Giải SBT Hóa học 10 Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn
Giải SBT Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
2513 lượt thi
-
12 câu hỏi
-
30 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 3:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (không kể nguyên tố franxi, không bền) thì
a) nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
A. hiđro (H). B. beri (Be).
C. xesi (Cs). D. photpho (P).
b) nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
A. flo (F). B. brom (Br)
C. photpho (P). D. iot (I).
Xem đáp án
a) Đáp án C (xesi)
b) Đáp án A (Flo)
Câu 4:
Cho 0,64 g hỗn hợp hai kim loại X, Y (cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp) tác dụng với dung dịch HC1 dư, thu được 448 ml H2 (đktc). Hai kim loại là
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 5:
Nguyên tử X có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
a) Hãy cho biết số proton, số electron trong một nguyên tử X.
b) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X.
c) Nguyên tử X có mấy lớp electron và bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ?
Xem đáp án
a) Số proton là 20, số electron là 20.
b) X : 1s22s22p63s23p64s2
c) Có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.
Câu 6:
Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử :1s22s22p63s23p2
a) Hãy cho biết số proton có trong nguyên tử, số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
b) Hãy cho biết số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng.
c) Nguyên tố X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ?
Xem đáp án
a) Số proton là 14, số thứ tự là 14.
b) Nguyên tử có 3 lớp, lớp ngoài cùng có 4 electron.
c) Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IVA.
Câu 7:
a) Hãy so sánh tính kim loại của magie (Mg), Z = 12, với nguyên tố đứng trước : natri (Na), Z = 11, và nguyên tố đứng sau : nhôm (Al), Z = 13.
b) Hãy so sánh tính kim loại của magie (Mg), Z = 12, với nguyên tố đứng trên (trong cùng một nhóm) : beri (Be), Z = 4, và nguyên tố đứng dưới : canxi (Ca), Z = 20.
Xem đáp án
a) Magie (Mg) có tính kim loại yếu hơn tính kim loại của natri (Na) đứng trước và mạnh hơn tính kim loại của nhôm (Al) đứng sau.
b) Magie (Mg) có tính kim loại yếu hơn tính kim loại của canxi (Ca) đứng dưới và mạnh hơn tính kim loại của beri (Be) đứng trên.
Câu 8:
Nguyên tố X hoá hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng.
Tính số khối của X (coi số khối trùng với nguyên tử khối).
Xem đáp án
a) Vì nguyên tố X hợp với hiđro cho hợp chất XH4 nên nguyên tố đó thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của nó sẽ là XO2
Theo đề bài ta có : mO/mXO2 = 53,3/100
Nguyên tử khối của oxi là 16. Gọi X là nguyên tử khối của X, ta sẽ có :
Từ đó ta có : 53,3.(x+32) = 100.32
x + 32 = 100 x 32/53,3 = 60
Nguyên tử khối của X : x = 60 - 32 = 28.
b) X thuộc nhóm IVA, có số khối là 28. Vậy nguyên tố đó là silic (Si)
Câu 9:
Nguyên tố X có hoá trị cao nhất trong oxit là a và hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Nêu mối quan hệ giữa a và b?
Xem đáp án
Mối quan hệ giữa hai hoá trị của nguyên tố X là : a + b = 8
Câu 10:
Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là R2O5 (A). Trong hợp chất với hiđro (B), R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định nguyên tố R và các công thức A, B?
Xem đáp án
B: RH3 → %mR = R/R+3 x 100 = 82,35
→ R = 14(N) → A,B là N2O5 và NH3
Câu 11:
Nguyên tố Y thuộc nhóm VIA, oxit cao nhất của Y là A, hợp chất khí của Y với hiđro là B. Tỉ khối của B so với A là 0,425. Tìm Y, A, B?
Xem đáp án
A: YO3 , B: YH2
A: SO3, B: H2S
Câu 12:
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là [Ne] 3s23p1
Cho biết vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. X là kim loại, phi kim hay khí hiếm ?
Xem đáp án
Cấu hình e đầy đủ của X :1s22s22p63s23p1 → Z = 13 = STT, chu kì 3 (có 3 lớp e), nhóm IIIA, (có 3 lớp ngoài cùng, là nguyên tố p), kim loại.v