16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 11

Câu 1:

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp gồm CO₂ và O₂. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch nào sau đây?

A. Ca(OH)₂.

B. NaCl.

C. HCl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cho hỗn hợp khí lội qua dd có phản ứng với CO₂ nhưng không phản ứng với O₂

Giải chi tiết:

Cho hỗn hợp qua Ca(OH)₂, vì CO₂ có phản ứng với dd Ca(OH)₂ còn O₂ thì không phản ứng, O₂ thoát ra ngoài ta sẽ thu được O₂ tinh khiết

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 2:

Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ dư người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại là:

A. %m_Cu = 46,67%; %m_Fe = 53,33%.

B. %m_Fe = 46,67%; %m_Cu = 53,33%.

C. %m_Cu = 4,667%; %m_Fe = 5,333%.

D. %m_Cu = 56,67%; %m_Fe = 43,33%.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đổi số mol H₂, viết PTHH xảy ra

Tính mol Fe theo số mol H₂ dựa vào PTHH

Từ đó tính được phần trăm của Fe và Cu

Giải chi tiết:

Cho hh Cu và Fe phản ứng với dd H₂SO₄ chỉ có Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

n_H2(đktc) = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

0,1 ← 0,1 (mol)

n_Fe = 0,1 (mol) → m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

%Fe = (5,6 : 10,5).100% = 53,33%

%Cu = 100% - %Fe = 46,67%

Câu 3:

Trong tự nhiên, muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước giếng

B. Nước mưa.

C. Nước biển

D. Nước sông.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế

Giải chi tiết:

Muối muối natri clorua có nhiều trong nước biển ( chiếm khoảng 85%)

Câu 4:

Có hỗn hợp chất rắn gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃. Để tách riêng Fe₂O₃ ra khỏi hỗn hợp có thể dùng chất nào sau đây?

A. Nước và nhiệt độ cao.

B. Dung dịch H₂SO₄

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaOH dư

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học riêng của Al₂O₃ mà Fe₂O₃ không có

Giải chi tiết:

Hòa tan hỗn hợp rắn vào dd NaOH, chỉ có Al₂O₃ tan còn Fe₂O₃ không tan, lọc chất rắn ta thu được Fe₂O₃

PTHH: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 5:

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. K₂O, P₂O₅, CaO

B. CaO, BaO, Na₂O

C. BaO, SO₃, P₂O₅

D. Na₂O, SO₃, CO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các oxit bazơ tan sẽ có phản ứng với nước và dd HCl

Giải chi tiết:

A. Loại P₂O₅ không tác dụng được với dd HCl

B. Thỏa mãn

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

C. Loại SO₃, P₂O₅ không tác dụng được với dd HCl

D. Loại SO₃ không có pư với dd HCl

Câu 6:

Có 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: Na₂CO₃, BaCl₂ và MgCl₂. Thuốc thử dùng để nhận biết cả 3 dung dịch trên là:

A. Na₂SO₄

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chọn thuốc thử cho vào 3 dd thu được 3 hiện tượng quan sát khác nhau ta sẽ phân biệt được mỗi dd

Giải chi tiết:

Dùng dd H₂SO₄ để nhận biết 3 dd trên. Cho dd H₂SO₄ lần lượt vào các dd trên

- dd nào có khí thoát ra là Na₂CO₃

PTHH: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

- dd nào xuất hiện kết tủa màu trắng là BaCl₂

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

- dd nào không có hiện tượng gì là MgCl₂

Câu 7:

Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

A. Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần

B. Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phần đinh sắt bị hòa tan

B. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi.

D. Không có hiện tượng nào xảy ra.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về sắt sgk hóa 9 - trang 59

Giải chi tiết:

Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat ta thấy: một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần.

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Câu 8:

Dung dịch FeSO₄ có lẫn CuSO₄. Để loại bỏ CuSO₄ có thể ngâm vào dung dịch trên kim loại nào sau đây?

A. Pb.

B. Al

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chọn cho vào chất có phản ứng với CuSO₄ nhưng không phản ứng với FeSO₄ và không sinh ra sản phẩm khác FeSO₄

Giải chi tiết:

Ta có thể ngâm hỗn hợp vào Fe để loại bỏ CuSO₄

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Câu 9:

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có trong tự nhiên được dùng làm phân bón hóa học?

A. CaCO₃.

B. Ca₃(PO₄)₂.

C. CaCl₂.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về phân bón hóa học sgk - hóa 9 - trang 37

Giải chi tiết:

Ca₃(PO₄)₂ có trong tự nhiên dùng làm phân lân (cung cấp dinh dưỡng nguyên tố photpho) cho cây trồng.

Câu 10:

Từ kim loại Fe muốn điều chế ra FeCl₃ phải thực hiện phản ứng Fe với chất nào sau đây?

A. Cho Fe tác dụng với Cl₂ ở nhiệt độ thường.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.

C. Đốt Fe trong không khí rồi cho tác dụng với dung dịch HCl.

D. Cho Fe tác dụng với dung dịch CuCl₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về sắt sgk hóa 9 - trang 59

Xét xem phản ứng nào tạo thành muối FeCl₃

Giải chi tiết:

A. Loại vì Fe phản ứng với Cl₂ ở nhiệt độ cao

B. Loại vì chỉ cho muối FeCl₂

C. Thỏa mãn vì Fe + O₂ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

D. Loại vì chỉ cho muối FeCl₂

Câu 11:

Hãy xét các cặp chất sau đây, cặp chất nào không xảy ra phản ứng?

A. Al và dung dịch Mg(NO₃)₂.

B. Fe và dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Zn và dung dịch FeSO₄.

D. Mg và dung dịch CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại: Từ Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Giải chi tiết:

A. Không xảy ra phản ứng vì Al đứng sau Mg trong dãy điện hóa học do vậy không đẩy được Mg ra khỏi dd muối.

B. Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

C. Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

D. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Câu 12:

Cho 16,8 g hỗn hợp 2 kim loại gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng dư có nồng độ là 20% thu được 6g chất rắn không tan. Khối lượng dung dịch axit cần dùng là:

A. 58,8g.

B. 196g.

C. 39,2g

D. 294g

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

Từ đó tính được khối lượng Al, số mol Al

Viết PTHH xảy ra, tính mol H₂SO₄ theo số mol Al

Áp dụng công thức: $m_{d d H_{2} S O_{4}}^{} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{C %} .100 % = ?$

Giải chi tiết:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

=> mAl = 16,8 - mCu = 16,8 - 6 = 10,8 (g)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

0,4 → 0,6 (mol)

Theo PTHH: n_H2SO4 = 0,6 (mol) → m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

Khối lượng dd H₂SO₄ 20% là:

m_{d d H_{2} S O_{4}}^{} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{C %} .100 % = \frac{58,8}{20 %} .100 % = 294 (g)

Câu 13:

Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các chất sau: H₂SO₄, KOH, MgCl₂, Ca(OH)₂. Chỉ dùng thêm quỳ tím, em hãy nhận biết các chất trên bằng phương pháp hóa học.Viết phương trình minh họa (nếu có)

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dùng quỳ tím phân biệt, sau đó dùng chất phân biệt được để nhân biết các chất còn lại.

Giải chi tiết:

Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho lần lượt quỳ tím vào các lọ trên

+ Lọ chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H₂SO₄

+ Lọ chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: KOH và Ca(OH)₂ (dãy I)

+ Lọ chứa dd không làm quỳ tím chuyển màu là: MgCl₂

- Dùng dd H₂SO₄ đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm chứa các chất ở dãy I

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)₂, còn lại không có hiện tượng gì là KOH

PTHH: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu 14:

Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển đổi hóa học sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

$A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{(4)}{\to} A l$

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức học về tính chất hóa học của Al sgk hóa 9 - trang 55

Giải chi tiết:

$\begin{array}{l} (1) 2 A l + 6 H C l \overset{}{\to} 2 A l C l_{3} + H_{2} ↑ \\ (2) A l C l_{3} + 3 N a O H \overset{}{\to} A l ↓ + 3 N a C l \\ (3) A l \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + H_{2} O \\ (4) 2 A l_{2} O_{3} \overset{D P N C}{\to} 4 A l + 3 O_{2} \end{array}$

Câu 15:

Cho 16g oxit của kim loại M₂O₃ tác dụng vừa hết với lượng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 1M. Hãy xác định công thức hóa học của oxit trên.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Đổi mol HCl, tính mol M₂O₃ theo mol HCl

Từ đó tìm được phân tử khối của M₂O₃ và tìm được M

Giải chi tiết:

600 ml = 0,6 (lít)

n_HCl = V_HCl×C_M = 0,6×1 = 0,6 (mol)

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Theo PTHH: $n_{M_{2} O_{3}} = \frac{1}{6} \times n_{H C l} = \frac{1}{6} \times 0,6 = 0,1 (m o l)$

Ta có: $M_{M_{2} O_{3}} = \frac{m_{M_{2} O_{3}}}{n_{M_{2} O_{3}}} = \frac{16}{0,1} = 160 (g / m o l)$

$\Rightarrow 2. M + 3.16 = 160$

$\Rightarrow 2 M + 48 = 160$

$\Rightarrow 2 M = 112 \Rightarrow M = 56 (F e)$

Vậy công thức oxit trên là Fe₂O₃

Câu 16:

Cho 7,8g hỗn hợp A gồm CaO và CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được 1,12 lít khí CO₂ ở (đktc)

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra

b. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A

c. Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng. Biết d = 1,05 g/ml

Biết: Al = 27; Fe = 56; Ca = 40; O = 16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; S = 32

Xem đáp án

n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

a) PTHH;

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2)

b) Theo PTHH (2): n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05 (mol)

→ Khối lượng của CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3×M_CaCO3 = 0,05×100 = 5 (g)

Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp A là:

$% m_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{m} \times 100 % = \frac{5}{7,8} \times 100 % = 64,10 %$

$n_{C a O} = \frac{m_{C a O}}{M_{C a O}} = \frac{2,8}{56} = 0,05 (m o l)$

Phần trăm khối lượng của CaO là: %m_CaO = 100% - %m_CaCO3 = 100% - 64,10% = 35,90%

c) Khối lượng của CaO trong A là: m_CaO = m_A - m_CaCO3 = 7,8 - 5 = 2,8 (g)

Số mol của CaO là: $n_{C a O} = \frac{m_{C a O}}{M_{C a O}} = \frac{2,8}{56} = 0,05 (m o l)$

Từ PTHH (1) và (2) ta thấy:

n_HCl = 2(n_CaO + n_CaCO3) = 2×( 0,05 + 0,05) = 0,2 (mol)

→ m_HCl = n_HCl×M_HCl = 0,2×36,5 = 7,3 (g)

→ m_ddHCl 20% là:

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là: $V_{d d H C l} = \frac{m}{d} = \frac{36,5}{1,05} = 34,76 (m l)$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 11

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương