15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Lưu huỳnh

Câu 1:

Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng ?

A. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng.

B. Lưu huỳnh không tan trong nước.

C. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp.

D. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Xem đáp án

Trả lời:

Câu không đúng là : Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 2:

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A. Tính oxi hóa và tính khử.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính khử mạnh.

Xem đáp án

Trả lời:

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3:

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl₂, O₃, S.

B. S, Cl₂, Br_2.

C. Na, F₂, S.

D. Br₂, O₂, Ca.

Xem đáp án

Trả lời:

Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂, Br_2.

Loại A vì O₃ chỉ có tính oxi hóa, loại C vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, loại D vì Ca chỉ có tính khử.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Chỉ ra câu trả lời khôngđúng về khả năng phản ứng của S?

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Xem đáp án

Trả lời:

Câu không đúng là: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

Vì S phản ứng với oxi thể hiện tính khử: S + O₂ $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ SO₂

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5:

Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A.Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.

B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Xem đáp án

Trả lời:

Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6:

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro là thể hiện

A. Tính oxi hóa

B. Tính khử

C. Cả tính oxi hóa và khử

D. Tính kim loại

Xem đáp án

Trả lời:

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro là thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ:

$\mathop S\limits^0 + \mathop {Fe}\limits^0 \mathop \to \limits^{t^\circ } Fe\mathop S\limits^{ - 2}$

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

Fe tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo ra hợp chất sắt (II) ?

A. S.

B.Cl₂.

C. dung dịch HNO₃.

D. O₂.

Xem đáp án

Trả lời:

Fe tác dụng với S dư tạo hợp chất sắt (II)

$\mathop S\limits^0 + \mathop {Fe}\limits^0 \mathop \to \limits^{t^\circ } Fe\mathop S\limits^{ - 2}$

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8:

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2

B. 1 : 3

C. 3 : 1

D. 2 : 1

Xem đáp án

Trả lời:

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂ + 2H₂O

S là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

=>tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là 2 : 1

Đáp án cần chọn là: D

Câu 9:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ SO₂;

(b) S + 3F₂ $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ SF₆;

(c) S + Hg $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ HgS;

(d) S + 6HNO₃_đặc $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Trả lời:

Các phản ứng S thể hiện tính khử là:

(a) S + O₂ $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ SO₂;

(b) S + 3F₂ $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ SF₆;

(d) S + 6HNO₃_đặc $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ H₂SO₄ + 6SO₂ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Câu 10:

Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh và 15 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

A. Zn; 2g

B. Zn; 8,45g

C. S; 2g

D. S; 3,2g

Xem đáp án

Trả lời:

n_S = 0,2 mol; n_Zn = $\frac{3}{{13}}$ mol

Zn + S $\mathop \to \limits^{t^\circ }$ ZnS

Vì n_S < n_Zn

=>S phản ứng hết và Zn còn dư

n_Zn_phản_ứng = n_S = 0,2 mol

=>m_Zn_dư = 15 – 0,2.65 = 2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

Cho 2,8 gam Fe tác dụng với S dư, sau phản ứng thu được 3,3 gam FeS. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là

A. 70%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 85%.

Xem đáp án

Trả lời:

n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol

Fe + S → FeS

0,0375 ← 0,0375

=>hiệu suất phản ứng $H = \frac{{0,0375}}{{0,05}}.100\% = 75\%$

Đáp án cần chọn là: B

Câu 12:

Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột sắt và 3,2 gam bột lưu huỳnh đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí Y là

A. 55% và 45%.

B. 60% và 40%.

C. 20% và 80%.

D. kết quả khác

Xem đáp án

Trả lời:

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Fe + S → FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

=>hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4 → 0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1 → 0,1

=>hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) vàH₂S(0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

$\Rightarrow \% {V_{{H_2}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}}.100\% = 80\%$

$\Rightarrow \% {V_{{H_2}S}} = \frac{{0,1}}{{0,5}}.100\% = 20\%$

Đáp án cần chọn là: C

Câu 13:

Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây:

A. -1; 0; +4; +2

B. -2; +6; +4; 0

C. -2; -4; +6; 0

D. -2; -4; +6; +8

Xem đáp án

Trả lời:

Các số oxi hóa của S là -2; 0; +4; +6

Đáp án cần chọn là: B

Câu 14:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với bột lưu huỳnh?

A. Fe

B. Hg

C. Cr

D. Cu

Xem đáp án

Trả lời:

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15:

Lưu huỳnh là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Nó là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và được tìm thấy trong hai axít amin. Sử dụng thương mại của nó chủ yếu trong các phân bón nhưng cũng được dùng rộng rãi trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm. Trong phản ứng hóa học, 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S^2–) bằng cách :

A. nhường đi hai electron.

B. nhận thêm hai electron.

C. nhường đi một electron.

D. nhận thêm một electron.

Xem đáp án

Trả lời:

$\mathop S\limits^0 + 2e \to \mathop S\limits^{ - 2}$

Đáp án cần chọn là: B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Lưu huỳnh

Lưu huỳnh

Danh sách câu hỏi

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương