Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử M: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^1.$

Vậy M thuộc nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án C

X ( Z =  4): $1s^{2}2s^2$ → X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s) → A sai.

Y ( Z = 8): $1s^{2}2s^{2}2p^4$ → Y thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → B sai.

Z (Z = 16): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ → Z thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → C đúng.

T (Z = 25): $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$ → T thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d) → D sai.

Đáp án D

Các nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên nguyên tố đứng sau hơn nguyên tố đứng trước 1 đơn vị điện tích hạt nhân.

$$\begin{gathered} \to Z_R+(Z_R+1)+(Z_R+2)+(Z_R+3)+(Z_R+4)=90 \\ \to Z_R = 16. \end{gathered}$$

A sai do R, T, X ở chu kỳ 3; Y và Z ở chu kỳ 4.

B sai do Nguyên tử của nguyên tố Y có bán kính lớn nhất  trong số các nguyên tử của năm nguyên tố trên.

C sai do X có $Z_x = 18$ nên X là khí hiếm.

D đúng. Cấu hình electron nguyên tử R: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$→ R có 3 lớp electron.

Đáp án A

M thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

M thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$

Vậy số hiệu nguyên tử M là 14.

Đáp án D

A sai vì nguyên tố có cấu hình $1s^2$ là khí hiếm (He).

B sai số thứ tự nhóm được xác định dựa theo số electron hóa trị.

C sai vì nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng có thế là nguyên tố s hoặc nguyên tố d hoặc nguyên tố f …

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:

X: $1s^2{s}^{2}2p^4$

$\Rightarrow$6 electron hóa trị

Y: $1s^2{s}^{2}2p^{6}3s^1$

$\Rightarrow$1 electron hóa trị

Z: $1s^2{s}^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

$\Rightarrow$2 electron hóa trị

T: $1s^2{s}^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

$\Rightarrow$8 electron hóa trị

Đáp án D

X và Y kế tiếp nhau trong cùng 1 nhóm của bảng tuần hoàn;

Theo bài ra, ta lại có $Z_x+Z_y=30<32 (Z_x<Z_y)$

Vậy $Z_y=Z_x+8$

Tính được $Z_x=11; Z_y=19$

Cấu hình electron nguyên tử của X: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

Cấu hình electron nguyên tử của Y: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa

Đáp án C

A sai vì tổng số electron hóa trị của Al và Cl là 10.

B sai do Zn ở nhóm B.

D sai do theo bài ra X và Y thuộc cùng một chu kỳ.

Đáp án D

Xét ion $X^{+}$: có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H

Ion $X^{+}$ có dạng $A_a{H}_b$

Vậy $a{p}_A+b=11 và a+b=5$

Xét bảng:

Chọn được nghiệm thích hợp $a=1, b=4$ và $p_A=7 Ion X^{+} là N{H}_{4+}.$

Xét ion $Y^{2-}$có dạng $M_x{L}_Y^{2-}$:

$$\begin{gathered} x.e_M+y.e_L+2=50 \\ Vậy x.e_M+y.e_L=48 và x+y=5 \end{gathered}$$

Số electron trung bình của các nguyên tử trong$Y^{2-}$ là 9,6

⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 2.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì 3.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy $e_M-e_L=8$

Ta chọn được nghiệm:

$e_M=16$và $e_L=8.$ Ion có dạng $S{O}^{4-}$

Chất A là ${\left(NH4\right)}_{2}S{O}_4$

Phân tử khối của A là 132

Đáp án D

Vì $P_x+P_y=23$

nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu $P_x-P_y=1\Rightarrow P_x=12 \left(Mg\right), P_y=11 \left(Na\right)$

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu $P_x-P_y=7\Rightarrow P_x=15 \left(P\right), P_y=8 \left(O\right)$

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu $P_x-P_y=9\Rightarrow P_x=16 \left(S\right), P_y=7 \left(N\right)$

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Vậy X là P.

Đáp án C

Nguyên tố Y là nguyên tố thuộc nhóm B nên cấu hình electron lớp sát ngoài cùng và ngoài cùng có dạng: $3d^{a}4s^{2}3d^{a}4s2$ (hoặc $3d^{b}4s^{1}3d^{b}4s^1$ trong trường hợp Cr và Cu).

Vậy số electron hóa trị của Y≥3. Y là kim loại, Y không có phân lớp f.

Nguyên tố X là nguyên tố thuộc nhóm A, có ≥3 electron hóa trị (vì cùng số electron hóa trị với Y).

=> electron cuối cùng của X sẽ nằm trên phân lớp p (x là nguyên tố p)

Chưa thể xác định được X và kim loại hay phi kim.

Đáp án C

Các nguyên tắc (a) ; (b) và (c) đúng.

Đáp án D

Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Đáp án D

D sai vì trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Đáp án A

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Đáp án C

Bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại gồm 3 chu kỳ nhỏ và 4 chu kỳ lớn