13 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 7)

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học):

$\begin{array}{l} Na \overset{(1)}{\to} {Na}_{2} O \overset{(2)}{\to} NaOH \overset{(3)}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{(4)}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \\ \overset{(5)}{\to} NaCl \overset{(6)}{\to} Na \end{array}$

Xem đáp án

(1) 4Na + O₂ $\underset{}{\to}$ 2Na₂O

(2) Na₂O + H₂O $\underset{}{\to}$ 2NaOH

(3) NaOH + CO₂ $\underset{}{\to}$ NaHCO₃

(4) 2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(5) Na₂CO₃ + 2HCl $\underset{}{\to}$ 2NaCl + CO₂ + H₂O

(6) 2NaCl + 2H₂O $\to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n d u n g d i c h}$ 2NaOH + Cl₂+ H₂

Câu 2:

A₁ là muối có khối lượng phân tử 64 đvC và có công thức đơn giản là NH₂O; A₂ là 1 oxit của nitơ có tỉ lệ $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11}$ . Xác định công thức phân tử của A1 và A2.

Xem đáp án

Công thức đơn giản nhất của A₁ là NH₂O

$\Rightarrow$ Công thức phân tử của A₁là (NH₂O)_n

Vì khối lượng phân tử của A₁ là 64 đvC

$\Rightarrow$ 32n = 64 ⇔ n = 2

Công của A₁là N₂H₄O₂

Do $\frac{M_{A_{1}}}{M_{A_{2}}} = \frac{16}{11} \Rightarrow M_{A_{2}} = \frac{11.64}{16} = 44$ đvC

Gọi công thức phân tử của A₂ là N_xO_y (x, y nguyên dương)

$\Rightarrow$ 14x + 16y = 44 (y nguyên dương, y < 3)

+ y = 1 Þ x = 2 công thức phân tử của A₂ là N₂O

+ y = 2 $\Rightarrow$ $x = \frac{6}{7}$ (loại)

Vậy A₁là N₂H₄O₂hay NH₄NO₂, A₂ là N₂O

Câu 3:

Dung dịch X là dung dịch gồm Ba(OH)₂ a mol/lít và NaOH b mol/lít. Hấp thụ hết khí CO₂vào 200 ml dung dịch X. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau:

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2
Thể tích khí CO₂ (lít), đktc	5,60	10,08
Khối lượng kết tủa (gam)	29,55	9,85

Tính a, b,

Xem đáp án

Theo đề ra ta có:

$\begin{array}{l} n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2 a \\ n_{N a O H} = 0, 2 b \end{array}$ ;

Thí nghiệm 1: $\{\begin{cases} n_{{CO}_{2}} = \frac{5,6}{22,4} =0,25(mol) \\ n_{↓} {= n}_{{BaCO}_{3}} = \frac{29,55}{197} = 0,15(mol) \end{cases}$

Thí nghiệm 2: $\{\begin{cases} n_{{CO}_{2}} = \frac{10, 08}{22,4} = 0,45(mol) \\ n_{↓} {= n}_{{BaCO}_{3}} = \frac{9,85}{197} = 0,05(mol) \end{cases}$

Các phương trình hóa học xảy ra

Ba(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ BaCO₃↓ + H₂O

2NaOH + CO₂ $\underset{}{\to}$ Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O $\underset{}{\to}$ 2NaHCO₃

BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O $\underset{}{\to}$ Ba(HCO₃)₂

Tại thí nghiệm 1: Kết tủa chưa bị tan

Nên $n_{↓} {=n}_{{Ba(OH)}_{2}} = 0,15(mol) \Rightarrow 0,2a = 0,15 \Rightarrow a = 0,75$

Tại thí nghiệm 2: Kết tủa tan một phần nên

$\begin{array}{l} n_{↓} {= 2n}_{{Ba(OH)}_{2}} {+ n}_{NaOH} {- n}_{{CO}_{2}} \\ ⇒0,05 = 2.0,2a + 0,2b - 0,45 \end{array}$

Thay a = 0,75 ta được b = 1

Vậy a = 0,75; b = 1

Câu 4:

Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R. Hòa tan hết 12,0 gam A trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho 12,0 gam A trên tác dụng với khí Clo dư thì thu được 38,625 gam hỗn hợp muối. Xác định tên kim loại R. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

Gọi hóa trị của kim loại R là n (n = 1, 2, 3), số mol của Mg và R lần lượt là a, b (mol)

$n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

$\begin{array}{l} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ b \frac{n b}{2} m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} M g + C l_{2} \to M g C l_{2} \\ a a \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + n C l_{2} \to 2 R C l_{n} \\ b b \end{array}$

Theo đề bài ta có: 24a + Rb = 12 (1)

A + $\frac{nb}{2}$ = 0,3 hay 2a + nb = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 95a + (R + 35,5n)b = m_muối= 33,3g < 38,625g

Þ R là kim loại có hóa trị thay đổi

Gọi hóa trị của R lần lượt là x và y trong các phản ứng (1 ≤ x ≤ y ≤ 3)

$\begin{array}{l} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 x H C l \to 2 R C l_{x} + x H_{2} \\ b \frac{x b}{2} m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} M g + C l_{2} \to M g C l_{2} \\ a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 R + y C l_{2} \to 2 R C l_{y} \\ b \frac{y b}{2} b m o l \end{array}$

Khi đó ta có: $m_{C l_{2}} = 38, 625 - 12 = 26, 625 g$

$\Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{26, 625}{71} = 0, 375$ (mol)

Ta có hệ $\{\begin{cases} 24a + Rb = 12 \\ 2a + xb = 0,6 \\ a + \frac{yb}{2} = 0, 375 \end{cases}$

Với x = 2, y = 3 ta có

$\Rightarrow \{\begin{array}{l} a + b = 0,3 \\ 2a + 3b = 0,375 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 15 \end{cases} (m o l)$

m_R = 12 - 0,15.24 = 8,4g

(g $\Rightarrow M_{R} = \frac{8, 4}{0, 15} = 56$ /mol)

Vậy R là Fe

Câu 5:

Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích bằng cách viết phương trình hóa học khi tiến hành. các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí axetilen vào dung dịch brom màu da cam.

Xem đáp án

a) Dẫn khí axetilen vào dung dịch brom màu da cam.

Hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu da cam

CH≡CH(k) + 2Br₂(dd) → CHBr₂ – CHBr₂(l)

Câu 6:

b) Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ rồi đốt.

Xem đáp án

b) Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ rồi đốt.

Hiện tượng: Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt. Khí CO₂bay lên.

C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2CO₂ + 3H₂O

Câu 7:

c) Cho từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH có phenolphtalein.

Xem đáp án

c) Cho từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH có phenolphtalein.

Hiện tượng: NaOH là bazơ nên ban đầu dung dịch NaOH có vài giọt phenolphtalein có màu hồng

Khi cho axit axetic vào dung dịch màu hồng của dd trong ống nghiệm biến mất Vì axit và bazơ trung hòa với nhau tạo thành muối nên dung dịch không còn màu như ban đầu.

CH₃COOH + NaOH $\underset{}{\to}$ CH₃COONa + H₂O

Câu 8:

Có 3 bình khí riêng biệt chứa các khí X, Y, Z (X, Y, Z là 1 trong 4 khí sau: CH₄, C₂H₄, CO₂, SO₂). Thực hiện các thí nghiệm nhận biết, ta có bảng kết quả sau:

Khí

Thuốc thử

X

Y

Z

Dung dịch Br₂

Không hiện tượng

Nhạt màu

Không hiện tượng

Dung dịch Ca(OH)₂ dư

Có kết tủa trắng

Không hiện tượng

Xác định X, Y, Z. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Vì Y làm nhạt màu dung dịch brom nên Y có thể là C₂H₄ hoặc SO₂, nhưng Y lại không có hiện tượng khi cho phản ứng với dd Ca(OH)₂ dư nên Y là C₂H₄

X không tác dụng dung dịch brom, X có thể là CH₄ hoặc CO₂ nhưng lại có kết tủa trắng với Ca(OH)₂dư nên X là CO₂

Không tác dụng với Br₂ và Ca(OH)₂dư nên Z là CH₄

Các phương trình xảy ra:

C₂H₄ + Br₂ $\underset{}{\to}$ C₂H₄Br₂

CO₂ + Ca(OH)₂dư $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

Câu 9:

Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C₂H₅OH với hiệu suất 75%. Hấp thụ hết lượng CO₂ sinh ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (D = 1,05 g/ml) thu được dung dịch hỗn hợp 2 muối có tổng nồng độ 3,211%.

a) Tính m.

Xem đáp án

a) Hướng dẫn giải:

$\Rightarrow n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{m}{180} (m o l)$

$\Rightarrow n_{C_{6} H_{12} O_{6} phanung} = 75%. \frac{m}{180} = \frac{m}{240} (mol)$

$n_{NaOH} = 0,5.2 = 1(mol)$

$m_{dd N a O H} = D . V = 2000.1, 05 = 2100 g a m$

Gọi số mol CO₂ở (2) và (3) lần lượt là x và y mol (x, y > 0)

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{l e n m e n}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} (1) \\ \frac{m}{240} \to \frac{m}{120} \to \frac{m}{120} m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C O_{2} + N a O H \to N a H C O_{3} (2) \\ x x x m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O (3) \\ y 2 y y m o l \end{array}$

Theo đề bài ta có: x + 2y = 1 (I)

$m_{d d s a u p h a n u n g} = m_{C O_{2}} + m_{d d N a O H} = 44 (x + y) + 2100 (g a m)$

$\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{84 x + 106 y}{44 x + 44 y + 2100} \times 100 % = 3, 211 % \\ \Leftrightarrow 82, 58716 x + 104, 58716 y = 67, 431 (I I) \end{array}$

Từ (I) và (II) ta có $\{\begin{cases} x = 0, 5 \\ y = 0, 25 \end{cases}$

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = x + y = 0,5 + 0,25 = 0,75(mol) = \frac{m}{120} \\ \Rightarrow m = 90 g a m \end{array}$

Câu 10:

b)Từ lượng rượu etylic thu được ở trên pha thành V ml cồn 75°. Tính V.

(Biết rượu etylic nguyên chất có khối lượng riêng bằng 0,8 g/ml).

Xem đáp án

b)

Từ phần 1 ta có

$n_{C_{2} H_{5} OH} = \frac{m}{120} = \frac{90}{120} = 0,75(mol)$

$m_{C_{2} H_{5} OH} = 0,75.46 = 34,5gam$

$V_{r u o u n g u y e n c h a t} = \frac{34,5}{0,8} = 43,125ml$

$V_{d d r u o u} = \frac{43, 125}{75 %} = 57, 5 m l$

Câu 11:

Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Cho 13,2 gam X vào 500 ml dung dịch HCl a mol/lít (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được 0,48 mol H₂. Nếu cho 13,2 gam X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ b mol/lít và AgNO₃ c mol/lít, thu được 57,6 gam hỗn hợp Y gồm các kim loại. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư, thu được 0,06 mol H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính a, b, c.

Xem đáp án

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y mol (x, y > 0)

Ta có: 27x + 56y = 13,2 (1)

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} \\ x 3 x \frac{3}{2} x m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ y 2 y y m o l \end{array}$

Theo bài ra ta có: $\frac{3 x}{2}$ + y = 0,48 (2)

Từ (1) và (2)

$n_{HCl phan ung} = 3x + 2y = 3.0,24 + 2.0,12 = 0,96(mol) \begin{array}{l} n_{HCl ban dau} = 0,96 + 0,25.0,96 = 1,2(mol) = 0,5a \\ \Rightarrow a = 2,4 \end{array}$

$\begin{array}{l} A l + 3 A g N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + 3 A g \\ \frac{0, 2 c}{3} \leftarrow 0, 2 c \leftarrow 0, 2 c m o l \end{array}$

Gỉa sử Al hết ⇒ m_Ag= 3.0,24.108 = 77,6gam > 57,6gam

⇒ AgNO₃ hết

Vì Y + HCl dư thu được 0,06 mol H₂ ⇒ Fe dư, Al hết.

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 C u {(N O_{3})}_{2} \to 2 A l {(N O_{3})}_{3} + 3 C u \\ 0, 24 - \frac{0, 2 c}{3} 0, 2 a - 0, 06 0, 2 a - 0, 06 m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + C u {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{2} + C u \\ 0, 06 0, 06 0, 06 m o l \end{array}$

Y gồm Ag, Cu, Fe dư

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 06 0, 06 m o l \end{array}$

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} 0, 2 c .108 + 0, 2 a .64 + 0, 06.56 = 57, 6 \\ 0, 24 - \frac{0, 2 c}{3} = \frac{2}{3} (0, 2 a - 0, 06) \end{cases} \\ h a y \{\begin{cases} 12, 8 b + 21, 6 c = 54, 24 \\ 0, 4 a + 0, 2 c = 0, 84 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} b = 1, 2 \\ c = 1, 8 \end{cases} \end{array}$

Vậy a = 2,4, b = 1,2; c = 1,8.

Câu 12:

Hỗn hợp X gồm (metan, etilen, axetilen và H₂) trong đó số mol metan bằng số mol etilen. Cho 15,30 gam hỗn hợp X vào dung dịch Br₂dư thấy làm mất màu 120 gam brom. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,76 lít (đktc) hỗn hợp X cần dùng 19,32 lít O₂ (đktc).

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X

Xem đáp án

a) $n_{{Br}_{2}} = \frac{120}{160} = 0,75(mol)$

$n_{h h X} = \frac{11,76}{22, 4} = 0,525(mol)$

$n_{O_{2}} = \frac{19,32}{22, 4} = 0,8625(mol)$

Gọi số mol CH₄, C₂H₄ là x, số mol C₂H₂ là y, số mol H₂ là z (mol) trong 11,76 lít hỗn hợp X, khi đó trong 15,3 gam, số mol của CH₄, C₂H₄ là kx, số mol C₂H₂ là ky, số mol H₂ là kz (mol) (x, y, z > 0)

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ k x k x \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ k y 2 k y \end{array}$

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ x 2 x \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ x 3 x \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + H_{2} O \\ y y \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O \\ z \to \frac{z}{2} \end{array}$

Theo bài ra ta có:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} k x + 2 k y = 0, 75 \\ k (44 x + 26 y + 2 z) = 15, 3 \\ 2 x + y + z = 0, 525 \\ 5 x + \frac{5}{2} y + \frac{z}{2} = 0, 8625 \end{cases} \\ h a y \{\begin{cases} 23, 6 x - 14, 8 y + 2 z = 0 \\ 2 x + y + z = 0, 525 \\ 10 x + 5 y + z = 1, 725 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 075 \\ y = 0, 15 \\ z = 0, 225 \end{cases} \end{array}$

${%V}_{{CH}_{4}} {= %V}_{C_{2} H_{4}} = \frac{0,075}{0,525} .100% = 14,3%$

${%V}_{C_{2} H_{6}} = \frac{0,15}{0,525} .100% = 28,6%$

${%V}_{H_{2}} = \frac{0,225}{0,525} .100% = 42,8%$

Câu 13:

b) Cho 12,24 gam hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm (CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, H₂). Cho Y đi qua dung dịch Br₂ dư, sau phản ứng hoàn toàn thoát ra hỗn hợp khí Z có khối lượng 8,24 gam. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ (0,98 mol O₂). Tính số mol Br₂ phản ứng.

Xem đáp án

b)

Ta có 0,525 mol X nặng 7,65gam

⇒ 12,24gam X có 0,84 mol trong đó

$\{\begin{cases} n_{{CH}_{4}} {= n}_{C_{2} H_{4}} = 0,12 (mol) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0,24 (mol) \\ n_{H_{2}} = 0,36 (mol) \end{cases}$

Giả sử số mol C₂H₄và C₂H₂ phản ứng với H₂ lần lượt là a và b mol

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + H_{2} \overset{N i, t °}{\to} C_{2} H_{6} \\ a a a \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 H_{2} \overset{t °}{\to} C_{2} H_{6} \\ b 2 b b \end{array}$

hh Y gồm $\{\begin{cases} {CH}_{4} : 0,12 (mol) \\ C_{2} H_{4} : 0,12 - a (mol) \\ C_{2} H_{2} : 0,24 - b (mol) \\ C_{2} H_{6} : a + b (mol) \\ H_{2} : 0,36 - a - 2b (mol) \end{cases}$

Cho Y qua dung dịch brom dư thì ta có:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ 0, 12 - a 0, 12 - a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ 0, 24 - b 0, 48 - 2 b \end{array}$

Hỗn hợp Z gồm $\{\begin{cases} {CH}_{4} : 0,12 (mol) \\ C_{2} H_{6} : a + b (mol) \\ H_{2} : 0,36 - a - 2b (mol) \end{cases}$ m_Z= 8,24 gam

Þ 16.0,12 + 30.(a + b) + 2.(0,36 – a - 2b) = 8,24

Hay 28a + 26b = 5,6 (1)

Hỗn hợp Z tác dụng với O₂ ta có

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 12 0, 24 m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ a + b \frac{7}{2} (a + b) m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 H_{2} O \\ 0, 36 - a - 2 b \frac{0, 36 - a - 2 b}{2} m o l \end{array}$

Theo đề ra ta có: 0,24 + (a + b) + $\frac{0, 36 - a - 2 b}{2}$ = 0,98

hay 6a + 5b = 1,12 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 07 \\ b = 0, 14 \end{cases}$

Số mol brom phản ứng là:

$n_{B r_{2}} = 0, 12 - a + 0, 48 - 2 b = 0, 6 - a - 2 b = 0, 6 - 0, 07 - 2.0, 14 = 0, 25 (m o l)$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 7)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan