Trả lời:

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử =>các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Khí sinh ra là NO₂ =>cần dung dịch kiềm để hấp thụ =>nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Vì HNO₃ dễ bay hơi =>làm giảm lượng HNO₃ trong bình =>phản ứng làm tăng lượng HNO₃ (chiều thuận)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO₃ đặc nguội

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

\[\mathop {Fe}\limits^0 {S_2} + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + \mathop N\limits^{ + 2} O\]

\[1.\left| {\mathop {Fe}\limits^0 {S_2}} \right. \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 2\mathop S\limits^{ + 6} + 15e\]

\[5.\left| {\mathop N\limits^{ + 5} } \right. + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} \]

=>PTHH:  FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

=>hệ số của HNO₃ là 8

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A đúng

B loại CuO, CaCO₃

C loại CaO

D loại Fe₂O₃

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO =>n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=>V = 4,48 lít

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

\[\mathop {Fe}\limits^{ + 2} O + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O + {H_2}O\]

\[3.\left| {\mathop {Fe}\limits^{ + 2} } \right. \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 1e\]

\[1.\left| {\mathop N\limits^{ + 5} } \right. + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} \]

=>PTHH:  3FeO + 10HNO₃  → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

=>trong 10 phân tử HNO₃ phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO₃)₃

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

\[\mathop {Al}\limits^0 + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + \mathop {{N_2}}\limits^0 + \mathop {{N_2}}\limits^{ + 1} O + {H_2}O\]

\[44.\left| {\mathop {Al}\limits^0 } \right. \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e\]

\[3.\left| {10\mathop N\limits^{ + 5} } \right. + 44e \to 3{\mathop N\limits^{ + 1} _2}O + 2{\mathop N\limits^0 _2}\]

=>PTHH:   44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Quá trình cho – nhận e:

\[\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\]

0,05        →          0,1                         

\[2\mathop N\limits^{ + 5} + 10e \to {\mathop N\limits^0 _2}\]

 0,1  →   0,01

=>V = 0,01.22,4 = 0,224 lít 

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

n_NO = 0,2 mol

Quá trình cho – nhận e:

\[\mathop M\limits^0 \to \mathop M\limits^{ + n} + ne\]

\[\frac{{0,6}}{n} \leftarrow 0,6\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} O\]

\[0,6 \leftarrow 0,2\]

\[ \Rightarrow \frac{{19,2}}{M} = \frac{{0,6}}{n}\]

\[ \Rightarrow M = 32n\]

Với n = 2 =>M = 64 =>M là Cu

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

=>m_hỗnhợp = 27x + 56y = 11   (1)

Quá trình cho – nhận e:

\[Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} O\]

\[Fe \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 3e\]

Bảo toàn e:

3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO 

=>x + y = 0,3   (2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,2;  y = 0,1

=>m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam; 

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Đặt số mol Al và Fe trong X là x mol thì m_X = 27x + 56x = 2,49

→ x = 0,03 mol

+) X + 0,17 mol HCl   

    2 Al  + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

→ Dd Y thu được có AlCl₃: 0,03 mol; FeCl₂: 0,03 mol; HCl: 0,02 mol

+) Y + 0,2 mol AgNO₃ thì :

     3Fe²⁺     +    4H⁺    +    NO₃^-  →   3Fe³⁺    +    2H₂O  +  NO

     0,015 mol ← 0,02 mol

      Ag⁺     +     Cl^-     →  AgCl

     0,17           0,17       0,17  (mol)

\[{n_{F{e^{2 + }}}}\] còn lại = 0,015 mol

\[{n_{A{g^ + }}}\] còn lại = 0,03 mol

Fe²⁺   +   Ag⁺  →   Fe³⁺    + Ag

0,015     0,03                  

=> \[{n_{F{e^{2 + }}}}\]phản ứng hết trước 

=> \[{n_{F{e^{2 + }}}}\] = n_Ag = 0,015 mol

→ m_rắn = m_AgCl + m_Ag = 0,17.143,5 + 0,015.108 = 24,395 + 1,62= 26,015 g

→ gần nhất với 26,0 g

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Chỉ có Cu phản ứng với HNO₃ sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có: 2n_Cu = n_NO2 =>n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 mol

=>V = 4,48 lít

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

n_Cu = 0,1 mol

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y mol

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Cu \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} + 2e\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} O\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 4} {O_2}\]

Bảo toàn e: 2.n_Cu = 3.n_NO + n_NO2 =>3x + y = 0,2   (1)

\[{\overline M _X} = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 18.2\] (2)

Từ (1) và (2) =>x = 1/18 mol;  y = 1/30 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_{HNO3phản ứng} = n_{NO3 (trong muối)} + n_NO + n_NO2 = 0,1.2 + 1/18 + 1/30 = 13/45 mol

=>C_{M HNO3} = 13/9 M

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Bước 1: Tính n_{e cho}

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Bước 2: Tính m_muối

- n

 ⟹ m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

- m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Khi thêm O₂ vừa đủ vào Y thu được các khí NO₂, N₂O, N₂. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO₂ bị hấp thụ khí còn lại là N₂O và N₂.

=>n_NO = n_NO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:

Mà n_N2O + n_N2 = n_Z = 0,2 mol

=>n_N2O = 0,15 và n_N2 = 0,05

Đặt: n_Mg = 4x và n_Al = 5x (mol)

=>n_Mg(OH)2 = 4x và m_Al(OH)3 = 5x

m _{kết tủa max} = m_KL + m_OH- 

=>m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3)

=>x = 0,1

=>n_Mg = 0,4 mol và n_Al = 0,5 mol

Ta thấy:

2n_Mg + 3n_Al >3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 

=>Có tạo muối NH₄NO₃

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=>2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8n_NH4NO3

=>n_NH4NO3 = 0,0375 mol

Công thức tính nhanh:

n_HNO3pư = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 = 2,875 mol

=>n_HNO3bđ = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol

=>m _{dd HNO3} = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam

m _{dd sau pư} = m_Mg + m_Al + m _{dd HNO3} – m_NO – m_N2O – m_N2

              = 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28

= 1098,85 gam

Ta có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,5 mol

→ %m_Al = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

n_HNO3 = 12n_N2 + 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z = 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z 

=>28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4

=>74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

\[\mathop \to \limits^{\frac{3}{7}\left( 2 \right) - \frac{{62}}{7}\left( 1 \right)} 14x + 14y + 10z = 3,2\left( {**} \right)\]

(*) và (**) =>n_HNO3 = 3,2 mol

Đáp án cần chọn là: C