30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1:

Hợp chất hữu cơ là

A. Hợp chất khó tan trong nước

B. Hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O

C. Hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại,…

D. Hợp chất có nhiệt độ sôi cao

Xem đáp án

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại,...

Chọn đáp án C.

Câu 2:

Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. Ion

B. Hiđro

C. Kim loại

D. Cộng hóa trị

Xem đáp án

Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Chọn đáp án D.

Câu 3:

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong C₃H₈O là

A. 30%

B. 40%

C. 50%

D. 60%

Xem đáp án

$% m_{C} = \frac{12.3}{12.3 + 8 + 16} .100 %$ = 60%

Chọn đáp án D.

Câu 4:

Một hợp chất X chứa 2 nguyên tố C, H có tỉ lệ khối lượng là m_C : m_H = 6 : 1. Hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 56. Công thức phân tử của hợp chất X là

A. C₅H₁₀

B. C₃H₆

C. C₅H₉

D. C₄H₈

Xem đáp án

Gọi công thức phân tử của hợp chất X là: C_xH_y

Ta có $x : y = \frac{m_{C}}{12} : \frac{m_{H}}{1} = \frac{6}{12} : \frac{1}{1} = 0, 5 : 1 = 1 : 2$

Suy ra công thức đơn giản của hợp chất X là: CH₂

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂)_n

M_X = 56 = n.(12 + 2), suy ra n = 4

Vậy công thức phân tử của hợp chất X là C₄H₈

Chọn đáp án D.

Câu 5:

Đốt cháy 4,8 gam metan trong oxi, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 5,60 lít

D. 6,72 lít

Xem đáp án

$n_{C H_{4}} = \frac{4, 8}{16}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng: $\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 3 \to 0,3 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ thu được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Chọn đáp án D.

Câu 6:

Tính chất vật lý của metan là

A. Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

B. Chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước

C. Chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, ít tan trong nước

D. Chất khí, màu vàng lục, tan nhiều trong nước

Xem đáp án

Tính chất vật lý của metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

Chọn đáp án A.

Câu 7:

Phản ứng đặc trưng của etilen là

A. Phản ứng cháy

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng cộng

D. Phản ứng phân hủy

Xem đáp án

Phản ứng đặc trưng của etilen là phản ứng cộng

Phương trình phản ứng: CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Chọn đáp án C.

Câu 8:

Tính thể tích dung dịch brom 2M cần để tác dụng với 0,448 lít khí axetilen?

A. 0,01 lít

B. 0,04 lít

C. 0,03 lít

D. 0,02 lít

Xem đáp án

$n_{C_{2} H_{2}} = \frac{0, 448}{22, 4}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng: $\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ 0, 02 0,04 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{B r_{2}}$ = 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là: V = $\frac{n}{C_{M}} = \frac{0, 04}{2}$ = 0,02 lít.

Câu 9:

Phản ứng đặc trưng của benzen là

A. Phản ứng cháy

B. Phản ứng trùng hợp

C. Phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

D. Phản ứng hóa hợp với brom (có mặt bột sắt)

Xem đáp án

Phản ứng đặc trưng của benzen là: phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Cho các phát biểu sau:

(1) Benzen là chất lỏng, không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước, hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot…

(2) Benzen cháy trong không khí tạo ra CO₂ và H₂O. Tuy nhiên, khi benzen cháy trong không khí còn sinh ra muội than.

(3) Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên phản ứng cộng của benzen xảy ra khó hơn so với etilen và axetilen.

(4) Benzen có ứng dụng là kích thích hoa quả mau chín.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Số phát biểu đúng là: (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì benzen có ứng dụng là:

+ Benzen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…

+ Benzen được sử dụng làm dung môi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm hữu cơ.

Chọn đáp án C.

Câu 11:

Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta

A. Phun nước vào ngọn lửa

B. Dùng chăn ướt chùm lên ngọn lửa

C. Phủ cát vào ngon lửa

D. B và C đều đúng

Xem đáp án

Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta

+ Dùng chăn ướt chùm lên ngọn lửa

+ Phủ cát vào ngon lửa

Vì ngăn không cho xăng, dầu tiếp xúc với không khí.

Chọn đáp án D.

Câu 12:

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2%CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 19,6 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 6,50 lít

B. 8,96 lít

C. 4,48 lít

D. 13,44 lít

Xem đáp án

Thể tích khí thiên nhiên là V (lít)

$V_{C H_{4}} = \frac{V .96}{100}$ = 0,96V

$V_{C O_{2}} = \frac{V .2}{100}$ = 0,02V

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C O_{2}} = n_{C H_{4}}$

⇒ $V_{C O_{2}} = V_{C H_{4}}$ = 0,96V

Suy ra thể tích CO₂thu được sau khi đốt: 0,96V + 0,02V = 0,98V

$n_{C O_{2}} = \frac{0, 98 V}{22, 4}$

Phương trình phản ứng: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = \frac{19, 6}{100}$ = 0,196 mol

⇒ $n_{C O_{2}} = \frac{0, 98 V}{22, 4}$ = 0,196 mol

Vậy V = 4,48 lít

Chọn đáp án C.

Câu 13:

Rượu etylic được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột

B. Glucozơ

C. Etilen

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Rượu etylic được điều chế từ: Tinh bột, Glucozơ, Etilen.

Chọn đáp án D

Câu 14:

Dầu mỏ ở nước ta có đặc điểm là

A. Nhiều parafin, nhiều lưu huỳnh

B. Nhiều parafin, ít lưu huỳnh

C. Ít parafin, nhiều hợp chất lưu huỳnh

D. Ít parafin, ít lưu huỳnh

Xem đáp án

Đặc điểm nổi bật của dầu mỏ nước ta là chứa ít lưu huỳnh, nhiều parafin.

Chọn đáp án B.

Câu 15:

Để sử dụng hiệu quả nhiên liệu, tránh gây lãng phí và làm ô nhiễm môi trường cần đảm bảo

A. Cung cấp đủ không khí hoặc oxi cho quá trình cháy như: thổi thêm khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió …

B. Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu rắn với với không khí hoặc oxi như chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than khi đốt cháy…

C. Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Để sử dụng hiệu quả nhiên liệu, tránh gây lãng phí và làm ô nhiễm môi trường cần đảm bảo

+ Cung cấp đủ không khí hoặc oxi cho quá trình cháy như: thổi thêm khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió …

+ Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu rắn với với không khí hoặc oxi như chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than khi đốt cháy…

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

Chọn đáp án D.

Câu 16:

Công thức cấu tạo của rượu etylic là

A. CH₂-CH₃-OH

B. CH₃-O-CH₃

C. CH₂-CH₂-(OH)₂

D. CH₃-CH₂-OH

Xem đáp án

Công thức cấu tạo của rượu etylic là CH₃-CH₂-OH

Chọn đáp án D.

Câu 17:

Khối lượng C₂H₅OH cần lấy để tác dụng với 20 gam kim loại Na là

A. 20 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 60 gam

Xem đáp án

$n_{N a} = \frac{20}{23}$ (mol)

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} \\ \frac{20}{23} \frac{20}{23} (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C_{2} H_{5} O H}$ = $\frac{20}{23}$ (mol)

Khối lượng C₂H₅OH cần dùng là: $m_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{20}{23} .46$ = 40 gam.

Chọn đáp án C.

Câu 18:

Thủy phân hoàn toàn 51,48 g một loại chất béo cần vừa đủ 7,2 g NaOH, sản phẩm thu được gồm 5,52 g glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Khối lượng hỗn hợp các muối là

A. 52,26 gam

B. 53,16 gam

C. 54,06 gam

D. 55,18 gam

Xem đáp án

Phương trình hóa học

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\overset{t °}{\to}$ 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_{chất béo} + m_NaOH = m_muối + m_glixerol

Suy ra m_muối = 51,48 + 7,2 - 5,52 = 53,16 gam.

Chọn đáp án B.

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch CH₃COOH, sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 4,48 lít

B. 5,60 lít

C. 3,36 lít

D. 9,80 lít

Xem đáp án

Số mol của Mg là: n_Mg = $\frac{4, 8}{24}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} \\ 0,2 \to 0,2 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{H_{2}}$ = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Chọn đáp án A.

Câu 20:

Axit axetic là

A. Axit yếu

B. Bazơ yếu

C. Bazơ mạnh

D. Axit mạnh

Xem đáp án

Axit axetic là axit yếu.

Chọn đáp án A.

Câu 21:

Rượu etylic và axit axetic đều tác dụng được với

A. Na

B. NaCl

C. NaOH

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Chọn đáp án A.

Câu 22:

Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thu được

A. Glixerol và muối của một axit béo

B. Glixerol và axit béo

C. Glixerol và axit hữu cơ

D. Glixerol và muối của các axit béo

Xem đáp án

Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thu được: glixerol và muối của các axit béo

Chọn đáp án D.

Câu 23:

Trong máu người luôn chứa một lượng glucozơ không đổi có nồng độ

A. 0,2%

B. 0,15%

C. 0,1%

D. 0,05%

Xem đáp án

Trong máu người luôn chứa một lượng glucozơ không đổi có nồng độ là 0,1%

Chọn đáp án C.

Câu 24:

Cho 36 gam glucozơ phản ứng với một lượng vừa đủ AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau phản ứng thu được m gam khối lượng Ag. Giá trị của m là

A. 43,2 gam

B. 44,6 gam

C. 45,1 gam

D. 42,3 gam

Xem đáp án

Số mol glucozơ là $n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{36}{180}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có n_Ag = 0,4 mol

Khối lượng Ag thu được là: m = 0,4.108 = 43,2 gam.

Chọn đáp án A.

Câu 25:

Saccarozơ có công thức phân tử là C₁₂H₂₂O₁₁

A. C₁₂H₂₁O₁₂

B. C₁₂H₂₂O₁₂

C. C₆H₁₂O₆

D. C₁₂H₂₂O₁₁

Xem đáp án

Saccarozơ có công thức phân tử là C₁₂H₂₂O₁₁

Chọn đáp án D.

Câu 26:

Tính chất vật lý của xenlulozơ là

A. Chất rắn màu trắng, tan trong nước

B. Chất lỏng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

C. Chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

D. Chất rắn màu xanh, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

Xem đáp án

Tính chất vật lý của xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Chọn đáp án C.

Câu 27:

Tính chất hóa học của protein là

A. Phản ứng thủy phân

B. Sự phân hủy bởi nhiệt

C. Sự đông tụ

D. Cả A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Tính chất hóa học của protein là

+ Phản ứng thủy phân

+ Sự phân hủy bởi nhiệt

+ Sự đông tụ

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Chất nào sau đây là polime tổng hợp?

A. Xenlulozơ

B. Tơ tằm

C. Cao su thiên nhiên

D. Polietilen

Xem đáp án

Polime tổng hợp là: Polietilen.

Chọn đáp án D.

Câu 29:

PVC có công thức là

A. (-CH₂-CHCl-)_n

B. (-CH₂-CH₂-)_n

C. (-CH₂-CH₂-CH₂-)_n

D. (-CH₂- CH₂-CH₂-CH₂-)_n

Xem đáp án

PVC có công thức là (-CH₂-CHCl-)_n

Chọn đáp án A.

Câu 30:

Trùng hợp 1,2 tấn etilen với hiệu suất 80% thì khối lượng polietilen thu được là

A. 0,56 tấn

B. 0,75 tấn

C. 0,96 tấn

D. 1,06 tấn

Xem đáp án

Phương trình phản ứng: nCH₂=CH₂ $\overset{t^{o}, x t, P}{\to}$ (-CH₂-CH₂-)_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_etilen = m_polietilen = 1,2 tấn

Do hiệu suất là 80%

Vậy khối lượng polietilen thu được là: m_polietilen = 1,2.80% = 0,96 tấn.

Chọn đáp án C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề kiểm tra cuối học kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương