A

Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần.

B

Đung dung dịch NaOH thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄.

Chỉ FeSO₄ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Dùng FeSO₄ thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ BaCl₂ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Dùng BaCl₂ thử với các dung dịch: KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ Na₂SO₄ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Còn lại là dung dịch KNO₃.

C

Cu thay thế Ag vào AgNO₃.

B

Cân bằng phương trình phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

A

Hòa tan các chất vào nước. Chất tan được là NaCl.

Hòa tan CaCO₃, nhôm vào dung dịch NaOH. Chất tan được là nhôm. Còn lại là CaCO₃.

A

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag

C

Số mol NaOH chứa trong V₁ ml dung dịch là 1,2.V₁ (mol)

Số mol NaOH chứa trong V₂ ml dung dịch là 1,6.V₂ (mol)

Số mol của dung dịch sau khi trộn là 1,5.(V₁ + V₂)

Ta có:

1,2.V₁ + 1,6.V₂ = 1,5.(V₁ + V₂)

→ 0,1.V₂ = 0,3.V₁ → V₁ : V₂ = 1 : 3

C

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_Mg = 0,5 mol => n_H2SO₄ phản ứng với Mg = 0,5 mol

n_H2SO₄ còn = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol.

4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ ^đpnc→ 4Al + 3O₂

Phương pháp (1,5 điểm): trích mẫu thử, nói rõ hiện tượng.

Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl.

Dùng HCl thử với các dung dịch: AgNO₃, NaCl, FeCl₂.

Chỉ AgNO₃ cho kết tủa AgCl màu trắng.

Dùng NaOH thử với các dung dịch: NaCl, FeCl₂.

Chỉ FeCl₂ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Còn lại là dung dịch NaCl.

Phương trình hóa học:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

M + 2H₂SO₄ đặc ^to→ MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

n_H2↑ = n_Fe = 0,1 mol => m_Fe = 5,6 gam

=> mA = 18,4 – 5,6 = 12,8 = khối lượng chất rắn không tan.

Có nghĩa A không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

n_SO2 = 12,8/64 = 0,2 mol => A = 12,8/0,2 = 64 (Cu)