Đáp án D

Ta có các quá trình:  $$\begin{gathered} \stackrel{0}{Ca}\to \stackrel{+2}{Ca+2e} \\ \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl} \end{gathered}$$

Vậy mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

→ Phản ứng oxi hóa khử là: $4\stackrel{-3}{N}{H}_3+3{\stackrel{0}{O}}_2\to 2{\stackrel{0}{N}}_2+6H_2\stackrel{-2}{O}$

Đáp án D

Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử do số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.

Vậy nguyên tố C không bị oxi hóa cũng không bị khử.

Đáp án C

$\stackrel{+4}{N}{O}_2 + H_{2}O \to H\stackrel{+5}{N}{O}_3 + \stackrel{+2}{N}O$

Vậy nguyên tố nitơ vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

Đáp án B

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Như vậy cứ 2 phân tử H₂SO₄ tham gia phản ứng thì 1 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, 1 phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Đáp án B

Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất. Do đó khi tham gia phản ứng hóa học, F₂ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án B

Trong hợp chất, K chỉ có số oxi hóa +1. Do đó khi tham gia phản ứng hóa học, K chỉ đóng vai trò là chất khử.

Chú ý: Trong hợp chất, H ngoài số oxi hóa +1, còn có số oxi hóa -1 (trong H₂O₂, hiđrua kim loại…)

Đáp án A

A sai vì Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

Đáp án  C

Chất oxi hóa là chất nhận electron hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

→ Phản ứng trong đó HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là:

$Fe+2\stackrel{+1}{H}Cl\to FeC{l}_2+{\stackrel{0}{H}}_2$

Đáp án D

4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2

Đáp án B

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

⇒ Tổng hệ số các chất sản phẩm là 3 + 1 + 5 = 9.

Đáp án A

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là $\frac{8}{2}=4$

Đáp án A

HCl có tính khử gây nên bởi $\stackrel{-1}{Cl}$ và tính oxi hóa gây nên bởi $\stackrel{+1}{H}$

Sắt trong ion Fe²⁺ có số oxi hóa +2, đây là số oxi hóa trung gian của Fe nên Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Trong phân tử Clo, nguyên tố Cl có số oxi hóa 0, đây là số oxi hóa trung gian của Clo nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đáp án C

Phản ứng giữa HNO3HNO3 đặc, nóng với

Fe, FeO, $Fe{\left(OH\right)}_2,F{e}_3{O}_4,$

$Fe{\left(NO3\right)}_3,FeS{O}_4,FeC{O}_3$

là phản ứng oxi hóa - khử.

Đáp án D

Cách 1:

$$\begin{gathered} K_{2}C{r}_2{O}_7+6FeS{O}_4+7H_{2}S{O}_4 \to 3F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+7H_{2}O \\ mol 0,1 0,6 \end{gathered}$$

Cách 2: 

Bảo toàn e:

$$\begin{gathered} \stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe} +1e \\ \stackrel{+6}{Cr}+3e\to \stackrel{+3}{+Cr} \\ \Rightarrow Số mol K_{2}C{r}_2{O}_7=\frac{1}{2}{n}_{\stackrel{+6}{Cr}}=0,1 \\ \to Khối lượng K_{2}C{r}_2{O}_7=0,1.294=29,4 g \end{gathered}$$

Đáp án A

Số mol MnSO₄ = 0,01 mol

Ta có các quá trình:

$$\begin{gathered} \stackrel{+7}{Mn} + 5e\to \stackrel{+2}{+Mn} \\ 0,05 0,01 mol \\ 2\stackrel{-1}{I}\to \stackrel{0}{I_2 } + 2e \\ 0,05 0,025 \leftarrow 0,05 mol \\ {n}_{I_2}=0,025 mol; n_{KI}=0,05 mol \end{gathered}$$