Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k) ; ΔH < 0 

Cho các biện pháp:

(1) Tăng nhiệt độ;

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) +I₂ (k) ⇌ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (k)     ⇌    N₂O₄ (k)  

(màu nâu đỏ)    (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3$ (k)

(2) $N_2\left(k\right)+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ (k)

(3) $C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\rightleftharpoons CO\left(k\right)+H_{2}O$ (k)

(4) $2HI\left(k\right)\rightleftharpoons H_2\left(k\right)+I_2$ (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Xét cân bằng:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Cho các cân bằng:

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇄ 2NO₂ (k)

(3) CO (k) + Cl₂(k) ⇄ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇄ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Phản ứng : $2S{O}_2+O_2\rightleftarrows 2S{O}_3\Delta H<0$. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch theo chiều tương ứng là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\Delta H<0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế $N{O}_2$ bằng cách cho Cu tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, đun nóng. $N{O}_2$ có thể chuyển thành $N_2{O}_4$ theo cân bằng: $2N{O}_2\rightleftarrows N_2{O}_4$. Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N₂ là N₂O₄ khí không màu. Khi ngâm bình chứa 
NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2+3H_2\stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows }2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right]=1mol/l;\left[H_2\right]=1,2mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right]=0,2mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là