21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 29

Câu 1:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂.

B. Na₂O

C. SO₂.

D. CuO

Xem đáp án

Đáp án B

Na₂O + H₂O → NaOH (dd bazo)

Câu 2:

Dãy các nguyên tố được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần:

A. O,F, P.

B. P, O, F.

C. F, O, P.

D. O, P, F

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần, đi từ trên xuống dưới trong 1 nhóm tính kim loại tăng dần

Giải chi tiết:

Tính phi kim: P < O < F

Câu 3:

Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl

B. MgO, CaO, CuO, FeO.

C. SO₂, CO₂, NaOH, CaSO₄.

D. CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố oxi

Giải chi tiết:

A. Chỉ có MgO là oxit

B. đúng

C. Chỉ có SO₂, CO₂ là oxit

D. Chỉ có CaO, BaO là oxit

Câu 4:

Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. K, Al, Mg, Cu, Fe

B. Cu, Fe, Mg, Al, K

C. Cu, Fe, Al, Mg, K.

D. K,Cu, Al, Mg, Fe

Xem đáp án

Đáp án C

Vậy thứ tự chiều hoạt động hóa học tăng dần của kim loại là: Cu, Fe,Al, Mg, K.

Câu 5:

Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

A. CO₂.

B. SO₃.

C. SO₂.

D. K₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 6:

Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là

A. Mg

B. CaCO₃

C. Cu

D. Na₂SO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khí nào có phân tử khối nhỏ hơn 29 (g/mol) thì nhẹ hơn không khí

Giải chi tiết:

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

C. Cu + HCl không phản ứng

D. Na₂S + 2HCl → CuCl₂ + H₂S↑

Trong 3 khí H₂, CO₂, H₂S chỉ có khí H₂ nhẹ hơn không khí

Câu 7:

Axit H₂SO₄ loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Khí nào có phân tử khối nhỏ hơn 29 (g/mol) thì nhẹ hơn không khí

Giải chi tiết:

Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại không tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Ag đứng sau H => Không phản ứng

Câu 8:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. HCl.

B. Ca(OH)₂

C. MgCl₂.

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Giải chi tiết:

Ca(OH)₂ là dd ba zơ => làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Câu 9:

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là:

A. criolit

B. quặng boxit

C. điện

D. than chì.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit (Al₂O₃)

Câu 10:

Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng.

B. NaOH và dung dịch HCl.

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl

D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án D

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Câu 11:

Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit?

A. CaO

B. Ba

C. SO₃

D. Na₂O

Xem đáp án

Đáp án C

Oxit axit khi tác dụng với H₂O sẽ tạo thành dung dịch có tính axit

Chú ý khi giải:

Oxit axit khi tác dụng với H₂O sẽ tạo thành dung dịch có tính axit

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

B. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

C. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ => dung dịch có tính axit

D. Na₂O + H₂O → 2NaOH => dung dịch bazơ

Câu 12:

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe

B. Fe₂O₃

C. SO₂

D. Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

Câu 13:

Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn = 65)

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 22,4 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Đổi số mol Zn

- Viết PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

- Tính số mol H₂ theo số mol của Zn => V_H2 (đktc) = n_H2 . 22,4 = ? (lít)

Giải chi tiết: $n_{Z n} = \frac{6,5}{65} = 0,1 (m o l)$

PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,1 → 0,1 (mol)

V_H2(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Câu 14:

Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH

B. Zn, Cu, CaO

C. Zn, H₂O, SO₃

D. Zn, NaOH, Na₂O

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Thuộc tính chất hóa học của axit: H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

Giải chi tiết:

H₂SO₄ loãng tác dụng được với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước H, muối

A. Loại CO₂

B. Loại Cu

C. Loại H₂O, SO₃

D. Thỏa mãn

Câu 15:

Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A. CaO, CuO

B. CO, Na₂O.

C. CO₂, SO₂

D. P₂O₅, MgO

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

Giải chi tiết:

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

=> CO₂; SO₂ thỏa mãn

Câu 16:

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃ và H₂O

B. Na₂SO₃ và NaOH

C. Na₂SO₄ và HCl

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂

A, B, C đều không xảy ra phản ứng hóa học

D. Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Câu 17:

Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống

A. CaCO₃

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

CaCO₃ được dùng để sản xuất vôi sống

CaCO₃ CaO (vôi sống) + CO₂↑

Câu 18:

Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. Hóa hợp

B. Trung hòa

C. Thế

D. Phân hủy

Xem đáp án

Đáp án B

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

Câu 19:

Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí

S + O₂ SO₂

Giai đoạn 2: sản xuất SO₃ bằng cách oxi hóa SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

Giai đoạn 3: Cho SO₃ tác dụng với nước để điều chế H₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 20:

Oxit vừa tan trong nước vừa hút ẩm là:

A. SO₂

B. CaO

C. Fe₂O₃

D. Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án B

CaO vừa tan trong nước vừa dùng để hút ẩm

Câu 21:

Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: $F e \overset{(1)}{\to} F e C l_{3} \overset{(2)}{\to} F e {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} F e_{2} O_{3} \overset{(4)}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) 2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 F e C l_{3} \\ (2) F e C l_{3} + 3 K O H \overset{t^{0}}{\to} F e ↓ + 3 K C l \\ (3) 2 F e C l_{3} \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \\ (4) F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e_{2} + 3 H_{2} O \end{array}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 29

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương