22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 31)

Câu 1:

Thể tích không khí (chứa 20% thể tích oxi) ở đktc cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan là

A. 8,96 lít.

B. 22,4 lít.

C. 44,8 lít.

D. 17,92 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

$n_{C H_{4}} = \frac{m_{C H_{4}}}{M_{C H_{4}}} = \frac{3, 2}{16} = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình, ta có:

$\begin{array}{l} n_{O_{2}} = 2. n_{C H_{4}} = 2.0, 2 = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22, 4 = 0, 4.22, 4 = 8, 96 (l i t) \\ \Rightarrow V_{k k} = \frac{100 %}{20 %} . V_{O_{2}} = 5.8, 96 = 44, 8 (l i t) \end{array}$

Câu 2:

Phát biểu đúng là:

A. Ancol etylic và axit axetic đều tham gia phản ứng thủy phân.

B. Ancol etylic và axit axetic đều tham gia phản ứng tráng gương.

C. Ancol etylic và axit axetic đều tham gia phản ứng este hóa.

D. Ancol etylic và axit axetic đều tham gia phản ứng trùng hợp.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic là:

$C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$

Câu 3:

Phương trình phản ứng viết không đúng là:

A. $F e + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e C l_{2}$

B. $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

C. $3 F e + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} O_{4}$

D.

F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì khi sắt tác dụng với khí clo sẽ tạo ra sắt (III) clorua.

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

Câu 4:

Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn.

B. một liên kết đôi.

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết ba.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì công thức cấu tạo của etilen là:

Ta thấy trong phân tử etilen có 1 liên kết đôi C=C.

Câu 5:

Loại than già nhất có hàm lượng cacbon trên 90% là

A. than gầy.

B. than mỡ.

C. than non.

D. than bùn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 6:

Cho 15 gam dung dịch CH₃COOH tác dụng với 15 gam dung dịch KOH. Sai khi phản ứng kết thúc dung dịch chứa các chất tan là

A. CH₃COOK và KOH.

B. CH₃COOK và CH₃COOH.

C. CH₃COOK.

D. CH₃COOK, CH₃COOH và KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + K O H \to C H_{3} C O O K + H_{2} O \\ n_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{M_{C H_{3} C O O H}} = \frac{15}{60} = 0, 25 (m o l) \\ n_{K O H} = \frac{m_{K O H}}{M_{K O H}} = \frac{15}{56} = 0, 27 (m o l) \end{array}$

Xét tỉ lệ:

$\frac{n_{C H_{3} C O O H}}{1} = \frac{0, 25}{1} < \frac{n_{K O H}}{1} = \frac{0, 27}{1}$

Vậy CH₃COOH phản ứng hết và KOH còn dư.

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa các chất tan là CH₃COOK và KOH.

Câu 7:

Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo, để loại bỏ tạp chất người ta dùng

A. Nước.

B. Dung dịch H₂SO₄.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH, khi đó chỉ có khí clo tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra nước Javen. Khí oxi không phản ứng và thoát ra nên ta thu được oxi tinh khiết.

Phương trình phản ứng:

$C l_{2} + 2 N a O H \to \underset{N u o c J a v e n}{\underset{⏟}{N a C l + N a C l O + H_{2} O}}$

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic nguyên chất trong oxi (dư) thu được m gam CO₂ và n gam H₂O. Giá trị của m và n lần lượt là

A. 8,8 gam và 10,8 gam.

B. 17,6 gam và 10,8 gam.

C. 17,6 gam và 3,6 gam.

D. 8,8 gam và 3,6 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng cháy của C₂H₅OH là:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{M_{C_{2} H_{5} O H}} = \frac{9, 2}{46} = 0, 2 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} + 2. n_{C_{2} H_{5} O H} = 2.0, 2 = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} . M_{C O_{2}} = 0, 4.44 = 17, 6 (g a m) \\ n_{H_{2} O} = 3. n_{C_{2} H_{5} O H} = 3.0, 2 = 0, 6 (m o l) \\ \Rightarrow m_{H_{2} O} = n_{H_{2} O} . M_{H_{2} O} = 0, 6.18 = 10, 8 (g a m) \end{array}$

Câu 9:

Cặp chất có thể tác dụng được với nhau là

A. HCl và KHCO₃.

B. Na₂CO₃ và K₂CO₃.

C. K₂CO₃ và NaCl.

D. CaCO₃ và NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B, C, D sai. Vì các cặp muối đó không thể tác dụng với nhau để tạo ra sản phẩm là chất không tan hoặc chất khí. Còn HCl và KHCO₃ tác dụng được với nhau tạo ra khí CO₂.

$H C l + K H C O_{3} \to K C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 10:

Chất khi phản ứng với nước sinh ra khí axetilen là

A. Al₄C₃.

B. Ca.

C. CaC₂.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình điều chế axetilen từ nước và canxi cacbua.

$C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C_{2} H_{2} + C a {(O H)}_{2}$

Câu 11:

Cho các phát biểu sau:

(a) Rượu etylic là chất lỏng, không màu, nặng hơn nước.

(b) Na có thể tác dụng với C₂H₅OH và CH₃COOH.

(c) NaOH có tác dụng với C₂H₅OH.

(d) Axit axetic bị thủy phân khi đun nóng.

(e) Etyl axetat là chất lỏng, mùi thơm, ít tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

(a) Sai. Vì nên rượu etylic nhẹ hơn nước.

(b) Đúng.

(c) Sai. Vì NaOH chỉ tác dụng được với C₂H₅OH.

(d) Sai. Vì axit axetic không bị thủy phân.

(e) Đúng.

Vậy có 2 phát biểu đúng.

Câu 12:

Phân tử khối của tinh bột khoảng 340200 (đvc). Số mắt xíc –C₆H₁₀O₅− trong phân tử tinh bột là

A. 1850.

B. 1900.

C. 1950.

D. 2100.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân tử khối của tinh bột là:

$162 n = 340200 \Rightarrow n = 340200 : 162 = 2100$

Vậy số mắt xích –C₆H₁₀O₅− trong phân tử tinh bột là 2100 mắt xích.

Câu 13:

Dẫn 4,5 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CH₄ và C₂H₄ có tỉ lệ thể tích là 3 : 2 qua 20 gam dung dịch brom. Khối lượng dung dịch brom còn dư là

A. 12 gam.

B. 4 gam.

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_{h h} = \frac{V_{h h}}{22, 4} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 (m o l)$

CH₄ và C₂H₄ có tỉ lệ thể tích là 3 : 2 cũng chính là tỉ lệ về số mol.

$\Rightarrow n_{C_{2} H_{4}} = \frac{n_{h h}}{(3 + 2)} .2 = \frac{0, 25}{5} .2 = 0, 1 (m o l)$

Trong hỗn hợp khí chỉ có C₂H₄ tác dụng với dung dịch brom.

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

Vì dung dịch brom còn dư nên số mol brom đã phản ứng là:

$\begin{array}{l} n_{B r_{2} (p h a n u n g)} = n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B r_{2} (p h a n u n g)} = n_{B r_{2}} . M_{B r_{2}} = 0, 1.160 = 16 (g a m) \\ \Rightarrow m_{B r_{2} (c o n d u)} = m_{B r_{2} (b a n d a u)} - m_{B r_{2} (p h a n u n g)} = 20 - 16 = 4 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch brom còn dư là 4 gam.

Câu 14:

Khi đốt khí H₂ với O₂ sẽ gây nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ thể tích giữa H₂ và O₂ là

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 1.

D. 3 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O \\ 2 : 1 \end{array}$

Câu 15:

Xenlulozơ không được ứng dụng để:

A. Sản xuất gỗ.

B. Sản xuất vải sợi.

C. Sản xuất giấy.

D. Sản xuất đường glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Vì sản xuất đường glucozơ là ứng dụng của tinh bột.

Câu 16:

Pentan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₅H₁₂.

Viết công thức cấu tạo mạch thẳng của pentan.

Xem đáp án

Công thức cấu tạo mạch thẳng của pentan:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Câu 17:

Pentan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₅H₁₂.

Viết phương trình phản ứng đốt cháy pentan.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng đốt cháy pentan:

$C_{5} H_{12} + 8 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 5 C O_{2} + 6 H_{2} O$

Câu 18:

Pentan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₅H₁₂.

Viết phương trình phản ứng pentan thế với clo tạo ta C₅H₁₁Cl.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng pentan thế với clo tạo ra C₅H₁₁Cl:

$C_{5} H_{12} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C_{5} H_{11} C l + H C l$

Câu 19:

Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hóa học: Na₂CO₃, HCl, BaCl₂.

Xem đáp án

Trích mẫu thử cho vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng (1), (2), (3).

Lần lượt cho một mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Sau 6 lượt thí nghiệm ta có kết quả như bảng sau:

	Na₂CO₃	HCl	BaCl₂
Na₂CO₃			Kết tủa trắng
HCl			Không phản ứng
BaCl₂	Kết tủa trắng	Không phản ứng

Dựa vào bảng trên, ta thấy ở thí nghiệm nào tạo khí CO₂ và có tạo kết tủa BaCO₃ trắng thì chứng tỏ chất đó là Na₂CO₃, mẫu thử chỉ tạo khí CO₂ là HCl, mẫu thử nào chỉ tạo kết tủa BaCO₃ trắng là BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 N a C l \end{array}$

Câu 20:

Người ta lên men 1,62 kg tinh bột để điều chế rượu etylic. Tính khối lượng rượu etylic thu được biết hiệu suất của quá trình là 65%.

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng của quá trình lên men tinh bột để tạo thành rượu etylic:

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to t$ ^oAxitnC6H12O6→30−35oCmen ruou2nCO2+2nC2H5OH

Ta có số mol của tinh bột là:

$n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}} = \frac{m_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}}}{M_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}}} = \frac{1, 62.1000}{162 n} = \frac{10}{n} (m o l)$

Theo sơ đồ phản ứng ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{5} O H (p h a n u n g)} = 2 n . n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}} = 2 n . \frac{10}{n} = 20 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H (p h a n u n g)} = n_{C_{2} H_{5} O H (p h a n u n g)} . M_{C_{2} H_{5} O H} = 20.46 = 920 (g a m) \end{array}$

Mà hiệu suất của quá trình là 65% nên khối lượng rượu etylic thực tế thu được là:

$\begin{array}{l} H = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H (t h u c t e)}}{m_{C_{2} H_{5} O H (p h a n u n g)}} .100 % = 65 % \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H (t h u c t e)} = \frac{65 % . m_{C_{2} H_{5} O H (p h a n u n g)}}{100 %} = \frac{65 % .920}{100 %} = 598 (g a m) \end{array}$

Câu 21:

. Cho một hỗn hợp A gồm CH₃COOH và C₂H₅OH chia thành 3 phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với natri dư thu được 11,2 lít khí (ở đktc).

- Phần II tác dụng với CaCO₃ dư thu được 8,8 gam một chất khí.

Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Các phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} (1) \\ 2 C H_{3} C O O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} (2) \\ 2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + C O_{2} ↑ + H_{2} O (3) \end{array}$

Câu 22:

Cho một hỗn hợp A gồm CH₃COOH và C₂H₅OH chia thành 3 phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với natri dư thu được 11,2 lít khí (ở đktc).

- Phần II tác dụng với CaCO₃ dư thu được 8,8 gam một chất khí.

Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

Đun nóng phần III với axit H₂SO₄ đặc, tính khối lượng este tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Xem đáp án

Số mol của khí H₂ là:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

Số mol của khí CO₂ là:

$n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{8, 8}{44} = 0, 2 (m o l)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₃COOH và C₂H₅OH có trong mỗi phần.

Từ phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

$n_{H_{2}} = n_{H_{2} (1)} + n_{H_{2} (2)} = 0, 5 x + 0, 5 y = 0, 5 (*)$

Từ phương trình phản ứng (3), ta có:

$n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (3)} = 0, 5 x = 0, 2 (* *)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 0, 5 x + 0, 5 y = 0, 5 \\ 0, 5 x = 0, 2 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ y = 0, 6 \end{cases}$

Số mol của CH₃COOH và C₂H₅OH có trong mỗi phần lần lượt là 0,4 (mol) và 0,6 (mol)

Vì hỗn hợp được chia làm 3 phần bằng nhau nên số mol của CH₃COOH và

C₂H₅OH có trong hỗn hợp là:

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O H} = 3.0, 4 = 1, 2 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{5} O H} = 3.0, 6 = 1, 8 (m o l) \end{array}$

Khối lượng các chất trong hỗn hợp A là:

$\begin{array}{l} m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} . M_{C H_{3} C O O H} = 1, 2.60 = 72 (g a m) \\ m_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{2} H_{5} O H} . M_{C_{2} H_{5} O H} = 1, 8.46 = 82, 8 (g a m) \end{array}$

Phương trình phản ứng este hóa là:

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ 0, 4 (m o l) 0, 6 (m o l) \end{array}$

Xét tỉ lệ:

$\frac{n_{C H_{3} C O O H}}{2} = \frac{0, 4}{1} < \frac{n_{C_{2} H_{5} O H}}{1} = \frac{0, 6}{1}$

Vậy CH₃COOH phản ứng hết và C₂H₅OH còn dư nên số mol este và hiệu suất tính theo CH₃COOH.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (p h a n u n g)} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (p h a n u n g)} = n_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (p h a n u n g)} . M_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5}} = 0, 4.88 = 35, 2 (g a m) \end{array}$

Mà hiệu suất của quá trình là 80% nên khối lượng este thực tế thu được là:

\begin{array}{l} H = \frac{m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (t h u c t e)}}{m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (p h a n u n g)}} .100 % = 80 % \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (t h u c t e)} = \frac{80 % . m_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (p h a n u n g)}}{100 %} = \frac{80 % .35, 2}{100 %} = 28, 16 (g a m) \end{array}

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 31)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương