15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 cực hay, có đáp án (Đề 4)

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 cực hay, có đáp án (Đề 4)

1629 lượt thi
15 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dãy chất gồm các oxit bazơ là

A. $C u O, N O, M g O, C a O$

B. $C u O, C a O, M g O, N a_{2} O$

C. $C a O, C O_{2}, K_{2} O, N a_{2} O D . K_{2} O, F e O, P_{2} O_{5}, M n_{2} O_{7}$

D. $K_{2} O, F e O, P_{2} O_{5}, M n_{2} O_{7}$

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit bazo là oxit của kim loại

Câu 2:

Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

A . $C O_{2}$

B. $S O_{2}$

C. $N_{2}$

D. $O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án B

$S O_{2}$ góp phần gây nên mưa axit.

Câu 3:

Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Xem đáp án

Đáp án C

$m_{muối}$ = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 4:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi

A. $2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

B. $B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$

C. $Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2}$

D. $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 H C l$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch ${CuSO}_{4}$ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. $D u n g d ị c h N a O H d ư$

B. $D u n g d ị c h H_{2} S O_{4} l o ã n g$

C. $D u n g d ị c h H C l d ư$

D. $D u n g d ị c h H N O 3 l o ã n g$

Xem đáp án

Đáp án A

Al tác dụng với NaOH còn Fe thì không.

Câu 7:

Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là

A. $S, C, P$

B. $S, C, C l_{2}$

C. $C, P, B r_{2}$

D. $C, C l_{2}, B r_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố

A. C

B. S

C. N

D. P

Xem đáp án

Hợp chất khí có dạng: ${RH}_{3}$

Đáp án C

Theo bài ra:

Câu 9:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch $C u S O_{4}$

b. Dung dịch HCl

Xem đáp án

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u ↓$ (0.5 điểm)

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ (0.5 điểm)

Câu 10:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: $H C l, K O H, N a N O_{3}, N a_{2} S O_{4}$

Xem đáp án

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl. (0,25 điểm)

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH. (0,25 điểm)

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch $N a N O_{3} v à N a_{2} S O_{4}$

- Cho dung dịch $B a C l_{2}$ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại. (0,25 điểm)

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch $N a_{2} S O_{4}$ .

PTHH:

$B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$

+ Mẫu còn lại là $N a N O_{3}$

Câu 11:

Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

$a . A l + C l_{2} \to b . C u + A g N O_{3} \to c . N a_{2} O + H 2 O \to d . F e C l_{2} + N a O H \to$

Xem đáp án

Câu 12:

Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng

Xem đáp án

Câu 13:

Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd $H_{2} S O_{4}$ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn

Xem đáp án

Câu 14:

Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí $H_{2}$ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Xem đáp án

Câu 15:

Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch ${AgNO}_{3}$ , sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng? ( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Xem đáp án

$F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O 3)}_{2} + 2 A g$ (0,25 điểm)

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g (0,25 điểm)

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

$\Rightarrow n F e p ư$ = 1,6/160 = 0,1 mol

$n_{A g} = 2 . n_{F e}$ = 0,1.2 = 0,2 mol

$m_{A g}$ = 0,2 .108 = 21,6 g (0,5 điểm)

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 cực hay, có đáp án (Đề 4)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương