385 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 2)

Câu 1:

Định nghĩa và phân loại oxit.

Xem đáp án

a. Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác.

Ví dụ: Sắt II oxit Fe₂O₃; lưu huỳnh đi oxit SO₂.

Nước cũng là một oxit (H₂O)

b. Dựa vào tính chất hóa học, oxit được chia làm 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ.

- Oxit axit là oxit của phi kim và một số kim loại tương ứng với axit.

Ví dụ: P₂O₅ có axit tương ứng là H₃PO₄.

CO₂ có axit tương ứng là H₂CO₃.

- Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với bazơ.

Ví dụ: CuO có bazơ tương ứng Cu(OH)₂.

K₂O có bazơ tương ứng KOH.

Các oxit bazơ chỉ tạo nên bởi kim loại. Một số oxit bazơ tác dụng với nước sinh ra bazơ.

Ví dụ:

Ngoài ra còn có oxit lưỡng tính vừa có tính chất oxit axit, vừa có tính chất oxit bazơ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: tác dụng với axit, bazơ, Na, CO.

Câu 2:

Trong các oxit dưới đây, oxit nào là oxit axit, oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit lưỡng tính: FeO, ZnO, Al₂O₃, CaO, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, SiO₂.

Xem đáp án

Lời giải

a. Các oxit axit: Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; SiO₂.

b. Oxit bazơ: CaO; FeO.

c. Oxit lưỡng tính: Al₂O₃; ZnO.

Câu 3:

Cho các oxit: CaO, SiO₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, P₂O₅. Chất nào tan trong nước, chất nào tan trong dung dịch kiềm? Chất nào dùng để hút ẩm? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

+ CaO và P₂O₅ tan trong nước, chúng dùng để hút ẩm:

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

+ SiO₂ tan chậm trong kiềm:

$S i O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$

+ CaO; Fe₂O₃; Fe₃O₄ tan trong axit.

$F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O$

Câu 4:

Trình bày tính chất của canxi oxit.

Xem đáp án

Lời giải

a. Tính chất lí học:

Canxi là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (3000^oC), tan được trong nước.

b. Tính chất hóa học:

CaO là oxit bazơ nên tác dụng được với nước, axit và oxit axit.

- Tác dụng với nước: $C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$ (canxi hiđroxit).

- Tác dụng với axit: $C a O + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O$ (canxi clorua).

- Tác dụng với oxit axit $C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$ :

Câu 5:

Để canxi oxit (vôi sống) lâu ngày trong không khí sẽ bị kém phẩm chất. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học có thể xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Vôi sống CaO bị biến thành canxi cacbonat (CaCO₃) đồng thời theo hai biến hóa sau:

a. $C a O \to C a C O_{3}; C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$

b. $C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3}$

$\{\begin{cases} C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} \\ C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O \end{cases}$

Câu 6:

Có ba lọ đựng chất bột màu rắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Lấy ở mỗi lọ một ít hóa chất cho vào từng ống nghiệm hòa tan vào nước.

+ Chất không tan là MgO.

+ Chất tan được là Na₂O và P₂O₅:

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

Sau đó nhúng quỳ tím vào hai dung dịch thu được. Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH, chất hòa tan là Na₂O.

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ và chất hòa tan là P₂O₅.

Câu 7:

Có hỗn hợp hai chất rắn là CaO và Fe₂O₃, bằng phương pháp hóa học nào có thể tách riêng được Fe₂O₃? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Ngâm hỗn hợp CaO và Fe₂O₃ trong lượng nước dư. Chỉ có CaO tác dụng với H₂O tạo thành hợp chất tan được trong H₂O. Lọc, tách riêng được Fe₂O₃.

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

Câu 8:

Viết các phương trình hóa học thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau:

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình hóa học:

$(1) C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$

$(2) C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

$(3) C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$(4) C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} ↑$

$(5) C a O + 2 H N O_{3} \to C a {(N O_{3})}_{2} + H_{2}$

Câu 9:

Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau:

a. $C u \to C u O \to C u C l_{2} \to C u {(O H)}_{2} \to C u O \to C u$

Xem đáp án

Lời giải

a. $2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

$C u C l_{2} + 2 N a O H \to 2 N a C l + C u {(O H)}_{2}$

$C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O$

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O$

$(h o a c C u O + C O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2})$

Câu 10:

b. $P \to P_{2} O_{5} \to H_{3} P O_{4} \to N a H_{2} P O_{4} \to N a_{2} H P O_{4} \to N a_{3} P O_{4}$

Xem đáp án

b.

$4 P + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

$H_{3} P O_{4} + N a O H \to N a H_{2} P O_{4} + H_{2} O$

$N a H_{2} P O_{4} + N a O H \to N a_{2} H P O_{4} + H_{2} O$

$N a_{2} H P O_{4} + N a O H \to N a_{3} P O_{4} + H_{2} O$

Câu 11:

Hoàn thành chuỗi biến hóa:

$C a c b o n \to c a c b o n (I V) o x i t \to c a n x i c a c b o n a t \to c a n x i h i d r o c a c b o n a t \to d a v o i$

Xem đáp án

Lời giải

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

$C O_{2} + C a O \to C a C O_{3}$

(hoặc $C a {(O H)}_{2} d u + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$ )

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C a C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} ↑

C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}

Câu 12:

Có hỗn hợp khí gồm CO₂ và O₂. Làm thế nào có thể thu được khí O₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Cho hỗn hợp khí CO₂ và O₂ lội chậm qua dung dịch kiềm dư, khí CO₂ bị giữ lại trong dung dịch kiềm, khí đi qua dung dịch kiềm là oxi.

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

Câu 13:

Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO₂, AgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết được những oxit nào?

Xem đáp án

Lời giải

Dung dịch HCl có thể nhận biết được bằng các oxit:

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

(màu xanh)

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(mùi hắc, màu vàng lục)

$A g_{2} O + 2 H C l \to 2 A g C l ↓ + H_{2} O$

(màu trắng)

$F e O + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} O$

(màu lục nhạt)

Câu 14:

Có 3 chất là Mg, Al, Al₂O₃. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Ta có thể dùng thuốc thử NaOH.

$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$

Còn lại Mg không tác dụng NaOH.

Câu 15:

Có ba lọ đựng chất bột màu trắng: Na₂O, MgO, P₂O₅. Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Lấy ở mỗi lọ một ít hóa chất cho vào từng ống nghiệm hòa tan vào nước.

+ Chất không tan là MgO.

+ Chất tan được là Na₂O và P₂O₅.

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

Sau đó nhúng quỳ tím vào hai dung dịch thu được. Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH, chất hòa tan là Na₂O. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ và chất hòa tan là P₂O₅.

Câu 16:

Định nghĩa và phân loại axit.

a. Hãy nêu phương pháp chính để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa.

Xem đáp án

a. Axit là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.

Công thức phân tử của axit có dạng H_xA

(A là gốc axit; x là hóa trị của A).

Câu 17:

b. Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

Xem đáp án

b. Dựa vào thành phần, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit không có oxi (hiđra axit) HBr; HCl; H₂S…

+ Axit có oxi: HNO₃; H₃PO₄; H₂SO₄…

Câu 18:

Hãy trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric.

Xem đáp án

Lời giải

Tính chất hóa học của axit sunfuric:

- Dung dịch H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất của axit.

1. Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

2. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước:

$H_{2} S O_{4} + 2 K O H \to K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

3. Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước:

$H_{2} S O_{4} + B a O \to B a S O_{4} + H_{2} O$

4. Tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H₂.

$H_{2} S O_{4} + Z n \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

- Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng hầu hết các kim loại để tạo thành muối nhưng không giải phóng hiđro.

$6 H_{2} S O_{4} d a c + 2 F e \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 S O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

Câu 19:

Khi cho khí cacbonic vào nước có nhuộm quỳ tím thì nước chuyển sang màu đỏ, khi đun nóng thì màu nước lại chuyển thành màu tím. Hãy giải thích hiện tượng.

Xem đáp án

Lời giải

CO₂ là oxit axit, khi hòa tan trong H₂O tạo thành axit H₂CO₃, axit làm quỳ tím hóa đỏ. Khi đun nóng H₂CO₃ phân hủy cho CO₂ và H₂O, khí CO₂ bay lên nên màu nước lại chuyển thành tím.

Câu 20:

Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể tên các bazơ là kiềm. Hãy nêu cách gọi tên bazơ. Các bazơ sau đây có tên riêng gì? NaOH; dung dịch Ca(OH)₂; KOH .

Xem đáp án

Lời giải

Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit. Ví dụ: NaOH; Fe(OH)₂.

+ Những bazơ tan trong nước là bazơ kiềm. Đó là các bazơ LiOH, NaOH, KOH (bazơ các kim loại kiềm) Ba(OH)₂; Ca(OH)₂ (nước vôi trong).

+ Cách gọi tên bazơ: Gọi tên kim loại, nếu là kim loại có nhiều hóa trị thì gọi thêm hóa trị, sau đó là từ hiđroxit.

Ví dụ: NaOH đọc natri hiđroxit; Fe(OH)₂ đọc sắt II hiđroxit.

+ Các bazơ có tên riêng: NaOH gọi là xut; KOH là potat, dung dịch Ca(OH)₂ gọi là nước vôi trong.

Câu 21:

Cho biết nhôm hiđroxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của nhôm hiđroxit với các dung dịch HCl và NaOH.

Xem đáp án

Lời giải

Các phản ứng:

$A l {(O H)}_{3} + 3 H C l \to A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$

(natrialuminat)

Câu 22:

a. Phản ứng nào đặc trưng cho oxit bazơ, phản ứng nào chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm?

Xem đáp án

Lời giải

a.

+ Phản ứng giữa oxit bazơ và axit tạo thành muối và nước là đặc trưng cho mọi oxit bazơ.

Ví dụ:

$N a_{2} O + H C l \to 2 N a C l + H_{2} O$

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O$

+ Phản ứng giữa oxit bazơ kiềm với oxit axit tạo thành muối chỉ đặc trưng cho oxit bazơ kiềm.

Ví dụ:

$C a O + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓$

$A l_{2} O_{3} + C O_{2} \to$ không xảy ra phản ứng.

Câu 23:

b. Phản ứng nào đặc trưng cho mọi bazơ? Phản ứng nào đặc trưng cho bazơ kiềm?

Xem đáp án

b.

+ Phản ứng giữa axit và bazơ tạo thành muối và nước đặc trưng cho mọi bazơ.

Ví dụ:

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

$2 F e {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S O 4 \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 H_{2} O$

+ Phản ứng giữa bazơ và oxit axit tạo thành muối và nước chỉ đặc trưng cho kiềm.

Ví dụ: $2 K O H + S O_{2} \to K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Câu 24:

Trình bày tính chất hóa học của natri hiđroxit.

Xem đáp án

Lời giải

Tính chất hóa học của natri hiđroxit.

+ Natri hiđroxit có đủ tính chất hóa học của kiềm. Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng, tác dụng với axit, với oxit axit tạo thành muối và nước.

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

$2 N a O H + S O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

+ Natri hiđroxit không bị nhiệt phân hủy ngay cả ở nhiệt độ cao.

+ NaOH hấp thụ mạnh khí CO₂. Tùy tỉ lệ mol giữa CO₂ và NaOH mà có hai loại muối được tạo thành:

$C O_{2} + N a O H \to N a H C O_{3}$

$1 m o l 1 m o l (n a t r i h i d r o c a c b o n a t)$

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$1 m o l 2 m o l (n a t r i c a c b o n a t)$

Câu 25:

Làm thế nào để điều chế được canxi hiđroxit từ canxi oxit? Phương pháp này có thể áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit được không? Vì sao?

Xem đáp án

Lời giải

* Để điều chế canxi hiđroxit từ canxi oxit, ta hòa tan canxi oxit vào nước, canxi oxit tác dụng được với nước tạo thành canxi hiđroxit.

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

* Phương pháp này không áp dụng để điều chế Cu(OH)₂ từ CuO được vì CuO không tan và không tác dụng với nước.

Câu 26:

Định nghĩa và phân loại muối.

Xem đáp án

Lời giải

a. Định nghĩa: muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit.

Ví dụ: AgNO₃: Bạc nitrat.

Fe₂(SO₄)₃: sắt III sunfat.

b. Theo thành phần muối được chia làm 2 loại.

+ Muối trung hòa là muối mà trong gốc axit của phân tử, các nguyên tử hiđro đã thay thế hết bởi kim loại.

+ Muối axit là muối mà trong gốc axit của phân tử còn nguyên tử H chưa bị thay thế bằng kim loại.

Ví dụ:

Với axit H₃PO₄ ta có các muối:

Na₃PO₄: (Natri photphat (Muối trung hòa)

NaH₂PO₄: Natri đihiđro photphat (Muối axit).

Na₂HPO₄: Natri hiđro photphat (Muối axit).

Câu 27:

Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay muối axit? Cho ví dụ minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH có thể là muối axit hoặc một vài muối trung hòa.

Ví dụ:

1.

$N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$N a H C O_{3} + N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

2.

$A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$

$2 A g N O_{3} + 2 N a O H \to A g_{2} O + 2 N a N O_{3} + H_{2} O$

Câu 28:

Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, cho thí dụ minh họa. Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?

Xem đáp án

Lời giải

Phản ứng trao đổi là phản ứng trong đó có chất trao đổi nhau những thành phần của mình. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là trong các sản phẩm phải có 1 chất kết tủa hoặc bay hơi (hoặc điện ly yếu như H₂O).

Ví dụ:

$C a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

$B a {(N O_{3})}_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a N O_{3}$

Phản ứng trung hòa là trường hợp đặc biệt của phản ứng trao đổi giữa axit và bazơ.

$H_{2} S O_{4} + M g {(O H)}_{2} \to M g S O_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 29:

Khí CO₂ được điều chế bằng phản ứng giữa axit HCl và CaCO₃ có lẫn hơi nước và khí hiđro clora HCl. Làm thế nào để thu được CO₂ tinh khiết?

Xem đáp án

Lời giải

Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂; H₂O; HCl lội qua dung dịch Na₂CO₃ dư. Khí HCl bị giữ lại do có phản ứng:

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Hỗn hợp khí thoát ra gồm CO₂ và hơi nước cho qua bình đựng axit H₂SO₄ đặc, nước bị H₂SO₄ hấp thụ, khí thoát ra chỉ có CO₂.

Câu 30:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ e. FeSO₄ + NaOH

b. HCl + AgNO₃ f. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

c. HNO₃ + CaCO₃ g. MgSO₄ + BaCl₂

d. CuCl₂ + KOH h. FeCl₃ + NaOH

Giải thích tại sao phản ứng lại xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

a. $H_{2} S O_{4} + B a {(N O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}$

b. $H C l + A g N O_{3} \to A g C l ↓ + 2 H N O_{3}$

c. $H N O_{3} + C a C O_{3} \to C a {(N O_{3})}_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

d. $C u C l_{2} + 2 K O H \to 2 K C l + C u {(O H)}_{2} ↓$

e. $F e S O_{4} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

f. $B a {(N O_{3})}_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a N O_{3}$

g. $M g S O_{3} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + M g C l_{2}$

h. $F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Các phản ứng xảy ra được vì đều là phản ứng trao đổi và sản phẩm tạo thành là chất kết tủa hoặc khí bay hơi.

Câu 31:

Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất sau đâu được không?

a. NaOH và HBr.

b. H₂SO₄ và BaCl₂.

c. KCl và NaNO₃.

d. Ca(OH)₂ và H₂SO₄.

e. NaCl và KOH.

Xem đáp án

Lời giải

a, b, d. Không cùng tồn tại vì có các phản ứng xảy ra:

$N a O H + H B r \to N a B r + H_{2} O$

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + H C l$

$C a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + H N O_{3}$

c và e cùng tồn tại vì giữa các chất không có phản ứng xảy ra.

Câu 32:

Bổ túc và cân bằng các phương trình sau:

a. $N a C l + ? \to P b C l_{2} ↓ + ?$

b. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + ? \to F e {(O H)}_{3} ↓ + ?$

c. $H C l + ? \to C O_{2} ↑ + ? + ?$

d. $C O_{2} + ? \to C a C O_{3} ↓ + ?$

e. $B a {(O H)}_{2} + ? \to B a S O_{4} ↓ + ?$

f. $C u {(N O_{3})}_{2} + ? \to C u {(O H)}_{2} + ?$

g. $? + H_{2} S O_{4} \to S O_{2} ↑ + ?$

Xem đáp án

Lời giải

a. $2 N a C l + P b {(N O_{3})}_{2} \to P b C l_{2} ↓ + 2 N a N O_{3}$

b. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 N a O H \to 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4}$

c. $2 H C l + K_{2} C O_{3} \to 2 K C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

d. $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

e. $B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

f. $C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a N O_{3}$

g. $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 33:

Cho biết trong dung dịch đồng thời (có thể) tồn tại các chất sau đây được không?

a. KCl và NaNO₃.

b. KOH và HCl.

c. Na₃PO₄ và CaCl₂.

d. HBr và AgNO₃.

e. BaCl₂ và H₂SO₄.

g. NaHCO₃ và HCl.

Xem đáp án

Lời giải

a. KCl và NaNO₃: Dung dịch tồn tại được vì không có phản ứng xảy ra.

b. KOH và HCl không tồn tại vì có phản ứng xảy ra (phản ứng trung hòa).

$K O H + H C l \to K C l + H_{2} O$

c. Na₃PO₄ và CuCl₂ không tồn tại vì có phản ứng cho hợp chất kết tủa.

$2 N a_{3} P O_{4} + C u C l_{2} \to 6 N a C l + C a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

d. HBr và AgNO₃ không tồn tại vì có phản ứng xảy ra (phản ứng trao đổi).

$H B r + A g N O_{3} \to A g B r ↓ + H N O_{3}$

e. BaCl₂ và H₂SO₄: Không tồn tại:

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

fg. NaHCO₃ và HCl không tồn tại vì phản ứng tạo thành chất khí bay hơi:

N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O

Câu 34:

Có 4 chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat. Làm cách nào để phân biệt chúng khi chỉ được dùng nước và một hóa chất? Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Hòa tan 4 chất rắn vào H₂O, đá vôi không tan còn các chất khác tan. Lấy ba dung dịch mẫu thử còn lại cho tác dụng với HCl.

- Mẫu thử nào có khí bay lên là Na₂CO₃.

$N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Sau đó cho dung dịch HCl vào đá vôi được dung dịch CaCl₂.

$C A C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Lấy dung dịch CaCl₂ nhỏ từ từ vào hai mẫu thử lấy từ hai dung dịch NaCl và K₂SO₄.

- Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl.

- Mẫu thử nào cho kết tủa là K₂SO₄.

$C a C l_{2} + K_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} ↓ + 2 K C l$

(ít tan)

Câu 35:

Có ba ống nghiệm đựng ba chất lỏng trong suốt, không màu là ba dung dịch NaCl; HCl; Na₂CO₃. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quỳ tím), làm thế nào để nhận ra từng chất?

Xem đáp án

Lời giải

Tiến hành nhận biết với lượng nhỏ các chất. Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một, chất nào không có phản ứng (không có hiện tượng gì xảy ra khi tác dụng với hai chất còn lại là NaCl). Hai chất nào khi tác dụng với nhau có khí thoát ra là HCl và Na₂CO₃.

$N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Sau đó lấy một ít dung dịch cho vào ống nghiệm và đun cạn, ống nghiệm nào sau khi đun cạn thấy có cặn màu trắng xuất hiện ở đáy ống nghiệm đó là ống đựng Na₂CO₃. Nếu đun cạn chất lỏng trong ống nghiệm bay hơi hết đó là HCl.

Câu 36:

Hòa tan 15,5g Na₂O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch.

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được.

Xem đáp án

Lời giải

a. Số mol Na₂O $= \frac{15,5}{62} = 0,25 (m o l)$

Khi hòa tan Na₂O và nước có phản ứng xảy ra:

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$ (1)

(chất tan là NaOH)

Từ (1) $\to$ Số mol NaOH = $2 n_{N a_{2} O} = 2.0,25 = 0,5 (m o l)$

$\to C_{m} = \frac{0,5}{0,5} = 1 (m o l)$

Câu 37:

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên.

Xem đáp án

b. Phản ứng trung hòa:

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ (2)

Theo (2) $\to$ số mol H₂SO₄ = số mol NaOH $= \frac{0,5}{2} = 0,25 (m o l)$

Vậy khối lượng H₂SO₄ (nguyên chất)

$m_{H_{2} S O_{4}} = 0,25.98 - 24,5 (g)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20%:

$m_{d d} = \frac{100}{20} .24,5 = 122,5 (g)$

Thể tích dung dịch H₂SO₄:

$V_{d d} = \frac{122,5}{1,14} = 107,5 (m l)$

Câu 38:

c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

c. Dung dịch sau phản ứng chỉ có Na₂SO₄ có số mol bằng số mol NaOH (theo 2) và bằng:

0,5 : 2 = 0,25 (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

500 + 107,5 = 607,5 (ml)

Vậy nồng độ mol/l của Na₂SO₄ bằng:

0,25 : 0,6075 0,4 (mol/l)

Câu 39:

a. Tìm công thức của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

Xem đáp án

a. Gọi công thức tổng quát của sắt oxit là Fe_xO_y, ta có tỉ lệ % của Fe và O là:

$\frac{% F e}{% O} = \frac{m_{F e}}{m_{O}} = \frac{x F e}{y O} = \frac{x .56}{y .16} = \frac{70}{30} \to \frac{x}{y} = \frac{2}{3}$

Vậy công thức của sắt oxit là Fe₂O₃.

Câu 40:

b. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y cùng số mol như nhau bằng hiđro thu được 1,76 gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H₂ (ở đktc). Xác định công thức của oxit sắt.

Xem đáp án

b. Các phản ứng:

$C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O (1)$

$F e_{x} O_{y} + y H_{2} \overset{t^{o}}{\to} x F e + y H_{2} O (2)$

không xảy ra phản ứng.

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

Gọi n là số mol của mỗi oxit, theo điều kiện cho, ta có các phản ứng:

$80 n + (56 x + 16 y) n = 2,4$

$64 n + n_{x} .56 = 1,76$

$n_{F e} = n_{X} = n_{H_{2}} = \frac{0,448}{22,4} = 0,02$

Giải hệ phương trình trên ta có x = 2; y = 3.

Vậy công thức của sắt oxit là Fe₂O₃.

Câu 41:

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

a. Muối trung hòa.

Xem đáp án

Lời giải

Dung dịch tạo thành khi cho K₂O vào nước:

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$ (1)

Theo (1) số mol KOH = 2 số mol K₂O:

$2. \frac{9,4}{94} = 0,2 (m o l)$

a. Phản ứng tạo muối trung hòa:

$2 K O H + S O_{2} \to K_{2} S O_{3} + H_{2} O$ (2)

Theo (2) $n_{S O_{2}} = \frac{1}{2} n_{K O H} = 0,1 (m o l)$

$\to m_{S O_{2}} = 0,1.64 = 6,4 (g)$

Câu 42:

Cho 9,4g K₂O vào nước. Tính khối lượng SO₂ cần thiết phản ứng với dung dịch trên để tạo thành:

b. Muối axit.

Xem đáp án

b. Phản ứng tạo muối axit:

$K O H + S O_{2} \to K H S O_{3}$ (3)

Theo (3): $n_{S O_{2}} = n_{K O H} = 0,2 (m o l) \to m_{S O_{2}} = 0,2.64 = 12,8 (g)$

Câu 43:

c. Hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ số mol là 1 : 2.

Xem đáp án

c. Để có tỉ lệ muối axit: Muối trung hòa bằng 2 : 1. Ta nhân phương trình (3) với 2 rồi cộng với phương trình (2).

$(3) \times 2 \to 2 K O H + 2 S O_{2} = 2 K H S O_{3}$

$(2) \to 2 K O H + S O_{2} = K_{2} S O_{3} + H_{2} O$

Cộng lại: 4KOH + 3SO₂ = 2KHSO₃ + K₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ: 4 mol 3 mol 2 mol 1 mol

Suy ra: $m_{S O_{2}} = 0,15.64 = 9,6 (g)$

Câu 44:

a. Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì?

Xem đáp án

Lời giải

a. Gọi R là kim loại hóa trị II. Các phương trình phản ứng:

$R + H_{2} S O_{4} \to R S O_{4} + H_{2} (1)$

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O (2)$

Theo phản ứng (2)

Số mol H₂SO₄ dư số mol NaOH $= \frac{1}{2} .0,06.0,5 = 0,015 (m o l)$

Theo phản ứng (1)

Số mol H₂SO₄ = số mol = 0,025.0,3 − 0,015 = 0,06 (mol)

Vậy khối lượng nguyên tử của R:

$\frac{1,44}{0,06} = 24 \to$ Đó là Mg.

Câu 45:

b. Trộng 300ml dung dịch HCl 0,5M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a.

Xem đáp án

b. Phản ứng trung hòa:

$B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to B a C l_{2} + 2 H_{2} O$

Trước p.ư: 0,2 0,3.0,5

(0,15)

P.ư: 0,2a 0,4a

Sau p.ư: 0 0,15 – 0,4a

Theo nồng độ HCl dư, ta có biểu thức:

$C_{M_{H C l d u}} = \frac{0,15 - 0,4 a}{0,5} = 0,02 \to a = 0,35 (m o l / l)$

Câu 46:

Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ 10% để được dung dịch H₂SO₄ 20%?

Xem đáp án

Lời giải

Gọi số mol SO₃ thêm vào là x (mol)

Khi cho SO₃ vào dung dịch có phản ứng:

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

x mol x mol

Khối lượng SO₃ thêm vào 80x (g)

Lượng H₂SO₄ tạo thành theo p.ư (1): 98x (g)

Lượng H₂SO₄ có trong 100g dung dịch 10%:

$\frac{10}{100} .100 = 10 (g)$

Tổng lượng H₂SO₄ sau khi thêm SO₃ vào là 10 + 98x (g)

Khối lượng dung dịch là: 100 + 80x (g).

Nồng độ của dung dịch mới là 20%

Ta có tỉ lệ: $\frac{m_{1}}{m_{d d}} = \frac{10 + 98. x}{100 + 80. x} = \frac{20}{100}$

Giải ra: $x = \frac{50}{41}$ mol

Vậy lượng SO₃ cần thêm vào là:

$\frac{50}{41} .80 \approx 9,756 (g a m)$

Câu 47:

Để hòa tan hoàn toàn 5,1g oxit kim loại hóa trị III, người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

Xem đáp án

Lời giải

$m_{H C l} = \frac{43,8.25}{100} = 10,95 (g)$

Gọi công thức của oxit là M₂O₃ ta có phản ứng:

$M_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 M C l_{3} + 3 H_{2} O$

$(2 M + 48) g 6.36,5 g$

$5,1 10,95 g$

Ta có: (2M + 48).10,95 = 5,1.6.36,5

Giải ra: M = 27.

Vậy M là nguyên tố Al.

Công thức oxit nhôm: Al₂O₃.

Câu 48:

Người ta dẫn khí CO₂ vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 1M thấy tạo ra 5g một muối không tan cùng với một muối tan.

a. Tính thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc).

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình phản ứng:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O (1)$

$1 m o l 1 m o l 1 m o l$

$2 C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

$2 m o l 1 m o l 1 m o l$

Muối không tan là CaCO₃; muối tan là Ca(HCO₃)₂

a. $n_{C a C O_{3}} = \frac{6}{100} = 0,5 (m o l)$

Theo (1) cứ: 1 mol CO₂ 1 mol CaCO₃

Vậy x ? $\to$ 0,05 mol CaCO₃

$\to x = 0,05$ mol CO₂.

Số phân tử gam Ca(OH)₂ tham gia phản ứng (1) cũng bằng 0,05 mol.

Trong 1,2l dung dịch Ca(OH)₂ có:

0,1.1,2 = 0,12 (mol) Ca(OH)₂.

Số mol Ca(OH)₂ tham gia vào phản ứng (2):

0,12 – 0,05 = 0,07 (mol)

Theo (2), số ptg CO₂ tham gia phản ứng:

0,07.2 = 0,14 (mol)

Tổng số ptg CO₂ tham gia (1) và (2):

0,05 + 0,14 = 0,19 (mol)

Thể tích khí CO₂ đã dùng (đktc):

22,4.0,19 = 4,256 (l)

Câu 49:

b. Tính khối lượng và nồng độ M của muối tan.

Xem đáp án

Theo (2) số ptg Ca(HCO₃)₂ tạo thành trong dung dịch là 0,07 (bằng số ptg Ca(OH)₂ tham gia phản ứng).

Do đó: $C_{M_{C a {(H C O_{3})}_{2}}} = \frac{0,07}{1,2} = 0,058 (M)$

$m_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0,07.162 = 11,34 (g)$

Câu 50:

c. Tính thể tích CO₂ (đktc) trong trường hợp chỉ tạo ra muối không tan. Tính khối lượng muối không tan đó.

Xem đáp án

c. Nếu chỉ tạo ra muối không tan:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

$1 m o l 1 m o l 100 g$

$x ? 0,12 y ?$

$\to x = 0,12 m o l C O_{2}$

$V_{C O_{2}} = 22,4.0,12 = 2,688 (l)$

Khối lượng muối không tan:

$y = \frac{100.0,12}{1} = 12 (g) C a C O_{3}$

Câu 51:

Dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl₂ dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa.

a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

Các phản ứng kết tủa:

$A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3} (1)$

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l (2)$

a. Theo phản ứng (1) ta có:

$n_{H C l} = n_{A g C l} = \frac{2,87}{143,5} = 0,02 (m o l)$

Theo phản ứng (2) ta có:

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{B a S O_{4}} = \frac{0,466}{233} = 0,02 (m o l)$

Vậy nồng độ mol $C_{M_{H C l}} = C_{M_{H_{2} S O_{4}}}$ và bằng:

0,02 : 0,05 = 0,4 (mol/l)

Câu 52:

b. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X.

Xem đáp án

b. Các phản ứng trung hòa:

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O (3)$

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O (4)$

Theo các phản ứng (3; 4) tổng số mol NaOH cần để trung hòa bằng:

0,02 + 2. 0,02 = 0,06 (mol)

Dung dịch NaOH cần dùng:

$V = \frac{0,06.1000}{0,2} = 300 (m l)$

Câu 53:

Sau khi nung 8g một hỗn hợp kẽm cacbonat và kẽm oxit, người ta thu được 6,24g ZnO.

a. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a. Khi nung nóng chỉ có muối ZnCO₃ bị phân tích

$Z n C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} Z n O + C O_{2} (1)$

$1 m o l 1 m o l 1 m o l$

Nếu gọi x (g) là khối lượng ZnCO₃ trong hỗn hợp thì:

m_{ZnO (có sẵn)}= (8 – x) g

$n_{Z n C O_{3}} = \frac{x}{125} m o l$

Từ phương trình (1) khối lượng ZnO sinh ra:

$m_{Z n O} = \frac{x}{125} .81 (g)$

Theo đề bài: $\frac{81 x}{125} + (8 - x) = 6,24 \to x = 5 (g)$

$m_{Z n O} = 8 - 5 = 3 (g)$

$% Z n C O_{3} = \frac{5}{8} .100 = 62,5 (%)$

$% Z n O = 37,5 (%)$

Câu 54:

b. Khí sinh ra được cho vào một dung dịch canxi hiđroxit. Tính khối lượng canxi hiđroxit để phản ứng chỉ tạo thành muối không tan.

Xem đáp án

b. Phương trình phản ứng:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O (2)$

$1 m o l 1 m o l$

$0,04 m o l ?$

Từ phương trình (1)

$n_{C O_{2} (\sinh r a)} = \frac{x}{125} = \frac{5}{125} = 0,04 (m o l)$

(Lượng CO₂ này tham gia phản ứng (2))

Muốn cho phản ứng chỉ tạo muối không tan CaCO₃ thì:

$n_{C O_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,04 (m o l)$

Vậy khối lượng canxi hiđroxit cần tìm:

$m_{C a {(O H)}_{2}} = 0,04.74 = 2,96 (g)$

Câu 55:

Để trung hòa một dung dịch chứa 189g HNO₃, đầu tiên người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH. Sau đó người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)₂ 25% cho trung hòa hết axit. Hãy:

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

a. Các phương trình phản ứng:

$H N O_{3} + K O H \to K N O_{3} + H_{2} O (1)$

Trung hòa HNO₃ dư bằng Ba(OH)₂:

$2 H N O_{3} + B a {(O H)}_{2} \to B a {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O (2)$

Câu 56:

b. Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Xem đáp án

b. Số mol HNO₃ ban đầu:

$n_{H N O_{3}} = \frac{189}{63} = 3 (m o l)$

Số mol KOH tham gia phản ứng (1):

$n_{K O H} = \frac{112}{56} = 2 (m o l)$

Theo (1): 2 mol KOH trung hòa được 2 mol HNO₃ (n₁)

Số mol HNO₃ tham gia (2):

n₂ = 3 – 2 = 1 (mol)

Theo (2): Trung hòa 1 mol HNO₃ cần 0,5 mol Ba(OH)₂

$\to m_{B a {(O H)}_{2}} = 171.0,5 = 85,5 (g)$

Khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ 25% cần dùng là:

$\frac{85,5.100 %}{25 %} = 342 (g a m)$

Câu 57:

Viết các phương trình thực hiện các biến hóa sau:

$F e S_{2} \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình biến hóa:

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} (1)$

$2 S O_{2} + O_{2} \to 2 S O_{3} (2)$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} (3)$

Câu 58:

Tính lượng axit sunfuric thu được từ 60kg quặng pirit nếu hiệu suất phản ứng là 85% so với lí thuyết.

Xem đáp án

b. Dựa vào các phản ứng (1), (2), (3) và dựa vào số nguyên tử S trong FeS₂ trong H₂SO₄ ta có sơ đồ hợp thức:

$F E S_{2} \to 2 S O_{2} \to 2 S O_{3} \to 2 H_{2} S O_{4} (4)$

$120 k g 2.98 k g$

$60 k g x = 98 k g$

Lượng H₂SO₄ tính theo lí thuyết: 98kg.

Lượng H₂SO₄ hiệu suất 85%:

$\frac{98}{100} .85 = 83,3 (k g)$

Lượng dung dịch H₂SO₄ 96% thu được:

$m_{d d} = \frac{83,3.100}{96} = 86,77 (k g)$

Câu 59:

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lít dung dịch

a. Cho biết nồng độ M của dung dịch thu được.

Xem đáp án

a.

$N a_{2} O + H_{2} O \to 2 N a O H$

$62 g 2 m o l$

$3,1 g x ?$

$x = \frac{2.3,1}{62} = 0,1 (m o l) N a O H$

Nồng độ dung dịch NaOH:

C_{M} = \frac{0,1}{2} = 0,05 (M)

Câu 60:

b. Muốn làm trung hòa dung dịch trên phải cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 20%?

Xem đáp án

b.

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

$98 g 2 m o l 1 m o l$

$x 0,1 m o l y ?$

$x = \frac{98.0,1}{2} = 4,9 (g) H_{2} S O_{4}$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng:

$\frac{4,9.100}{20} = 24,5 (g)$

Câu 61:

c. Tính nồng độ phân tử gam của muối tạo thành sau phản ứng. Biết rằng dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml.

Xem đáp án

c. Số phân tử gam muối Na₂SO₄ tạo thành:

$y = \frac{1.0,1}{2} = 0,05 (m o l)$

Nồng độ M của muối tạo thành sau phản ứng:

$C_{M} = \frac{0,05}{V_{d d}} = \frac{0,05}{V_{N a O H} + V_{H_{2} S O_{4}}}$

Mà

$V_{H_{2} S O_{4}} = \frac{24,5}{11,4} = 21,49 (m l)$

$V_{d d} = 2000 + 21,49 = 2021,49 (m l) = 2,021 (l)$

Do đó:

C_{M (N a_{2} S O_{4})} = \frac{0,05}{2,021} = 0,024 (M)

Câu 62:

Cho 11g dung dịch H₂SO₄ 20% vào 400g dung dịch BaCl₂ 5,2%.

a. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Xem đáp án

Lời giải

a. Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch:

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{114.20}{98.100} = 0,23 (m o l)$

Số mol BaCl₂ có trong dung dịch:

$n_{B a C l_{2}} = \frac{400.5,2}{208.100} = 0,1 (m o l)$

Ta có phương trình phản ứng:

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

$1 m o l 1 m o l 1 m o l 2 m o l$

$0,23 0,1 ?$

$\frac{0,23}{1} > \frac{0,1}{1} \to$ $H_{2} S O_{4}$ dư = (0,23 – 0,1).98 = 12,74 (g)

Khối lượng BaSO₄ kết tủa:

$m_{B a S O_{4} ↓} = \frac{0,1.1}{1} .233 = 23,3 (g)$

Câu 63:

b. Tính nồng độ % của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa.

Xem đáp án

b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

(Đã tách bỏ kết tủa)

m_dd = 144 + 400 – 23,3 = 490,7 (g)

Khối lượng HCl sinh ra: $m_{H C l} = \frac{2.0,1}{1} .36,5 = 7,3 (g)$

Vậy trong dung dịch sau phản ứng ta có 2 axit HCl và H₂SO₄ dư

$C %_{(H C l)} = \frac{7,3.100}{490,7} = 1,48 (%)$

$C %_{H_{2} S O_{4}} = \frac{12,74.100}{490,7} = 2,6 (%)$

Câu 64:

a. Người ta có thể điều chế khí anhidrit sunfurơ bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, hay với đồng kim loại khi đun nóng. Viết các phản ứng hóa học của phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

a.

$2 H_{2} S O_{4} + S \overset{t^{o}}{\to} 3 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$2 H_{2} S O_{4} + C u \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 65:

b. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít anhidrit sunfurơ (SO₂) đo ở đktc. Sản phẩm thu được cho tan trong 57,2 ml dung dịch H₂SO₄ 60% khối lượng riêng 1,5 g/ml. Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được.

Xem đáp án

b. Phương trình phản ứng:

$2 S O_{2} + O_{2} \to 2 S O_{3}$

$2.22,4 (l) 2,80 (g)$

$8 (l) x ?$

$x = \frac{8.2.80}{2.22,4} = 28,57 (g) S O_{3}$

Khối lượng dung dịch axit ban đầu:

57,2.1,5 = 85,8 (g)

H₂SO₄ có trong dung dịch:

$\frac{85,8.60}{100} = 51,48 (g) H_{2} S O_{4}$

Và 85,8 – 51,48 = 34,32 (g) H₂O

Phương trình phản ứng:

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$80 g 18 g 98 g$

$28,57 g y z$

$y = \frac{28,57.18}{80} < 34,32$ (nước còn dư)

z = \frac{28,57.98}{80} = 35 (g) H_{2} S O_{4}

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

85,8 + 28,57 = 114,37 (g)

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄:

$\frac{51,48 + 35}{114,37} .100 = 75,61 (%)$

Câu 66:

Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g canxi clorua với 70ml dung dịch chứa 1,7g bạc nitrat.

a. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$C a C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l ↓ + C a {(N O_{3})}_{2}$

Câu 67:

b. Tính lượng kết tủa thu được

Xem đáp án

b. $n_{C a C l_{2}}$ đã dùng $= \frac{2,22}{111} = 0,2 (m l)$

$n_{A g N O_{3}} = \frac{1,7}{170} = 0,01 (m o l)$

Theo phương trình phản ứng thì toàn lượng AgNO₃ đã phản ứng hết, tạo ra 0,01 mol AgCl kết tủa.

Số gam kết tủa thu được:

$m_{A g C l} = 143,5.0,01 = 1,435 (g)$

Câu 68:

c. Tính nồng độ mol/l của chất còn lại trong dung dịch. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Xem đáp án

c. Chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng có Ca(NO₃)₂ và CaCl₂ dư:

$n_{C a {(N O_{3})}_{2}} = \frac{n_{A g N O_{3}}}{2} = \frac{0,01}{2} = 0,005 (m o l)$

$n_{C a C l_{2} d u} = 0,02 - 0,005 = 0,015 (m o l)$

Nồng độ mol/l của từng chất:

V_{d d}= 30 + 70 = 100ml = 0,1 lít.

$C_{M_{C a {(N O_{3})}_{2}}} = \frac{0,005}{0,1} = 0,05 (m o l / l)$

$C_{M_{C a C l_{2}}} = \frac{0,015}{0,1} = 0,15 (m o l / l)$

Câu 69:

Cho 38,2g hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 30g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

Gọi x và y lần lượt là số mol Na₂CO₃ và K₂CO₃ phương trình phản ứng:

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$1 1 (m o l)$

x x

$K_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 K C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$1 1 (m o l)$

y y

Tính lượng CO₂: $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

1 1

0,3 300/100 = 0,3 (mol)

Ta có hệ phương trình:

$m_{N a_{2} C O_{3}} = 106; M_{K_{2} C O_{3}} = 138$

$\{\begin{cases} 106 x + 138 y = 38,2 \\ x + y = 0,3 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 1 (m o l) \\ y = 0,2 (m o l) \end{cases}$

Khối lượng Na₂CO₃ là:

0,1.106 = 10,6 (gam)

Khối lượng K₂CO₃ là:

0,2 . 138 = 27,6 (gam)

Câu 70:

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh người ta sản xuất được 92 tấn axit sunfuric.

a. Hãy tính hiệu suất của quá trình sản xuất.

Xem đáp án

Lời giải

a. Lượng lưu huỳnh có trong 80 tấn quặng pirit:

$80. \frac{40}{100} = 32$ (tấn)

Từ công thức hóa học H₂SO₄ ta thấy 32 tấn S sẽ sản xuất được 98 tấn H₂SO₄.

Hiệu suất của quá trình sản xuất:

$\frac{92.100 %}{98} = 93,9 (%)$

Câu 71:

b. Từ lượng axit sunfuric này người ta có thể pha chế được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 23%.

Xem đáp án

b. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 23% pha chế được:

$\frac{92.100 %}{23 %} = 400$ (tấn)

Câu 72:

Hòa tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho phản ứng với AgNO₃ dư được 2,87g kết tủa.

a. Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng.

Xem đáp án

Lời giải

a. Gọi x, y lần lượt là số mol NaCl và KCl đã dùng ban đầu.

Vậy $\frac{1}{10}$ dung dịch A có chứa $\frac{x}{10}$ mol NaCl và $\frac{y}{10}$ mol KCl.

Ta có các phản ứng:

$N a C l + A g N O_{3} \to N a N O_{3} + A g C l ↓$

$\frac{x}{10} \frac{x}{10}$

$K C l + A g N O_{3} \to K N O_{3} + A g C l ↓$

$\frac{y}{10} \frac{y}{10}$

Suy ra ta có:

Giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1

Số gam muối NaCl:

0,1.58,5 = 5,85 (g).

Số gam KCl:

0,1.74,5 = 7,45 (g)

Câu 73:

Để hòa tan 2,4g oxit một kim loại hóa trị II cần dùng 2,19g axit HCl. Hỏi đó là oxit kim loại nào?

Xem đáp án

Lời giải

Đặt công thức oxit kim loại là MO (trong đó M là ký hiệu và nguyên tử lượng của kim loại).

Ta có: $M O + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2} O$

Vậy: $\frac{(M + 16 g)}{2,4 g} = \frac{2.36,5}{2,19 g}$

Giải ra M = 64. Vậy M là Cu

Câu 74:

b. Tính nồng độ % các muối trong dung dịch A.

Xem đáp án

b. Nồng độ % NaCl:

$C_{N a C l} = \frac{5,85.100}{500} = 1,17 (%)$

Nồng độ %KCl:

$C_{K C l} = \frac{7,45.100}{500} = 1,49 (%)$

Câu 75:

Cho 1,568 lít khí cacbonic (đktc) lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2g NaOH. Hãy xác định thành phần định tính và định lượng chất được sinh ra sau phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Số mol CO₂ = 1,568/22,4 = 0,07 mol

Số mol NaOH = 3,2/40 = 0,08 mol.

Tỉ lệ số mol: $1 < \frac{N a O H}{C O_{2}} = \frac{0,08}{0,07} < 2$

Nên CO₂ tác dụng với NaOH theo cả hai phản ứng sau:

$C O_{2} + N a O H \to N a H C O_{3} (1)$

$a \to a a m o l$

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O (2)$

$b \to 2 b b (m o l)$

Ta có:

$\{\begin{cases} a + b = n_{C O_{2}} = 0,07 \\ a + 2 b = n_{N a O H} = 0,08 \end{cases} \Rightarrow b = 0,01 = n_{N a_{2} C O_{3}}; a = 0,06 = n_{N a H C O_{3}}$

Vậy sau phản ứng thu được hai muối:

NaHCO₃ có 0,06.84 = 5,04g.

Na₂CO₃ có 0,1.106 = 1,06g.

Câu 76:

a. Viết các phản ứng phản ứng để thực hiện các biến hóa theo sơ đồ ghi dưới đây:

$C u \to C u O \to C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} \to C u O$

$C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} \to C a O$

Xem đáp án

Lời giải

a. $2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} ↓ + H_{2} O$

$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

$C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O$

$C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} ↑

Câu 77:

b. Trộn một dung dịch chứa 5,1g natri clorua với một dung dịch chứa 5,1g bạc nitrat. Tính lượng kết tủa được tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

b. Phương trình phản ứng:

$N a C l + A g N O_{3} \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$

$58,5 g 170 g 143,5 g$

$x 5,1 y$

$x = \frac{58,5.5,1}{170} = 1,76 < 5,1$ (NaCl còn dư).

Lượng kết tủa y sinh ra (theo 5,1g AgNO₃ phản ứng)

$m_{A g C l} = y = \frac{143,5.5,1}{170} = 4,305 (g)$

Câu 78:

Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 250ml dung dịch X chứa axit HCl 2M và H₂SO₄ 1,5M.

Xem đáp án

Lời giải

Số mol HCl: 0,25.2 = 0,5 (mol)

Số mol H₂SO₄: 0,25.1,5 = 0,375 (mol)

Ta có phản ứng:

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

$0,5 m o l \to 0,5 m o l$

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

$0,375 m o l \to 0,75 m o l$

Số mol NaOH cần:

0,5 + 0,75 = 1,25 (mol)

Thể tích dung dịch NaOH cần:

$V = \frac{1,25}{0,5} = 2,5 (l)$

Câu 79:

Trộn 50ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M với 100ml dung dịch CaCl₂ 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50ml Na₂CO₃ cho trên với 100ml dung dịch BaCl₂ nồng độ a mol. Tính nồng độ a.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

$N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

Vì số mol Na₂CO₃ = 0,05 . 0,2 = 0,01 (mol).

Ít hơn số mol CaCl₂ = 0,1.0,15 = 0,015 (mol).

Do đó số mol kết tủa CaCO₃ = số mol Na₂CO₃ và bằng 0,01 mol.

Khối lượng kết tủa: 0,01.100 = 1 (g)

Theo phản ứng (2) số mol kết tủa BaCO₃ bằng $\frac{1}{197} = 0,005 (m o l)$

Nồng độ của dung dịch BaCl₂:

a = 0,005 : 0,1 = 0,05 (mol/l)

Câu 80:

Cho 1 mol/l hợp chất clorua chưa biết hóa trị vào một dung dịch bạc nitrat bạc lấy dư. Ta thu được một chất kết tủa màu trắng, đem sấy khô và cân nặng 2,65g. Hãy xác định công thức của sắt clorua.

Xem đáp án

Lời giải

Công thức phân tử của hợp chất sắt clorua: FeCl_x

Phương trình phản ứng:

$F e C l_{x} + x A g N O_{3} \to x A g C l + F e {(N O_{3})}_{x}$

$1 m o l x m o l$

$\frac{1}{56 + 35,5 x} 0,018 m o l$

Số mol FeCl_x tham gia phản ứng:

$n_{F e C l_{x}} = \frac{1}{56 + 35,5 x} (m o l)$

Số mol AgCl tạo thành:

$n_{A g C l} = \frac{2,65}{143,5} = 0,018 (m o l)$

Từ phương trình ta có tỉ lệ thức: $\frac{1}{56 + 35,5 x} = \frac{x}{0,018}$

Giải ra: $x = 3 \to F e (I I I)$

Công thức phương trình: FeCl₃.

Câu 81:

a. Có 3 gói phân hóa học KCl; NH₄NO₃ và supe phốt phát. Dựa vào phản ứng đặc trưng nào để phân biệt chúng?

Xem đáp án

Lời giải

a. Dùng phản ứng với dung dịch kiềm Ca(OH)₂ đun nóng để nhận ra NH₄NO₃ tạo ra khí NH₃ có mùi khai.

$C a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} N O_{3} \to 2 N H_{3} ↑ + C a {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$

(khai)

Nếu tạo chất kết tủa, đó là supe photphat.

$2 C a {(O H)}_{2} + C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} \to C a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓ + 4 H_{2} O$

Dùng phản ứng với dung dịch AgNO₃ nhận ra HCl (có kết tủa AgCl màu trắng):

$A g N O_{3} + K C l \to A g C l ↓ + K N O_{3}$

Câu 82:

b. Người ta điều chế phân đạm rê bằng cách cho khí cacbonic tác dụng với amoniac H3 ở nhiệt độ áp suất cao và có xúc tác theo phương trình hóa học:

$C O_{2} + 2 N H_{3} \overset{x t}{\to} C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$

Tính thể tích khí CO₂ và NH₃ (đktc) cần lấy để sản xuất 10 tấn urê, hiệu suất của quá trình là 80%.

Xem đáp án

b.

$C O_{2} + 2 N H_{3} \to C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$

$22,4 m^{3} (2.22,4) 60 k g$

$x m^{3} 10000 k g$

$x = \frac{22,4.10000}{60} \approx 3733,33 (m^{3}) C O_{2}$

Thể tích khí CO₂ thực tế phải lấy là:

$\frac{3733,33.100}{80} \approx 4666,66 (m^{3})$

Từ phương trình phản ứng trên ta thấy thể tích khí amoniac cần lấy gấp hai lần thể tích CO₂: 4666,66.2 = 9333,32 (m³)

Câu 83:

Hòa tan hoàn toàn 55g hỗn hợp Na₂CO₃ và BaSO₃ trong 250 mol/l dung dịch HCl 14,6%. Biết phản ứng chỉ tạo ra muối trung hòa.

a. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đkc)

Xem đáp án

Lời giải

a. Gọi x, y lần lượt là số mol Na₂CO₃ và Na₂SO₃ đã dùng, ta có phản ứng:

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

x 2x 2x x x

$N a_{2} S O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + S O_{3} ↑ + H_{2} O$

y 2y 2y y y

Vậy suy ra hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 106 x + 126 y = 55 (1) \\ 2 x + 2 y = \frac{250.14,6}{100.36,5} = 1 (2) \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} 106 x + 126 y = 55 \\ - 106 x + 106 y = 53 \end{cases}$

$\Leftrightarrow 20 y = 2 \Leftrightarrow y = 0,1 \Rightarrow x = 0,4$

Thể tích hỗn hợp khí thu được: 22,4 (x + y) = 11,2 (lít)

Câu 84:

b. Tính nổng độ % của muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

55 + 250 − m_khí = 305 – (44x + 64y) = 281 (g)

Nồng độ % muối NaCl sau phản ứng:

$C % = \frac{58,5 (2 x + 2 y)}{281} = 20,8 (%)$

Câu 85:

Để hòa tan hoàn toàn 3,6g magie phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

Xem đáp án

Lời giải

Giả sử phải dùng V lít dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M.

V lít dung dịch này có V (mol) HCl và 0,75 (mol) H₂SO₄.

Ta có các phản ứng:

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

$\frac{V}{2} m o l V m o \frac{V}{2} m o l$

$M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2}$

$0,75 V m o 0,75 V m o l 0,75 V m o l$

$\to 0,75 V + \frac{V}{2} = \frac{3,6}{22,4} = 0,15 \to V = 0,12 (l)$

Vậy dung dịch hỗn hợp cần dùng: V = 0,12l = 120ml

Câu 86:

Cho 5,6 lít khí CO₂ lội qua dung dịch NaOH 20%.

(D = 1,22 g/mol)

a. Tính khối lượng muối tạo thành.

Xem đáp án

Lời giải

a. $n_{C O_{2}} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 (m o l)$

$n_{N a O H} = \frac{164.1,22.20}{100.40} = 1 (m o l)$

$n_{N a O H} : n_{C O_{2}} = 1 : 0,25 = 4 : 1$ nên xảy ra phản ứng:

$2 N a O H + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

n_NaOH (dư) = 1 – (2.0,25) = 0,5 (mol)

$m_{N a_{2} C O_{3}} = 0,25.106 = 26,5 (g)$

Câu 87:

b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Xem đáp án

b. Trong dung dịch sau phản ứng có NaOH (dư 20g) và Na₂CO₃ (m = 26,5)

$m_{d d} = m_{d d (N a O H)} + m_{C O_{2}} = (164.1,22) + (0,25.44) = 211,08 g$

C% (NaOH) = 9,48%; C% (Na₂CO₃) = 12,56%.

Câu 88:

Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch NaOH thu được 3,6g muối sunfat và 2,84g muối trung tính. Tính lượng dung dịch H₂SO₄ 49% và dung dịch 20% đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

Các phản ứng:

$H_{2} S O_{4} + N a O H \to N a H S O_{4} + H_{2} O (1)$

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O (2)$

Số mol NaHSO₄ $= \frac{3,6}{120} = 0,03 (m o l)$

Số mol Na₂SO₄ = 2,84.142 = 0,02 (mol)

Từ phản ứng (1) và (2) ta suy ra:

Số mol H₂SO₄ = số mol NaHSO₄ + số mol Na₂SO₄ = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

Số mol NaOH = số mol NaHSO₄ + 2 số mol Na₂SO₄ = 0,03 + 0,02.2 = 0,07 (mol)

Khối lượng H₂SO₄:

0,05.98 = 4,9 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄:

$\frac{4,9.100}{49} .100 = 10 (g)$

Khối lượng NaOH = 0,07.40 = 2,8 (g)

Khối lượng dung dịch NaOH =

\frac{2,8.100}{20} = 14 (g)

Câu 89:

Hòa tan 49,6 mol/l hỗn hợp gồm một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau.

Phần I: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu được 2,24 lít khí (đktc).

Phần II: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43g kết tủa trắng.

a. Tìm công thức 2 muối ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a) Gọi công thức 2 muối trên là M₂SO₄ (có số mol là a) và M₂CO₃ (có số mol làb)

Phương trình phản ứng phần I

$M_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to M_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

b b

Phương trình phản ứng phần II:

$M_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 M C l$

a a

Suy ra ta có: $\{\begin{cases} a (2 M + 96) + b (2 M + 60) = \frac{49,6}{2} = 24,8 \\ b = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \\ 233 a + 197 b = 43 \end{cases}$

Giải ra ta được a = 0,1; M = 23 (Na)

Vậy công thức 2 muối: Na₂SO₄ và Na₂CO₃.

Câu 90:

b. Tính % khối lượng các muối trên có trong hỗn hợp.

Xem đáp án

b. Số gam Na₂SO₄ = 0,1.142 = 14,2 (g)

% N a_{2} S O_{4} = \frac{14,2}{24,8} = 57,25 (%)

% N a_{2} C O_{3} = 100 - 57,25 = 42,75 (%)

Câu 91:

Tính thể tích dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045) cần dùng làm trung hòa hết 350ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

Xem đáp án

Lời giải

Số phân tử gam H₂SO₄ có trong 350ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M

$n_{N a_{2} S O_{4}} = \frac{0,5.350}{1000} = 0,175 (m o l)$

Phản ứng trung hòa:

$2 K O H + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

$2,56 g 1 p t g$

$x ? 0,175 p t g$

$x = \frac{2.56.0,175}{1} = 19,6 (g) K O H$

Khối lượng dung dịch KOH 5,6%:

$\frac{19,6.100}{56} = 350 (g)$

Thể tích dung dịch KOH 5,6%:

$V = \frac{m}{D} = \frac{350}{1,045} = 334,93 (m l)$

Câu 92:

Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg và MgO.

a. Tính thành phần % khối lượng của MgO vó trong hỗn hợp nếu phản ứng tạo ra 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Xem đáp án

Lời giải

a. Số mol H₂ được tạo ra:

$n_{H_{2}} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Ta có các phương trình phản ứng:

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑ (1)$

$1 m o l 2 m o l 1 m o l 1 m o l$

$? ? 0,1 m o l 0,1 m o l$

$M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O (2)$

$1 m o l 2 m o l$

Chỉ có phản ứng (1) tạo ra H₂ nên:

$m_{M g} = 0,1.24 = 2,4 (g)$

$\to m_{M g O} = 6 - 2,4 = 3,6 (g) (h a y 0,09 m o l)$

$% M g O = \frac{3,6}{6} .100 = 60 (%)$

Câu 93:

b. Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1 g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp đó.

Xem đáp án

b. Từ (1) suy ra: n_HCl= 0,1.2 = 0,2 (mol)

(2) suy ra: n_HCl= 0,09.2 = 0,18 (mol)

Khối lượng HCl nguyên chất cần dùng vừa đủ (cả hai phản ứng)

m_HCl= (0,2 + 0,18).36,5 = 13,87 (g)

Khối lượng dung dịch HCl:

m_{d d H C l} = \frac{13,87}{20} .100 = 69,35 (g)

V_{d d H C l} = \frac{69,35}{1,1} = 63,04 (m l)

Câu 94:

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với một lượng dư Na₂CO₃ thấy tạo thành 0,197 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A.

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình phản ứng:

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O (1)$

$2 H C l + B a {(O H)}_{2} \to B a C l_{2} + 2 H_{2} O (2)$

Gọi x và y là nồng độ mol của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A. Theo phản ứng (1) (2) (3) ta lập hệ phương trình:

$\sum_{}^{} n_{H C l} = 0,06.0,1 = 0,05 x + 0,05.2 y$

$n_{B a {(O H)}_{2}} = n_{B a C O_{3}} = \frac{0,197}{197} = 0,001 (m o l)$

Nồng độ mol của Ba(OH)2 là:

$y = \frac{0,001}{0,05} = 0,02 (M)$

Nồng độ mol của NaOH: $x = \frac{0,006 - 0,05.0,02}{0,05} = 0,08 (M)$

Câu 95:

Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít CO₂ (đktc). Để trung hòa lượng axit còn đủ phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M.

a. Xác định 2 muối ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a. Gọi a là số mol muối M₂CO₃ đã dùng, b là số mol muối MHCO₃.

Phương trình các phản ứng:

$M_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 M C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

a 2a a

$M H C O_{3} + H C l \to M C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Giả sử dòn dư C (mol) HCl ta có phản ứng trung hòa:

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

Suy ra:

$a (2 M + 60) + b (M + 61) = 27,4$

$a + b = \frac{6,72}{22,4} = 0,3$

$2 a + b + c = 0,5.1 = 0,5$

$c = 0,05.2 = 0,1$

Giải ra được a = 0,1; b = 0,2; M = 23.

(kim loại M là Na)

Vậy 2 muối ban đầu là Na₂CO₃ và NaHCO₃.

Câu 96:

b. Tính % khối lượng các muối trên.

Xem đáp án

b. % khối lượng các muối:

$% N a_{2} C O_{3} = \frac{106.0,1.100}{27,4} = 38,6 (%)$

$% N a H C O_{3} = 100 - 38,6 = 61,4 (%)$

Câu 97:

Thả 12g hỗn hợp nhôm và bạc vào dung dịch H₂SO₄ 7,35%. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

a. Ta thấy Ag không tham gia phản ứng.

Phương trình phản ứng với Al

2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑

m_{A l} = 10,8 (g)

% A l = 90 %; % A g = 10 %

Câu 98:

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng biết khối lượng riêng d = 1,025 g/ml.

Xem đáp án

b.

m_{H_{2} S O_{4}} = 58,8 (g); V_{d d H_{2} S O_{4}} = 426,80 m l

Câu 99:

Cho 100g hỗn hợp 2 muối clorua của cùng một kim loại A có hóa trị II và II tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH lấy dư. Biết khối lượng của hiđroxit kim loại hóa trị II là 19,8g và khối lượng clorua kim loại hóa trị II bằng 0,5 khối lượng mol của a.

a. Xác định kim loại A.

Xem đáp án

Lời giải

a. Gọi công thức phân tử của 2 muối là ACl₂ và ACl₃.

Các phương trình phản ứng:

$A C l_{3} + 3 N a O H \to A {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l (1)$

$A C l_{2} + 2 N a O H \to A {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l (2)$

Gọi c là khối lượng mol nguyên tử A

Ta có:

$m_{A {(O H)}_{2}} = (x + 34) g$

$m_{A C l_{2}} = x + 71$

Theo đề bài: $m_{A C l_{2}} = 0,5 x$

Số mol:

$n_{A {(O H)}_{2}} = \frac{19,8}{x + 34}$

$n_{A C l_{2}} = \frac{0,5 x}{x + 71}$

Từ phương trình (2):

${ACl}_{2} + 2 N a O H \to A {(O H)}_{2} + 2 N a C l$

1mol 1mol

$\frac{0,5 x}{x + 71} (m o l) \frac{0,5 x}{x + 71} (m o l)$

$\to \frac{19,8}{x + 34} = \frac{0,5 x}{x + 71}$

Giải ra ta có x = 56 (chọn nghiệm dương)

Vậy A là Fe.

Câu 100:

b. Tính % khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp.

Xem đáp án

b. Ta có: $n_{F e {(O H)}_{2}} = \frac{19,8}{56 + 34} = 0,22 (m o l)$

Khối lượng FeCl₂:

$\begin{array}{l} m_{F e {(O H)}_{2}} = \frac{0,5.56}{56 + 71} .127 = 27,94 (g) \\ % F e C l_{2} = \frac{27,94}{100} .100 % = 27,94 (%) \\ % F e C l_{3} = 100 - 27,94 = 72,06 (%) \end{array}$

Câu 101:

Những oxit sau: SO₂; CO₂; CO; CaO; MgO; CaO; Na₂O; Al₂O₃; N₂O₅; K₂O. Những oxit nào vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với kiềm?

(1): SO₂, CO, CO₂, CaO, Na₂O.

(2): SO₂, CO₂, N₂O₅.

(3): Na₂O, CaO, Al₂O₃, MgO, CuO.

(4): Na₂O, CaO, K₂O.

(5): CuO, Al₂O₃, MgO, CO, K₂O.

A. (2) (4).

B. (1) (2) (3).

C. (2) (3) (4).

D. (3) (5).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit chỉ những oxit tương ứng với kiềm tương ứng.

Vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với kiềm chỉ những oxit tương ứng với axit tương ứng.

(2): đúng (vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với kiềm).

(4): đúng (vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit)

Câu 102:

Hợp chất nào sau đây là bazơ?

A. Đồng (II) nitrat.

B. Kali clorua.

C. Lưu huỳnh đioxit.

D. Canxi hiđroxit.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Câu 103:

Một trong những thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat.

A. Dung dịch bari clorua.

B. Dung dịch axit clohiđric.

C. Dung dịch chì (II) nitrat.

D. Dung dịch natri hiđroxit.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Dung dịch axit clohiđric không tác dụng với dung dịch natri sunfat, nhưng tác dụng với dung dịch natri cacbonat, giải phóng khí cacbonat.

Câu 104:

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit axit:

A. Al₂O₃, CO, P₂O₅, SiO, NO.

B. P₂O₅, N₂O₅, ZnO, Mn₂O₇.

C. N₂O₅, P₂O₅, SiO₂, Mn₂O₇.

D. Al₂O₃, SiO₂, NO.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Câu 105:

Ttrong các oxit dưới đây: Al2O3; CaO; CO; Mn2O7; P2O5; N2O5; NO; SiO2; ZnO; Fe2O3.

Oxit bazơ:

A. Al₂O₃, CaO, Fe₂O₃, SiO₂.

B. CaO, Fe₂O₃.

C. Mn₂O₇, Fe₂O₃, ZnO, Al₂O₃.

D. CaO, SiO₂, NO, Al₂O₃, CO.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 106:

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit lưỡng tính:

A. Al₂O₃, ZnO.

B. Mn₂O₇, SiO₂, NO, ZnO.

C. Fe₂O₃, CO, Al₂O₃, P₂O₅.

D. Fe₂O₃, ZnO, CO, P₂O₅.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 107:

Ttrong các oxit dưới đây: Al₂O₃; CaO; CO; Mn₂O₇; P₂O₅; N₂O₅; NO; SiO₂; ZnO; Fe₂O₃.

Oxit không tạo muối:

A. CaO, CO, SiO₂.

B. CO, NO.

C. NO, ZnO, Mn₂O₇.

D. CaO, NO, Mn₂O₇, SiO₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 108:

Để một mẩu natri hiđroxit trên miếng kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn màu trắng thấy có khí không màu, không mùi thoát ra. Chất rắn màu trắng này là sản phẩm của phản ứng natri hiđroxit với:

A. Oxi trong không khí.

B. Hơi nước trong không khí.

C. Cacbon dioxit và oxi trong không khí.

D. Cacbon dioxit trong không khí.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Ta có:

$\begin{array}{l} N a t r i h i d r o x i t + c a c b o n d i o x i t \to N a t r i c a c b o n a t + n u o c \\ (2 N a O H + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O) \\ N a t r i c a c b o n a t + a x i t c l o h i d r i c \to N a t r i c l o r u a + n u o c + c a c b o n d i o x i t \\ (N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑) \end{array}$

Chất cần tìm là cacbon đi oxit.

Câu 109:

Có ba oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng axit.

C. Chỉ dùng kiềm.

D. Dùng nước và kiềm

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Dựa vào tính tan của các oxit trong nước và trong kiềm để khẳng định.

Câu 110:

Những thí nghiệm nào sau đây sẽ tạo ra chất kết tủa khi trộn:

(1) Dung dịch natri clorua và dung dịch chì nitrat.

(2) Dung dịch natri cacbonat và dung dịch chì kẽm sunfat.

(3) Dung dịch natri sunfat và dung dịch nhôm clorua.

(4) Dung dịch kẽm sunfat và dung dịch đồng (II) clorua.

(5) Dung dịch bari clorua và dung dịch nitrat

A. (1) (2) (5).

B. (1) (2) (3).

C. (2) (4) (5).

D. (3) (4) (5).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

(Học sinh viết phương trình phản ứng).

Câu 111:

(1) H₂ + … = Cu + H₂O

(2) … + O₂ = 2H₂O

(3) C + H₂O = CO + …

(4) Mg + H₂O = … + H₂

(5) Mg + 2HCl = … + H₂

Các chất được điền vào ô trống lần lượt theo thứ tự

A. Mg; H₂; Cl; O₂; H₂.

B. CuO; H₂; H₂; MgO; MgCl₂.

C. H₂; Cu; Mg; O₂; H₂O.

D. H₂; CuO; MgO; O₂; H₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 112:

Có những chất sau:

A. Đồng

B. Đồng (II) oxit.

C. Magie cacbonat.

D. Magie;

E. Magie oxit.

Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng sinh ra:

1. Chất khí cháy được trong không khí.

2. Chất khí làm đục nước vôi trong.

3. Dung dịch có màu xanh.

4. Dung dịch không màu và nước.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án theo thứ tự:

1. D

2. C

3. B

4. E

Câu 113:

Có 4 oxit sau:

I. SO₃

II. CaO

III. CrO₃

IV. MgO

Tập hợp nào sau đây là oxit axit?

A. I + II.

B. II + III.

C. I + III.

D. III + IV.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

SO₃ có axit tương ứng là H₂SO₄.

CrO₃ có axit tương ứng là H₂Cr₂O₇ (axit cromic).

Câu 114:

Cho phương trình phản ứng sau: $2 N a O H + X \to 2 Y + H_{2} O$

A. H₂SO₄, Na₂SO₄.

B. N₂O₅, NaNO₃.

C. HCl, NaCl.

D. (A) (B) đều đúng.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Vì $2 N a O H + N_{2} O_{5} \to 2 N a N O_{3} + H_{2} O$

Câu 115:

Có sơ đồ chuyển hóa sau: Biết (X) là chất rắn

$(X) \to S O_{2} \to (Y) \to H_{2} S O_{4}$

A. X là FeS₂; Y là SO₃.

B. X là FeS₂ hoặc S; Y là SO₃.

C. X là O₂; Y là SO₃.

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Vì:

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 8 S O_{2} + 2 F e_{2} O_{3}$

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

Câu 116:

Có năm ống nghiệm chứa các dung dịch sau: Ba(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH và Na₂CO₃. Biết rằng chỉ dùng một hóa chất duy nhất để nhận biết các hóa chất ở trong ống nghiệm.

A. Dùng phenolphtalein không màu.

B. Dùng giấy quỳ tím.

C. Dùng dung dịch Axit HCl.

D. Dùng dung dịch BaCl₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

+ Trích mỗi ống một ít làm các mẫu thử.

+ Dùng giấy quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH, HCl và H₂SO₄.

+ Không làm giấy quỳ tím đổi màu là Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃.

+ Sau đó dùng axit nhận biết nhỏ vào mẫu thử Ba(NO₃)₂ và Na₂CO₃ thấy mẫu thử nào có chất khí bay ra là Na₂CO₃, mẫu thử nào kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂ và axit đó là HCl, còn lại là H₂SO₄.

Câu 117:

Có những chất rắn sau: MgO, P₂O₅, Ba(OH)₂, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dùng H₂O, giấy quỳ tím.

B. Dùng axit H₂SO₄, phenolphtalein không màu.

C. Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

- Trích mỗi chất một ít làm các mẫu thử. Lấy các mẫu thử hòa tan trong nước.

- Chất nào tan trong nước làm quỳ tím ngả đỏ là P₂O₅ và làm giấy quỳ tím ngả xanh là Ba(OH)₂. Chất nào không làm đổi màu là Na₂SO₄. Chất còn lại không tan là MgO.

Câu 118:

Có năm dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COONa, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất? Số chất biết được là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Lời giải

Câu D đúng, vì:

- Có khí thoát ra và dung dịch trong suốt là Na₂CO₃.

- Chỉ có kết tủa xuất hiện là BaCl₂.

- Vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện là Ba(HCO₃)₂.

- Có mùi giấm xuất hiện (mùi của CH₃COOH) là CH₃COONa,

- Không có hiện tượng gì là NaCl.

(Độc giả tự viết các phản ứng).

Câu 119:

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaCl.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Vì chỉ có Ca(OH)₂ mới hấp thụ được CO₂ do có phản ứng:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 120:

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ.

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Vì: $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

Lượng NaOH giảm dần nên màu xanh nhạt dần rồi biến mất khi phản ứng xong. Sau đó vì cho dư axit nên chuyển sang màu đỏ.

Câu 121:

Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?.

A. KCl và NaNO₃.

B. HCl và AgNO₃.

C. KOH và HCl.

D. NaHCO₃ và NaOH

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Những cặp chất sẽ cùng tồn tại nếu giữa chúng không xảy ra phản ứng.

Câu 122:

Để hòa tan hết 5,1g M₂O₃ phải dùng 43,8g dung dịch HCl 25%. Công thức của M₂O₃ là:

A. Fe₂O₃.

B. Al₂O₃.

C. Cr₂O₃.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Số mol HCl $= \frac{43,8 \times 25}{100.36,5} = 0,3 (m o l)$

$M_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 M C l_{3} + 3 H_{2} O$

$0,05 \leftarrow 0,3 (m o l)$

Ta có: (2M + 16.3).0,05 = 5,1 Suy ra. M = 27

M là nhôm (Al)

Câu 123:

Trình bày tính chất hóa học chung của kim loại.

Xem đáp án

Lời giải

Tính chất hóa học của kim loại

1. Tác dụng với phi kim

+ Với oxi: Hầu hết tất cả các kim loại đều tác dụng trực tiếp với oxi tạo thành oxit bazơ.

Ví dụ:

$2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

$4 A l + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A l_{2} O_{3}$

+ Với clo: Tác dụng với clo tạo thành muối clorua:

Ví dụ:

$2 K + C l_{2} \to 2 K C l$

$C a + C l_{2} \to C a C l_{2}$

2. Tác dụng với axit (những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học):

Tạo thành muối và

Ví dụ: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

3. Tác dụng với muối: kim loại có thể tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới (trừ kim loại tác dụng với nước).

Chú ý: Chỉ những kim loại đứng trước (mạnh hơn) trong dãy hoạt động hóa học mới đẩy được kim loại đứng sau (yếu hơn) ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ:

Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u

Câu 124:

a. Hãy kể tính chất vật lý của nhôm.

Xem đáp án

Lời giải

a. Tính chất vật lí của nhôm

Nhôm là một kim loại màu trắng, ánh bạc, nhẹ (khối lượng riêng 2,7 g/cm³) tương đối dễ nóng chảy (t^o nóng chảy là 660^oC), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tương đối dẻo ( có thể kéo dài và dát mỏng).

Câu 125:

b. Nhôm là một nguyên tố hóa học tạo được các oxit, hiđroxit lưỡng tính. Hãy viết phương trình phản ứng hòa tan oxit và hiđroxit nhôm bằng dung dịch KOH và H₂SO₄.

Xem đáp án

b. Các phản ứng:

\begin{array}{l} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \\ A l_{2} O_{3} + 2 K O H \to 2 K A l O_{2} + H_{2} O \\ 2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 H_{2} O \\ A l {(O H)}_{3} + K O H \to K A l O_{2} + 2 H_{2} O \end{array}

Câu 126:

Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học của sắt. Về mặt hóa trị sắt có gì khác so với nhôm?

Xem đáp án

Lời giải

1. Tính chất lí học: sắt có màu trắng bạc, mềm, là kim loại nặng (d = 7,86 g/cm³), nhiệt độ nóng chảy cao (1539^oC).

2. Tính chất hóa học: (Đầy đủ tính chất hóa học của kim loại).

- Sắt là kim loại hoạt động, đẩy được H₂ ra hỏi dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng (không tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thường).

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

- Sắt tác dụng được với oxi; clo, đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối.

$\begin{array}{l} 3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4} \\ 2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3} \\ F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \end{array}$

- Sắt có hóa trị (III) giống nhôm và hóa trị (II) khác nhôm.

Câu 127:

Thế nào là một kim loại hoạt động hóa học? Kim loại hoạt động hóa học yếu? Hãy sắp xếp kim loại sau đây theo thứ tự hoạt động hóa học giảm dần: Al, Ag, Cu, Ni, Na.

Xem đáp án

Lời giải

a.

- Những kim loại đẩy được hiđro khỏi dung dịch axit HCl; H₂SO₄ loãng là kim loại hoạt động hóa học.

Các kim loại hoạt động hóa học đều đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

- Các kim loại kém hoạt động hóa học không đẩy được hiđro khỏi các dung dịch axit nói trên (chúng đứng sau H).

Thứ tự hoạt động hóa học giảm dần của các nguyên tố: Na, Al, Ni, cu, Ag.

b. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A l C l_{3} \\ 2 A l + 3 S (h o i) \to A l_{2} S_{3} \end{array}$

Câu 128:

Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, những kim loại nào tác dụng với axit HCl? Những kim loại nào tác dụng với axit H₂SO₄, dung dịch CuSO₄ và dung dịch AgNO₃. Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

- Nhôm, sắt tác dụng được với axit HCl:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ \end{array}$

- Fe, Al tác dụng được với axit H₂SO₄.

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ \end{array}$

- Al, Fe tác dụng được với dung dịch CuSO₄.

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u \\ F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \end{array}$

- Al, Fe, Cu tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

$\begin{array}{l} A l + 3 A g N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + 3 A g \\ F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g \\ C u + 2 A g N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g \end{array}$

Câu 129:

Có một dung dịch đựng muối sắt II và một dung dịch muối sắt III đựng trong 2 ống nghiệm khác nhau. Làm thế nào để nhận biết hai dung dịch đó? Lấy muối sunfat làm ví dụ và viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Cho vào mỗi ống nghiệm một ít dung dịch NaOH, trường hợp nào tạo ra kết tủa màu nâu đỏ của Fe(OH)₃, dung dịch đem thử là Fe₂(SO₄)₃, trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng xanh của Fe(OH)₂, dung dịch đem thử là FeSO₄.

$\begin{array}{l} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 N a O H \to 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} \\ F e S O_{4} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} \end{array}$

Câu 130:

a. Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau:

Xem đáp án

Lời giải

a.

(1) $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑$

(2) $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 N a O H (v u a d u) \to 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4}$

(3) $A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + H_{2} O$

(4) $4 A l + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A l_{2} O_{3}$

(5) $A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$

(6) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 131:

b. Tại sao không dùng dụng cụ bằng nhôm để chứa dung dịch kiềm?

Xem đáp án

b. Ta không dùng dụng cụ bằng nhôm để chứa dung dịch kiềm vì Al có phản ứng hóa học với dung dịch kiềm. (ví dụ NaOH):

$2 N a O H + 2 A l + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

Câu 132:

a. Cho các kim loại Mg, Al, Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch HCl, NaoH, CuSO₄, AgNO₃. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Xem đáp án

Lời giải

a) Các phản ứng:

$\begin{array}{l} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑ \\ M g + C u S O_{4} \to M g S O_{4} + C u ↓ \end{array}$

$M g + N a O H \to$ không xảy ra phản ứng

$\begin{array}{l} M g + 2 A g N O_{3} \to M g {(N O_{3})}_{2} + 2 A g ↓ \\ 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑ \\ 2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u ↓ \\ A l + 3 A g N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + 3 A g ↓ \\ F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ \end{array}$

$F e + N a O H \to$ không phản ứng

$\begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u ↓ \\ F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g ↓ \end{array}$

Nếu AgNO₃ dư thì:

$F e {(N O_{3})}_{2} + A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g ↓$

Câu 133:

b. Chỉ được dùng kim loại để phân biệt được các dung dịch sau đây hay không?

NaCl; HCl, NaNO₃.

Xem đáp án

b. Có thể phân biệt được các dung dịch:

Trước hết cho vào mỗi dung dịch một miếng kẽm (hoặc sắt, magie), nơi nào có khí thoát ra là HCl:

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

Sau đó trộn dung dịch HCl với 2 dung dịch còn lại.

Cho 2 miếng Cu vào 2 dung dịch trên, nơi nào có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí (là hỗn hợp HCl và NaNO₃).

Dung dịch đó là NaNO₃. Dung dịch còn lại là NaCl.

Phương trình phản ứng:

\begin{array}{l} C u + 8 H C l + 8 N a N O_{3} \to 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O + 8 N a C l + 4 H_{2} O \\ 2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2} \end{array}

Câu 134:

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những kim loại sau: sắt, nhôm, bạc. Hãy cho biết tên kim loại đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình phản ứng đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

Lấy mẫu thử của mỗi kim loại để xác định bằng các thí nghiệm sau:

Cho từng mẫu thử vào dung dịch NaOH, kim loại nào bị hòa tan là Al:

$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

Hai mẫu thử còn lại cho vào dung dịch HCl, kim loại bị hòa tan là Fe, không bị hòa tan là Ag.

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

(cũng có thể dùng axit HCl để nhận ra Ag, sau đó dùng NaOH dư khi cho vào muối FeCl₂, AlCl₃ để nhận ra Al và Fe vì Al(OH)₃ tan được trong NaOH còn Fe(OH)₂ không tan trong NaOH).

Câu 135:

Đặt hai cốc trên hai đĩa cân, rót dung dịch HCl vào hai cốc khối lượng axit ở hai cốc bằng nhau. Hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng. Thêm vào cốc thứ nhất một lá sắt, cốc thứ hai một lá nhôm, khối lượng hai lá kim loại bằng nhau. hãy cho biết vị trí của hai đĩa cân trong mỗi trường hợp sau:

a. Hai lá kim loại đều tan hết.

Xem đáp án

Lời giải

a. Trường hợp hai lá kim loại cùng tan hết. Phản ứng xảy ra:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$ (1)

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$ (2)

Đặt a là khối lượng mỗi lá kim loại:

$\{\begin{cases} n_{F e} = \frac{a}{56} \to n_{H_{2} (1)} = \frac{a}{56} \\ n_{A l} = \frac{a}{27} \to n_{H_{2} (2)} = \frac{3 a}{2.27} = \frac{1,5 a}{27} \end{cases}$

Ta thấy $\frac{a}{56} < \frac{1,5 a}{27} \to m_{H_{2} ↑ (1)} < m_{H_{2} (2)}$

Như vậy, đĩa cân đựng cốc thứ nhất (có Fe) sẽ nặng hơn và ở vị trí thấp hơn đĩa cân thứ hai (có Al).

Câu 136:

b. Thể tích hiđro sinh ra ở mỗi cốc bằng nhau (do cùng điều kiện t^o, áp suất).

Xem đáp án

b. Trường hợp thể tích H₂ thoát ra ở mỗi cốc bằng nhau:

$V_{H_{2} (1)} = V_{H_{2} ↑ (2)}$

$\to m_{H_{2} (1)} = m_{H_{2} (2)}$ (Do cùng t^o, p)

Nên khối lượng mỗi cốc giảm như nhau

Vậy hai đĩa cân sẽ ở vị trí thăng bằng.

Câu 137:

Viết phương trình phản ứng để thực hiện các chuỗi biến hóa sau:

a. $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e S O_{4}$

Xem đáp án

Lời giải

a.

\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ \\ F e C l_{2} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l \end{array}

(màu trắng xanh)

$F e {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} (l o a n g) \to F e S O_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 138:

Viết phương trình phản ứng để thực hiện các chuỗi biến hóa sau:

$F e \to F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} \to F e_{2} O_{3}$

Xem đáp án

b.

$\begin{array}{l} 2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3} \\ F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l \end{array}$

(màu nâu đỏ)

Câu 139:

Có ba chất là Mg, Al, Al₂O₃ chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử phân biệt ba chất trên. Hãy viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Dùng thuốc thử NaOH

$\begin{array}{l} 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑ \\ A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O \end{array}$

Còn lại Mg không tác dụng.

Câu 140:

Ba lọ mất nhãn có chứa:

Fe + Fe₂O₃ (1); Al₂O₃ (2); Al + Fe₂O₃ (3)

Dùng những phản ứng thích hợp để phân biệt ba lọ trên. Viết các phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

1. Cho mẫu thử từng chất vào dung dịch NaOH.

- Mẫu thử nào tan hoàn toàn, không có khí thoát ra là Al₂O₃:

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + H_{2} O$

- Mẫu thử nào không tan là (Fe₂O₃ + Fe).

- Mẫu thử nào tan một phần, đồng thời có khí thoát ra là (Fe₂O₃ + Al)

$A l + N a O H + H_{2} O \to N a A l O_{2} + \frac{3}{2} H_{2} ↑$

Fe₂O₃ không tan trong dung dịch NaOH.

Câu 141:

Nêu tính chất của phi kim? Người ta thường căn cứ vào đâu để đánh giá sự mạnh yếu của phi kim?

Xem đáp án

Lời giải

- Đa số phi kim ở thể rắn, chỉ có brom ở thể lỏng; nitơ, clo, flo, oxi ở thể khí trong điều kiện thường.

- Phi kim tác dụng được hầu hết các kim loại. Phi kim càng mạnh, khả năng phản ứng càng mạnh.

Ví dụ: Clo mạnh hơn lưu huỳnh nên:

$F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S$ (đưa Fe đến hóa trị II)

$2 F e + 3 C l \to 2 F e C l_{3}$ (đưa Fe đến hóa trị III).

- Phi kim có khả năng hợp với H₂. Phi kim càng mạnh, khả năng càng mạnh.

Ví dụ: Flo mạnh hơn clo, nên phản ứng xảy ra:

$F_{2} + H_{2} \to 2 H F$ (ngay trong bóng tối)

$C l_{2} + H_{2} \to_{t^{o}}^{a n h s a n g} 2 H C l$ (cần điều kiện)

- Phi kim cũng có khả năng tạo ra oxit với oxi.

Ví dụ: CO₂ tương ứng H₂CO₃

SO₃ tương ứng H₂SO₄.

- Người ta dựa vào khả năng phản ứng của phi kim để đánh giá độ mạnh yếu của phi kim.

Câu 142:

a. Hãy kể các phi kim thường gặp, các hóa trị của chúng, cho ví dụ minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

a. Các phi kim thường gặp và hóa trị:

+ Hiđro (H): Hóa trị I (HCl; H₂O…).

+ Cacbon (C): Hóa trị II (CO; IV (CO₂; CH₄).

+ Silic (Si): Hóa trị IV (SiO₂).

+ Nitơ (N): Hóa trị I (N₂O); II (NO); III (NH₃); IV (NO₂); V (N₂O₅)

+ Phốt pho (P): Hóa trị III (PH₃); V (P₂O₅).

+ Lưu huỳnh: Hóa trị II (H₂S); IV (SO₂), VI (SO₃).

+ Ngoài ra còn clo, flo, iot đều hóa trị I (HCl; HBr; HF; HI…)

Câu 143:

b. Hãy viết công thức của các oxit: cacbon, phốt pho, lưu huỳnh mà em biết. Trong các oxit đó, oxit nào là oxit axit, viết các axit tương ứng.

Xem đáp án

b. Các axit của cacbon, phốt pho, lưu huỳnh:

CO (không phải là oxit axit)

$C O_{2} \to$ Axit tương ứng H₂CO₃.

$P_{2} O_{5} \to$ Axit tương ứng H₃PO₄.

$S O_{2} \to$ Axit tương ứng H₂SO₃.

$S O_{3} \to$ Axit tương ứng H₂SO₄.

Câu 144:

Nêu các tính chất lí học và hóa học của clo, viết các phương trình phản ứng minh họa. Tại sao nói clo là phi kim rất mạnh?

Xem đáp án

Lời giải

- Tính chất lí học: Chất khí rất độc, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, ít tan trong nước, ở 20^oC, một thể tích nước chỉ hòa tan được 2,3 thể tích clo.

- Tính chất hóa học của clo: Clo là phi kim nên có đầy đủ tính chất của phi kim.

+ Clo tác dụng với hầu hết các kim loại:

$\begin{array}{l} 2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l \\ 2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3} \end{array}$

+ Clo tác dụng với H₂ (khi chiếu sáng hay đốt nóng) tạo thành hiđro clorua.

$C l_{2} + H_{2} \to 2 H C l$

+ Clo là phi kim rất mạnh vì nó có thể đẩy oxi ra khỏi hợp chất nước.

$2 C l_{2} + 4 H_{2} O \to 4 H C l + O_{2}$

Câu 145:

Nước Clo mới điều chế thì làm mất màu dung dịch quỳ tím. Nhưng nước Clo để lâu ngoài ánh sáng thì làm cho quỳ ngã sang màu đỏ. Tại sao?

Xem đáp án

Lời giải

Khi mới hòa tan vào nước thì:

$\begin{array}{l} C l_{2} + H_{2} O \to H C l + H C l O (1) \\ H C l O \to H C l + O (2) \end{array}$

Õi nguyên tử phá hủy chất màu, làm mất màu dung dịch quỳ tím.

Nếu để lâu dưới ánh sáng, nước clo phản ứng trên thực hiện tiếp tục và khí oxi bay ra hết:

2O = O₂ (3)

Phương trình tổng hợp (1) (2) (3):

$2 C l_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H C l + O_{2}$

Dung dịch chỉ còn HCl không có tác dụng tẩy màu mà có tính chất axit nên làm quỳ tím ngả sang màu đỏ.

Câu 146:

Tại sao dạng thù hình của nguyên tố cacbon có những tính chất khác nhau?

Xem đáp án

Lời giải

Cacbon có 3 dạng thù hình là kim cương, than chỉ và cacbon vô định hình (than gỗ). Ba dạng thù hình này có cấu tạo tinh thể khác nhau nên tính chất cũng khác nhau.

Câu 147:

Hãy so sánh những tính chất vật lí và tính chất hóa học của CO và CO₂. Viết phương trình minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

* So sánh về tính chất vật lí giữa CO và CO₂:

- Giống nhau: Cả hai đều là những chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.

- Khác nhau: CO nhẹ hơn không khí; CO₂ nặng hơn không khí.

CO rất độc: CO₂ không độc (tuy rằng CO₂ không duy trì sự sống).

* So sánh về tính chất hóa học: Hai oxit này khác nhau về mặt hóa học.

- Khí CO: là oxit trung tính, không tác dụng với nước, kiềm và axit; có tính khử và cháy được.

Ví dụ:

$\begin{array}{l} 3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2} \\ 2 C O + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} \end{array}$

- Khí CO₂ là một oxit axit và không cháy được.

Ví dụ: $C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

Câu 148:

Bằng phương pháp hóa học, hãy làm khô khí ẩm (lẫn hơi nước) của cacbon (II) oxit; cacbon (IV) oxit, hiđro clorua. Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

- Muốn làm khô chất khí ẩm (có lẫn hơi nước) bằng phương pháp hóa học, người ta dùng chất hút ẩm hay còn gọi là chất làm khô. Chất này dễ dàng kết hợp với nước, nhưng không có phản ứng hóa học với chất khí cần làm khô. Thí dụ:

- Dẫn khí CO₂ ẩm đi qua H₂SO₄ đặc, hơi nước bị giữ lại, khí đi ra là CO₂ khô. Phản ứng có thể viết như sau:

H₂SO₄ + nH₂O = H₂SO₄.nH₂O

(đặc)

- Cho khí CO ẩm đi qua vôi sống, hơi nước bị giữ lại, khí đi ra là CO khô: CaO + H₂O = Ca(OH)₂.

- Cho khí HCl ẩm đi qua P₂O₅, hơi nước bị giữa lại, khí hiđro clorua khô đi ra: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.

Câu 149:

Vì sao muối cacbonat tác dụng được với nhiều axit và sản phẩm không phải là axit mới? Cho ví dụ minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

Muối cacbonat tuy tác dụng với nhiều axit nhưng sản phẩm không phải là axit mới vì axit H₂CO₃ tạo thành là axit rất kém bền dễ bị phân hủy thành khí CO₂ và H₂O.

Ví dụ: $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(H₂CO₃)

Câu 150:

Có ba lọ đựng riêng biệt ba chất khí: oxi, hiđro và khí cacbonic. Làm thế nào nhận ra khí cacbonic bằng hóa chất? Nếu dùng tàn đóm đỏ thì có thể nhận ra cả ba khí không?

Xem đáp án

Lời giải

Dùng nước vôi trong để nhận ra khí CO₂ (nước vôi trong sẽ vẩn đục).

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Nếu dùng tàn đóm đỏ cũng phân biệt được ba lọ: tàn đóm bùng cháy trong lọ đựng O₂, tắt đi trong lọ CO₂. Lọ H₂ có tiếng nổ nhẹ (khi đưa tàn đóm vào miệng lọ), do H₂ phản ứng với O₂ trong không khí.

$2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O$ (phản ứng nổ)

Câu 151:

Có hỗn hợp hai khí CO và CO₂. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng khí CO ra khỏi hỗn hợp. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

a. Chuyển hóa hỗn hợp khí CO và CO₂ thành khí CO₂: đốt hỗn hợp khí trong oxi, ta được khí duy nhất là CO₂.

2CO + O₂ = 2CO₂.

b. Chuyển hóa hỗn hợp khí CO và CO₂ thành khí CO:

Cho hỗn hợp khí đi qua cacbon nóng đỏ trong môi trường kín, chỉ có CO₂ tác dụng với C tạo ra khí CO:

CO₂ + C = 2CO

c. Tách riêng khí CO₂ và CO trong hỗn hợp:

Cho hỗn hợp khí CO₂ và CO đi qua dung dịch Ca(OH)₂, chỉ có CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ tạo ra kết tủa CaCO₃. Thu khí đi qua dung dịch là CO. Từ CaCO₃ điều chế ra CO₂ bằng cách cho CaCO₃ tác dụng với dung dịch loãng H₂SO₄:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂

Câu 152:

Có bốn chất sau: KCl, H₂O, MnO₂, và H₂SO₄ đặc. Từ những chất trên làm thế nào có thể điều chế HCl, Cl₂. Viết phương trình phản ứng đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

Điều chế HCl bằng cách cho H₂SO₄ đặc tác dụng với HCl:

$2 K C l + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$

(đặc, nóng)

Hòa tan khí HCl vào H₂O để có HCl đặc, cho tác dụng với MnO₂, ta được khí clo.

$4 H C l + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$

Câu 153:

Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có).

\begin{array}{l} K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} A + B \\ A + H_{2} O \to_{m a n g n g a n}^{d i e n p h a n} D + E + F \\ D + E \to K C l + K C l O + H_{2} O \end{array}

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} 2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} \\ (A) (B) \\ 2 K C l + H_{2} O \to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n d u n g d i c h} 2 K O H + C l_{2} + H_{2} ↑ \\ (A) (D) (E) (F) \\ 2 K O H + C l_{2} \to K C l + K C l O + H_{2} O \\ (D) (E) \end{array}

Câu 154:

Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

$\begin{array}{l} M n O_{2} \overset{(1)}{\to} C l_{2} \overset{(2)}{\to} F e C l_{3} \overset{(3)}{\to} N a C l \overset{(4)}{\to} N a O H \\ \overset{(5)}{\to} C u C l_{2} \overset{(6)}{\to} A g C l \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} (1) M n O_{2} + 4 H C l \overset{d u n n h e}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O \\ (2) 2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3} \\ (3) F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l \\ (4) 2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n d u n g d i c h} 2 N a O H + H_{2} + C l_{2} \\ (5) C l_{2} + C u \to C u C l_{2} \\ (6) C u C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l ↓ + C u {(N O_{3})}_{2} \end{array}

Câu 155:

Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau:

$C \overset{(1)}{\to} C O_{2} \overset{(2)}{\to} C a C O_{3} \overset{(3)}{\to} C a O \overset{(4)}{\to} C a {(O H)}_{2} \overset{(5)}{\to} C a {(H C O_{3})}_{2}$

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} (1) C + O_{2} \to C O_{2} \\ (2) C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \\ (3) C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} \\ (4) C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} \\ (5) C a {(O H)}_{2} + 2 C O_{2} \to C a {(H C O_{3})}_{2} \end{array}

Câu 156:

Viết đầy đủ các phương trình phản ứng sau:

$\begin{array}{l} (1) 2 C + ? \to 2 C O \\ (2) F e_{2} O_{3} + ? \to 2 F e + C O_{2} \\ (3) C O_{2} + ? \to C a C O_{3} + H_{2} O \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} (1) 2 C + O_{2} \to 2 C O_{2} \\ (2) F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + C O_{2} \\ (3) C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O \end{array}

Câu 157:

Cân bằng phương trình hóa học và cho biết cacbon trong mỗi trường hợp là chất oxi hóa hay chất khử?

$\begin{array}{l} (1) C + C O_{2} \to C O \\ (2) C + F e_{2} C O_{3} \to F e + C O \\ (3) C + C a O \to C a C_{2} + C O \\ (4) C + P b O \to P b + C O_{2} \\ (5) C + C u O \to C u + C O_{2} \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

$\begin{array}{l} (1) C + C O_{2} \to 2 C O \\ (2) 2 C + F e_{2} O_{3} \to 2 F e + 3 C O \\ (3) 3 C + C a O \to C a C_{2} + C O \\ (4) C + 2 P b O \to 2 P b + C O_{2} \\ (5) C + 2 C u O \to 2 C u + C O_{2} \end{array}$

Tất cả phản ứng trên, cacbon (C) đều là chất khử

Câu 158:

Cho các chất sau: KCl, CaCl₂, MnO₂, H₂SO₄ đặc. Đem trộn lẫn hai hoặc ba chất với nhau. Trộn như thế nào thì thành hiđro clorua? Trộn thế nào thì thành clo? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

- Muốn thu được hiđro clorua ta trộn KCl hoặc CaCl₂ với H₂SO₄ đặc:

$\begin{array}{l} 2 K C l_{(K h)} + H_{2} S O_{4 (d)} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} S O_{4} + 2 H C l (1) \\ C a C {l_{2}}_{(K)} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + H C l (2) \end{array}$

- Muốn thu được khí clo ta trộn ba chất H₂SO₄, đủ MnO₂ với KCl hoặc CaCl₂. Trước hết HCl tạo thành theo phản ứng (1) hoặc (2). Sau đó HCl tạo thành sẽ tác dụng với MnO₂ tạo thành Cl₂.

$4 H C l + M n O_{2} \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 159:

Viết phương trình xảy ra trong các trường hợp sau.

a. Đun nóng Ca(HCO₃)₂ tác dụng với axit HCl và Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Lời giải

a. $C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 160:

b. Tác dụng giữa Ca(HCO₃)₂ với axit HCl và Ca(OH)₂.

Xem đáp án

b.

$\begin{array}{l} C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ C a {(H C O_{3})}_{2} + C a {(O H)}_{2} \to 2 C a C O_{3} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 161:

Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy:

a. Đọc tên các nguyên tố trong chu kì 3.

Xem đáp án

Lời giải

a. Tên các nguyên tố trong chu kì 3: Natri (Na), Magie (Mg), Nhôm (Al); Silic (Si); Phốt pho (P); Lưu huỳnh (S).

Câu 162:

b. Viết công thức oxit, công thức hợp chất với hiđro của chúng.

Xem đáp án

b. Công thức hóa học của oxit: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃ và Cr₂O₇. Công thức hóa học của hợp chất khí với hiđro: SiH₄, PH₃, SH₂ (hoặc H₂S), HCl

Câu 163:

c. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Tính chất phi kim mạnh nhất?

Xem đáp án

c. Nguyên tố có tính chất kim loại mạnh nhất là natri (Na), tính chất phi kim mạnh nhất là clo (Cl).

Câu 164:

Cho nhôm tác dụng với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ 2.27 6 m o l 2.133,5 g \\ 8,1 x y \\ x = \frac{6,8,1}{2.27} = 0,9 (m o l) \end{array}$

Thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng:

$V_{d d} = \frac{0,9}{1,5} = 0,6 (l i t)$

Câu 165:

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Xem đáp án

b. Khối lượng muối AlCl₃ tạo thành:

$y = \frac{2.133,3.8,1}{54} = 40,05 (g)$

Câu 166:

Một sợi dây Al có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dung dịch CuSO₄ 25%.

a. Tính khối lượng dung dịch CuSO₄ 25% cần dùng để làm tan hết dây Al trên.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 C u S O_{4} \to 3 C u ↓ + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ 2.27 (g) 3 p t g 3.64 (g) \\ 16,2 g x ? \\ x = \frac{3.16,2}{2.27} = 0,9 (m o l) \\ m_{C u S O_{4}} = 0,9.160 = 144 (g) \end{array}$

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 25% cần dùng:

$\frac{144.100}{25} = 576 (g)$

Câu 167:

b. Tính khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

b. Khối lượng Cu tạo thành:

$y = \frac{3.64.16,2}{2.27} = 57,6 (g)$

Câu 168:

Đốt cháy hết 2,7g nhôm bằng khí oxi rồi lấy sản phẩm thu được hòa tan trong dung dịch HCl 14,6%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Số mol Al = 2,7/27 = 0,1 mol

a.

$\begin{array}{l} 4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3} \\ 0,1 \to \frac{0,3}{4} 0,05 m o l \end{array}$

Câu 169:

b. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã dùng.

Xem đáp án

b.

\begin{array}{l} V_{O_{2}} = n .22,4 = \frac{0,3}{4} = 1,68 (l i t) \\ A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O \\ 0,05 \to 0,3 (m o l) \end{array}

Câu 170:

c. Tính khối lượng dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng.

Xem đáp án

c. m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95g

$m_{d d H C l} = 10,95 \times \frac{100}{14,6} = 75 g$

Câu 171:

Cho một miếng Al nặng 20g vào 400ml dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi nồng độ dung dịch CuCl₂ giảm 25% thì lấy miếng Al ra, rửa sạch, sấy khô, thì cân nặng bao nhiêu gam? Giả sử Cu bám hết vào miếng Al.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$2 A l + 3 C u C l_{2} \to 2 A l C l_{3} + 3 C u ↓ (1)$

Số mol CuCl₂ tham gia phản ứng bằng:

$0,4.0,5. \frac{25}{100} = 0,05 (m o l)$

Gọi m là khối lượng miếng Al sau phản ứng.

Theo (1) ta có biểu thức:

$m = 20 - \frac{2}{3} .0,05.27 + 0,05.64 = 22,3 (g)$

Câu 172:

Cho nhôm tác dụng mạnh với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ 2.27 6 p t g 2.233,5 g \\ 8,1 x y \\ x = \frac{6.8,1}{2.27} = 0,9 (m o l) H C l \end{array}$

Thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng:

$V_{d d} = \frac{0,9}{1,5} = 0,6 (l i t)$

Câu 173:

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Xem đáp án

Khối lượng muối AlCl₃ tạo thành:

$y = \frac{2.133,3.8,1}{54} = 40,05 (g)$

Câu 174:

Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với axit HCl dư làm thoát ra 13,44l (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phản ứng giữa Al và Al₂O₃ với HCl.

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (1) \\ 2.27 g 6 m o l 3 m o l \\ x ? y ? (\frac{13,44}{22,4}) \\ A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O (2) \\ 102 g 6 p t g \\ x 1 ? y 1 ? \end{array}$

Ta có x + x₁ = 21

Thể tích H₂ thoát ra theo (1):

$\frac{13,44}{22,4} = 0,6 (m o l)$

Từ (1) ta có: Khối lượng Al ban đầu:

$x = \frac{0,6.2.27}{3} = 10,8 (g)$

Khối lượng Al₂O₃:

$21 - 10, 8 = 10, 2 (g)$

Câu 175:

b. Tính thể tích dung dịch HCl 36% (d = 1,18) để vừa đủ hòa tan hỗn hợp đó.

Xem đáp án

b. Từ các phương trình phản ứng ta có:

$\begin{array}{l} y = \frac{0,6.6}{3} = 1,2 (m o l) H C l \\ y' = \frac{6. x_{1}}{102} = \frac{6.10,2}{102} = 0,6 (m o l) \end{array}$

Tổng số mol HCl cần dùng:

1,2 + 0,6 = 1,8 (mol)

Khối lượng HCl cần dùng:

1,8.36,5 = 65,7 (g)

Thể tích dung dịch HCl 36% cần dùng:

$\frac{65,7.100}{36.1.18} = 154,66 (m l)$

Câu 176:

a. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng để tác dụng hết 8,4g Fe.

Xem đáp án

Lời giải

a. Fe tác dụng với HCl theo phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ \\ 56 3.36,5 22,4 l \\ 8,4 g x ? y ? \\ x = \frac{2.36,5.8,4}{56} = 10,95 (g) H C l \end{array}$

Khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng:

$m_{d d} = \frac{10,95.100}{20} = 54,75 (g)$

Câu 177:

b. Tính thể tích khí bay ra ở đktc.

Xem đáp án

b. Thể tích khí H₂ bay ra (đktc)

$y = \frac{22,4.8,4}{56} = 3,36 (l)$

Câu 178:

c. Nếu đốt cháy khí này thì cần bao nhiêu lít oxi ở đktc?

Xem đáp án

c. Phản ứng đốt cháy của hiđro:

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Theo phương trình trên, thể tích oxi bằng một nửa thể tích của hiđro.

Vậy thể tích oxi cần:

3,36 : 2 = 1,68 (lít)

Câu 179:

Cho một bản sắt có khối lượng 50g vào một dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian nhấc bản sắt ra, khối lượng bản sắt là 51g. Tính số phân tử gam muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết rằng tất cả Cu sinh ra đều bám trên bản sắt.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u ↓$ (bám vào Fe)

Theo PTH: Cứ 1 mol FeSO₄ tạo thành, bản sắt tăng (64 – 56)g.

x mol FeSO₄ tạo thành, bản sắt tăng (51 – 50)g.

Số mol FeSO₄ tạo thành:

$x = \frac{1. (51 - 50)}{(64 - 56)} = 0,15 (m o l)$

Câu 180:

Nguyên tố A có hóa trị III trong hợp chất với oxi, biết rằng cứ 6,4g oxit của A tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch HCl 0,6M. Xác định kim loại A.

Xem đáp án

Lời giải

n_HCl = 0,6.0,4 = 0,24 (mol).

Gọi oxit của A là A₂O₃, ta có phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} A_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A C l_{3} + 3 H_{2} O \\ 1 m o l 6 m o l \\ n ? 0,24 m o l \\ n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{0,24}{6} = 0,04 (m o l) \end{array}$

Gọi x là nguyên tử gam của kim loại A, ta có:

0,4 (2x + 48) = 6,4

0,08x + 1,92 = 6,4

x = 56 (g)

A chính là nguyên tố sắt Fe (III).

Câu 181:

Ngâm một lá Fe có khối lượng 5g trong 50ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra khỏi dung dịch CuSO₄ rồi rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

Câu 182:

b. Xác định nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch.

Xem đáp án

b. $m_{d d C u S O_{4}} = V_{d d} . d = 50.1,12 = 56 g$

Trong đó hòa tan

Theo phương trình phản ứng: $= \frac{15.56}{100} = 8,4 g$

Nếu m_Fe tăng thêm 64 – 56 = 8 gam thì có 160g CuSO₄ tham gia phản ứng và sinh ra 152g FeSO₄.

Theo đầu bài: m_Fe tăng thêm 5,16 – 5 = 0,16g thì lượng CuSO₄ tham gia phản ứng:

$m_{C u S O_{4}} = \frac{160.0,16}{8} = 3,2 (g)$

và sinh ra: $\frac{152.0,16}{8} = 3,04 g F e S O_{4}$

m_dd sau phản ứng: 56 – 0,16 = 55,84g.

dư: 8,4 – 3,2 = 5,2g.

Nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch:

$\begin{array}{l} C %_{C u S O_{4}} = \frac{5,2.100 %}{55,84} = 9,31 % \\ C %_{F e S O_{4}} = \frac{3,04.100 %}{55,84} = 5,44 % \end{array}$

Câu 183:

Tính thể tích clo thu được ở đktc khi cho 8,7g MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, nếu hiệu suất phản ứng là 85%.

Xem đáp án

Lời giải

Có phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O \\ 87 g 22,4 l \\ 8,7 g x \end{array}$

Suy ra x = 2,24 (lít)

Thể tích khí clo thu được: $\frac{2,24.85}{100} = 1,904 (l i t)$

Câu 184:

Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hợp kim Zn – Al bằng dung dịch HCl thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Xem đáp án

Lời giải

Ta có các phản ứng:

$\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑ (1) \\ 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (2) \end{array}$

Đặt x và y là số mol của Zn và Al, ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 65 x + 27 y = 11,9 \\ x + \frac{3}{2} y = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta có: $\{\begin{cases} x = 0,1 m o l \\ y = 0,2 m o l \end{cases}$

% khối lượng của Zn bằng: $\frac{0,1.65.100}{11,9} = 54,6 (%)$

% khối lượng Al bằng: 100 – 54,6 – 45,4 (5)

Câu 185:

Hòa tan hoàn toàn 24g hỗn hợp Al và Mg bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Thêm một lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4g một chất rắn.

a. Xác định % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

a. Đặt x, y lần lượt là số mol Al, Mg đã dùng, ta có các phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} \\ x 3 x x \\ M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ y 2 y y \\ A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l \\ x x \end{array}$

$\begin{array}{l} M g C l_{2} + 2 N a O H \to M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l \\ y y \\ A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O \\ x x \\ M g {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} M g O + H_{2} O \\ y y \end{array}$

Theo các phản ứng ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} 27 x + 25 y = 24 \\ y = \frac{4}{40} = 0,1 \end{cases}$

Giải ra: x = 0,8

% của Al kim loại trong hỗn hợp:

$% A l = \frac{27.0,8.100}{24} = 90 (%)$

% của Mg kim loại: %Mg = 100 – 90 = 10 (%)

Câu 186:

b. Tính thể tích trong hỗn hợp và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng, biết kết tủa Al(OH)₃ tan được trong dung dịch NaOH dư theo phản ứng:

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

b. Số mol HCl đã dùng:

3a + 2b = 2,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl đã dùng:

$\frac{2,6}{2} = 1,3 (l i t)$

Câu 187:

Có một oxit sắt chưa rõ công thức. Chia một lượng oxit này làm hai phần bằng nhau:

- Hòa tan hết phần I phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M.

- Cho một luồng CO dư đi qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu được 8,4g sắt.

Tìm công thức oxit sắt trên.

Xem đáp án

Lời giải

Giả sử oxit sắt trên có công thức Fe_xO_y

Gọi a là số mol Fe_xO_y ở mỗi phần:

Ta có phản ứng phần I:

$\begin{array}{l} F e_{x} O_{y} + 2 y H C l \to x F e C l_{y} + y H_{2} O \\ a 2 a y \end{array}$

Phản ứng phần II:

$\begin{array}{l} F e_{x} O_{y} + y C O \to x F e + y C O_{2} \\ a a x \end{array}$

Suy ra: 2ay = 0,15.3 = 0,45 ay = 0,225

$a x = \frac{8,4}{56} = 0,15 \to \frac{a y}{a x} = \frac{0,225}{0,15} \Rightarrow \frac{y}{x} = \frac{3}{2}$

Trong các oxit của sắt là FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄ thì chỉ có Fe₂O₃ thỏa mãn $\frac{y}{x} = \frac{3}{2}$

Vậy oxit sắt trên là Fe₂O₃.

Câu 188:

Hòa tan hỗn hợp Al – Cu bằng dung dịch HCl cho tới khi khí ngừng thoát ra thấy còn lại chất rắn X. Lấy a gam chất rắn X nung trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được 1,36 a gam oxit. Hỏi Al bị hòa tan hết hay không?

Xem đáp án

Lời giải

Các phản ứng xảy ra khi hòa tan và nung:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (1) \\ C u + \frac{1}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O (2) \end{array}$

Nếu Al còn: $2 A l + \frac{3}{2} O_{2} \to A l_{2} O_{3} (3)$

Khi khí H₂ ngừng thoát ra, có thể Al hết hoặc HCl hết.

Nếu Al hết, chất rắn còn lại chỉ có Cu và khi nung trong không khí thu được CuO. Như vậy, tỉ lệ khối lượng tăng bằng $\frac{m_{C u O}}{m_{C u}} = \frac{80}{64} = 1,25$ tức a gam thu được tối đa 1,25a gam oxit.

Ở đây khối lượng thu được là 1,36a, chứng tỏ trong X phải có Al vì tỉ lệ tăng khối lượng của Al (theo phản ứng 3) bằng:

$\frac{m_{A l_{2} O_{3}}}{m_{2 A l}} = \frac{102}{2.27} = 1,889$

Câu 189:

Một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie. Đem hòa tan 12,6g hỗn hợp này trong dung dịch HCl 1M người ta thu được 13,44 lít khí hiđro (đktc). Tính thành phần % của Al và Mg trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 (m o l) H_{2}$

Đặt x gam là khối lượng Al có trong hỗn hợp

Khối lượng của Mg là (12,6 – x)g

Ta có các phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (1) \\ 2.27 g 6 m o l 3 m o l \\ x g a ? \\ a = \frac{3 x}{2.27} (m o l) \\ M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} (2) \\ 24 g 2 m o l 1 m o l \\ (12,6 - x) b \end{array}$

$b = \frac{1. (12,6 - x)}{24} (m o l)$

Theo đề bài ta có: $a + b = \frac{3 x}{54} + \frac{12,6 - x}{24} = 0,6$

x = 54 (g)

Trong 12,6g hỗn hợp có 5,4g Al:

Khối lượng của magie:

12,6 – 5,4 = 7,2 (g)

Thành phần % của Al:

$% A l = \frac{5,4.100 %}{12,6} = 42,86 (%)$

%Mg = 100 – 42,86 = 57,14 (%)

Câu 190:

Trộn $\frac{1}{3}$ lít dung dịch HCl (dung dịch A) với $\frac{2}{3}$ lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít dung dịch C. Lấy $\frac{1}{10}$ thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 8,61g kết tủa trắng, Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A, B. Biết nồng độ của dung dịch A gấp 4 lần nồng độ của dung dịch B.

Xem đáp án

Lời giải

1 lít dung dịch C (dung dịch HCl) khi tác dụng với AgNO₃ sẽ tạo ra:

8,61.10=86,1g AgCl

hay $\frac{86,1}{143,5} = 0,6 (m o l)$

$H C l + A g N O_{3} \to A g C l ↓ + H N O_{3}$

$0,6 m o l \leftarrow 0,6 m o l$

Đặt C_A là nồng độ mol/l của dung dịch A.

C_B là nồng độ mol của dung dịch B.

Ta có: $\frac{1}{3} . C_{A} + \frac{2}{3} . C_{B} = 0,6$

Hay C_A + 2C_B = 1,8 (1)

Và C_A = 4C_B (2)

Vậy C_B = 0,3M và C_A = 1,2M

Câu 191:

Hòa tan m gam MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí CO2 (đo ở đktc). Dẫn khí CO₂ thoát ra ở trên vào dung dịch nước vôi trong dư thu được chất kết tủa.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Số mol CO₂ = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

\begin{array}{l} M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 0,05 \leftarrow 0,05 (m o l) \end{array}

Câu 192:

b. Tính khối lượng m (g) MgCO₃ đã dùng.

Xem đáp án

Khối lượng MgCO₃ = m = 0,05.84 = 42 (g)

\begin{array}{l} C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \\ 0,05 \to 0,05 (m o l) \end{array}

Câu 193:

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Xem đáp án

Khối lượng kết tủa CaCO₃ = 0,05.100 = 5 (g)

Câu 194:

Bạn X làm thí nghiệm tìm hiểu về tính hoạt động của các kim loại P, Q, M, N có kết quả như sau:

- Kim loại P đẩy được kim loại Q ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại Q đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit.

- Kim loại Q đẩy được kim loại M ra khỏi dung dịch muối.

- Kim loại M đẩy được kim loại N ra khỏi dung dịch muối.

Qua kết quả thí nghiệm, bạn X sắp xếp tính hoạt động kim loại như sau:

C. P > Q > M < N.

D. P < Q < M < N.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Vì P đẩy được Q ra khỏi dung dịch muối P > Q.

Q đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit Q > H.

Q đẩy được M ra khỏi dung dịch muối Q > M.

M đẩy được N ra khỏi dung dịch muối M > N.

Vậy P > Q > M > N.

Câu 195:

Một bạn học sinh làm thí nghiệm để biết được mức độ hoạt động của kim loại, bằng cách lấy các kim loại M, N, P, Q cho tác dụng riêng biệt ở từng ống nghiệm với cùng thể tích và nồng độ dung dịch HCl có kết quả như sau:

Kim loại	Tác dụng với dung dịch axit HCl
M	Khí hiđro giải phóng ra nhanh.
N	Không quan sát được hiện tượng gì.
P	Khí hiđro giải phóng ra chậm.
Q	Khí hiđro giải phóng ra rất nhanh, dung dịch nóng lên.

Từ kết quả trên, dãy kim loại nào phù hợp với chiều hoạt động của kim loại tăng dần?

A. Q < P < M < N.

B. M < Q, N < P.

C. Q < M < P < N.

D. N < M < P < Q.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Dựa vào tốc độ giải phóng khí H₂ mà khẳng định.

Câu 196:

Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nóng, oxit này bị khử cho kim loại N. M và N có thể là:

A. Đồng và Chì (Cu và Pb).

B. Chì và Kẽm (Pb và Zn).

C. Kẽm và Đồng (Zn và Cu).

D. Đồng và Bạc (Cu và Ag).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Dựa vào tính chất các kim loại, ta thấy chỉ có kẽm và đồng (Zn và Cu) thỏa mãn điều kiện trên.

Câu 197:

Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat.

Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất?

B. Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng.

D. Không có chất nào mới được sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng.

Câu 198:

Có những kim loại sau:

Hãy chọn một kim loại:

a. Phản ứng mạnh với dung dịch axit clohiđric.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Xem đáp án

Lời giải

a. Đáp án đúng là: C

Nhôm (Al)

Câu 199:

b. Không tác dụng với oxi thậm chí kim loại nóng đỏ.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Platin (Pt).

Câu 200:

c. Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nhôm (Al).

Câu 201:

d. Trở thành màu đen khi đốt trong không khí.

A. Đồng (Cu).

B. Phatin (Pt).

C. Nhôm (Al).

D. Kẽm (Zn).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đồng (Cu).

Câu 202:

Cho các kim loại K; Ca; Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol, mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCl thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn?

A. Al.

B. K.

C. K và Ca.

D. Ca.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Gọi số mol các kim loại là x.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} K + H C l \to K C l + \frac{1}{2} H_{2} ↑ \\ C a + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} ↑ \\ A l + 3 H C l \to A l C l_{3} + \frac{3}{2} H_{2} ↑ \end{array}$

Câu 203:

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric cho 136g ZnCl₂ và giải phóng 22,4 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng axit HCl cần dùng là:

A. 73g.

B. 72g.

C. 36,5g.

D. 71g.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑ \\ n_{H C l} = 2. n_{H_{2}} = 2. \frac{22,4}{22,4} = 2 (m o l) \\ m_{H C l} = 36,5.2 = 73 (g) \end{array}

Câu 204:

Cho 8,4g bột sắt cháy hết trong 2,24 lít khí oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe₃O₄). Khối lượng oxit sắt tạo thành là:

A. 11,4g.

B. 11,6g.

C. 12g.

D. 20g.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$n_{O_{2}} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l) \to m_{O_{2}} = 0,1 \times 32 = 3,2 (g)$

Phương trình phản ứng đốt cháy bột sắt:

$3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} m_{F e} + m_{O_{2}} = m_{F e_{3} O_{4}} \\ 8,4 + 3,2 = 11,6 (g) \end{array}$

Câu 205:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro bằng cách cho Zn tác dụng với axit clohiđric HCl theo sơ đồ sau:

Kẽm + axit clohiđric kẽm clorua + khí hiđro.

Nếu cho 13g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl 0,4M thì thể tích khí hiđro thu được là bao nhiêu?

A. 3 lít.

B. 3,3 lít.

C. 3,36 lít.

D. 5,36 lít.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Viết phương trình phản ứng và tìm xem chất nào phản ứng hết.

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,4 mol

Phản ứng: 0,2 mol $\leftarrow$ 0,4 mol $\leftarrow$ 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta nhận thấy số mol Zn và HCl tác dụng vừa đủ, nên tính số mol H₂ theo Zn hoặc HCl đều được.

V_{H_{2}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 (l i t)

Nếu số mol HCl là 0,3 thì Zn dư.

m_{Zn dư} = (0,2 – 0,15).65 = 3,25 (g)

Vì kẽm dư, nên tính thể tích khí H₂ theo HCl.

$V_{H_{2}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36 (l i t)$

Câu 206:

Tính chất nào sau đây không phải là của khí clo?

A. Tan hoàn toàn trong nước.

B. Có màu vàng lục.

C. Có tính tẩy trắng khi ẩm.

D. Mùi hắc, rất độc.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 207:

Biết nhiều phi kim tác dụng được với oxi để tạo oxit phi kim tương ứng. Vậy dãy phi nào dưới đây tác dụng được với oxi?

A. C, S, P, Si.

B. Cl₂, Br₂, C, N₂.

C. I, F, Ne, Si.

D. He, P, S, Br₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 208:

Dãy những phi kim nào dưới đây không tác dụng được với nhau?

A. N₂, H₂, S, O₂, C.

B. P, H₂, S, Cl₂, I₂.

C. O₂, Cl₂, I₂, Si.

D. B, Br₂, I₂, P.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Câu 209:

Cho các hỗn hợp khí sau:

1. H₂ và O₂. 2. SO₂ và O₂. 3. H₂ và Cl₂

tồn tại trong những điều kiện nào?

A. Tồn tại bất cứ điều kiện nào.

B. Tồn tại ở nhiệt độ thấp không có xúc tác (hoặc trong bóng tối).

C. Không thể tồn tại vì có phản ứng xảy ra.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

- Khí H₂ và O₂; khí SO₂ và O₂ chỉ xảy ra phản ứng khi ở nhiệt độ cao và xúc tác.

- Khí H₂ và Cl₂ chỉ phản ứng khi có ánh sáng.

Câu 210:

Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonix?

A. Đốt cháy khí đốt tự nhiên.

B. Sản xuất gang thép.

C. Sản xuất vôi sống.

D. Quang hợp của cây xanh.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Cây xanh quang hợp sinh ra khí oxi.

Câu 211:

Tính chất vật lí nào sau đây là của cacbon oxit (CO)?

A. Khí cháy, không độc, không màu.

B. Khí cháy, độc, không màu.

C. Khí không cháy, không màu, rất nhẹ (bằng 1/7 khối lượng của không khí).

D. Khí màu lục nhạt, độc, nặng hơn không khí (gấp 2,5 lần không khí).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 212:

Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO₂, SO₃?

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂.

B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂.

C. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, sau đó qua nước vôi trong dư,

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, nếu có kết tủa trắng thì nhận được khí SO₃.

$S O_{3} + H_{2} O + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

Sau đó dẫn hỗn hợp hai khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong dư, nếu có kết tủa thì nhận được khí CO₂.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Câu 213:

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước) sau đây:

a. Amoniac.

b. Sunfurơ.

c. Cacbon dioxit.

d. Hiđro clorua.

1. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng axit sunfuric đặc?

A. b, c, a.

B. a, b, c.

C. b, c, d.

D. c, d, a.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 214:

2. Khí ẩm nào có thể làm khô bằng canxi oxit?

A. a.

B. a, d, b.

C. b, c, d.

D. c, d, a.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 215:

Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. CaCO₃.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$C l_{2} + N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

Câu 216:

Nguyên tố X tạo được hợp chất sau: XH₃ và X₂H₅. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với:

A. Agan.

B. Nitơ.

C. Oxi.

D. Flo.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

X cùng nhóm với Nitơ.

Câu 217:

Đốt cháy 10cm³ khí hiđro trong 10cm³ khí oxi. Thể tích chất khí còn lại sau phản ứng:

A. 5 cm³ hiđro.

B. 10 cm³ hiđro.

C. Chỉ có 10 cm³ hơi nước.

D. 5 cm³ oxi.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ (100^oC) và áp suất (khí quyển) nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol:

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

(khí) (khí) (hơi)

Theo phương trình: 2V 2V 2V

Theo đầu bài: 10cm³ 10cm³

Như vậy chất khí sau khi phản ứng còn dư 5cm³ và sinh ra 10cm³ hơi nước.

Câu 218:

Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là:

A. 20,4g.

B. 10,2g.

C. 30,6g.

D. 40g.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Cần xác định lượng chất nào (Zn hay HCl) đã tác dụng hết để tính thể tích khí H₂ sinh ra:

$n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0,2 (m o l)$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑ \\ 1 m o l 2 m o l 1 m o l 1 m o l \\ 0,15 m o \leftarrow 0,3 m o l \to 0,15 m o l \to 0,15 m o \end{array}$

Theo phương trình phản ứng trên và so với đầu bài cho lượng Zn dư, lượng HCl tác dụng hết, nên tính khối lượng ZnCl₂ theo HCl

Theo phản ứng phản ứng trên ta có:

$m_{Z n C l_{2}} = 0,15 \times 136 = 20,4 (g)$

Câu 219:

Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:

A. 3,3375g.

B. 6,755g.

C. 7,775g.

D. 10,775g.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ n_{A l} = 0,05 m o l 2 m o l 6 m o l 2 m o l \\ n_{H C l} = 0,2 m o l 0,05 m o 0,2 m o l x m o l \end{array}$

Theo phương trình trên ta nhận thấy dư HCl, nên tính số mol AlCl₃ theo số mol Al: x = 0,05 mol.

Khối lượng muối tạo thành là 0,05.135,5 = 6,775 (gam)

Câu 220:

Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 18,25g axit clohiđric HCl. Thể tích khí H₂ (ở đktc) sinh ra là:

A. 2,8 lít.

B. 2,75 lít.

C. 2,81 lít.

D. 3,85 lít.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

n_Zn = 0,125 mol; n_HCl = 0,5 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} \\ 1 m o l 2 m o l 1 m o l \end{array}$

Theo đề bài: 0,125 mol 0,5mol

Lập tỉ số: $\frac{0,125}{1} < \frac{0,5}{2} \Rightarrow$ HCl dư

Phản ứng: 0,125 mol 0,5mol 0,125 mol

$V_{H_{2}} = 0,125 \times 22,4 = 2,8 (l i t)$

Câu 221:

Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch N. Nồng độ mol/l của muối BaCl₂ trong dung dịch B bằng:

A. 0,05M.

B. 0,01M.

C. 0,17M.

D. 0,08M.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Số mol các chất lúc chưa phản ứng (ban đầu):

$\begin{array}{l} n_{B a {(O H)}_{2}} = C_{M} . V (l) = 0,04.0,05 = 0,002 (m o l) \\ n_{H C l} = 0,05.0,15 = 0,009 (m o l) \end{array}$

$B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to B a C l_{2} + H_{2} O$

Ban đầu: 0,002 0,009 (chưa xảy ra phản ứng)

Phản ứng: 0,002 0,004 0,002

Saup/ư: 0 0,005 0,002

(dư)

Nồng độ mol/l của BaCl₂ là: $\frac{0,002}{0,2} = 0,01 (m o l / l)$

Câu 222:

Hòa tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại có hóa trị II thuộc chu kỳ khác nhau trong hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch axit HCl ta thu được 0,672ml khí CO₂ (đo ở đktc). Biết kim loại này có số mol gấp đôi kim loại kia. Kim loại đó là:

A. Ba và Ag.

B. Ca và Cu.

C. Fe và Zn.

D. Mg và Ca,

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Gọi M₁ và M₂ là 2 kim loại cần tìm:

n_{C O_{2}} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03 (m o l)

Gọi n₁ và n₂ lần lượt là số mol của 2 muối và n = n₁ + n₂

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} M_{1} C O_{3} + 2 H C l \to M_{1} C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ M_{2} C O_{3} + 2 H C l \to M_{2} C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ \bar{M} = \frac{2,84}{0,03} = \frac{M . n_{1} + (0,03 - n_{1}) M_{2}}{0,03} = 94,67 \end{array}$

và n₁ + 2n₁= 0,3 mol vậy n₁ = 0,1 mol (2)

Thế (2) vào (1) ta có:

$\begin{array}{l} 0,01 (M_{1} + 60) + 0,02 (M_{2} + 60) = 2,84 \\ \Leftrightarrow 0,01 M_{1} + 0,02 M_{2} = 10,4 \\ \Leftrightarrow M_{1} + 2 M_{2} = 10,4 (*) \end{array}$

Từ (*) chỉ có Mg và Ca có khối lượng nguyên tử phù hợp.

Câu 223:

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

a. Etilen và metan.

Xem đáp án

Lời giải
a.
- Cho lần lượt mỗi khí vào một ít nước brom, trường hợp nào thấy nước brom mất màu thì đó là etilen.

C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r - C H_{2} B r

(không màu)
- Chất khí còn lại là metan.

Câu 224:

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

b. Etilen, hiđro và khí cacbonic.

Xem đáp án

b.

- Cho lần lượt mỗi khí vào một ít nước brom để nhận ra etilen như trường hợp trên.

- Cho hai khí còn lại vào nước vôi trong lấy dư, trường hợp nào thấy nước vôi vẩn đục thì đó là khí CO₂:

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

- Chất khí còn lại là H_2.

Câu 225:

Nêu phương pháp hóa học để có thể phân biệt các chất trong mỗi nhóm chất sau:

c. Etilen, metan và hiđro.

Xem đáp án

c.

- Dùng brom để nhận ra etilen như 2 trường hợp trên.

- Đốt 2 khí còn lại, dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong lấy dư, trường hợp nào thấy nước vôi trong vẩn đục khí đem đốt là metan.

$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$

- Chất khí còn lại là H₂.

Câu 226:

a. Viết công thức cấu tạo của metan. Các liên kết trong phân tử metan gọi là liên kết gì?

Xem đáp án

Lời giải

a. Công thức cấu tạo của metan:

a. Viết công thức cấu tạo của metan. Các liên kết trong phân tử metan gọi là liên kết gì? (ảnh 1)

Các liên kết trong phân tử metan gọi là liên kết đơn.

Câu 227:

b. Cho clo và metan vào một ống nghiệm. Làm thế nào để phản ứng có thể xảy ra. Làm thế nào để biết các phản ứng đã xảy ra?

Xem đáp án

b. Đặt ống nghiệm dưới ánh sáng khuếch tán, phản ứng sẽ xảy ra:

$C H_{4} + C l_{2} \overset{a s k t}{\to} C H_{3} C l + H C l$

+ Phản ứng đã xảy ra qua các dấu hiệu:

Màu vàng lục của Cl₂ mất đi.

+ Đưa miếng quỳ tím ướt vào ống nghiệm thì giấy quỳ tím hóa đỏ vì có HCl.

Câu 228:

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

a. Loại CO₂ khỏi C₂H₂.

Xem đáp án

Lời giải

Tách loại tạp chất:

a. Tách CO₂ khỏi C₂H₂: Cho khí đi qua dung dịch kiềm dư (thí dụ NaOH).

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

Câu 229:

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch các tạp chất:

b. Loại C₂H₄ khỏi CO₂.

Xem đáp án

b. Tách C₂H₄ khỏi CO₂: cho khí đi qua nước brom dư:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

Câu 230:

Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các khí sau: cacbon (II) oxit; khí cacbonic; metan.

Xem đáp án

Lời giải

Cách phân biệt các khí CO, CO₂ và CH₄.

- Dẫn các khí sục qua dung dịch nước vôi trong, khí nào làm nước vôi trong vẩn đục, đó là CO₂.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

- Đốt hai khí còn lại, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua ống chứa tinh thể CuSO₄ khan (màu trắng), trường hợp nào thấy màu của tinh thể chuyển thành xanh, thì khí đem đốt là CH₄ (vì sản phẩm cháy có chứa hơi nước, nên khi kết hợp với CuSO4 tạo thành tinh thể CuSO₄.5H₂O có màu xanh):

$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$

Trường hợp màu tinh thể CuSO₄ không thay đổi, khí đem đốt chính là CO (phản ứng không tạo H₂O).

$2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$

Câu 231:

Viết các phương trình phản ứng của benzen với khí clo, khi có mặt bột Fe xúc tác (phản ứng thế) và khi có mặt ánh sáng tử ngoại xúc tác (phản ứng cộng hợp).

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình phản ứng:

- Phản ứng thế:

$C_{6} H_{6} + C l_{2} \overset{F e}{\to} C_{6} H_{5} C l_{2} + H C l$

(Có thể từ 1 đến 6 nguyên tử H thành C₆Cl₆)

- Phản ứng cộng hợp:

$C_{6} H_{6} + 3 C l_{2} \overset{a s . t . n}{\to} C_{6} H_{6} C l_{6}$ (thuốc trừ sâu)

Câu 232:

Cho benzen tác dụng với hiđro khi đun nóng, có mặt Ni xúc tác. Viết phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo.

Xem đáp án

Lời giải

Phản ứng của benzen với hiđro (t^o; Ni)

Cho benzen tác dụng với hiđro khi đun nóng, có mặt Ni xúc tác. Viết phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo. (ảnh 1)

(C_{6} H_{6} + 3 H_{2} \to C_{6} H_{12})

Câu 233:

Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑ \\ C H \equiv C H + H_{2} \overset{P d, t^{o}}{\to} C H_{2} = C H_{2} \\ 2 C_{2} H_{2} \overset{600^{o} C}{\to} C_{6} H_{6} (b e n z e n) \\ C_{6} H_{6} + 3 C l_{2} \overset{a s}{\to} C_{6} H_{6} C l_{6} \\ C_{6} H_{6} + B r_{2} \overset{F e}{\to} H B r + C_{6} H_{5} B r \end{array}

Câu 234:

Trình bày phương pháp hóa học để thu được khí CH₄ tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm CH₄ và C₂H₄. Viết phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nước brom lấy dư toàn bộ C₂H₄ bị hấp thụ do có phản ứng:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

Khí ra khỏi bình là CH₄.

Câu 235:

Viết phản ứng đốt cháy metan và benzen. Có hiện tượng gì khác nhau trong hai phản ứng đốt cháy?

Xem đáp án

Lời giải

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ C_{6} H_{6} + \frac{15}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 6 C O_{2} + 3 H_{2} O \end{array}$

Nhận xét thấy: Do metan ở thể khí, mặt khác hàm lượng cacbon trong metan thấp hơn hàm lượng cacbon trong benzen nên ngọn lửa cháy của metan không có khói còn ở benzen nhiều khói và một ít bột màu đen sẽ xuất hiện (do C cháy không hết).

Câu 236:

Bốn lọ mất nhãn đựng khí:

H₂ (1); CO₂ (2); CO₂ + CH₄ (3); CO₂ + C₂H₄ (4)

Dùng những phản ứng hóa học thích hợp để phân biệt 4 lọ trên.

Xem đáp án

Lời giải

Dẫn mẫu thử từng khí qua dung dịch Br₂, nếu nước brom nhạt màu là (CO₂ + C₂H₄):

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

(đồng thời còn khí thoát ra khỏi dung dịch)

- Mẫu thử 3 khí còn lại dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư:

Nếu dung dịch hóa đục, nhưng không còn khí thoát ra khỏi dung dịch là CO₂

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

- Nếu dung dịch hóa đục nhưng còn khí thoát ra khỏi dung dịch là (CO₂ + CH₄)

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

- Nếu không có hiện tượng gì là H₂. (Khí thoát ra khỏi dung dịch có thể quan sát nhờ thấy khí sủi bọt).

Câu 237:

Có thể dùng nước brom để phân biệt 3 chất khí CH₄, C₂H₄, C₂H₂ được không? Nếu được hãy nói rõ cách làm.

Xem đáp án

Lời giải

Có thể dùng nước brom để phân biệt được.

- Dẫn những thể tích bằng nhau của từng khí lần lượt qua 3 bình đựng nước brom có thể tích và nồng độ như nhau, lấy dư, quan sát.

- Nếu nước brom nhạt màu nhiều là C₂H₂.

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

- Nếu nước brom nhạt màu ít là C₂H₄.

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

- Nếu màu nước brom không thay đổi gì là CH₄.

Câu 238:

Viết công thức cấu tạo và so sánh điểm khác nhau về thành phần nguyên tố, cấu tạo phân tử và tính chất hóa học giữa metan và etilen.

Xem đáp án

Lời giải

* Công thức cấu tạo:

* Về công thức phân tử: ở metan chỉ có liên kết đơn giữa cacbon và hiđro còn ở etilen còn có thêm liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

* Về tính chất hóa học:

- Metan có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế:

$C H_{4} + C l_{2} \overset{a s}{\to} H C l + C H_{3} C l$

- Etilen có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng hợp:

$C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r - C H_{2} B r$

Câu 239:

Viết phương trình phản ứng cháy C_nH_2n+2.

Xem đáp án

Lời giải

$C_{n} H_{2 n + 2} + (\frac{3 n + 1}{2}) O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

Câu 240:

Cho biết những phương pháp chủ yếu để chế biến dầu mỏ. Nêu một số sản phẩm chính khi chưng cất dầu mỏ.

Xem đáp án

Lời giải

- Phương pháp chủ yếu để chế biến dầu mỏ (2 phương pháp)

- Chưng cất phân đoạn ta được sản phẩm:

+ Ét xăng nhẹ (phân tử có 5 – 11 nguyên tử C).

+ Ét xăng thường (chứa nguyên tử C > 11).

+ Ngoài ra còn có dầu hỏa, dầu nặng, mazút.

- Phương pháp crắc king dầu mỏ: “bẻ gãy” các phân tử lớn thành những phân tử có mạch cacbon ngắn hơn và do đó dễ bay hơi.

Câu 241:

Hãy giải thích các hiện tượng:

a. Để dập tắt những đám xăng dầu, người ta không dùng nước mà dùng cát hoặc chăn dạ trùm lên ngọn lửa.

Xem đáp án

Lời giải

1. Sở dĩ dập tắt đám cháy xăng dầu người ta không dùng nước dội lên đám cháy vì xăng dầu nhẹ hơn nước nên nổi trên mặt nước, nếu người ta dùng nước đám cháy sẽ tiếp tục cháy lan. Còn nếu dùng cát hay trùm chăm lên là ta đã cách li xăng dầu với không khí (tức không có õi) đám cháy sẽ tắt.

Câu 242:

b. Khi ngọn đèn dầu có bấc ngắn lụi dần, vì dầu đã cạn, người ta đổ nước vào dầu còn lại thì đèn lại sáng lên.

Xem đáp án

2. Dầu không tan trong nước, lại nhẹ hơn nước nên nổi lên trên, do đó bấc đèn lại tiếp xúc với dầu, vì thế đèn lại sáng lên.

Câu 243:

c. Khi vặn bấc đèn lên cao quá thì sinh ra nhiều muội đèn.

Xem đáp án

3. Khi vặn bấc đèn lên quá cao, cacbon trong dầu không cháy hết (vì thiếu oxi) sẽ sinh ra muội than đèn.

Câu 244:

Phát biểu quy luật về cấu tạo phân tử chất hữu cơ.

Xem đáp án

Lời giải

Quy luật về công thức phân tử của chất hữu cơ:

+ Trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử được sắp xếp theo trật tự nhất định.

+ Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng.

+ Các nguyên tử cacbon không những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác (H; O; N…) mà còn có thể liên kết trực tiếp với nhau, tạo thành mạch cacbon (mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng).

Câu 245:

Dựa vào tiêu chuẩn nào để xác định một chất vô cơ hay hữu cơ?

Xem đáp án

Lời giải

a. Người ta dựa vào thành phần nguyên tố để xác định một chất vô cơ hay hữu cơ. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO; CO₂; muối cacbonat). Các nguyên tố chính trong hợp chất hữu cơ là C; H; O; N. Hóa học hữu cơ là ngành học chuyên nghiên cứu về những hợp chất hữu cơ.

b. Những chất hữu cơ: C₆H₁₂; CH₄O; NaC₆H₅; CH₃NO₂; CH₃Br.

- Những chất vô cơ: NaHCO₃; HNO₂.

- Hidrocacbon: C₆H₁₂.

- Dẫn xuất hidrocacbon: CH₄O; NaC₆H₅; CH₃NO₂; CH₃Br.

Câu 246:

Hãy chỉ rõ chất nào là hữu cơ, chất nào là vô cơ, chất nào hidrocacbon, chất nào là dẫn xuất của hidrocacbon

C₆H₁₂; CH₄O; NaHCO₃; NaC₆H₅; CH₃NO₂; HNO₂; CH₃Br

Xem đáp án

Lời giải

Có thể phân biệt muối ăn và đường kính bằng cách đốt cháy. Vì muối ăn không cháy, vẫn là chất rắn màu trắng, trong khi đó đường bị cháy hết thành CO₂ và H₂O:

C_{12} H_{22} O_{11} + 12 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 12 C O_{2} + 11 H_{2} O

Câu 247:

a. Có thể phân biệt muối ăn và đường kính bằng cách đốt cháy hay không?

Xem đáp án

Lời giải

- Khi đốt cháy khí A thu được CO₂ và H₂O. Điều đó chứng tỏ chất A chứa các nguyên tố C, H và có thể có hoặc không có oxi. Vậy A là chất hữu cơ.

Ví dụ:

C_{2} H_{6} + 3,5 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O

Câu 248:

b. Khi đốt cháy khí A thu được CO₂ và H₂O, khi đốt cháy khí B thu được CO₂ và SO2, còn khi đốt cháy khí C thu được CO₂, H₂O và N₂. Hỏi các chất A, B, C có phải là hợp chất hữu cơ không?

Xem đáp án

- Khi đốt cháy khí B tạo ra CO₂ và SO₂, điều đó chứng tỏ chất B phải chứa C; S. Vậy B là chất hữu cơ.

Ví dụ: $C S_{2} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 S O_{2}$

- Khi đốt cháy chất C tạo ra CO₂; H₂O và N₂. Điều đó chứng tỏ chất C chứa nguyên tố C; H; N và có thể có hoặc không có oxi.

Ví dụ:

$\begin{array}{l} {(N H_{4})}_{2} C O_{3} + \frac{3}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 H_{2} O + C O_{2} + N_{2} \\ 2 N H_{2} - C H_{2} - C O O H + \frac{9}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 5 H_{2} O + N_{2} \end{array}$

Vậy chất C có thể là hợp chất vô cơ ((NH₄)₂CO₃) hoặc hữu cơ (NH₂ – CH₂ – COOH).

Câu 249:

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch tạp chất:

Loại C₂H₅OH khỏi CH₃COOH.

Xem đáp án

Lời giải

Loại C₂H₅OH ra khỏi CH₃−COOH: cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch kiềm hoặc muối cacbonat, khi đó chỉ có axit phản ứng tạo thành muối, thí dụ:

$2 C H_{3} - C O O H + C a O \to C a {(C H_{3} C O O)}_{2} + H_{2} O$

Đun cho rượu bay hơi.

Sau đó Cho H₂SO₄ tác dụng với Ca(CH₃ – COO)₂ (đun nóng) để axit bay hơi và làm ngưng tụ thu được CH₃ – COOH.

$C a {(C H_{3} C O O)}_{2} + H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} 2 C H_{3} C O O H + C a S O_{4} ↓$

Câu 250:

Có ba chất lỏng chứa trong 3 bình khác nhau rồm rượu etylic, axit axetic, benzen. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết chúng.

Xem đáp án

Lời giải

- Trước hết dùng quỳ tím để nhận biết axit axetic (quỳ tím hóa đỏ) hoặc cho tác dụng với CaCO₃ sẽ có khí bay lên.

- Cho 2 chất còn lại tác dụng với Natri, chỉ có rượu etylic tác dụng được với Na cho khí bay lên.

$2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑$

- Chất còn lại là benzen.

Câu 251:

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho axit axetic tác dụng lần lượt với kali hiđroxit, vôi tôi, bột magie và đá vôi.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng xảy ra:

\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + K O H \to C H_{3} C O O K + H_{2} O \\ 2 C H_{3} C O O H + C a {(O H)}_{2} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + 2 H_{2} O \\ 2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} ↑ \\ 2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + H_{2} O + C O_{2} ↑ \end{array}

Câu 252:

Cho 2 chất lỏng là axit axetic và rượu etylic. Trình bày hai phương pháp phân biệt chúng bằng phản ứng hóa học.

Xem đáp án

Lời giải

Các phương pháp phân biệt CH₃COOH và C₂H₅OH:

- Đưa quấy quỳ tím vào hai chất lỏng, chất lỏng nào làm quỳ tím hóa đỏ là CH₃COOH.

- Cho bột Mg vào 2 bình CH₃COOH và C₂H₅OH, bình nào làm tan Mg và có khí bay ra là CH₃COOH.

$2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} ↑$

- Cho bột CaCO₃ vào hai bình, bình nào làm tan CaCO₃ và có khí bay ra là CH₃COOH.

$2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 253:

Từ tinh bột hoặc từ vỏ bào mùn cưa (xenlulozơ), viết các phản ứng điều chế giấm ăn.

Xem đáp án

Lời giải

$\begin{array}{l} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} n C_{6} H_{12} O_{6} \\ C_{6} H_{12} O_{6} + n H_{2} O \overset{l e n m e n}{\to} 2 C O_{2} ↑ + 2 C_{2} H_{5} O H \\ C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{d a m}^{l e n m e n} C H_{3} C O O H + H_{2} O \end{array}$

Câu 254:

Công thức của rượu etylic là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Ý nghĩa của công thức thứ hai là gì?

Xem đáp án

Lời giải

Công thức C₂H₅OH cho biết phân tử rượu etylic có nhóm OH.

Câu 255:

Điền công thức hóa chất thích hợp vào chỗ có dấu … và cân bằng các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

\begin{array}{l} 2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 K \to 2 C H_{3} C H_{2} O K + H_{2} \\ C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \to 3 H_{2} O + 2 C O_{2} \\ C H_{2} = C H_{2} + H O H \to C H_{3} - C H_{2} O H \end{array}

Câu 256:

Este là gì? Phản ứng este hóa là gì? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

Este là sản phẩm của phản ứng khử giữa rượu và axit. Phản ứng este hóa là phản ứng khử nước giữa rượu và axit.

Ví dụ: $C H_{3} - C - O H + H O - C_{2} H_{5} \overset{H_{2} S O_{4} d a c}{\to} C H_{3} - C - O - C_{2} H_{5} + H_{2} O$

P

O

etyl axetat

Câu 257:

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt ba chất lỏng sau: benzen, rượu etylic và axit axetic.

Xem đáp án

Lời giải

Lấy mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

- Nhỏ quỳ tím vào các chất thử, nhận thấy một trường hợp làm cho màu quỳ tím chuyển thành đỏ, đó là axit axetic.

- Cho natri kim loại vào hai chất còn lại, thấy một trường hợp không có hiện tượng gì – đó là benzen; một trường hợp natri tan ra và có bọt khí bay lên, đó là ống chứa rượu etylic – do xảy ra phản ứng:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑$

Câu 258:

Hãy kể tên một loại chất béo có nguồn gốc động vật và một loại chất béo có nguồn gốc thực vật.

Xem đáp án

Lời giải

* Chất béo có nguồn gốc từ động vật (mở), thí dụ:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅: glixeryl trítearat.

* Chất béo có nguồn gốc từ thực vật (dầu ăn), thí dụ:

(C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅: glixerin trilinoleat.

Câu 259:

Có gì khác nhau căn bản giữa dầu lạc và dầu bôi trơn máy móc về thành phần cấu tạo và tính chất hóa học?

Xem đáp án

Lời giải

Dầu lạc là chất béo, là este tạo bởi glixerin và các axit béo có công thức chung (RCOO)₃C₃H₅ (R là gốc hidrocacbon trong axit), có tính chất của este (bị thủy phân, tác dụng với kiềm…)

Dầu bôi trơn máy chủ yếu là hidrocacbon, có công thức chung là C_xH_y.

Câu 260:

Lần lượt cho natri, magie, kali hiđroxit và canxi cacbonat vào ba ống nghiệm chứa rượu etylic, axit axetic và etyl axetat. Viết phương trình của các trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học.

Xem đáp án

Lời giải

Rượu etylic chỉ tác dụng với Na:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑$

Axit axetic tác dụng được với Na, Mg, KOH và CaCO₃.

$\begin{array}{l} 2 C H_{3} C O O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} ↑ \\ 2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} ↑ \\ C H_{3} C O O H + K O H \to C H_{3} C O O K + H_{2} O \\ 2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + C O_{2} ↑ + H_{2} O \end{array}$

Etyl axetat chỉ tác dụng được với KOH

$C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + K O H \to C H_{3} C O O K + C_{2} H_{5} O H$

Câu 261:

Dựa vào bài 396 hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt rượu etylic, axit axetic và benzen, mà chỉ cần sử dụng kim loại làm thuốc thử (nêu rõ cách làm, hiện tượng hóa học xảy ra; giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa).

Xem đáp án

Lời giải

Ta đã biết benzen (C₆H₆) không tác dụng với kim loại, axit và rượu có tác dụng với kim loại nhưng axit phản ứng mạnh hơn rượu.

Cho Na vào 3 mẫu thử của mỗi chất.

Nếu không phản ứng là benzen.

Nếu phản ứng xảy ra “êm dịu”, khí thoát ra chậm là rượu etylic:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑$

Nếu phản ứng xảy ra mạnh hơn, khí thoát ra nhanh hơn là axit axetic:

$2 C H_{3} C O O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} ↑$

Câu 262:

Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất sau: rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ. Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

Lời giải

Học sinh có thể làm lần lượt các thí nghiệm:

- Nhận ra axit axetic bằng quỳ tím.

- Nhận ra dung dịch glucozơ bằng phản ứng tráng gương.

- Chất còn lại là rượu etylic.

(Viết phương trình phản ứng minh họa)

Câu 263:

a. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch không màu sau: rượu etylic, axit axetic, glucozơ và saccarozơ.

Xem đáp án

a. Nhận biết axit axetic và glucozơ tương tự bài 313. Hai dung dịch còn lại ra làm như sau:

Nhỏ vài giọt H₂SO₄ loãng vào hai dung dịch, đun nhẹ. Xong, lại tiến hành phản ứng tráng gương, lần này nhận ra được saccarozơ, do xảy ra các phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} 2 C_{6} H_{12} O_{6} \\ C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{a m o n i a c}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g ↓ \end{array}$

Không kể các chất xúc tác cho phản ứng, nếu chỉ dùng thêm Cu(OH)₂ làm thuốc thử, cũng có thể phân biệt được bốn dung dịch này.

Câu 264:

a. Tính dẻo là gì? Tại sao để làm dụng cụ thực phẩm phải chọn chất dẻo?

Xem đáp án

Lời giải

a. Tính dẻo là tính chất của các vật thể bị biến dạng khi có tác dụng bên ngoài (như áp suất, nhiệt…) và giữ biến dạng đó khi có tác động bên ngoài không còn.

Câu 265:

b. Tính đàn hồi khác tính dẻo như thế nào? Cao su thô, cao su lưu hóa và nhựa ebonic (sản phẩm lưu hóa cao su bằng một lượng lớn lưu huỳnh) thứ nào có tính đàn hồi cao hơn cả?

Xem đáp án

b. Sự khác biệt giữa tính đàn hồi và tính dẻo: khi tác dụng một lực từ bên ngoài vào vật có tính đàn hồi và vật có tính dẻo thì cả 2 đều biến dạng, nhưng khi tôi tác dụng thì vật có tính đàn hồi sẽ trở lại dạng ban đầu, còn vật có tính dẻo vẫn giữ nguyên sự biến dạng.

Tính đàn hồi cao nhất ở cao su lưu hóa, cao su thô đàn hồi kém hơn.

Ebonic không có tính đàn hồi.

Câu 266:

Đá vôi $\to$ vôi sống $\to$ đất đèn

A x e t i l e n \overset{(4)}{\to} V i n y l c l o r u a \overset{(5)}{\to} p o l i v i n y l c l o r u a (p . v . c)

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{900^{o} C}{\to} C a O + C O_{2} ↑ \\ C a O + 3 C \overset{l o d i e n}{\to} C a C_{2} + C O ↑ \\ C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} + C a {(O H)}_{2} \\ C H \equiv C H + H C l \overset{x t}{\to} C H_{2} = C H_{2} \\ | \\ C l \\ n C H_{2} = C H_{2} \to_{x t}^{P, t^{o}} {(- C H_{2} - C H -)}_{n} \\ | \\ C l \end{array}

Câu 267:

a. $A x e t a t \overset{(1)}{\to} m e \tan \overset{(2)}{\to} a x e t i l e n \overset{(3)}{\to} b e n z e n \overset{(4)}{\to} 6.6.6$

b. Rượu etylic $\overset{(1)}{\to} e t i l e n \overset{(2)}{\to} p o l i e t i l e n (P . E)$

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{t^{o} c a o}^{v o i t o i} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3} \\ 2 C H_{4} \to_{l a m l a n h n g a y}^{1500^{o} C} C_{2} H_{2} + 3 H_{2} \\ 3 C_{2} H_{2} \to_{600^{o} C}^{b o t t h a n} C_{6} H_{6} \\ C_{6} H_{6} + 3 C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C_{6} H_{6} C l_{6} \\ C H_{3} C H_{3} O H \to_{t^{o} > 170^{o} C}^{H_{2} S O_{4} d a c} C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O \\ n C H_{2} = C H_{2} \to_{x t}^{P, t^{o}} {(- C H_{2} - C H_{2} -)}_{n} \end{array}

Câu 268:

$\begin{array}{l} S a c c a r o z o \overset{(1)}{\to} g l u c o z o \overset{(2)}{\to} r u o u e t y l i c \overset{(3)}{\to} a x i t \\ a x e t i c \overset{(4)}{\to} a x e t a t n a t r i \overset{(5)}{\to} m e \tan \overset{(6)}{\to} a x e t i l e n \overset{(7)}{\to} b e n z e n \\ \overset{(8)}{\to} n i t r o b e n z e n \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

\begin{array}{l} (1) C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} O \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} 2 C_{6} H_{12} O_{6} \\ (2) C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l e n m e n}{\to} 2 C O_{2} + 2 C_{2} H_{5} O H \\ (3) C H_{3} C H_{3} O H + O_{2} \overset{l e n m e n}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O \\ (4) C H_{3} C O O H + N a \overset{g i a m}{\to} C H_{3} C O O N a + \frac{1}{2} H_{2} ↑ \\ (5) C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{t^{o}}^{v o i t o i} C H_{4} + N a_{2} C O_{3} \\ (6) 2 C H_{4} \to_{l a m l a n h}^{1500^{o} C} C H \equiv C H + 3 H_{2} ↑ \\ (7) 3 C_{2} H_{2} \to_{600^{o} C}^{b o t t h a n} C_{6} H_{6} \\ (8) C_{6} H_{6} + H N O_{3} \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} C_{6} H_{5} N O_{2} + H_{2} O \end{array}

Câu 269:

$\begin{array}{l} E t i l e n \overset{(1)}{\to} r u o u e t y l i c \overset{(2)}{\to} a x i t a x e t i c \overset{(3)}{\to} e t y l a x e t a t \overset{(4)}{\to} a x e t a t n a t r i \\ \overset{(5)}{\to} m e \tan \overset{(6)}{\to} m e t y l c l o r u a \overset{(7)}{\to} m e t y l e n c l o r u a \overset{(8)}{\to} c l o r o p o c \end{array}$

Xem đáp án

Lời giải

$\begin{array}{l} (1) C_{2} h_{4} + H_{2} O \to_{t^{o}}^{x t} C_{2} H_{5} O H \\ (2) C H_{3} C H_{3} O H + O_{2} \to_{g i a m}^{l e n m e n} C H_{3} C O O H + H_{2} O \\ (3) C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ (4) C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + N a O H \to_{t^{o}}^{v o i t o i} C H_{3} C O O N a + C H_{3} C H_{2} O H \\ (5) C H_{3} C O O N a + N a O H \overset{t^{o} c a o}{\to} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3} \\ (6) C H_{4} + C l_{2} \overset{a s k t}{\to} C H_{3} C l + H C l \\ (7) C H_{3} C l + C l_{2} \overset{a s k t}{\to} C H_{2} C l_{2} + H C l \\ (8) C H_{2} C l_{2} + C l_{2} \overset{a s k t}{\to} C H C l_{3} + H C l \end{array}$

Câu 270:

Cho biết ở 20^oC benzen có khối lượng riêng là 0,879 g/ml. Nếu hóa lỏng 7,8kg hơi benzen xuống 20^oC thì thu được bao nhiêu lít benzen?

Xem đáp án

Lời giải

a. Hóa lỏng 7,8kg (7,8.10³g) hơi benzen xuống 20^oC thu được:

$\frac{{7,8.10}^{3} g}{0,879 g / m} = 8873 m l h a y 8,873 l i t$

Câu 271:

Cho 1 lít benzen (d = 0,879) tác dụng với 112 lít Cl2 (đktc) khi có mặt xúc tác là bột sắt thì thu được 450g clo benzen. Tính hiệu suất phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Phản ứng giữa benzen và clo khi có bột sắt xúc tác:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{6} + C l_{2} \to C_{6} H_{5} C l + H C l \\ n_{C_{6} H_{6}} = \frac{1000.0,879}{78} = 11,27 (m o l) \\ n_{C l_{2}} = \frac{112}{22,4} = 5 (m o l) \\ n_{C_{6} H_{5} C l} = \frac{450}{112,5} = 4 (m o l) \end{array}$

Hiệu suất phản ứng phải tính theo clo:

$H % = \frac{4.100}{5} = 80 (%)$

Câu 272:

Khi đun nóng 5 mol axetilen với than hoạt tính ở 600^oC người ta thu được hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và khí sản phẩm, trong đó khí sản phẩm chiếm 75% về thể tích.

a. Tính hiệu suất phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

a. $3 C_{2} H_{2} \overset{600^{o} C}{\to} C_{6} H_{6}$

Trước p.ư: 5 mol

P.ư: x mol $\frac{x}{3} m o l$

Sau p.ư: (5 – x) mol $\frac{x}{3} m o l$

Tổng số mol sau phản ứng:

$5 - x + \frac{x}{3} = \frac{15 - 2 x}{3} (m o l)$

Theo giả thiết:

$\frac{\frac{x / 3}{15 - 2 x}}{3} = \frac{75}{100} \to x = 4,5 (m o l)$

Hiệu suất phản ứng:

$H % = \frac{m_{t t}}{m_{l t}} .100 = \frac{x / 3}{5 / 3} .100 = \frac{4,5 / 3}{5 / 3} .100 = 90 (%)$

Câu 273:

b. Làm lạnh khí sản phẩm tới nhiệt độ phòng thì thu được bao nhiêu ml chất lỏng (d = 0,879 g/ml)

Xem đáp án

b. Số mol C6H6 tạo thành là: $\frac{x}{3} = \frac{4,5}{3} = 1,5 (m o l)$

Khối lượng C₆H₆ = 1,5.78 = 117 (g)

Thể tích C₆H₆ chất lỏng thu được: $\frac{117}{0,879} = 133,1 (m l)$

Câu 274:

Đốt 24 cm³ hỗn hợp axetilen và metan phải dùng 54 cm³ oxi, các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần % của hỗn hợp và tìm thể tích khí CO₂ sinh ra.

Xem đáp án

Lời giải

a. Đặt x, y cm³ là thể tích của C₂H₂ và CH₄.

(x + y = 24) (1)

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + \frac{5}{2} O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O \\ 1 c m^{3} \frac{5}{2} c m^{3} 2 c m^{3} \\ C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 c m^{3} 2 c m^{3} 1 c m^{3} \end{array}$

Thể tích oxi: 2,5x + 2y = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} x + y = 24 \\ 2,5 x + 2 y = 54 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} 2 x + 2 y = 48 \\ 2,5 x + 2 y = 54 \end{cases}

Giải ra ta có: x = 12 cm³ và y = 12 (cm³)

$% V_{C_{2} H_{2}} = %_{C H_{4}} = \frac{12}{24} = 50 (%)$

Thể tích CO₂ sinh ra: 2x + y = 2.12 + 12 = 36 (cm³)

Câu 275:

Cho brom tác dụng với benzen tạo ra brom benzen. Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brom benzen biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{b o t F e} H_{6} H_{5} B r + H B r \\ 78 g 157 g \\ ? 15,7 g \end{array}$

Khối lượng benzen, nếu hiệu suất 80%:

$\frac{78.15,7}{157} . \frac{100}{8} = 9,75 (g)$

Câu 276:

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH₄ và C₂H₂ đi qua nước vrom dư thấy có 4g brom tham gia phản ứng. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

Khi qua nước brom chỉ có C₂H₄ phản ứng:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} (1)$

Tổng số mol hỗn hợp bằng: $\frac{5,6}{22,4} = 0,25 (m o l)$

Theo phản ứng (1):

$n_{C_{2} H_{4}} = n_{B r_{2}} = \frac{4}{100} = 0,025 (m o l)$

Vậy % thể tích của C₂H₄:

$\frac{0,025.100}{0,25} = 10 (%)$

và % thể tích của C₂H₆: 100 – 10 = 90 (%).

Câu 277:

Cho biết 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí CH₄; C₂H₄ và C₂H₂ tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch Br₂ 0,04M. Hỏi % thể tích của CH₄ biến đổi trong khoảng nào?

Xem đáp án

Lời giải

Khi cho hỗn hợp khí qua nước brom có các phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ C_{2} H_{2} + B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \end{array}$

Số mol của hỗn hợp: $\frac{2,8}{22,4} = 0,125 (m o l)$ .

Số mol brom: 0,5.0,04 = 0,02 (mol).

Đặt x, y, z là số mol của C₂H₄; C₂H₂; CH₄.

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} x + y + z = 0,125 (a) (t o n g s o m o l h o n h o p) \\ x + 2 y = 0,02 (b) (t o n g s o m o l b r o m) \end{cases}$

Giả sử x = 0; thế y từ (b) vào (a) ta có z = 0,115 (mol)

Giả sử y = 0; thế x từ (b) vào (a) ta có: z = 0,105 (mol)

Như vậy thể tích CH₄ nằm trong khoảng:

$\frac{0,115.100}{0,125} < % C H_{4} < \frac{0,105.100}{0,125}$

hay 92% > %CH₄ > 84%.

Câu 278:

Một loại khí tự nhiên có chứa 92% metan, 4% etan (về thể tích) và một số khí khác không cháy. Hỏi cần bao nhiêu thể tích oxi để đốt cháy hết 1 m³ khí tự nhiên này?

Xem đáp án

Lời giải

Thể tích metan và etan trong 1m³ khí:

$\begin{array}{l} V_{C H_{4}} = \frac{1.92}{100} = 0,92 (m^{3}) \\ V_{C_{2} H_{6}} = \frac{1.4}{100} = 0,04 (m^{3}) \end{array}$

Các phương trình phản ứng cháy:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 V 2 V \\ 0,92 m^{3} ? \\ V_{O_{2}} = 2.0,92 = 1,84 (m^{3}) \\ C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ 1 V 7 / 2 V \\ 0,04 m^{3} ? \\ V_{O_{2}} = \frac{7}{2} .0,04 = 0,14 (m^{3}) \end{array}$

Thể tích oxi cần để đốt cháy hết 1m³ khí tự nhiên:

1,84 + 0,14 = 1,98 (m³)

Câu 279:

Đốt 11,2 lít hỗn hợp metan và etan (đktc) và cho sản phẩm khí thu được qua dung dịch NaOH thì tạo thành 250ml dung dịch xô đa 2,6M. Xác định thành phần % theo thể tích hỗn hợp.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 1 m o l 2 m o l \\ x \\ 2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O (2) \\ 2 m o l 4 m o l \\ (0,5 - x) m o l \\ C O_{2} + N a O H \to N a H C O_{3} (x o d a) (3) \\ 1 m o l 1 m o l \\ ? 0,65 m o l \end{array}$

Ta có: $n_{h h} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 (m o l)$

$n_{N a H C O_{3}} = 0,250.2,6 = 0,65 (m o l)$

Số mol CO₂ tham gia phản ứng (3):

$n_{C O_{2}} = 0,65 (m o l)$ (a)

Số mol CH₄ có trong hỗn hợp là x thì (0,5 – x) là số mol C₂H₆ có trong hỗn hợp. Thế vào phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

$n_{C O_{2}} = x + 2 (0,5 - x)$ (b)

So sánh (a) và (b) ta có: x + 2 (0,5 – x) = 0,65

Giải ra x = 0,35 (mol)

Thành phần % CH₄: $\frac{0,35}{0,5} .100 = 70 (%)$

Thành phần % của C₂H₆: 100 – 70 = 30 (%)

Câu 280:

Tìm thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 650ml rượu 40^o.

Xem đáp án

Lời giải

(Lưu ý: Rượu 40^o là dung dịch rượu có độ rượu 40^o). Vì rượu là 40^o nên:

Cứ 100ml rượu có 40ml rượu nguyên chất.

Có 650ml rượu có xml rượu nguyên chất:

$x = \frac{40.650}{100} = 260 (m l)$

Thể tích rượu nguyên chất 260ml.

Câu 281:

Cho glucozơ lên men rượu. Tính khối lượng rượu và thể tích khí CO₂ thu được từ 50g glucozơ, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích đo ở đktc.

Xem đáp án

Lời giải

Phản ứng lên men glucozơ:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l e n m e n}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑ \\ 180 g 2.46 g 2.22,4 l \\ 50 g x y \end{array}$

Khối lượng rượu thu được:

$x = \frac{92.50}{180} = 25,55 (g)$

Thể tích CO₂ thu được: $y = \frac{44,8.50}{180} = 12,44 (l i t)$

Câu 282:

Cho 10ml rượu etylic 92^o tác dụng hết với Na. Tính thể tích H₂ bay ra (đktc). Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,80 g/ml, của nước là 1 g/ml.

Xem đáp án

Lời giải

Các phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} ↑ (1) \\ 2 N a + 2 C_{2} H_{5} O H \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑ (2) \end{array}$

Trước hết cần tính số mol của rượu và nước:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{10.92.0,8}{100.46} = 0,16 (m o l) \\ n_{H_{2} O} = \frac{10.8.1}{100.18} = 0,044 (m o l) \end{array}$

Theo phản ứng (1) (2) ta có:

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} (n_{r u o u} + n_{H_{2} O}) = \frac{1}{2} (0,16 + 0,044) = 0,102 (m o l)$

Vậy thể tích H2 bằng: 0,102.22,4 = 2,285 (lít)

Câu 283:

Để xác định độ rượu của một loại rượu etylic (gọi là rượu X), người ta lấy 10ml rượu X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 2,564 lít H₂ (đktc). Tính độ rượu của rượu X (coi V_{dd rượu}= V_rượu+ V_nước)

Xem đáp án

Lời giải

Dựa vào 2 phản ứng bài 416

Gọi x là độ rượu ta có phản ứng:

$\frac{10. x .0,8}{} 100.46 + \frac{10. (100 - x) .1}{100.18} = 2 n_{H l 2} = 2. \frac{2,564}{22,4} = 0,229 (m o l)$

Giải phương trình ta có x = 85,7.

Độ của rượu X là 85,7^o.

Câu 284:

Có 80 lít rượu 90^o, phải đổ bao nhiêu lít nước vào đó để được rượu 40^o. Giả sử khi đổ nước vào rượu thể tích hỗn hợp không đổi.

Xem đáp án

Lời giải

Thể tích rượu nguyên chất:

Trong 100l rượu 90^o có 90 lít rượu nguyên chất.

80l – 90^o –x?

$x = \frac{90.80}{100} = 72 (l i t)$

Đặt V là thể tích nước cần thêm vào. Thể tích hỗn hợp sau khi thêm nước (V + 80)l.

Rượu 40^o $\to \frac{V_{R}}{V_{d d}} = \frac{40}{100}$

Ta có: $\frac{72}{V + 80} = \frac{40}{100} = 0,4$ (1)

Giải (1) $\to 72 = 0,4 (V + 80) = 0,4 V + 32 \to V = \frac{72 - 32}{0,4} = 100$

Vậy phải cần thêm số nước là 100l.

Câu 285:

Cho 25ml rượu 90^o tác dụng với Kali lấy dư.

a. Tính thể tích và khối lượng rượu nguyên chất đã tham gia phản ứng, biết rằng khối lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml.

Xem đáp án

Lời giải

a. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 K \to 2 C_{2} H_{5} O K + H_{2} ↑ (1) \\ 2 H_{2} O + 2 K \to 2 K O H + H_{2} ↑ (2) \end{array}$

Thể tích rượu etylic nguyên chất: $\frac{90.25}{100} = 22,5 (m l)$

Khối lượng rượu nguyên chất: $22,5.0,8 = 18 (g)$

Câu 286:

b. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

Xem đáp án

b. Thể tích nước có trong 25ml rượu 90^o: 25 – 22,5 = 2,5 (ml)

Khối lượng nước 2,5g.

Từ (1): Cứ 2.46g rượu $22,4 l H_{2} ↑$

18g rượu x?

$x = \frac{22,4.18}{2.46} = 4,38 (l)$

Từ (2): Cứ 2.18g H2O $22,4 l H_{2} ↑$

2,5g H2O y?

$y = \frac{22,4.2,5}{2.18} = 1,55 (l)$

Thể tích H2 thu được:

4,38 + 1,55 = 5,93 (l)

Câu 287:

Hỗn hợp A gồm 0,1 mol rượu etylic và a mol rượu X có công thức C_nH_2n(OH)₂. Chia A thành hai phần bằng nhau:

- Phần thứ nhất cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 2,8 lít H₂ (ở đktc).

- Phần thứ hai đem đốt cháy hoàn toàn thu được 8,96 lít CO₂ (ở đktc) và b gam nước.

a. Tìm các giá trị a, b.

Xem đáp án

Lời giải

a. Các phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{5} O H + N a \to C_{2} H_{5} O N a + \frac{1}{2} H_{2} ↑ (1) \\ C_{n} H_{2 n} {(O H)}_{2} + 2 N a \to C_{n} H_{2 n} {(O N a)}_{2} + H_{2} ↑ (2) \\ C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O (3) \\ C_{n} H_{2 n} {(O H)}_{2} + \frac{3 n - 1}{2} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O (4) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 (m o l) \\ n_{H_{2}} = \frac{2,8}{22,4} = 0,125 (m o l) \end{array}$

Theo phản ứng (1), (2):

$n_{H_{2}} = \frac{0,1}{2,2} + \frac{a}{2} = 0,125 \to a = 0,2 (m o l)$

Theo phản ứng (3), (4):

$n_{C O_{2}} = \frac{0,1}{2} .2 + \frac{0,2}{2} . n = 0,4 \to n = 3$

Theo phản ứng (3), (4):

$n_{H_{2} O} = \frac{0,1}{2} .3 + \frac{0,2}{2} .4 = 0,55 (m o l)$

Vậy b = 0,55.18 = 9,9 (gam

Câu 288:

b. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, biết rằng mỗi nguyên tử cacbon chỉ liên kết được với một nhóm –OH.

Xem đáp án

b. Công thức phân tử của X là: C₃H₈O₂ hay C₃H₆(OH)₂.

Công thức cấu tạo:

Câu 289:

Cho 0,32g rượu đơn chức no tác dụng hết với Na thu được 112ml khí H₂ ở đktc. Tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo của rượu.

Xem đáp án

Lời giải

Gọi công thức cần tìm của rượu: C_nH_2n+1OH phản ứng với Na:

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 1} O H + N a \to C_{n} H_{2 n + 1} O + \frac{1}{2} H_{2} ↑ \\ 1 m o l \frac{1}{2} m o l \\ ? \frac{112}{22400} \end{array}$

Số mol rượu: $\frac{112}{22400} .2 = 0,01 (m o l)$

Phân tử lượng của rượu: $M = \frac{0,32}{0,01} = 32$

C_nH_2n+1OH có M = 32

12n + 2 + 1 + 16 + 1 = 32

n = 1

Vậy công thức phân tử của rượu là CH₃OH

Công thức cấu tạo CH₃ – OH.

Câu 290:

Cho 60g CH₃COOH tác dụng 100g CH₃CH₂OH thu được 55g CH₃COOCH₂CH₃. Tính hiệu suất phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4} d a c} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

Số mol axit đã cho: $\frac{60}{60} = 1 (m o l)$

Số mol rượu đã cho $\frac{100}{46} = 2,17 (m o l)$

Theo phản ứng thì cứ 1 mol axit chỉ cần 1 mol rượu nên dù phản ứng có hiệu suất 100% thì rượu cũng dư. Bài toán tính theo axit.

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} O H \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4} d a c} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O \\ 1 m o l 88 g \\ ? 55 g \end{array}$

Để tạp ra 55g este chỉ cần

$\frac{55}{88} = 0,625 (m o l) a x i t$

Vậy hiệu suất phản ứng: $H = \frac{0,625}{1} .100 = 62,5 (%)$

Câu 291:

Dung dịch X chứa HCl và CH₃COOH.

a. Để trung hòa 100ml dung dịch X cần dùng 30ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch đã trung hòa thì thu được 2,225g muối khan. Tính nồng độ mol/l của các axit trong dung dịch X.

Xem đáp án

Lời giải

a. Các phản ứng trung hòa:

$\begin{array}{l} H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O (1) \\ C H_{3} - C O O H + N a O H \to C H_{3} - C O O N a + H_{2} O (2) \end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và CH₃−COOH, ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = n_{N a O H} = 0,03.1 = 0,03 (m o l) \\ 58,5 x + 82 y = 2,2225 (g) (T o n g K L m u o i) \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01 mol và y = 0,02 mol.

Vậy nồng độ mol của các axit:

$\begin{array}{l} C_{H C l} = \frac{0,01}{0,1} = 0,1 M \\ C_{C H_{3} - C O O H} = \frac{0,02}{0,1} = 0,2 M \end{array}$

Câu 292:

b. Cần bao nhiêu ml dung dịch X để trung hòa 25ml dung dịch, hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 0,05M.

Xem đáp án

b. Các phản ứng trung hòa:

$\begin{array}{l} H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O (1) \\ 2 H C l + B a {(O H)}_{2} \to B a C l_{2} + H_{2} O (2) \\ C H_{3} - C O O H + N a O H \to C H_{3} - C O O N a + H_{2} O (3) \\ 2 C H_{3} C O O H + B a {(O H)}_{2} \to B a {(C H_{3} C O O)}_{2} + 2 H_{2} O (4) \end{array}$

Ta nhận thấy cứ 1 mol Ba(OH)₂ cần 2 mol HCl hoặc CH₃−COOH, nghĩa là tổng số mol –OH bằng tổng số mol axit.

Do đó ta có biểu thức: 0,025(0,02.2 + 0,05) = V (0,1 + 0,2)

Tổng số mol –OH.

Tổng số mol axit.

Trong đó V là số lít dung dịch X.

Giải ra ta có: V = 0,0075 tức 7,5ml.

Vậy thể tích dung dịch X là 7,5ml.

Câu 293:

Những chất nào sau đây đều là hidrocacbon?

A. FeCl; C₂H₆O; CH₄; NaHCO₃.

B. NaC₆H₅; CH₄O; HNO₃; C₆H₆.

C. CH₄; C₂H₄; C₂H₂; C₆H₆.

D. CH₃NO₂; CH₃Br; NaOH.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Câu 294:

Một trong những phương pháp nào sau đây là tốt nhất để phân biệt khí metan và khí etilen?

A. Dựa vào tỉ lệ về thể tích khí oxi tham gia phản ứng đốt chát.

B. Sự thay đổi màu dung dịch nước brom.

C. So sánh khối lượng riêng (g/l).

D. Phân tích thành phần định lượng của các hợp chất.

Xem đáp án

Lời giải

a. Đáp án đúng là: B

Câu 295:

Những chất nào sau đây khi tham gia phản ứng có phản ứng cộng và phản ứng thế?

A. Metan.

B. Benzen.

C. Axetilen.

D. Etilen.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 296:

Những hidrocacbon nào sau đây trongphat vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết đôi?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Axetilen.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Câu 297:

Những hidrocacbon nào sau đây trong phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Axetilen

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Câu 298:

Khí đốt nhiên liệu hidrocacbon, một trong những sản phẩm chính là khí A. Khí A tác dụng với hơi nước trong không khí tạo ra axit yếu. Tên của khí A là gì?

A. SO₂.

B. CO₂.

C. NH₃.

D. CO.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

A là khí cacbon dioxit (khí cacbonic) CO₂, nó tác dụng với hơi nước trong không khí tạo ra axit cacbonic H₂CO₃: CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

Câu 299:

Có 5 dung dịch sau đây: Na₂CO₃, BaCl₂, CH₃COOK, Ba(HCO₃)₂ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ có thể nhận biết được mấy chất?

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Vì khi cho H₂SO₄ vào và đun nhẹ, thấy:

- Có khí thoát ra là Na₂CO₃.

- Chỉ có kết tủa xuất hiện là BaCl=.

- Vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện là Ba(HCO₃)₂.

- Có mùi giấm xuất hiện là CH₃COOK.

- Không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 300:

Để tẩy sạch vết dầu mỡ hoặc chất béo dính vào quần áo. Ta có thể dùng chất nào sau đây:

A. H2O.

B. Dầu hỏa.

C. Dung dịch nước clo.

D. Rượu etylic.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Vì chất béo tan được trong dầu hỏa.

Câu 301:

Một trong những chất nào sau đây không tác dụng với natri, giải phóng hiđro.

A. H2O.

B. Axit axetic.

C. Dầu hỏa.

D. Rượu etylic.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Vì dầu hỏa là hidrocacbon, không tác dụng với Na.

Câu 302:

Một trong những chất nào sau đây không tác dụng với natri giải phóng khí hiđro?

A. Nước.

B. Axit axetic.

C. Rượu etylic.

D. Dầu hỏa.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Dầu hỏa.

Câu 303:

Các loại thực phẩm nào là hợp chất cao phân tử (polime)?

A. Gluxit và chất béo.

B. Protit và Gluxit.

C. Protit và chất béo.

D. Gluxit, chất béo và Protit.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Đó là protit và gluxit.

Câu 304:

Các chất nào sau đây được sản xuất từ nguyên liệu là xenlulozơ?

A. Tơ nhân tạo.

B. Rượu etylic.

C. Boxit.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Cỏ nhân tạo.

Câu 305:

Xác định chất có trong sơ đồ sau:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{5} \overset{m e n}{\to} X + Y \\ X + O_{2} \to M + H_{2} O \\ X + M \to_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \end{array}$

X, Y, M là những chất nào trong các dãy chất sau?

A. CH₄, CO₂, CH₃COOH.

B. C₂H₄, C₂H₅OH, H₂O.

C. C₂H₅OH, CO₂, CH₃COOH.

D. A, B đều đúng.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{m e n}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} \\ C_{2} H_{5} O H + O_{2} \to C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \end{array}$

Vậy X = C₂H₅OH; M = CH₃COOH; Y = CO₂.

Câu 306:

Từ các chất CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₄, CH₃COONa. Hãy lập mối quan hệ của các chất theo sơ đồ sau:

$X \to X_{2} \to X_{3} \to X_{4}$

Có mấy chuỗi biến hóa theo sơ đồ trên?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} C_{2} H_{5} O H \to C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O N a \to C H_{4} \\ C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O N a \to C H_{4} \to C_{2} H_{2} \to C_{2} H_{4} \to C_{2} H_{5} O H \end{array}$

Câu 307:

Từ các chất vô cơ nào sau đây điều chế được P.V.C, P.E và C₆H₁₂.

A. Na₂CO₃, S.

B. CaCO₃, C.

C. K₂CO₃, P.

D. Tất cả đều được.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Từ $C \to C H_{4} \to C_{2} H_{2} \to C_{2} H_{4} \to P . E$

$\begin{array}{l} C_{6} H_{6} \to C_{6} H_{12} \\ C a C O_{3} \to C a O \to C a C_{2} \to C_{2} H_{2} \to C_{2} H_{3} C l \to P . V . C \end{array}$

Câu 308:

Ba gói bột màu trắng là glucozơ, tinh bột và saccarozơ, có thể phân biệt bằng cách sau đây không?

A. Hòa tan vào nước, và cho phản ứng với AgNO₃/NH₃.

B. Dùng dung dịch Iot và Cu(OH)₂.

C. Dùng dung dịch nước vôi đặc (CaO.H₂O) và dung dịch Iot.

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

- Lấy mỗi gói một ít bột làm các mẫu thử.

- Hòa tan vào nước không tan là tinh bột.

- Lấy 2 dung dịch vừa thu được cho phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ thấy xuất hiện kết tủa Ag là glucozơ, còn lại là saccarozơ.

Câu 309:

Các yếu tố nào sau đây làm ảnh hưởng phản ứng xảy ra theo chiều thuận (chiều tạo sản phẩm) giữa axit axetic và rượu etylic?

1. Nhiệt độ.

2. Chất xúc tác.

3. Nồng độ của các chất phản ứng.

4. Bản chất các chất phản ứng.

A. 1, 3.

B. 2, 4.

C. 1, 2, 3.

D. 1, 2, 3, 4.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Phản ứng este hóa là phản ứng thuận – nghịch giữa axit và rượu, để phản ứng xảy ra nhanh cần phải nung nóng có chất xúc tác hút H₂O, tăng nồng độ chất tham gia và bản chất các chất phản ứng cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 310:

Có ba lọ chứa các dung dịch sau: rượu etylic, glucozơ và axit axetic. Có thể dùng các thuốc thử nào sau đây để phân biệt.

A. Giấy quỳ tím và Na.

B. Na và AgNO₃/NH₃.

C. Giấy quỳ tím và AgNO₃/NH₃.

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Vì quỳ tím nhận ra axit.

Glucozơ có phản ứng tráng bạc còn rượu etylic thì không.

Câu 311:

Có thể phân biệt được các chất sau: Lòng trắng trứng, glucozơ và đường saccarozơ bằng 1 thuốc thử duy nhất sau không?

A. Na.

B. Cu(OH)₂.

C. HNO₃.

D. Dung dịch Iot.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Câu 312:

Có 2 chất lỏng axit axetic và rượu etylic. Có mấy cách phân biệt các chất đó?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

- Ngử mùi.

- Dùng kim loại (Mg, Na…)

- Dùng Cu(OH)₂.

- Dùng CaCO₃.

Câu 313:

Phân tích 5g chất hữu cơ, cho sản phẩm qua bình đựng đá bọt tẩm H₂SO₄ đặc, bình nặng thêm 5,4g. Thành phần % khối lượng của hiđro là:

A. 3%.

B. 8%.

C. 10%.

D. 12%.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

H₂SO₄đặc hút nước R khối lượng bình tăng là khối lượng H₂O tạo thành khi đốt 5g chất hữu có.

\begin{array}{l} m_{H} = \frac{m_{H_{2} O}}{9} = \frac{5,4}{9} = 0,6 g \\ % H = \frac{0,6}{5} .100 = 12 (%) \end{array}

Câu 314:

Đốt chát 1,6g chất hữu cơ gồm 2 nguyên tố là A và hiđro, thu được 3,6g nước. Thành phần % khối lượng của A là:

A. 50%.

B. 75%.

C. 80%.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

\begin{array}{l} m_{H} = \frac{3,6}{9} = 0,4 g \to m_{A} = 1,6 - 0,4 = 1,2 (g) \\ % A = \frac{1,2}{1,6} .100 = 75 (%) \end{array}

Câu 315:

Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thu được tỉ lệ số mol CO₂ và hơi nước bằng 2 : 1. Vậy X là:

A. C₂H₄.

B. C₆H₁₂.

C. C₃H₈.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Hidrocacbon C_xH_y

_{$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x C O_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$}

$\frac{\frac{x}{y}}{2} = \frac{2 x}{y} = \frac{2}{1} \Rightarrow x = y \Rightarrow$ X là C₂H₂.

Câu 316:

Trộn hai thể tích khí CH₄ và 1 thể tích khí C₂H₄ thu được ở 6,72 lít hỗn hợp khí (đo ở đktc). Đốt cháy hết hỗn hợp khí trên, thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là:

A. 6,72 lít.

B. 8,96 lít.

C. 9 lít.

D. 10,5 lít.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

\begin{array}{l} V_{C H_{4}} = \frac{6,72}{22,4} . \frac{2}{3} = 0,2 (l i t) \Rightarrow V_{C_{2} H_{4}} = 0,1 (l i t) \\ C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0,2 \to 0,2 l i t \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0,1 l i t \to 0,2 l i t \\ V_{C O_{2}} = (0,2 + 0,2) 22,4 = 8,96 (l i t) \end{array}

Câu 317:

Hỗn hợp khí A (đktc) chứa những thể tích như nhau CH₄ và C₃H₈. Vậy 1 lít hỗn hợp A nặng:

A. 0,72kg.

B. 1,20g.

C. 1,34g.

D. Các giá trị cho trên đều không phù hợp.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Khối lượng của 1 lít hỗn hợp là:

$\frac{1}{2} . \frac{1}{22,42} .16 + \frac{1}{2.} \frac{1}{22,4} .44. = 1,34 (g)$

Câu 318:

Đốt cháy một hidrocacbon X ta thu được số mol CO₂ và H₂O theo tỉ lệ 2 : 1. X là một chất không có đồng phân. Vậy X có công thức phân tử là:

A. C₂H₂.

B. C₆H₆.

C. C₄H₄.

D. C₄H₈.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Giải tương tự bài 446: x = y

X có thể là C₂H₂ hoặc C₆H₆.

Vì X không có đồng phân (X chỉ có 1 công thức cấu tạo duy nhất nên X không phải là C₂H₂.

Đáp án đúng là: A

Câu 319:

Khi hòa tan 50g đường glucozơ (C₆H₁₂O₆) vào 250g nước ở 20^oC thì thu được dung dịch bão hòa. Độ tan của đường ở 20^oC là:

A. 20g.

B. 10g.

C. 15g.

D. 30g.

Xem đáp án

Lời giải

Chọn đáp án A

Độ tan của đường bằng

$\frac{50}{250} .100 = 20$

Câu 320:

Cho 3,8g hỗn hợp natri cacbonat và natri hiđro cacbonat tác dụng với dung dịch axit clohiđric thấy thoát ra 896ml khí (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng của hai muối trong hỗn hợp đầu.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 2,12g và 1,68g.

Câu 321:

b. Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1) đã dùng.

Xem đáp án

b. V = 9,95ml.

Câu 322:

Hòa tan 2,8g CaO vào 140g dung dịch H₂SO₄20%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 23,1g.

Câu 323:

c. Tính khối lượng CaCO₃ sinh ra.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 6,8g.

Câu 324:

d. Tính nồng độ % cửa các chất còn lại sau phản ứng.

Xem đáp án

Đáp số:

d. 16,2%; 4,8%.

Câu 325:

Đốt cháy 0,64g lưu huỳnh ta được chất A. Hòa tan chất A vào 200g H₂O thì thu được dung dịch B. Tính C% của dung dịch B.

Xem đáp án

Đáp số: 0,81%

Câu 326:

Nung nóng 136g hỗn hợp hai bazơ Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃ thì khối lượng hỗn hợp giảm đi 36g.

a. Tính khối lượng của hai oxit thu được.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 100g

Câu 327:

b. Biết hai oxit có tỉ lệ số mol là 1 : 1.

Tính khối lượng của mỗi oxit và mỗi bazơ trong hỗn hợp đầu.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 20g; 80g; 29g; 107g.

Câu 328:

Trung hòa 400ml dung dịch H₂SO₄2M bằng dung dịch NaOH 20%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Học sinh tự viết

Câu 329:

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 320g.

Câu 330:

Hòa tan hết 128g hỗn hợp Mg và MgO phải dùng 400ml dung dịch HCl 2M.

a. Tính % khối lượng chất ban đầu.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 37,5% và 62,5%

Câu 331:

c. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch vôi tôi thì phải dùng bao nhiêu ml dung dịch vôi tôi nồng độ 7,4% (D = 1,05 g/ml) để trung hòa dung dịch axit đã cho.

Xem đáp án

Đáp số:

c. 762 mol.

Câu 332:

b. Cho một lượng NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Xem đáp án

Đáp số:

b. 23,3 (g)

Câu 333:

Hòa tan 6,2g Na₂O vào 193,8g nước ta thu được một dung dịch A có tính bazơ. Cho A phản ứng với 200g dung dịch CuSO₄ 16%. Nung nóng kết tủa thu được cho đến khi thành một chất màu đen.

a. Tính C% dung dịch A.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 4%.

Câu 334:

b.Tính khối lượng chất rắn màu đen.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 8g.

Câu 335:

c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần để hòa tan hết chất rắn màu đen.

Xem đáp án

Đáp số:

c. 0,1l.

Câu 336:

Điều chế đạm urê bằng cách cho khí CO₂ tác dụng với NH₃ ở nhiệt độ và áp suất cao có chất xúc tác theo phương trình sau:

$C O_{2} + 2 N H_{3} \to C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$

Tính thể tích khí CO₂ và NH₃ ở đktc cần dùng để sản xuất 10 tấn urê. Biết H% của phản ứng là 80%.

Xem đáp án

Đáp số:: 4666,6m³ và 9333,4m³

Câu 337:

Hòa tan một lượng sắt vào 500ml dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thu được 33,6 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng sắt đã dùng.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 4,8g.

Câu 338:

b. Khối lượng sắt (III) sunfat kết tinh. FeO.5H₂O có thể thu được là bao nhiêu?

Xem đáp án

Đáp số:

b. 363g

Câu 339:

c. Tính nồng độ M của dung dịch H₂SO₄ban đầu.

Xem đáp án

Đáp số:

c. 3M

Câu 340:

d. Tính thể tích oxi cần để đốt cháy hoàn toàn lượng hiđro trên

Xem đáp án

Đáp số:

d. 16,8l.

Câu 341:

Tìm công thức hóa học của một hợp chất chứa 40% Cu, 20% S và 40% oxi.

Xem đáp án

Đáp số: CuSO₄.

Câu 342:

Nguyên tố R có hóa trị III: oxit của nó có khối lượng 40,8g cho tác dụng với axit clohiđric có dư thì thu được 106,8g muối. Xác định tên nguyên tố R.

Xem đáp án

Đáp số: Al.

Câu 343:

Có bao nhiêu kg Al điều chế được từ 1 tấn quặng nhôm oxit chứa 95% nhôm oxit?

Xem đáp án

Đáp số: 493kg.

Câu 344:

Cho 3,25g sắt clorua (chưa biết hóa trị) tác dụng với dung dịch AgNO₃ thì thu được 8,61g AgCl. Xác định công thức của sắt clorua.

Xem đáp án

Đáp số: FeCl₃.

Câu 345:

Cho kim loại Al dư vào 400ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí sinh ra qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng thì được 11,25g Cu. Tính H% của quá trình phản ứng.

Xem đáp án

Đáp số: 90%.

Câu 346:

Một miếng sắt cân nặng 2,8g để ngoài không khí ẩm, sau khi bị biến đổi hoàn toàn thành gỉ sắt có công thức 2Fe₂O₃.3H₂O. Hỏi khối lượng sắt được tăng là bao nhiêu?

Xem đáp án

Đáp số: 1,875g.

Câu 347:

a. Tính thể tích dung dịch axit HCl 10M cần thiết để tác dụng vừa đủ với 135g nhôm.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 1500ml.

Câu 348:

b. Tính thể tích hiđro thu được từ phản ứng trên.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 168l.

Câu 349:

Cho H₂SO₄loãng dư tác dụng với Mg và Fe thì thu được 2,016 lít khí (đktc). Nếu hợp kim này tác dụng với dung dịch FeSO₄ có dư thì khối lượng của hợp kim tăng lên 1,68g. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.

Xem đáp án

Đáp số: 1,3g Mg và 2,1g Fe

Câu 350:

Đốt cháy hết 2,7g nhôm bằng khí õi rồi lấy sản phẩm thu được hòa tan trong dung dịch HCl 14,6%.

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính thể tích O₂ (ở đktc) đã dùng.

Xem đáp án

Đáp số:

2. 1,68 lít O₂.

Câu 351:

3. Tính khối lượng dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng.

Xem đáp án

3. m _{dung dịch HCl} = 75g.

Câu 352:

Cho 20,05g hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ trong bình kín rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm theo phương trình phản ứng:

$2 A l + F e_{2} O_{3} \to A l_{2} O_{3} + 2 F e$

Phản ứng thực hiện xong lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí, Nếu cũng lấy 20,5g hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄loãng dư thì có 5,04 lít khí sinh ra. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm.

Xem đáp án

Đáp số:

a, Học sinh tự làm

b,8,4g Fe; 7,7g Al₂O₃ và 4g Fe₂O₃.

Câu 353:

Người ta thường điều chế cacbua canxi bằng cách nung bôi sống trong lò điện. Ta có sơ đồ phản ứng:

vôi sống + cacbon cacbon oxit + CaC₂

a. Viết phương trình phản ứng.

b. Tính khối lượng CaC₂ điều chế được nếu nung 2800kg vôi sống. Cho rằng hao hụt trong sản xuất là 0,5%.

Xem đáp án

Đáp số:

a, Học sinh tự làm

b, 3184kg.

Câu 354:

Để khử hoàn toàn 24g hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO cần dùng 8,96 lít CO (đktc). Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và % khối lượng mỗi kim loại trong chất rắn thu được sau phản ứng. Nếu thay CO bằng H₂ thì thể tích H₂ là bao nhiêu?

Xem đáp án

Đáp số:

%Fe₂O₃ = 66,67%

%Fe = 63,64%.

%CuO = 33,33%.

%Cu = 36,36%.

Câu 355:

Cho 10g hợp kim gồm Al; Cu và Mg vào dung dịch HCl có dư thì thu được 11,98 lít H₂ (đktc) và 0,31g một chất không tan. Hãy xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại đó.

Xem đáp án

Đáp số: 94,5% Al; 3,1% Cu và 2,4% Mg.

Câu 356:

Tiến hành điện phân 5l dung dịch NaCl 2M (d = 1,2) theo phản ứng:

$2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{m a n g n g a n x o p}^{d i e n t r u c t r o} H_{2} + C l_{2} + 2 N a O H$

Sau khi ở anốt (cực dương) thoát ra 89,6 lít Cl₂ (đktc) thì ngừng điện phân. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch sau điện phân.

Xem đáp án

Đáp số: %NaOH = 57.

Câu 357:

Nung nóng 2,4g hỗn hợp CuO và một oxit sắt (Fe_xO_y) rồi cho luồng khí CO đi qua cho đến khi khử hết các oxit thì thu được 1,76g chất rắn. Nếu hòa tan chất rắn đó bằng dung dịch HCl dư thì thấy có 0,448 lít khí H₂ (đktc) thoát ra. Xác định công thức của oxit sắt đó. Cho biết số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau.

Xem đáp án

Đáp số: Fe₂O₃.

Câu 358:

Trong một bình kín chứa SO₂ và O2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1 và một ít bột xúc tác V₂O₅. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO₃.

Xem đáp án

Đáp số: 60%.

Câu 359:

Đốt cháy 16l hỗn hợp khí CO và CO₂ cần 2l khí oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu,

Xem đáp án

Đáp số: 25% và 75%.

Câu 360:

Cần phải lấy bao nhiêu gam Na₂CO₃.10H₂O và bao nhiêu gam nước để pha chế được 1000g dung dịch Na₂CO₃ 5,3%?

Xem đáp án

Đáp số: 143g và 857g.

Câu 361:

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung là RH₄. Trong hợp chất này, hiđro chiếm 25% về khối lượng. Hãy xác định tên của nguyên tố R.

Xem đáp án

Đáp số: Cacbon (C).

Câu 362:

Oxit của một nguyên tố ứng với công thức chung là RO₃ có chứa 60% về khối lượng là oxi. Hãy cho biết.

a. Công thức phân tử của oxit.

Xem đáp án

Đáp số:

a. SO₃.

Câu 363:

b. Oxit này tác dụng với nước tạo ra chất gì? Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Đáp số:

b. H₂SO₄.

Câu 364:

Đốt 5,6 lít etilen. Hãy tính thể tích không khí cần dùng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí (đktc).

Xem đáp án

Đáp số: 84l.

Câu 365:

Cho nhôm cacbua tác dụng với nước thì được khí metan và nhôm hiđroxit.

a. Tính lượng nhôm cacbua cần dùng để có 4,8g metan.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 14,7g

Câu 366:

b. Để dung hòa bazơ tạo thành sau phản ứng, phải dùng một khối lượng dung dịch axit clohiđric 10% là bao nhiêu?

Xem đáp án

Đáp số:

b. 438g.

Câu 367:

Cho hỗn hợp A gồm khí metan và axetilen. Đốt cháy 5,6l hỗn hợp này được 8,96l khí CO₂ ở đktc.

a. Xác định thành phần % theo thể tích của hỗn hợp A.

Xem đáp án

Đáp số:

a. %C₂H₂ = 60%; %CH₄ = 4%

Câu 368:

b. Tính thể tích oxi cần dùng.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 12,88l.

Câu 369:

Đốt cháy một hỗn hợp 25cm³ metan và etylen cần 60cm³ oxi.

a. Tính thể tích mỗi chất khí.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 15cm³, 10cm³.

Câu 370:

b. Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí.

Xem đáp án

Đáp số:

b. 60%; 40%.

Câu 371:

Để đốt cháy hoàn toàn 6,72l hỗn hợp khí A gồm CO và CH₄ phải dùng vừa hết 6,72l oxi. Tính thành phần phần trăm của các chất có trong hỗn hợp A theo thể tích và theo khối lượng, biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem đáp án

Đáp số: 66,7% và 33,3%; 77,8% và 22,2%.

Câu 372:

Để đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi của hợp chất A, cần dùng 2,5 thể tích khí oxi (ở cùng điều kiện). Phản ứng làm tạo thành 8,8g khí cacbonic và 1,8g nước. Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn, 1l hơi của hợp chất này nặng 1,161g.

Xem đáp án

Đáp số: C₂H₂.

Câu 373:

Thành phần của một loại khí thiên nhiên có chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ theo thể tích. Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí này rồi dẫn toàn bộ sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong (dư), thu được 80g kết tủa. Tính thể tích khí (đktc) đã đem đốt,

Xem đáp án

Đáp số: 18,4l.

Câu 374:

Có một hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen chia làm hai phần bằng nhau:

Phần I: Dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa dung dịch nước vrom thấy khối lượng của bình tăng lên 0,68g.

Phần II: Đem đốt hoàn toàn hỗn hợp phải dùng 1,568 lít oxi. Tính % thể tích hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Đáp số: 60% và 40%.

Câu 375:

Hỗn hợp khí X gồm CH₄ và C_xH_y có tỉ lệ thể tích 1 : 1. Biết 1 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) nặng 0,9275g. Vậy công thức phân tử của C_xH_y là:

A. C₂H₆.

B. C₂H₂.

C. C₃H₈.

D. C₄H₈.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 376:

Đun 8,9kg (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ với một dư NaOH.

a. Tính lượng glixerin thu được.

Xem đáp án

Đáp số:

a. 0,92kg C₃H₅(OH)₃.

Câu 377:

b. Tính lượng xà phòng bánh thu được, nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn và trong xà phòng có chứa 60% khối lượng C₁₇H₃₅COONa?

Xem đáp án

Đáp số:

b. 15,3kg.

Câu 378:

Phân tích một hợp chất hữu cơ, người ta thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon thì có 0,5 phần khối lượng hiđro và 4 phần khối lượng oxi. Biết rằng 1 dm³ chất đó ở đktc nặng 1,34g. Tìm CTPT của hợp chất hữu cơ đó.

Xem đáp án

Đáp số: CH₂O

Câu 379:

Cho 60g CH₃COOH tác dụng với 100g C₂H₅OH ta thu được 55g este là etyl axetat. Tính hiệu quất phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Đáp số: 62,5%.

Câu 380:

Khi đốt cháy 0,6g một hợp chất hữu cơ, người ta thu được 0,88g CO₂ và 0,36g H₂O. Hãy xác định CTPT của hợp chất hữu cơ đó. Biết phân tử khối của nó là 60 đvc.

Xem đáp án

Đáp số: C₂H₄O₂.

Câu 381:

Một hợp chất A gồm 3 nguyên tố C; H; O. Đốt cháy hoàn toàn 3,78g chất A thì thu được 8,25g CO₂ và 4,77g H₂O.

a. Tìm CTPT của chất A, biết phân tử khối của A là 60 đvc.

Xem đáp án

Đáp số:

a. C₃H₈O

Câu 382:

b. Viết các CTPT của chất A.

Xem đáp án

Đáp số:

b. CH₃CH₂CH₂OH và CH₃CHCH₃OH.

Câu 383:

Đốt cháy hoàn toàn 0,9g một hợp chất hữu cơ có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O thì thu được 1,32g CO₂ và 0,54g H₂O. Phân tử khối của hợp chất hữu cơ là 180 đvc. Hãy xác định CTPT của hợp chất hữu cơ đó.

Xem đáp án

Đáp số: C₆H₁₂O₆.

Câu 384:

Cho 220ml rượu etylic lên men giấm, dung dịch thu được cho trung hòa vừa đủ bằng dung dịch NaOH và thu được 208g muối khan. Tính H% của phản ứng lên men giấm. Biết D_rượu = 0,8 g/ml.

Xem đáp án

Đáp số: 66,3%.

Câu 385:

Đốt cháy 3,86g hỗn hợp gồm etylic và benzen, cho sản phẩm đốt cháy hấp thụ hoàn toàn vào 50ml dung dịch NaOH 0,8M thì thu được dung dịch Y. Cho thêm 1 lượng CaCl₂ có dư vào dung dịch Y thấy tạo thành 18g kết tủa. Tính % về khối lượng của rượu etylic và benzen trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

Đáp số: 9,43% C₆H₆ và 90,57% C₂H₅OH.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án (Phần 2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan