$n_{O_2}$= 11,2/32 = 0,35 mol

$n_{C{O}_2}$= 8,8/44 = 0,2 mol ⇒ $n_C$= 0,2 mol

$n_{H_{2}O}$= 5,4/18 = 0,3 mol

⇒ $n_H$= 2.0,3 = 0,6 mol

Vậy hợp chất hữu cơ A chỉ có C và H.

Gọi CTTQ của A là $C_x{H}_y$, khi đó ta có:

Vậy CTĐGN của A là ${\left(C{H}_3\right)}_n$

⇒ n = 30/15 = 2

Vậy A là $C_2{H}_6$.

⇒ Chọn A.

Vì P, V và T không đổi nên n↑ trước pư = n↑ sau pư.

Giả sử có 1 mol X phản ứng, vậy sẽ tạo ra 3 mol CO2 và y/2 mol $H_{2}O$.

⇒ 1 + 3 + y/4 = 3 + y/2 ⇔ y = 4

Vậy X có công thức phân tử là $C_3{H}_4$.

⇒ Chọn B.

Đặt CTTQ của A là $C_x{H}_y{O}_z$

Vậy x = 1, y = 2, z = 1.

Vậy CTĐGN là $C{H}_{2}O$.

⇒ Chọn B.

Đặt công thức tổng quát của hiđrocacbon là $C_x{H}_y$.

Ta có: 

$\begin{array}{l}x:y=n_C:n_H=\frac{m_{C{O}_2}}{44}:\frac{m_{H_{2}O}}{9}\\ =\frac{\mathrm{2,703}}{44}:\frac{\mathrm{1,108}}{9}=\mathrm{0,061}:\mathrm{0,123}=1:2\end{array}$

⇒ Chọn A.

Đặt công thức tổng quát của hiđrocacbon là $C_x{H}_y$.

Ta có:

$\begin{array}{l}x:y=n_C:n_H=\frac{m_{C{O}_2}}{44}:\frac{m_{H_{2}O}}{9}\\ =\frac{\mathrm{1,76}}{44}:\frac{\mathrm{0,9}}{9}=\mathrm{0,04}:\mathrm{0,1}=2:5\end{array}$

Vậy công thức đơn giản nhất của A là $\left(C_2{H}_5\right){n }_{}$

Mà $D_A = 2,59 g/l \Rightarrow M_A = 2,59.22,4 = 58g$

Vậy CTPT của A là $C_4{H}_{10}$.

⇒ Chọn D.

$n_{C{O}_2}$= 4,48/22,4 = 0,2 mol

⇒ $n_C$= 0,2 mol mC = 2,4 g

$n_{H_{2}O}$= 5,4/18 = 0,3 mol

⇒ $n_H$= 0,3.2 = 0,6 mol $m_H$= 0,6g

⇒ $m_O$=4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6g

⇒ $n_{O/A}$ = 1,6/16 = 0,1 mol

Vậy A gồm C, H và O.

Gọi CTTQ của A là $C_x{H}_y{O}_z$, ta có:

$x:y:z = n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1$

Vậy CTĐGN của A là ${\left(C_2{H}_{6}O\right)}_n$

$d_{A/kk}$ = 1,58

⇒ $M_A$= 1,58.29 = 46g

⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử của A là $C_2{H}_{6}O$.

⇒ Chọn B.

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,8}}{44}=\mathrm{0,2}mol\to n_C=\mathrm{0,2}mol;m_C=\mathrm{2,4}gam.\\ n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{5,4}}{18}=\mathrm{0,3}mol\to n_H=\mathrm{0,6}mol;m_H=\mathrm{0,6}gam.\end{array}$

Bảo toàn khối lượng có: $m_A + m_{O_2} = m_{C{O}_2} + m_{H_{2}O}$

→ $m_A = 8,8 + 5,4 – 11,2 = 3 gam.$

Giả sử trong A có O → $m_{O\left(A\right)} = m_A – m_C – m_H = 3 – 2,4 – 0,6 = 0$.

Vậy trong A không có Oxi.

Đặt công thức tổng quát của A là $C_x{H}_y$ ta có: 

$x: y = n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3.$

Vậy A có công thức đơn giản nhất là ${\left(C{H}_3\right)}_n$.

Lại có $25 < M_A < 35$ → n = 1 thỏa mãn. A là $C_2{H}_6$.

⇒ Chọn A.

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{13,2}}{44}=\mathrm{0,3}mol\to n_C=\mathrm{0,3}mol;m_C=\mathrm{3,6}gam.\\ n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{5,4}}{18}=\mathrm{0,3}mol\to n_H=\mathrm{0,6}mol;m_H=\mathrm{0,6}gam.\end{array}$

Vậy A có công thức đơn giản nhất là ${\left(C{H}_{2}O\right)}_n$.

Lại có $M_A = 15.4 = 60 (g/mol)$→ n = 2 thỏa mãn.

A là $C_2{H}_4{O}_2$.

⇒ Chọn B.