a) Ba tính chất vật lí của kim loại là : tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt.

b) Ba tính chất hoá học của kim loại là : tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối của kim loại khác.

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit, kim loại tác dụng với clo cho muối clorua.

b) Kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học phản ứng với dung dịch axit giải phóng hiđro.

c) Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hoá học có thể đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của kim loại đứng sau.

a) Kim loại hoạt động hoá học mạnh nhất là : natri.

Thí dụ : Chỉ Na phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

b) Kim loại hoạt động hoá học yếu nhất là : đồng.

Thí dụ : Các kim loại Zn, Mg, Na, Fe tác dụng với dung dịch HCl. Kim loại Cu không tác dụng.

a) Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất.

b) Natri là kim loại dễ nóng chảy nhất.

c) Natri là kim loại tác dụng mãnh liệt với nước.

d) Đồng và bạc là hai kim loại không tác dụng với dung dịch axit clohiđric.

Đáp án C

Lời giải:

Những cặp xảy ra phản ứng

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ;

c) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ;

d) Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb.

Dạng bài toán cho kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng có hai trường hợp sau

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng, lập phương trình đại số :

m_{kim loại giải phóng} - m_{kim loại tan} = m_{kim loại tăng}

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm, lập phương trình đại số :

m_{kim loại tan} - m_{kim loại giải phóng} = m_{kim loại giảm}

a) Phương trình hoá học :

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Gọi x là số mol Zn tham gia

65x - 64x = 25 - 24,96 => x = 0,04 mol

m_{Zn p/u} = 0,04 x 65 = 2,6 g

c) m_CuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4g

Khối lượng kim loại tăng : 13,6 - 6 = 7,6 (gam)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi n_Cu = x mol

n_Ag = 2x mol

Có: 2x x 108 - 64x = 7,6

=> x = 0,05 → m_Cu = 0,05 x 64 = 3,2g

a) K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu ;     b) Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au ;

c) Mg, Al, Fe, Cu, Ag.

- Không có hiện tượng xảy ra :

Trường hợp a) vì Mg hoạt động hoá học mạnh hơn Al.

Trường hợp b) vì Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag.

- Có hiện tượng xảy ra : màu xám của kẽm bám lên màu trắng bạc của nhôm.

Trường hợp c) 2Al + 3Zn(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Zn.

Al hoạt động hoá học mạnh hơn kẽm.

Đáp án C.

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B.

Chọn đáp án B.

Hướng dẩn giải : Dùng kim loại nào để sau khi tác dụng với dung dịch bạc nitrat chỉ cho ta một loại muối đồng nitrat. Do đó ta dùng Cu dư.

Cu (dư) + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Lọc lấy dung dịch Cu(NO₃)₂.

Đáp án D.

Gọi nguyên tử khối của kim loại R cũng là R và có hoá trị là x.

4R + xO2 → 2R₂O_x

Theo đề bài ta có :

32x/4R = 0,4 → R = 20x

Ta có bảng

R là Ca có nguyên tử khối là 40.

Đáp án A.

Đáp án D.

Đáp án C.

Đáp án C.

Gọi nguyên tử khối của kim loại M cũng là M, có hóa trị là x, ta có:

n_M = 18/M (mol); n_HCl = 0,8 x 2,5 = 2 mol

Phương trình hóa học

2M + 2xHCl → 2MCl_x + xH₂

Có: 18/M x 2x = 4 → M = 9x

Xét bảng sau

Chỉ có kim loại hóa trị III ứng với M=27 là phù hợp, kim loại M là nhôm (Al)

a) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Dung dịch N sau phản ứng chứa 3 muối tan, như vậy có khả năng phản ứng trên chưa kết thúc hoặc lượng nhôm ít nên dung dịch N chứa 3 muối Al₂(SO₄)₃, CuSO₄ dư và FeSO₄ chưa phản ứng.

b) Dung dịch N sau phản ứng chứa 2 muối tan, nghĩa là lượng AI đã tác dụng hết với CuSO₄, nên dung dịch N chứa 2 muối Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ còn dư (hoặc chưa phản ứng).

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ↓

c) Dung dịch N sau phản ứng chứa 1 muối tan, dung dịch sau phản ứng chỉ có Al₂(SO₄)₃, do Al dư hoặc vừa đủ để phản ứng với 2 muối :

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu ↓

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe ↓

- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Mg với các dung dịch CuSO₄, FeSO₄ và AgNO₃.

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Mg + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag

- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với các dung dịch CuSO₄, AgNO₃.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Cu với dung dịch AgNO₃.

Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Đáp án B.

Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe nên Al phản ứng hết trước. Trường hợp 1 : Al vừa đủ phản ứng, còn Fe không phản ứng và kim loại Ag, Cu được giải phóng.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Trường hợp 2 : Al phản ứng hết, sau đó đến Fe phản ứng, Fe dư và kim loại Ag, Cu được giải phóng.

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Chất rắn D gồm Ag, Cu và Fe.

Hai chất khử thoả mãn A trong sơ đồ là H₂, CO : Fe_xO_y + yH₂ → xFe + yH₂0 Fe_xO_y + yCO → xFe + yC0₂

(CuO, FeO) ^{H₂, to}→ (Cu,Fe) ^Hcl→ Cu + FeCl₂ + HCl dư ^lọc → Cu

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cu + H₂SO₄ → Không phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

m_Fe = 0,1 x 56 = 5,6g. Khối lượng Cu không hòa tan là

m = 10 - 5,6 = 4,4g

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol

Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và mCu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2 x 27 = 5,4g

m_Mg = 0,2 x 24 = 4,8g

%m_Al = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

%m_Mg = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

%m_Cu = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi n_Al = a mol

n_Mg = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

%m_Al = 0,2x27/15 x 100% = 36%

%m_Mg = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

Khối lượng thanh sắt tăng: 50x4/100 = 2(g). Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:

64x/56 - x = 2

=> x= 14g; n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Vậy khố lượng Cu sinh ra là 16 gam

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

n_FeSO4 = n_Fe = 0,25

C_M FeSO4 = 0,25/0,5 = 0,5M

Khối lượng dung dịch HCl :

m_dd = V x D = 100 x 1,05 = 105 (gam)

n_HCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)

Gọi hoá trị của kim loại M là n

Phương trình hoá học của phản ứng :

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m +m_HCl = m_muối + m_H2

m = 105,11 + 0,01/2 x 2 - 105 = 0,12g

Theo phương trình hóa học (1) :

n_M= 0,01/n mol → 0,01/n x M = 0,12 → M = 12n

Kẻ bảng

Vậy kim loại M là Mg.