Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 22
-
1940 lượt thi
-
7 câu hỏi
-
45 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Có mấy loại phân bón đơn? Đó là những loại nào?
Xem đáp án
Có 3 loại phân bón đơn. Đó là:
+ phân đạm: (chứa N)
+ phân lân: (chứa P)
+ phân kali: (chứa K)
Câu 2:
Nêu hai biện pháp bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn?
Xem đáp án
Hai biện pháp bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn
1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:
+ sơn, mạ, bôi dầu mỡ… lên bề mặt kim loại. Các chất này bền, bám chắc vào bề mặt kim loại, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường.
+ Để đồ vật nơi khô ráo, thoáng mát, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng.
2. Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn
+ Cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken để làm tăng độ bền của thép với môi trường.
Câu 3:
Xem đáp án
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan.
PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Câu 4:
Xem đáp án
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
PTHH: Al(r) + O2 (k) Al2O3(r)
(trắng) (không màu) (trắng)
Câu 6:
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu chứa trong hai lọ mất nhãn sau: dung dịch NaCl, dung dịch Na2SO4.
Xem đáp án
Lấy mỗi lọ 1 ít cho ra 2 ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng
Cho lần lượt vào mỗi ống nghiệm 1 ít dung dịch BaCl2
+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 do xảy ra phản ứng hóa học sau:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
+ ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là NaCl.
Câu 7:
Hòa tan hoàn toàn 32,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl 7,3%, vừa đủ thu được dung dịch B và 6,72 lít khí H2 ( ở đktc)
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B.
Xem đáp án
a. PTHH
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
b. Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,3 (mol)
=> Khối lượng của Fe là: mFe = nFe. MFe = 0,3. 56 = 16,8 (g)
Khối lượng của Fe2O3 là: mFe2O3 = mA – mFe = 32,8 – 16,8 = 16 (g)
c.
Theo PTHH (1): nFeCl2 = nH2 = 0,3 (mol) => mFeCl2 = 0,3. 127 = 38,1 (g)
nHCl(1) = 2nH2 = 2. 0,3 = 0,6 (mol)
Theo PTHH (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol) => mFeCl3 = 0,2. 162,5 = 32,5 (g)
nHCl(2) = 6nFe2O3 = 6.0,1 = 0,6 (mol)
∑ nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,6 + 0,6 = 1,2 (mol)
mHCl = nHCl. MHCl = 1,2. 36,5 = 43,8 (g)
Khối lượng dung dịch sau là: mdd sau = mA + mdd HCl – mH2 = 32,8 + 600 – 0,3.2 = 632,2 (g)
Dung dịch sau chứa muối FeCl2 và FeCl3