Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử H có cấu hình electron là 1s¹; nguyên tử Cl có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử H và F cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron chung.

Công thức cấu tạo của HF là: H – F.

Đáp án đúng là: C

Công thức Lewis là công thức biểu diễn cấu tạo phân tử qua các liên kết (cặp electron chung) và các electron riêng.

Đáp án đúng là: D

Nếu giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp electron chung thì cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đơn (–) và gọi là liên kết đơn.

Nếu giữa hai nguyên tử có hai cặp electron chung thì hai cặp electron này được biểu diễn bằng một nối đôi (=) và gọi là liên kết đôi.

Nếu giữa hai nguyên tử có ba cặp electron chung thì ba cặp electron này được biểu diễn bằng một nối ba () và gọi là liên kết ba.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của C (Z = 6): 1s²2s²2p².

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử C cần thêm 4 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất; nguyên tử O cần 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất.

$\to$Mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron chia đều cho 2 nguyên tử O.

$\to$Công thức cấu tạo của CO₂ là O=C=O.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s22s22p3.

Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

Mỗi nguyên tử N cần 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất. Do đó, mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron.

$\to$Công thức cấu tạo của N₂ là NN.

$\to$Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết ba.

Đáp án đúng là: D

Liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử được gọi là liên kết cho – nhận.

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử SO₂ có liên kết cho – nhận.

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴.

Cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8); 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Khi hình thành phân tử SO₂, nguyên tử S đã dùng 2 electron độc thân góp chung với 2 electron độc thân của một trong hai nguyên tử O. Nguyên tử S sử dụng một cặp electron để dùng chung với nguyên tử O còn lại.

$\to$Công thức cấu tạo của SO₂:

(Liên kết cho – nhận được biểu diễn bằng mũi tên )

Loại A, vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

Loại B, vì: Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

Loại C, vì: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Sự khác biệt về hiệu độ âm điện ($∆\chi$) giữa hai nguyên tử A và B có thể biểu diễn kiểu liên kết giữa hai nguyên tử đó.

0 ≤ $∆\chi$< 0,4: Liên kết cộng hóa trị không cực.

0,4 ≤ $∆\chi$< 1,7: Liên kết cộng hóa trị có cực.

$∆\chi$≥ 1,7: Liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

$∆\chi$= 0 nên liên kết giữa hai nguyên tử Cl là liên kết cộng hóa trị không cực.

Đáp án đúng là: C

$∆\chi$= $\chi$(Cl) - $\chi$(H) = 3,2 – 2,2 = 1,0.

Nhận xét: 0,4 ≤ $∆\chi$< 1,7 liên kết giữa nguyên tử H và Cl là liên kết cộng hóa trị có cực (cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử Cl).

Đáp án đúng là: B

Liên kết đơn còn gọi là liên kết $\sigma$, liên kết đôi gồm 1 liên kết $\sigma$ và 1 liên kết $\pi$ , liên kết ba gồm 1 liên kết $\sigma$ và 2 liên kết $\pi$ .

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (3), (4).

Phát biểu (1) không đúng, vì: Trong phân tử HCl, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là Cl.

Phát biểu (2) không đúng, vì: Liên kết bền hơn liên kết bởi vùng xen phủ AO chứa electron chung chắn giữa hai hạt nhân, làm giảm lực đẩy giữa chúng.

Đáp án đúng là: C

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một loại liên kết xác định trong phân tử ở thể khí, tại 25^oC và 1 bar được gọi là năng lượng liên kết.

Đáp án đúng là: A

Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết đó càng bền.

$\to$So sánh độ bền liên kết: H–F > H–Cl > H–Br > H–I.