Chọn đáp án D

Nguyên tử Na có Z = 11

⇒ Nguyên tử có 11 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án D

Cấu hình electron của ₁₇X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 7 electron lớp ngoài cùng → Chọn D.

Đáp án B

Nguyên tử Z có số khối A = 23, số proton = số electron = 11

→ Số nơtron = A - Z = 23 - 11 = 12 → Chọn B

Đáp án B

X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + 2 = 30.

→ Số hạt không mang điện = số proton = 67 - 30 = 37 → Chọn B.

Đáp án C

Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

→ Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

Đáp án C

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6→ X có 1s²2s²3s²

Một nguyên tố X có tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 → lớp ngoài cùng cua X là 3s² 3p⁵

X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Z= 17 (Cl). Đáp án C.

Đáp án B

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 → Chọn B.

Đáp án D

X có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

Đáp án B

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số hiệu nguyên tử của = số electron = 16 → Chọn B.

Đáp án D

Lớp thứ n có số electron tối đa là = 2n²

Chọn D

Đáp án C

Lớp thứ n có tối đa 2n² electron

Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron ngược chiều nhau

Vậy lớp thứ n có số obitan tối đa là 2n² : 2 = n²

Đáp án B

Ở phân lớp d có 5 obitan. Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron

→ Số electron tối đa ở phân lớp 4d là: 5.2 = 10. Đáp án B. 

Đáp án A

Theo đề bài ta có hệ

Vậy R là Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ . Đáp án A.

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. → X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X là Al (Z= 13)

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

→ nguyên tử của nguyên tố Y có số proton hơn số proton trong X là 4

→ p_Y = 13 + 4= 17 → Y là Cl

Đáp án B.

Đáp án C

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất. Sự liên kết giữa electron trên lớp này với hạt nhân là bền chặt nhất, rồi tiếp theo là những electron của lớp ứng với n lớn hơn có năng lượng cao hơn.

Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Tuy nhiên, electron ở obitan 4p có mức năng lượng cao hơn electron ở obitan 4s.

→ Chọn C.

Đáp án A

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electrong trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

→ Chọn A.

Đáp án D

Nguyên lí Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Các đáp án A, B, C thỏa mãn.

Đáp án D sai vì trên phân lớp 2p có 3 obitan, do đó sẽ chỉ có tối đa 6 electron trên 3 obitan này.

Đáp án C

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d → Chọn C.

Đáp án A

Đáp án A đúng.

Đáp án C sai. Những electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn với nhứng electron ở lớp ngoài. Do đó, năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài. Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Đáp án D sai. VD lớp O có n = 5 nhưng chỉ có 4 phân lớp là s, p, d, f.

Đáp án B

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d. Tương ứng 3 phân lớp có số obitan nguyên tử là 1, 3, 5.

→ Lớp M có số obitan nguyên tử là 1 + 3 + 5 = 9 → Chọn B.

Đáp án C

Đáp án A đúng. Lớp ngoài cùng tối đa đạt được 8e: ns²np⁶

Đáp án B đúng. Khi số e lớp ngoài cùng bão hòa thì cấu hình e của nguyên tử là bền nhất.

Đáp án C sai. Khi s chứa tối đa số e thì từ chu kỳ 2, nguyên tử các nguyên tố chỉ cần kích thích nhẹ là có 2e độc thân ns¹np¹ dễ dàng tham gia liên kết.

Đáp án D đúng. Có nguyên tố He 1s² đã có tối đa 2 e ở lớp ngoài cùng.

Đáp án C

Lớp K, L, M, N ... ứng với lớp e là 1, 2, 3, 4 ...

Vậy tức là X có 5 e ở lớp 3 -> X thuộc nhóm VA chu kỳ 3

$\to 1s^{1}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3 \to = 15$

Đáp án D

$X : 1s^{2}2s^{2}s{p}^{6}3s^1 \to p+e = 2p = 22$

Chọn đáp án C

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

⇒ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Số electron của X = 13

⇒ Số hạt mang điện của X = 2.13 = 26.
Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 (electron + proton)

⇒ Y có số hiệu nguyên tử Z = $\frac{34}{2}$ = 17
⇒ X, Y lần lượt là Al và Cl.

Đáp án C

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) → X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 eletron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.