20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 33

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 33

3316 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là kết tủa màu xanh?

A. Cho một mảnh nhôm vào dung dịch axit clohiđric

B. Cho một mảnh kẽm vào dung dịch bạc nitrat

C. Cho dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch sắt (III) clorua

D. Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch đồng (II) sùnat

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đồng (II) oxit là kết tủa màu xanh lam

$2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

Câu 2:

Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. H₂S, N₂

B. SO₂, NO₂

C. NH₃, HCl

D. Cl₂, CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 3:

Chọn một hóa chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃

A. Giấy quỳ tím

B. Dung dịch phenolphtalein

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch BaCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cho BaCl₂ vào 4 dung dịch trên, có 2 dung dịch cho kết tủa là H₂SO₄ và Na₂CO₃

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

$B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

Lấy một trong các dung dịch còn lại lần lượt tác dụng với 2 kết tủa nêu trên, nếu kết tủa tan là BaCO₃ và dung dịch đã lấy là HCl. Nếu kết tủa không tan là BaSO₄ và dung dịch đã lấy là NaOH

Câu 4:

Tính chất đặc biệt của H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Cr

D. Cu, S, đường sacarozơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Axit sunfuric đặc, nóng có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh nên tác dụng được với Cu, S, đường saccarozơ (hút nước và tác dụng với C)

C u + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O

S + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} 3 S O_{2} + 2 H_{2} O

C + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O

Câu 5:

Từ Zn, dung dịch H₂SO₄ loãng, CaCO₃, KMnO₄ có thể điều chế trực tiếp những khí nào sau đây?

A. SO₂, O₂, H₂

B. H₂, CO₂, O₂

C. H₂, SO₂, CO

D. Cl₂, O₂, H₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

$C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

Câu 6:

Cho các khí sau: SO₂, H₂S, Cl₂, CO, CO₂, O₂, N₂. Dãy gồm các khí gây ô nhiễm môi trường là:

A. SO₂, H₂S, CO, CO₂

B. H₂S, Cl₂, CO, CO₂

C. SO₂, N₂, CO, CO₂

D. Cl₂, N₂, O₂, CO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 7:

Cho các cặp chất sau: (1) CuCl₂ + BaS; (2) AgNO₃ + KCl; (3) HCl + FeS; (4) CO₂ + Ca(OH)₂ dư; (5) Fe + H₂SO₄. Số cặp chất phản ứng với nhau tạo kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$(1) C u C l_{2} + B a S \to C u S ↓ + B a C l_{2}$

$(2) A g N O_{3} + K C l \to A g C l ↓ + K N O_{3}$

$(4) C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 8:

Nung nóng bình kín chứa m gam hỗn hợp Fe, Cu và 6,4 gam O₂ sau một thời gian thu được 18,5 gam hỗn hợp chất rắn và 2,9 gam O₂ dư. Giá trị của m là:

A. 2

B. 15

C. 15,6

D. 14,5

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khối lượng O₂ đã phản ứng là:

$m_{O_{2} (p u)} = m_{O_{2} (b d)} - m_{O_{2} (d u)} = 6,4 - 2,9 = 3,5 (g)$

Khối lượng kim loại là:

$m_{h h} = m_{k l} + m_{O_{2} (p u)} \Rightarrow m_{k l} = m_{h h} - m_{O_{2} (p u)} = 18,5 - 3,5 = 15 (g)$

Câu 9:

Cho sơ đồ sau:

Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất là:

A. Cu(OH)₂, CuO, CuCl₂

B. Cu(NO₃)₂, CuCl₂, Cu(OH)₂

C. CuO, Cu(OH)₂, CuCl₂

D. Cu(OH)₂, CuCO₃, CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O

C u {(O H)}_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + 2 H_{2} O

C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O

Câu 10:

Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân?

A. BaSO₃, BaCl₂, KOH, Na₂SO₄

B. AgNO₃, Na₂CO₃, KCl, BaSO₄

C. CaCO₃, Zn(OH)₂, KMnO₄, NaHCO₃

D. Fe(OH)₃, Na₂SO₄, BaSO₄, KCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + H_{2} O

Z n {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} Z n O + H_{2} O

2 K M n O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑

2 N a H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

Câu 11:

Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể phân biệt được các khí Cl₂, HCl, O₂?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ca(OH)₂

C. Quỳ tím ẩm

D. Dung dịch phenolphtalein

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2}$

2 n

$\frac{0,2}{n} \leftarrow 0,1$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{R} = \frac{0,1.2}{n} = \frac{0,2}{n} (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{6,5}{\frac{0,2}{n}} = 32,5 n$

Lập bảng giá trị của n:

n	1	2	3
M	32,5 (loại)	65 (chọn)	97,5 (loại)

Vậy kim loại M là Zn

Câu 12:

Cho 6,5 gam kim loại R hóa trị n tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào?

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

$2 N a O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$

Câu 13:

Dung dịch NaOH có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. HCl, FeCl₂, SO₂

B. H₂SO₄, CO, CO₂

C. HCl, SO₃, AgCl

D. KCl, Fe₂(SO4)₃, CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O

2 N a O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l

S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O

Câu 14:

Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. CaCl₂ và KNO₃

B. CuSO₄ và HCl

C. NaOH và Ca(HSO₃)₂

D. H₂SO₄ và FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cặp chất phản ứng với nhau thì không tồn tại trong cùng một dung dịch.

$2 N a O H + C a {(H S O_{3})}_{2} \to N a_{2} S O_{3} + C a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

Câu 15:

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí lưu huỳnh đioxit bằng cách

A. đốt lưu huỳnh trong khí oxi

B. đốt quặng pirit sắt

C. cho sắt (II) sunfua tác dụng với oxi

D. cho Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đun nóng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm, điều chế lưu huỳnh đioxit bằng cách cho muối sunfit (dạng rắn) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄), thu khí SO₂ vào lọ bằng cách đẩy không khí.

$N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 16:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và viết các phương trình hóa học tương ứng:

$S \overset{+ O_{2}}{\to} (A) \overset{+ O_{2}}{\to} (B) \overset{+ H_{2} O}{\to} (C) \to C {uSO}_{4}$

Xem đáp án

Các chất rắn A, B, C theo thứ tự là SO₂, SO₃, H₂SO₄

Các phương trình phản ứng xảy ra:

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$H_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 17:

Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ đến dư. Viết các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Khi cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch AlCl₃, ban đầu ta thấy tạo kết tủa trắng keo do xảy ra phản ứng tạo Al(OH)₃.

$N a O H + A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Sau đó khi kết tủa không tạo thêm được nữa, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH vào thì thấy kết tủa tan dần đến hết, tạo dung dịch trong suốt không màu, do NaOH dư tiếp tục tác dụng với Al(OH)₃ tạo dung dịch muối tan.

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 18:

Chỉ dùng giấy quỳ tím, nhận biết các dung dịch trong suốt không màu sau: NaOH, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄, NaCl

Xem đáp án

Nhận biết các chất theo bảng dưới đây:

	NaOH	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂	K₂SO₄	NaCl
Quỳ tím	Hóa xanh	Hóa đỏ	Không đổi màu	Không đổi màu	Không đổi màu
H2SO4			Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Ba(NO₃)₂				Kết tủa trắng

Các phương trình hóa học xảy ra:

$H_{2} S O_{4} + B a {(N O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}$

$B a {(N O_{3})}_{2} + K_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 K N O_{3}$

Câu 19:

Nung nóng 42,4 gam hỗn hợp Fe và S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S (1)

y \leftarrow y (m o l) \to y

F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S (2)

y (m o l) \to y

Câu 20:

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

b) Vì khi tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên trong hỗn hợp X còn Fe dư

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (3)$

$(x - y) m o l (x - y)$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình (1), số mol Fe phản ứng là y mol

Vậy số mol Fe dư sau phản ứng (1) là: x – y )mol

Khối lượng chất ban đầu là:

56x + 32y = 42,4 (g) (*)

Số mol khí thu được là: $n_{k h i} = \frac{V_{k h i}}{22,4} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 (m o l)$

Mà $n_{k h i} = n_{H_{2}} + n_{H_{2} S} = (x - y) + y = x \Rightarrow x = 0,5 (m o l)$

Kết hợp với (*) suy ra y = 0,45 mol

Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

$% m_{F e} = \frac{m_{F e}}{m_{h h}} .100 % = \frac{0,5.56}{42,4} .100 % \approx 66,04 %$

$% m_{S} = \frac{m_{S}}{m_{S}} .100 % = \frac{0,45.32}{42,4} .100 % \approx 33,96 %$

Bắt đầu thi ngay

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 33

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương