ZnC{l}_2$còn dư.

⇒ $m_{Cu}$= $m_{E không \tan }$ = 1,28g

⇒ $n_{Cu}$= 1,28/64 = 0,02 mol

⇒ $m_{Zn}=m_D-m_{Cu}$

= 1,93 - 1,28 = 0,65g

⇒ $n_{Zn}$= 0,65/65 = 0,01 mol

⇒ $n_{Mg}=n_{Zn}+n_{Cu}$ = 0,03 mol

⇒ $m_{Mg}$= 0,03.24=0,72g

⇒ Chọn D.