20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 2: Một số oxit quan trọng - hamchoi.vn

Giải SGK Hóa học 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 2: Một số oxit quan trọng

4944 lượt thi
20 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau:

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na₂O.

b) Hai chất khí không màu là CO₂ và O₂

Viết những phương trình phản ứng hóa học.

a) Lấy một ít mỗi chất cho tác dụng với nước, sau đó đem lọc, nước lọc của các dung dịch này được thử bằng khí CO₂ hoặc dung dịch Na₂CO₃. Nếu có kết tủa trắng thì chất ban đầu là CaO, nếu không có kết tủa thì chất ban đầu là Na₂O. Phương trình phản ứng :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Hoặc Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.

b) Sục hai chất khí không màu vào hai ống nghiệm chứa nước vôi Ca(OH)₂ trong. Ống nghiệm nào bị vẩn đục, thì khí ban đầu là CO₂, khí còn lại là O₂.

PTPỨ: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 2:

Hãy nhận biết từng cặp chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) CaO, CaCO₃

b) CaO, MgO

Viết các phương trình phản ứng hóa học.

Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau:

a) CaO và CaCO₃.

Lẫy mẫu thử từng chất cho từng mẫu thử vào nước khuấy đều.

Mẫu nào tác dụng mạnh với H₂O là CaO.

Mẫu còn lại không tan trong nước là CaCO₃.

PTPỨ: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) CaO và MgO.

Lấy mẫu thử từng chất và cho tác dụng với H₂O khuấy đều.

Mẫu nào phản ứng mạnh với H₂O là CaO.

Mẫu còn lại không tác dụng với H₂O là MgO.

PTPỨ: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 3:

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/lit hòa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe₂O₃.

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 4:

Biết 2,24 lit khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ sản phẩm sinh ra là BaCO₃ và H₂O.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

a) Phương trình phản ứng hóa học:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

b) Dựa vào phương trình phản ứng trên ta nhận thấy:

n_Ba(OH)₂ = n_CO₂ = 0,1 mol, V_Ba(OH)₂ = 200ml = 0,2 lít

c) Dựa vào phương trình phản ứng trên ta có:

n_BaCO₃ = n_CO₂ = 0,1 mol.

⇒ m_BaCO₃ = 0,1 x 197 = 19,7 g.

Câu 5:

Viết phương trình hóa học cho mỗi biến đổi sau:

(1) S + O₂ SO₂

(2) SO₂ + CaO → CaSO₃

Hay SO₂ + Ca(OH)_2(dd) → CaSO₃↓ + H₂O

(3) SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

(4) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

Hoặc H₂SO₃ + Na₂O → Na₂SO₃ + H₂O

(5) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Không nên dùng phản ứng:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O vì HCl dễ bay hơi nên khí SO₂ thu được sẽ không tinh khiết.

(6) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Hoặc SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Câu 6:

Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và P₂O₅.

b) Hai chất khí không màu là SO₂ và O₂.

Viết các phương trình hóa học.

Nhận biết các chất sau:

a) CaO và P₂O₅

Lẫy mẫu từng chất và cho vào nước thu được 2 dung dịch Ca(OH)₂ và H₃PO₄

Dùng quỳ tím cho vào các mẫu này.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)₂ → chất rắn ban đầu là: CaO.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ ⇒ chất rắn ban đầu là P₂O₅

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

b) SO₂ và O₂.

Lấy mẫu thử từng khí.

Lấy quỳ tím ẩm cho vào từng mẫu thử. Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là SO₂, còn lại là O₂.

PTHH: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 7:

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào có thể làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Điều kiện chất có thể làm khô được những chất khác:

+ Phải hút ẩm được.

+ Không tác dụng với chất được làm khô.

Ta thấy CaO có tính hút ẩm (hơi nước) tạo thành Ca(OH)₂, đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do đó CaO chỉ dùng làm khô các khí ẩm là hiđro ẩm, oxi ẩm.

Câu 8:

Có những chất khí sau: CO₂, H₂, O₂, SO₂, N₂. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

a) Nặng hơn không khí.

b) Nhẹ hơn khống khí.

c) Cháy được trong không khí.

d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

e) Làm đục nước vôi trong.

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

a) Những khí nặng hơn không khí: CO₂, O₂, SO₂.

Vì M_kk = 29 g/mol.

M_CO₂ = 12 + 16.2 = 44 g/mol

⇒ CO₂ nặng hơn kk

Tương tự: M_O₂ = 16.2 = 32 g/mol , M_SO₂ = 32 + 16.2 = 64g/mol

b) Những khí nhẹ hơn không khí: H₂, N₂.

M_kk = 29 g/mol.

M_H₂ = 1.2 = 2 g/mol

⇒ H₂ nhẹ hơn kk

Tương tự: M_N₂ = 14.2 = 28g/mol

c) Những khí cháy được trong không khí: H₂.

2H₂ + O₂ → 2H₂O

d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO₂, SO₂.

PTHH: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

e) Những khí làm đục nước vôi trong: CO₂, SO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

g) Những khí làm đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ: CO₂, SO₂.

Quỳ tím ẩm ⇒ xảy ra phản ứng với nước tạo axit làm quỳ tím chuyển đỏ

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 9:

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây:

a) K₂SO₃ và H₂SO₄.

b) K₂SO₄ và HCl.

c) Na₂SO₃ và NaOH.

d) Na₂SO₄ và CuCl₂.

e) Na₂SO₃ và NaCl.

Khí SO₂ được tạo thành từ cặp chất: a

Phương trình hóa học minh họa:

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O.

Câu 10:

Dẫn 112ml khí SO₂ (đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ 0,01 M, sản phẩm là muối canxi sunfit.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

a) PTHH:

b) V_SO₂ = 112ml = 0,112 l; V_Ca(OH)₂ = 700ml = 0,7 l

n_Ca(OH)₂ = C_M . V = 0,01. 0,7 = 0,007 (mol)

Tỉ lệ:

Vậy SO₂ hết Ca(OH)₂ dư

Các chất sau phản ứng: Ca(OH)₂ và CaSO₃

Theo pt n_Ca(OH)₂ = n_SO₂ = 0,005 mol

⇒ n_Ca(OH)₂ dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol)

m_Ca(OH)₂ dư = n . M = 0,002 × 74 = 0,148 (g)

n_CaSO₃ = n_SO₂ = 0,005 mol → m_CaSO₃ = n. M = 0,005 × 120 = 0,6 (g).

Câu 11:

Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. $CuO$

B. $ZnO$

C. $PbO$

D. $CaO$

Đáp án: D

Câu 12:

Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là:

A. $CaO và CO$

B. $CaO và {CO}_{2}$

C. $CaO và {SO}_{2}$

D. $CaO và P_{2} O_{5}$

Đáp án: B

Câu 13:

Để phân biệt 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. $HCl$

B. $H_{2} O, quỳ tím$

C. ${HNO}_{3}$

D. $Không phân biệt được$

Đáp án: B

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ (dd) làm xanh quỳ tím.

- MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Câu 14:

Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là

A. ${CaCO}_{3} và HCl$

B. ${Na}_{2} {SO}_{3} và H_{2} {SO}_{4}$

C. ${CuCl}_{2} và KOH$

D. $K_{2} {CO}_{3} và {HNO}_{3}$

Đáp án: B

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Câu 15:

Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A. ${CO}_{2}$

B. ${SO}_{2}$

C. $N_{2}$

D. $O_{3}$

Đáp án: B

Câu 16:

Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là

A. ${Na}_{2} O, {CO}_{2}, NaOH, Ca {(OH)}_{2}$

B. $CaO, K_{2} O, KOH, Ca {(OH)}_{2}$

C. $HCl, {Na}_{2} O, {Fe}_{2} O_{3}, Fe {(OH)}_{3}$

D. ${Na}_{2} O, CuO, {SO}_{3}, {CO}_{2}$

Đáp án: B

Câu 17:

Vôi sống có công thức hóa học là

A. $Ca$

B. $Ca {(OH)}_{2}$

C. ${CaCO}_{3}$

D. $CaO$

Đáp án: D

Câu 18:

Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

A. 50 gam

B. 40 gam

C. 60 gam

D. 73 gam

Đáp án: A

Câu 19:

Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là

A. 9,5 tấn

B. 10,5 tấn

C. 10 tấn

D. 9,0 tấn

Đáp án: B

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là:

Câu 20:

Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít

B. 3,36

C. 1,12 lít

D. 4,48 lít

Đáp án: A

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan