Đáp án đúng là: C

Quy tắc octet: “Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm”.

Đáp án đúng là: C

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng với 7 electron (các halogen) dễ nhận thêm electron hơn nên có tính phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của sodium (Z = 11): [Ne]3s¹, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

$\to$Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne (thay vì sodium phải nhận thêm 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 3s²3p⁶ – khó khăn hơn rất nhiều).

Đáp án đúng là: D

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng (các kim loại kiềm) dễ nhường electron hơn nên có tính kim loại mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Phân tử H₂ được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

$\to$Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhận 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

$\to$Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹ $\to$có 3 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhường 3 electron để đạt 2 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He.

Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\to$có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhường 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² $\to$có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhường 2 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ $\to$có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\to$có xu hướng nhận 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R $\to$R⁺ + 1e.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

$\to$R là Na, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: Na₂O.

$\to$\[\% {m_R} = \frac{{2 \times 23}}{{62}} \times 100\% \approx 74,19\% \].

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M $\to$M⁺ + 1e.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19) $\to$M là kim lọai K.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e $\to$X^-.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17) $\to$X là phi kim Cl.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl.

Đáp án đúng là: B

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Phương trình hóa học: 2M + nH₂SO₄ $\to$M₂(SO₄)_n + nH₂.

\[{n_{{H_2}}}\]= 0,12 (mol)$\to$ n_M = \[\frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,24}}{n}\] (mol).

$\to$M_M = \[\frac{{6,72 \times n}}{{0,24}}\]= 28n.

Chọn n = 2 $\to$M_M = 56 (amu) $\to$M là kim loại Fe.

Đáp án đúng là: C

Gọi công thứ chung của hai kim loại là \[\overline R \] (hóa trị II).

Phương trình hóa học: \[\overline R \] + 2HCl $\to$\[\overline R \]Cl₂ + H₂.

\[{n_{\overline R }}\]= \[{n_{{H_2}}}\]= 0,3 (mol) $\to$\[{M_{\overline R }} = \frac{{8,8}}{{0,3}} \approx 29,33\](amu).

$\to$Hai kim loại là: Mg (M = 24) và Ca (M = 40).