30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 16

Câu 1:

Công thức hóa học của nhôm là:

A. Al.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Học thuộc tên và kí hiệu hóa học tương ứng của kim loại

Giải chi tiết:

CTHH của nhôm là Al

Câu 2:

Công thức hóa học của axit sunfuric là:

A. HCl.

B. H₂SO₃.

C. H₂SO₄.

D. HClO.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Học thuộc tên và kí hiệu hóa học tương ứng của axit

Giải chi tiết:

CTHH của axit sunfuric là: H₂SO₄

Câu 3:

Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là

A. Nhôm oxit và nhôm (III) hidroxit.

B. Nhôm (III) oxit và nhôm hidroxit.

C. Nhôm oxit và nhôm hidroxit.

D. Nhôm (III) oxit và nhôm (III) hidroxit.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Học thuộc tên gọi tương ứng của các oxit, hiđroxit (sgk hóa 8 trang 89)

Giải chi tiết:

Al₂O₃: nhôm oxit

Al(OH)₃: nhôm hiđroxit

Câu 4:

Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O₂) là:

A. AlO.

B. Al₂O₃.

C. Al₃O₂.

D. Al₂O₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nhôm + oxi → Nhôm oxit

Giải chi tiết:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Câu 5:

Cho phản ứng: Al + Cl₂ …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:

A. 4.

B. 3.

C. 7.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng, cân bằng phương trình theo phương pháp chẵn lẻ

aAl + bCl₂ cAlCl₃

=> tổng hệ số tối giản của phương trình là: a+b+c

Giải chi tiết:

4Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Tổng hệ số tối giản = 4 + 3 + 2 = 9

Câu 6:

Nhôm không tác dụng được với:

A. HCl.

B. H₂SO₄ loãng.

C. NaOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Al

+ Tác dụng với dd axit, dd bazo

+ Tác dụng với dd muối của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa

Giải chi tiết:

Al không phản ứng được với NaCl

Câu 7:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

A. Fe + CuSO₄ 15â†’"> FeSO₄ + Cu

B. Fe + Cu₂SO₄ 15â†’"> FeSO₄ + 2Cu.

C. 2Fe + 3CuSO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Fe + 3Cu₂SO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 6Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại: Từ Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Giải chi tiết:

Phản ứng hóa học xảy ra là: Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.↓

Câu 8:

Nhiệt phân sắt (III) hidroxit thu được sản phẩm là:

A. Fe₂O₃

B. Fe.

C. Fe₂O₃ và H₂O.

D. Fe và H₂O.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bazo không tan nhiệt phân tạo thành oxit tương ứng và nước

Giải chi tiết:

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 9:

Thêm vài giọt kali hidroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A. Cu(OH)₂ và KCl.

B. Cu(OH)₂ và NaCl.

C. CuOH và KCl

D. CuOH và NaCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dd bazo + dd muối → muối mới + bazo mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc bay hơi)

Giải chi tiết:

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 10:

Cho phản ứng hóa học: x… + H₂SO₄ → FeSO₄ + y… . Tổng (x + y) có thể là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Thấy sản phẩm có xuất hiện nguyên tố Fe => chất ban đầu có thể Fe hoặc các hợp chất của Fe

Nhưng chất phản ứng được với H₂SO₄ sinh ra khí thì chỉ có Fe

Từ đó viết PTHH và xác định được x, y =?

Giải chi tiết:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

=> Tổng (x+y) = 1+1 = 2

Câu 11:

Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

B. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

C. Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại: Từ Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Giải chi tiết:

Phản ứng C sai vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy điện hóa, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO₄

Câu 12:

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng.

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Xuất hiện kết tủa xanh lam.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Câu 13:

Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:

A. Quỳ chuyển đỏ

B. Quỳ chuyển xanh

C. Quỳ chuyển đen

D. Quỳ không chuyển màu.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ghi nhớ sự đổi màu của quỳ tím trong các môi trường axit, bazo. Từ đó xác định được NaOH có môi trường gì => sự đổi màu của quỳ tím

Giải chi tiết:

Dd NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Câu 14:

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄ (loãng).

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của Al và Fe

Al thì có phản ứng với dd kiềm còn Fe thì không có phản ứng => dùng dd kiềm để nhận biết

Giải chi tiết:

Al tác dụng được với dd NaOH còn Fe thì không => dùng dd NaOH để phân biệt

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Câu 15:

Có thể phân biệt BaCl₂ và NaCl bằng dung dịch:

A. KNO₃.

B. H₂SO₄.

C. KOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta thấy đây là 2 muối của Cl^- => chọn thuốc thử dựa vào dấu hiệu nhận biết cation Ba²⁺ và Na^+.

Mà ion Na⁺ thì không có thuốc thử đặc trưng để nhận biết => chọn thuốc thử đặc trưng nhận biết Ba²⁺

Giải chi tiết:

Dùng H₂SO₄ để phân biệt BaCl₂ và NaCl

+ BaCl₂ tạo kết tủa trắng, còn NaCl thì không có hiện tượng gì

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Câu 16:

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃:

A. Boxit.

B. Pirit.

C. Dolomit.

D. Apatit

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ghi nhớ phản ứng điều chế Al trong công nghiệp

Giải chi tiết:

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃

Thành phần chính của quặng Pirit là FeS₂

Thành phần chính của quặng Dolomit là: MgCO₃. CaCO₃

Thành phần chính của quặng Apatit là: Ca₃(PO₄)₂

Câu 17:

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A. Al

B. Fe.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

HCl chỉ tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa của kim loại

Giải chi tiết:

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl => chất rắn T là Cu

Câu 18:

Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:

A. CO₂

B. N₂.

C. O₂.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế

Giải chi tiết:

CO₂ là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính

Câu 19:

Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:

A. Ăn mòn vật lý.

B. Ăn mòn hóa học.

C. Ăn mòn sinh học.

D. Ăn mòn toán học

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về ăn mòn kim loại

Giải chi tiết:

Ăn mòn kim loại do ma sát không làm thay đổi tính chất hóa học của kim loại => là ăn mòn vật lí

Câu 20:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

A. HCl.

B. H₂O.

C. HClO.

D. HCl và HClO

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về kim loại

Giải chi tiết:

Hg là kim loại duy nhất ở điều kiện thường ở thể lỏng => có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất

Câu 21:

Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau: Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (1) là:

A. HCl.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chọn chất có phản ứng được với Cl₂ thì mới giữ Cl₂ lại được, tránh thoát ra ngoài không khí

Giải chi tiết:

Để tránh Cl₂ thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm NaOH vào (6). Vì Cl₂ có phản ứng với NaOH do đó bị giữ lại

PTPƯ: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 22:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

A. Hg.

B. Al.

C. Fe.

D. W.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về kim loại

Giải chi tiết:

Hg là kim loại duy nhất ở điều kiện thường ở thể lỏng => có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{F e} = \frac{5,6}{56} = 0,1 (m o l)$

PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,1 → 0,1 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,1×22,4 = 2,24 (lít)

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

A. 100.

B. 200.

C. 300.

D. 400.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{F e} = \frac{14,4}{72} = 0,2 (m o l)$

PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,2 → 0,4 (mol)

V_HCl = n_HCl : C_M = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Câu 25:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,4 mol.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol của CuSO₄ phản ứng là x (mol)

PTPƯ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

x ← x → x (mol)

Khối lượng tăng: m_tăng = m_Cu - m_Fe

=> 1,6 = 64x – 56x

=> 1,6 = 8x

=> x = 0,2 (mol)

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 10,2 gam.

B. 8,3 gam

C. 2,7 gam

D. 16,6 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{H_{2}} (d k t c) = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 (m o l)$

Đặt số mol Al = số mol Fe = x (mol)

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

x → 1,5x (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

x → x (mol)

Tổng số mol H₂ là: 1,5x + x = 0,25 => x = 0,1 (mol)

=> m_hh = m_Al + m_Fe = 0,1.27 + 0,1.56 = 8,3

Câu 27:

Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

A. 25ml.

B. 50ml.

C. 100ml.

D. 200ml.

Xem đáp án

Đáp án A

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTPƯ: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,1 → 0,05 (mol)

=> V_H2SO4 = n_H2SO4 : C_M = 0,05 : 2 = 0,025 (lít) = 25 (ml)

Câu 28:

Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại sau:

Kim loại	X	Y	Z	T
Điện trở	${2,82.10}^{- 8}$	${1,72.10}^{- 8}$	${1,00.10}^{- 7}$	${1,59.10}^{- 8}$

X là kim loại:

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kim loại X có điện trở lớn nhất => trong 4 kim loại X có tính dẫn điện thấp nhất => X =?

Giải chi tiết:

Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện càng giảm

Kim loại X có điện trở lớn nhất => trong 4 kim loại X có tính dẫn điện thấp nhất => X là kim loại Fe

Câu 29:

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

A. 0,2M.

B. 0,4M.

C. 0,6M.

D. 0,8M

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{F e} = \frac{5,6}{56} = 0,1 (m o l)$ ; n_HCl = 0,25.1 = 0,25 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Ban đầu 0,1 0,25 (mol)

PƯ 0,1 → 0,2 → 0,1 (mol)

Sau PƯ 0 0,05

Dd X thu được gồm: FeCl₂: 0,1 mol và HCl dư 0,05 mol

Vì T phản ứng được với Na₂CO₃ sinh ra khí => T là HCl

=> C_M HCl dư = n_HCl : V_HCl = 0,05 : 0,25 =0,2 (M

Câu 30:

Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Cu.

Xem đáp án

Đặt số mol R = 1 (mol)

PTPƯ: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑

1 →1 →1 →1 (mol)

m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 1.98 = 98 (g)

Khối lượng dung dịch sau là: $m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98}{9,8 %} .100 % = 1000 (g)$

m_{dd sau} = m_R + m_ddH2SO4 – m_H2 = R + 1000 – 1.2

=> m_{dd sau} = R + 9998 (g)

Muối Y là: RSO₄: 1 (mol) => m_RSO4 = (R +96) g

Nồng độ phần trăm của muối Y là: $% R S O_{4} = \frac{m_{R S O_{4}}}{m_{d d s a u}} .100 %$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 16

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương