25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn cơ bản (P1) (có đáp án)

Câu 1:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

D. Cả A, B, C

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Chu kì là:

A. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần

B. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần

C. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

D. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtron tăng dần

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Nhóm nguyên tố là:

A. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột

B. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột

C. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột

D. Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

A. 3 và 3

B. 4 và 3

C. 4 và 4

D. 3 và 4

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?

A. 1

B. 2

C. 3

D. Cả 3 chu kỳ 1, 2, 3

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có số lớp electron trong nguyên tử là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 7:

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

A. 8

B. 18

C. 32

D. 50

Xem đáp án

Đáp án A

Các chu kì 2,3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.

Câu 8:

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

A. 3

B. 1

C. 2

D. 0

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Chu kỳ gồm các nguyên tố có số lớp electron bằng nhau

B. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử

C. Các nguyên tố có số lớp electron bằng nhau xếp cùng một hàng

D. Các nguyên tố có số electron hoá trị bằng nhau xếp cùng một cột

Xem đáp án

Đáp án B

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 11:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5} 3 s^{2}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron của Na(Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 12:

Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:

A. 13+

B. 14+

C. 15+

D. 16+

Xem đáp án

Đáp án D

Nhóm VIA $\Rightarrow$ có 6 electron lớp ngoài cùng

Chu kì 3 $\Rightarrow$ có 3 lớp eletron

$\Rightarrow$ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴

$\Rightarrow$ Điện tích hạt nhân (Z+) = 16+

Câu 13:

Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

A. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA

B. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB

C. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA

D. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB

Xem đáp án

Đáp án A

34 = 2+8+18+6 => cấu hình [...]3d¹⁰4s²4p⁴

=> Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA

Câu 14:

Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

Xem đáp án

Đáp án C

Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

Do đó nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên là nguyên tố d

Câu 15:

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

C. tăng theo chiều tăng của tính kim loại

D. A và C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

A. $\dots 4 s^{2} 4 p^{6}$

B. $\dots 4 s^{2} 4 p^{4}$

C. $\dots 5 s^{2} 5 p^{5}$

D. $\dots 5 s^{2} 5 p^{4}$

Xem đáp án

Đáp án B

Chu kì 4: có 4 lớp electron, nhóm VIA : có 6eletron lớp ngoài cùng.

Câu 17:

Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

A. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA

B. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IA

C. Ô số 17, chu kì 4, nhóm IIA

D. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IIA

Xem đáp án

Đáp án A

17=2+8+7 => [...] 3s²3p⁵

Có 3 lớp electron: thuộc chu kì 3, có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIA

Câu 18:

Cho nguyên tố có STT là 19 có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A .1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

19=2+8+8+1 => [...]4s¹

Câu 19:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

A. $R_{2} O_{5}$ và RH

B. $R O_{2}$ và $R H_{4}$

C. $R_{2} O_{7}$ và RH

D. $R O_{3}$ và $R H_{2}$

Xem đáp án

Đáp án D

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị thấp nhất với hidro là $8 - 6 = 2$

=> Công thức: RO₃ và RH₂

Câu 20:

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

A. $R_{2} O$

B. $R O_{2}$

C. RO

D. $R_{2} O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : ${}_{13}^{26}X, {}_{26}^{55}Y, {}_{12}^{26}Z$

A. X và Z có cùng số khối

B. X,Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

C. X,Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học

D. X và Y có cùng số nơtron

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng vì A_x=A_z

B sai vì X và Z không có cùng số proton => không là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

C sai vì X và Y không cùng điện tích hạt nhân => không thuộc cùng một nguyên tố hóa học

D sai vì X và Y khác nhau số nơtron

Câu 22:

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm $({}_{27}^{13}{A l})$ lần lượt là

A. 13 và 14

B. 13 và 15

C. 12 và 14

D. 13 và 13

Xem đáp án

Đáp án A

$({}_{27}^{13}{A l})$ => $p = 13, n = 27 - 13 = 14$

Câu 23:

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4

B. Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4

D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của R⁺: [...]3p⁶

=> Cấu hình electron của R: [...]3p⁶4s¹

Có 19electron: thuộc ô 19

có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4

có 1 electron lớp ngoài cùng: nhóm IA

Câu 24:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. O (Z=8)

B. Cl (Z=17)

C. Al (Z=13)

D. Si (Z=14)

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

=> X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

=> Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Z=14 => X là Si

Câu 25:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

A. 7

B. 6

C. 8

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

=> X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

=> Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² => Z=6

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn cơ bản (có đáp án)

70 câu trắc nghiệm Bảng hệ thống tuần hoàn cơ bản (P1) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương