Đáp án A

Hạt X và Y có cùng số proton và khác nhau về số nơtron nên là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

Đáp án B

Số khối của ${}_{127}X$ là $p+n_1=127 \left(1\right)$

Số khối của ${}_{131}X$ là $p+n_2=131 \left(2\right)$

Lấy $\left(2\right)-\left(1\right)$ có $n_2-n_1=4$

Đáp án D

A sai vì theo mô hình nguyên tử của tôm - sơn nguyên tử gồm các hạt điện tích dương xen kẽ các hạt điện tích âm.

B sai vì sự kết hợp một hạt proton và một hạt electron không tạo thành nơtron.

C sai vì khối lượng của proton hoặc nơtron lớn hơn khối lượng của electron khoảng 1840 lần.

Đáp án C

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong A là p, n và e (trong đó p = e)

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử A là 28 → p + e + n = 28

Hay 2p + n = 28 (1)

Trong nguyên tử, số hạt mang điện gấp 1,8 lần số hạt không mang điện nên:

p + e = 1,8n hay 2p – 1,8n = 0 (2)

Từ (1) và (2) có p = 9 và n = 10.

Vậy A là flo (F).

Đáp án B

Đặt số khối của đồng vị còn lại là x

Theo đề bài ta có:

$\frac{73.63 + 27.x}{100}=63,546\to x=65$

Đáp án C

Sai vì ${}_3{}^{6}LiBr$ ít gặp trong tự nhiên

Đáp án B

Ta có: 

$$\begin{gathered} 2p+n=13\to n=13-2p \\ Mặt khác: vì 1,5p\ge n\ge p \\ \to 4,3\ge p\ge 3,7\to p=4 \end{gathered}$$.

Đó là nguyên tử của nguyên tố beri

Đáp án A

Gọi số hạt proton, nơtron của X là $p_x, n_x$, số hạt proton, nơtron của Y là $p_y, n_y$

Theo đề ta có: $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\frac{2(p_y+n_y)}{2(p_y+n_y)+(p_x+n_x)}x100\%=72,73\%\\ 2(p_y+n_y)+(2p_x+n_x)=66\\ 2py+px=22\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}0,5454(p_y+n_y)=0,7273(p_y+n_x)\\ 2(p_y+n_y)+(2p_x+n_x)=44\end{array}\right. \\ \Rightarrow p_y+n_x=16 và p_x+n_x=12 \end{gathered}$$

Vậy: Y là oxi và X là cacbon

Giá trị $p_y=n_x=8 và p_x=n_x=6$ thỏa mãn các phương trình.

Đáp án B

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

$$\begin{gathered} \to 2.(2p_R+n_R) + 2p_O+n_O=92 \\ \to 2.(2p_R+n_R) =68 \end{gathered}$$

X có số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

 $$\begin{gathered} \to (2.2p_R+2p_O) -(2n_R +n_O)=28 \\ \to 2.2p_R-2n_R =20 \end{gathered}$$

Giải hệ $\to p_R=11.n_R=12\to$R là na

Đáp án B

Giả sử trong 1 mol Au.

Thể tích thực của Au là: $V=\frac{m}{19,32}.0,75=\frac{196,97}{19,32}.0,75=7,646 c{m}^3$

Thể tích 1 nguyên tử Au là: $V_{Au}=\frac{7,646}{6,022.{10}^{23}}=1,27.{10}^{-23}c{m}^3$

Bán kính: $V_{Au}=\frac{4{\mathrm{\pi r}}^3}{3}\Rightarrow r=1,44.{10}^{-8}$

Đáp án A

Kí hiệu số proton, nơtron, electron trong nguyên tố X là Z, N, E

Theo đầu bài ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52

Với những nguyên tố bền (trừ hiđro): Z ≤ N ≤ 1,52 Z

→ 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z

$\to a=3\to Z\text{'}=77-17.3=26\to M$→ 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33

Với Z = 15 → N = 22; tỉ lệ N: Z = 22 : 15 = 1,47 > 1,22 (loại)

Với Z = 16 → N = 20; tỉ lệ N: Z = 20 : 16 = 1,25 > 1,22 (loại)

Với Z = 17 → N = 18; tỉ lệ N: Z = 18 : 17 = 1,06. X là clo

Kí hiệu số p, n, e của M là Z’, N’, E’

Theo đầu bài ta có: 2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z'

Ta có Z’ = 77 – 17a 

$\to 823,52 \le 77-17a\le 823\to 2,92\le a\le 3,16$mà a nguyên $\to a = 3\to Z\text{'}=77-17.3=26\to M$ là$Fe\to 823,52\le 77-17a\le 823\to 2,92\le a\le 3,16$mà a nguyên là Fe.

Công thức của hợp chất là $FeC{l}_3$

Đáp án D

Gọi phần trăm số nguyên tử của $3517\mathrm{Cl}$ là x, $3717\mathrm{Cl}$ là (100 – x).

$$\begin{gathered} C{l}_2+H_2\to 2HCl \left(1\right) \\ Thí\hspace{0.17em}nghiệm\hspace{0.17em}1: n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,88.0,125=0,11 mol \\ 2HX + Ba{\left(OH\right)}_2 \to Ba{X}_2+2H_{2}O \left(2\right) \\ 0,22 \leftarrow 0,11 mol \\ Thí\hspace{0.17em}nghiệm\hspace{0.17em}2: \\ HCl + AgN{O}_3\to AgX +HN{O}_3 \left(3\right) \\ 0,22 \to 0,22 mol \\ Vậy M_{AgCl}= 108+\overline{M_{Cl}}=\frac{31,57}{0,22}=143,5 \\ \Rightarrow \overline{M_{Cl}}=143,5-108=35,5 \\ \overline{M_{Cl}}=\frac{35x+37(100-x)}{100}=35,5\Rightarrow x=75 \end{gathered}$$

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : $3517Cl$ (75% ); $3717Cl$ (25%).

Đáp án A

Proti (${}_1{}^{1}H$) không có nơtron

Đáp án C

Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = 13.

Số khối (A) = số proton + số nơtron = 27.

Kí hiệu nguyên tử : ${}_{13}{}^{27}X$

Đáp án C

Các nguyên tử 1, 2 và 3 có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron nên là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học