11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 3)

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 2 có đáp án, cực hay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 3)

1002 lượt thi
11 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là

A. $F e O$

B. $F e_{2} O_{3}$

C. $F e_{3} O_{4}$

D. không xác định được

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tác dụng với axit

B. dễ tác dụng với phi kim

C. thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học

D. tác dụng với dung dịch muối

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Điểm khác nhau cơ bản giữa gang và thép là

A. do có các nguyên tố khác ngoài Fe và C

B. tỉ lệ của C trong gang từ 2 – 5%, còn trong thép tỉ lệ của C dưới 2%

C. do nguyên liệu để điều chế

D. do phương pháp điều chế

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Khi cho các kim loại Mg, Fe, Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl đều thu được 6,72 lít $H_{2}$ (đktc). Kim loại tiêu tốn ít nhất (theo số mol) là

A. Mg

B. Fe

C. Mg hay Fe

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D

$Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑$

$Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑$

$2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$

$n_{H_{2}} = 0, 3 mol = > n_{Fe} = 0, 3 mol, n_{Mg} = 0, 3 mol và n_{Al} = 0, 2 mol$

Câu 5:

Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại (1) Càng về bên trái càng hoạt động mạnh (dễ bị oxi hóa). (2) Đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. (3) Không tác dụng với nước đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. (4) Đặt bên trái H đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit HCl hay $H_{2} {SO}_{4}$ loãng. Những kết luận đúng

A. (1), (3), (4)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (2), (3)

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 6:

Khi cho thanh kẽm vào dung dịch ${FeSO}_{4}$ thì khối lượng dung dịch sau phản ứng so với ban đầu sẽ

A. giảm

B. không đổi

C. tăng

D. ban đầu tăng sau đó giảm xuống

Xem đáp án

Đáp án C

$Zn + {FeSO}_{4} \to Fe + {ZnSO}_{4}$

Theo phương trình: ${FeSO}_{4} \to {ZnSO}_{4}$ , 65g Zn thay cho 56g Fe, nên khối lượng dung dịch phải tăng

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Al, Mg vào bình đựng dung dịch HCl khối lượng dung dịch chỉ tăng 7g. Khối lượng của nhôm là (H=1, Mg=24, Al=27)

A. 5,8 g

B. 2,4 g

C. 2,7 g

D. 5,4 g

Xem đáp án

Đáp án D

$Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑ 2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$

Khối lượng $H_{2} ↑$ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra $n_{H_{2}}$ = 0,4 mol

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y,

ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)

$n_{H_{2}}$ = x + 1,5y = 0,4 (II)

Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam

Câu 8:

Đốt cháy nhôm trong bình khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng thêm 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là (Cl=35,5, Al=27)

A. 1,08 g

B. 5,34 g

C. 6,42 g

D. 5,4 g

Xem đáp án

Đáp án A

Khối lượng chất rắn tăng bằng khối lượng của ${Cl}_{2}$ => Số mol ${Cl}_{2}$

=> Số mol Al tham gia phản ứng => Khối lượng Al tham gia phản ứng:

$n_{{Cl}_{2}} = \frac{4, 26}{71} = 0, 06 mol$

$\Rightarrow n_{Al} = 0, 06 . \frac{2}{3} = 0, 04 mol \Rightarrow m_{Al} = 0, 04 . 27 = 1, 08 gam .$

Câu 9:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau:

${CaCO}_{3} \to CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} \to Ca {({HCO}_{3})}_{2} \to {NaHCO}_{3} \to NaCl$

Xem đáp án

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sơ đồ sau:

${CaCO}_{3} \overset{t^{0}}{\to} CaO + {CO}_{2}$

$CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

$Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O$

${CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \to Ca {({HCO}_{3})}_{2}$

$Ca {({HCO}_{3})}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \to 2 {NaHCO}_{3} + {CaCO}_{3}$

${NaHCO}_{3} + HCl \to NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O$

Câu 10:

Bạc ở dạng bột có lẫn đồng và nhôm (cũng ở dạng bột). Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế bạc.

Xem đáp án

Ngâm hỗn hợp bạc, đồng, nhôm trong dung dịch HCl dư

$2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$

Bạc, đồng không tan, lọc chất rắn, rồi cho vào dung dịch AgNO3 dư.

Cu tan vào dung dịch do phản ứng: $Cu + 2 {AgNO}_{3} \to 2 Ag + Cu {({NO}_{3})}_{2}$

Thu được Ag

Câu 11:

Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch

Xem đáp án

$Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$

$n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 1 mol; n_{H_{2} {SO}_{4} dư} = 0, 01 mol$

=> $n_{H_{2} {SO}_{4}}$ phản ứng đem dùng = 0,11 mol

=> $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ đem dùng = $\frac{0, 11}{2}$ = 0,055 lít

$n_{{FeSO}_{4}}$ = 0,1 mol => Nồng độ mol ${FeSO}_{4}$ = $\frac{0, 1}{0, 055}$ = 1,8M

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 2 có đáp án, cực hay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 2 có đáp án (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương