Trả lời:

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

- tăng áp suất

- tăng nhiệt độ

- tăng nồng độ khí A, B

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy tốt hơn

(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.

(3) đúng vì nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của nguyên liệu giúp tăng tốc độ phản ứng

(4) đúng vì chất xúc tác bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng

→ 4 phát biểu đều đúng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A. Loại, đốt trong lò kín giúp hạn chế sự tiếp xúc với O₂ → củi khó cháy hơn

B. Loại, xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm → giảm khả năng cháy của củi

C. Loại, thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy → giảm khả năng cháy của củi

D. Chọn, thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂, củi cháy dễ dàng hơn

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B, nên khi cho cùng nồng độ dd H₂SO₄ vào 2 cốc thì cốc A sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn cốc B.

→ cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

- Nồng độ H₂O₂ : nếu tăng nồng độ H₂O₂  thì tốc độ phản ứng tăng.

- Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

- Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

→ Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nhiệt độ: nếu nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

+ Chất xúc tác: nếu thêm chất xúc tác thì khí CO₂ thoát ra nhanh hơn =>Tốc độ phản ứng tăng.

+ Diện tích tiếp xúc: CaCO₃ ở dạng hạt nhỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn CaCO₃ ở dạng khối =>Khi tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

+ Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên vì phản ứng trên không có chất khí tham gia phản ứng.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

→ Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

⟹ Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

⟹ Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

TH2, nồng độ mỗi chất tăng lên 4 lần =>v tăng lên: 4 . 4 = 16 lần

TH3, nồng độ mỗi chất A tăng lên 4 lần =>v tăng lên: 4 . 1 = 4 lần

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các yếu tố thỏa mãn: (1) ; (2) ; (6)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:  

\[{v_1} = k{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\]

- Khi tăng áp suất của NO lên 3 lần

→ Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên

\[{v_2} = k{\left( {3\left[ {NO} \right]} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1} = k.9.{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.9.{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}} = 9\]

\[ \to {v_2} = 9{v_1}\]

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

- Ngược lại: Khi giảm áp suất của NO xuống 3 lần

→ Nồng độ của NO giảm đi 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi

\[{v_2} = k{\left( {\frac{{\left[ {NO} \right]}}{3}} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1} = k.\frac{{{{\left[ {NO} \right]}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]\]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.\frac{{{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}} = \frac{1}{9}\]

\[ \to {v_2} = \frac{{{v_1}}}{9}\]

→ Tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[{n_{{O_2}}} = \frac{{0,0336}}{{22,4}} = 0,0015mol\]

2H₂O₂ \[\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} \]MnO2 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng : 

\[{n_{{H_2}{O_2}\,phan\,ung}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,0015 = 0,003mol\]

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay  

\[\Delta C = \frac{{0,003}}{{0,1}} = 0,03mol/L\]

+)  \[\overline v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\] nên:

\[\overline v = \frac{{0,03}}{{60}} - {5.10^{ - 4}}mol/\left( {L.s} \right)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng => Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v = k[SO₂]²[O₂]

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2² = 4 lần

- Khi tăng nồng độ của SO₂ lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4² = 16 lần

- Khi tăng nồng độ của O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

- Khi tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2².2 = 8 lần

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: 

\[{v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\]

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:

\[{v_2} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\]

\[ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}} = 6\]

\[ \to {v_2} = 6{v_1}\]

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Tốc độ trung bình của phản ứng : 

\[\overline v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}} = \frac{{0,01 - 0,008}}{{20}} = {10^{ - 4}}mol/\left( {L.s} \right)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

PTHH: CaCO₃ (rắn) \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]CaO (rắn) + CO₂ (khí)

A. Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn → tăng tốc độ pư

B. Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn → tăng tốc độ pư

C. CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ pư

D. Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ → tăng tốc độ pư

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Theo dữ kiện của đề bài ta sẽ có:

Cứ (40 - 20) = 20 độ C thì tốc độ phản ứng tăng 27 : 3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55 độ C thì tốc độ phản ứng tăng \[{9^{\frac{{55 - 20}}{{20}}}}\] = 46,77 lần

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55 độ C là 27  :  46,77 = 0,577 phút = 34,64s

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

V = k . [N₂]. [H₂]³ 

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 3 lần =>V sẽ tăng lên 3³  = 27 lần

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Tốc độ sẽ tăng lên \[{3^{\frac{{50 - 20}}{{10}}}}\]= 3³ = 27 lần

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

=>v = ∆C/∆t = (0,072 – 0,048) /1 20 = 2.10^-4 mol/(l.s)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là

\[\overline v = \frac{{0,0425}}{{20}} = 2,{125.10^{ - 3}}mol/\left( {l.s} \right)\]

PTHH của phản ứng xảy ra:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_{S ↓} = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D