6 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án- Đề 2

Câu 1:

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau: Fe $\to$ FeCl₂_$\to$Fe(OH)₂ $\to$ FeO $\to$ Fe $\to$ Fe₃O₄

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết:

Fe+2HCl $\to$ FeCl₂+H₂

FeCl₂+ 2NaOH $\to$ Fe(OH)₂+2NaCl

Fe(OH)₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO+ H₂O

FeO+ CO $\overset{t °}{\to}$ Fe+CO₂

3Fe+2O₂_{${\overset{t °}{\to}}_{}$}Fe₃O₄

Câu 2:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn sau: K₂SO₄, HNO₃, NaNO₃, KOH. Viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím để nhận biết các nhóm chất axit, bazơ, muối.

- Dùng dung dịch Ba(NO₃)₂ để nhận biết hai chất thuộc nhóm muối.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng sẵn các mẫu nhận biết.

+ Quỳ tím không chuyển màu: K₂SO₄ và NaNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: KOH

- Cho thêm dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄

+ Không hiện tượng: NaNO₃

PTHH:

K₂SO₄+ Ba(NO₃)₂_$\to$BaSO₄+2KNO₃

Câu 3:

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước không? Tại sao.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄). Khí clo được làm khô bằng H₂SO₄ đặc và thu vào bình bằng cách đẩy không khí.

Giải chi tiết:

- PTHH:

MnO₂+ 4HCl $\to$ MnCl₂+ Cl₂+2H₂O

- Không thể thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước vì clo là chất khí tan được trong nước, nếu thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước, clo sinh ra sẽ tan trong nước và ta không thu được khí clo sinh ra.

Câu 4:

Cho các chất sau: Zn, Fe₂O₃, Cu(OH)₂. Hãy chọn một trong các chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu vàng nâu.

c) Dung dịch có màu xanh lam.

Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết:

a) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là Zn.

PTHH: Zn +2HCl $\to$ ZnCl₂+H₂

b) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu vàng nâu là Fe₂O₃.

PTHH: Fe₂O₃+6HCl $\to$ 2FeCl₃+ 3H₂O

c) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu xanh lam là Cu(OH)₂.

PTHH: Cu(OH)₂ +2HCl $\to$ CuCl₂+ 2H₂O

Câu 5:

a/ Để mạ một kim loại thì người ta cho kim loại đó vào dung dịch muối của kim loại yếu hơn. Vậy em hãy chọn muối của một kim loại để mạ đinh sắt, viết phương trình hóa học minh họa cho sự chọn lựa đó.

b/ Để khử chua đất trồng trọt ta phải bón vào đất những chất có tính axit hay bazơ? Vì sao ?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

a/ Chọn một muối tan của một kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học và viết PTHH.

b/ Đất bị chua là đất có môi trường axit. Khử chua đất là làm giảm nồng độ axit có trong đất.

Giải chi tiết:

a/ - Chọn muối của kim loại Cu: CuSO₄

- PTHH: Fe+CuSO₄_$\to$FeSO₄+ Cu

b/ Để khử chua đất trồng trọt, ta phải bón vào đất những chất có tính bazơ, vì đất chua là đất có môi trường axit, nên ta phải bón vào đất những chất có môi trường bazơ để trung hòa bớt lượng axit đó.

Câu 6:

Cho 20 gam CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 3,65%.

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thể tích khí CO₂ sinh ra (đktc).

c/ Tính khối lượng dung dịch axit HCl 3,65% cần dùng.

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

Xem đáp án

$n_{C a C O_{3}} = \frac{20}{100} = 0,2 m o l$

a/ $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

b/ Theo phương trình hóa học, $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0,2 m o l$

$\to V_{C O_{2}} = 0,2.22,4 = 4,48 l i t$

c/ Theo phương trình hóa học: $n_{H C l} = 2 n_{C a C O_{3}} = 2.0,2 = 0,4 m o l$

d/ Ta có: m_{dd spu} = $m_{C a C O_{3}} + m_{d d H C l} - m_{C O_{2}} = 20 + 400 - 0,2.44 = 411,2 g a m$

Theo phương trình, $n_{C a C l_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0,2 m o l$

$\to m_{C a C l_{2}} = 0,2.111 = 22,2 g a m$

$\to C %_{C a C l_{2}} = \frac{22,2}{411,2} .100 % = 5,4 %$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án- Đề 2

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương