16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 7

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 7

4954 lượt thi
16 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Để điều chế Cu(OH)₂, ta có thể sử dụng cặp chất nào dưới đây?

A. CuCl₂ và Na₂SO₄

B. CuSO₄ và NaOH

C. Cu và KOH

D. Cu(NO₃)₂ và NaCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cu(OH)₂ là một bazơ không tan, có thể được điều chế bằng cách cho muối tan của đồng tác dụng với dung dịch bazơ tan.

$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

Câu 2:

Dãy chất nào sau đây là bazơ tan?

A. NaOH, KOH, Fe(OH)₂

B. Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, LiOH

C. NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 3:

Để nhận biết hai dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng, ta có thể dùng thuốc thử nào?

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch phenolphtalein

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂, H₂SO₄ tạo kết tủa màu trắng, còn HCl không có hiện tượng

$B a {(O H)}_{2} + H_{2} O \to B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

kết tủa trắng

Câu 4:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo dung dịch có màu xanh lam?

A. Cu(OH)₂

B. BaCl₂

C. NaOH

D. FeO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$C u {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

dung dịch màu xanh

Câu 5:

Dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây?

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

C. HNO₃, CaO, CuSO₄, KNO₃

D. Al, MgO, H₃PO₄, Na₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 H_{2} O$

$B a {(O H)}_{2} + S O_{2} \to B a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

$B a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to B a C O_{3} + H_{2} O$

$B a {(O H)}_{2} + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + B a C l_{2}$

Câu 6:

Phản ứng nào sau đây tạo khí làm đục nước vôi trong?

A. $N a O H + H C l \to$

B. $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to$

C. $A g N O_{3} + H C l \to$

D. $C a C O_{3} + H C l \to$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Khi CO₂ tác dụng với nước vôi trong Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng nên làm đục nước vôi trong

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

kết tủa trắng

Câu 7:

Nước chanh có tính axit, vậy pH của nước chanh ép là

A. pH < 7

B. pH = 7

C. pH > 7

D. 7 < pH < 9

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 8:

Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 300ml dung dịch H₂SO₄1,5M là:

A. 450 (ml)

B. 900 (ml)

C. 1800 (ml)

D. 225 (ml)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

2 1 1 2

$0,9 \leftarrow 0,45$

300ml = 0,3 lít

Số mol H₂SO₄ phản ứng là:

$n_{H_{2} S O_{4}} = C_{M_{H_{2} S O_{4}}} . V_{d d} = 1,5.0,3 = 0,45 (m o l)$

Theo phương trình, số mol của NaOH là:

$n_{N a O H} = \frac{0,45.2}{1} = 0,9 (m o l)$

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

$V_{N a O H} = \frac{n_{N a O H}}{C_{M_{N a O H}}} = \frac{0,9}{1} = 0,9 (l) = 900 (m l)$

Câu 9:

Kim loại đồng không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄đặc nóng.

B. HNO₃ đặc

C. H₂SO₄loãng

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 10:

Trong dịch vị dạ dày của cơ thể người chứa axit gì?

A. Axit sunfuric

B. Axit photphoric

C. Axit clohiđric

D. Axit cacbonic

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 11:

Cho 6,4 gam đồng tác dụng hoàn toàn với các dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Toàn bộ khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu được m (gam) muối. Giá trị của m là:

A. 12,6

B. 6,3

C. 25,2

D. 4,2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$C u + 2 H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O (1)$

1 2 1 1 2

$0,1 \to 0,1$

Số mol Cu là: $n_{C u} = \frac{m_{C u}}{M_{C u}} = \frac{6,4}{64} = 0,1 (m o l)$

Theo phương trình (1), số mol của SO₂ là:

$n_{S O_{2}} = n_{C u} = 0,1 (m o l)$

300ml = 0,3l

Số mil NaOH ban đầu là:

$n_{N a O H} = C_{M_{N a O H}} . V_{d d} = 1.0,3 = 0,3 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol: $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0,3}{0,1} = 3 > 2$

Vậy NaOH dư, muối tạo thành là muối trung hòa Na₂SO₃

Ta có phương trình:

$S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O (2)$

1 2 1 1

$0,1 \to 0,1$

Số mol của muối Na₂SO₃ theo phương trình (2) là:

$n_{N a_{2} S O_{3}} = n_{S O_{2}} = 0,1 (m o l)$

Vậy khối lượng muối Na₂SO₃ là:

$m_{N a_{2} S O_{3}} = n_{N a_{2} S O_{3}} . M_{N a_{2} S O_{3}} = 0,1.126 = 12,6 (g a m)$

Câu 12:

Nhóm axit nào tác dụng với kim loại Mg tạo khí H₂?

A. H₂SO₄ đặc, HCl

B. HNO₃, HCl

C. H₂SO₄ loãng, HCl

D. H₂SO₄ đặc, HNO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} ↑$

$M g + H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑$

Câu 13:

Cho các chất Cu, CuCl₂, CuO, Cu(OH)₂. Sản xuất các chất này thành một dãy chuyển đổi hóa học và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển đổi đó.

Xem đáp án

Có thể sắp xếp dãy chuyển hóa như sau:

$C u \overset{(1)}{\to} C u O \overset{(2)}{\to} C u C l_{2} \overset{(3)}{\to} C u {(O H)}_{2}$

Phương trình hóa học xảy ra:

$(1) 2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

$(2) C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

$(3) C u C l_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

Câu 14:

Vì sao muối NaHCO₃ được dùng để chữa đau dạ dày?

Xem đáp án

Trong thành phần dịch vị của dạ dày có chứa axit clohiđric HCl. Người bị đau dạ dày là vì nồng độ dung dịch HCl cao làm thành dạ dày bị bào mòn. NaHCO₃ dùng để chế thuốc đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch axit có trong dạ dày nhờ phản ứng:

$N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 15:

Cho 21,6 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Zn, Fe, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3 gam chất rắn không tan Y; 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Z.

a) Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp X

Xem đáp án

Kim loại Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng nên chất rắn không tan Y là Cu

Ta có 2 phương trình phản ứng xảy ra:

$Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

$x (m o l) \to x x$

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$y (m o l) \to y y$

a) Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

$% m_{C u} = \frac{m_{C u}}{m_{X}} .100 % = \frac{3}{21,6} .100 % \approx 13,9 %$

Câu 16:

b) Khối lượng muối trong dung dịch X là bao nhiêu?

Xem đáp án

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe trong hỗn hợp X

Tổng khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp là:

m_{Zn, Fe} = m_X– m_Cu= 21,6 – 3 = 18,6 (g)

hay 65x + 56y = 18,6 (1)

Số mol khí H₂ thu được là:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

Theo phương trình, ta có $n_{H_{2}} = x + y = 0,3 (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,2 \\ y = 0,1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{Z n S O_{4}} = 0,2 (m o l) \\ n_{F e S O_{4}} = 0,1 (m o l) \end{cases}$

Tổng khối lượng muối trong dung dịch Z là:

$m_{Z n S O_{4}} + m_{F e S O_{4}} = n_{Z n S O_{4}} . M_{Z n S O_{4}} + n_{F e S O_{4}} . M_{F e S O_{4}} = 0,2.161 + 0,1.152 = 47,4 (g)$

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 7

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương