15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ - hamchoi.vn

Giải SGK Hóa học 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

4941 lượt thi
15 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của vài ba chất kiềm.Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của những bazơ để minh họa.

Kiềm (hay còn gọi là dung dich bazo) là các bazo tan được trong nước nên:

– Tất cả các chất kiềm đều là bazơ. Ví dụ: NaOH, Ba(OH)₂, KOH.

- Không phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm. Ví dụ: Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ ... Vì các bazơ này đều là bazơ không tan.

Câu 2:

Có những bazơ sau: Cu(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy cho biết những bazơ nào:

a) Tác dụng được với dung dịch HCl?

b) Bị nhiệt phân hủy?

c) Tác dụng được với CO₂?

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?

Viết các phương trình hóa học.

a) Tất cả các bazơ đã cho đều phản ứng với dung dịch HCl.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

b) Bị phân hủy ở nhiệt độ cao là các bazo không tan : Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

c) Tác dụng với CO₂ là các dung dịch bazo (kiểm) NaOH, Ba(OH)₂

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh: các kiềm NaOH, Ba(OH)₂.

Câu 3:

Từ những chất có sẵn là: Na₂O, CaO, H₂O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.

Điều chế các dung dịch bazơ (kiềm):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Câu 4:

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂ và Na₂SO₄. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, kết quả chia làm hai nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)₂ và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na₂SO₄.

– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm I đổ vào từng chất của nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào nhau cho kết tủa trắng là Ba(OH)₂ và Na₂SO₄ hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

PTHH: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH.

Câu 5:

Cho 15,5g natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

a) Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo pt: n_NaOH = 2.n_Na₂O = 0,25 . 2 = 0,5 mol.

b) Phương trình hóa học:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo pt:

m_H₂SO₄ = 0,25.98 = 24,5 (g)

Câu 6:

Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit nào sau đây?

A. ${CO}_{2}; {SO}_{2}; P_{2} O_{5}; {Fe}_{2} O_{3}$

B. ${Fe}_{2} O_{3}; {SO}_{2}; {SO}_{3}; MgO$

C. $P_{2} O_{5}; {CO}_{2}; {SO}_{2}; {SO}_{3}$

D. $P_{2} O_{5}; {CO}_{2}; CuO; {SO}_{3}$

Đáp án: C

P₂O₅; CO₂; SO₂ ; SO₃ là các oxit axit nên phản ứng được với KOH.

Câu 7:

Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước là

A. $Cu {(OH)}_{2}; Zn {(OH)}_{2}; Al {(OH)}_{3}; Mg {(OH)}_{2}$

B. $Cu {(OH)}_{2}; Zn {(OH)}_{2}; Al {(OH)}_{3}; NaOH$

C. $Fe {(OH)}_{3}; Cu {(OH)}_{2}; KOH; Mg {(OH)}_{2}$

D. $Fe {(OH)}_{3}; Cu {(OH)}_{2}; Ba {(OH)}_{2}; Mg {(OH)}_{2}$

Đáp án: A

Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂ là các bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy.

Câu 8:

Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Đáp án: D

KOH là bazơ tan nên không bị nhiệt phân hủy.

Câu 9:

Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là:

A. Phenolphtalein

B. Quỳ tím

C. dd $H_{2} {SO}_{4}$

D. dd HCl

Đáp án: C

Sử dụng dung dịch H₂SO₄

+ Nếu không có hiện tượng gì xuất hiện là KOH

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2H₂O

Câu 10:

Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

A. $BaO$ tác dụng với dung dịch $HCl$

B. ${BaCl}_{2}$ tác dụng với dung dịch ${Na}_{2} {CO}_{3}$

C. $BaO$ tác dụng với dung dịch $H_{2} O$

D. $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ tác dụng với dung dịch ${Na}_{2} {SO}_{4}$

Đáp án: C

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 11:

Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau) là

A. ${CuSO}_{4} và KOH$

B. ${CuSO}_{4} và NaCl$

C. ${MgCl}_{2} và Ba {({NO}_{3})}_{2}$

D. ${AlCl}_{2} và Mg {({NO}_{3})}_{2}$

Đáp án: A

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄

Câu 12:

Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô

D. Không làm đổi màu quỳ tím

Đáp án: A

Số mol Ba(OH)₂ = 0,1.0,1 = 0,01 mol;

số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

→ Ba(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 13:

Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là:

A. 16,05g

B. 32,10g

C. 48,15g

D. 72,25g

Đáp án: B

Câu 14:

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần

Đáp án: C

Câu 15:

Sục 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. ${NaHCO}_{3}$

B. ${Na}_{2} {CO}_{3}$

C. ${Na}_{2} {CO}_{3} và NaOH$

D. ${NaHCO}_{3} và NaOH$

Đáp án: B

Vậy sau phản ứng CO₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan