Đáp án D

Ta có sự phân bố electron theo các lớp:

Z = 20 → 2) 8) 8) 2 → có 4 lớp electron.

Z = 22 → 2) 8) 10) 2 → có 4 lớp electron.

Z= 24 → 2) 8) 13) 1 → có 4 lớp electron.

Chú ý: Trường hợp z = 24 (Crom) có cấu hình electron đặc biệt.

Đáp án A

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 2 và 10 cùng thuộc nhóm VIIIA

Đáp án D

A và B sai do chỉ đúng với các chu kỳ ngắn.

C sai do khối lượng nguyên tử được tính gần đúng bằng tổng khối lượng của proton và nơtron.

Đáp án C

A sai do T thuộc nhóm B.

B sai do T thuộc nhóm IIB do đó T không ở vị trí thứ hai trong chu kì.

C đúng.

D sai do Z có 4 electron hóa trị.

Chú ý: X có 2 electron lớp ngoài cùng, nhưng X chỉ có 1 lớp electron nên X là khí hiếm He.

Đáp án D

Nguyên tử của nguyên tố có:

+ 5 lớp electron → nguyên tố ở chu kỳ 5.

+ 4 electron hóa trị, nguyên tố d → nguyên tố ở nhóm IVB.

Đáp án B

Cấu hình electron của $X^{2+}$ là: 

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

Ta có: $X \to X^{2+}+2e$

Cấu hình electron của X là:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

Số hiệu nguyên tử X là 20

Đáp án A

Cấu hình electron của $Y^{-}$là $1s^{2}2s^{2}2p^6$

Ta có $Y+1e \to Y^{-}$

Số proton của Y = số electron = 9

Số khối của Y là $10+9=19$

Đáp án A

A sai do cấu hình electron của Y là

$\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$

Đáp án B

Có 3 + 8 = 11 = $Z_{Na}$; $Z_{Na}$ + 8 = 19; 19 + 18 = 37; 37 + 18 = 55.

Vậy Na và các nguyên tố có Z = {3; 19; 37; 55} thuộc cùng một nhóm. Do đó có tính chất hóa học tương tự nhau.

Đáp án B

X và Y là hai kim loại cùng nhóm A.

⇒⇒ Y có nhiều hơn X là 8 hoặc 18 hoặc 32 electron.

Ta có:

$$\begin{gathered} 2e_Y+2e_X+n_X+n_Y=156 \left(1\right) \\ 2e_Y+2e_X-(n_X+n_Y)=36 \left(2\right) \end{gathered}$$

Tính ra $e_Y+e_X=48$

Nếu $e_Y-e_X=8\Rightarrow e_Y=28, e_X=20$

(không thuộc 2 chu kì)(loại).

Vậy 2 nguyên tố này là As và P, cùng thuộc nhóm VA và thuộc 2 chu kì (nhận).

(không thuộc 2 chu kì liên tiếp) (loại).

Vậy X là photpho (P).

Đáp án C

X thuộc:

+) chu kỳ 4 → nguyên tử có 4 lớp electron

+) nhóm IIIA → nguyên tử có 3 electron hóa trị, nguyên tố p.

Vậy cấu hình electron nguyên tử X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^1$

Đáp án C

Ta có: P + N + E = 13 → 2P + N = 13 → N = 13 – 2P (1)

X là nguyên tử bền (Z < 83) nên: $P\le N\le 1,5P \left(2\right)$

Thay (1) vào (2) được: $3,7\le P\le 4,3\to P=E=4$

Cấu hình electron nguyên tử X: $1s^{2}2s^2$. Vậy X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Đáp án B

Ta có:

$X_1$ ở chu kỳ 3, nhóm IIA.

$X_2$ ở chu kỳ 4, nhóm IA.

$X_3$ ở chu kỳ 4, nhóm IIA.

$X_4$ ở chu kỳ 3, nhóm VIIA.

$X_5$ ở chu kỳ 4, nhóm VIIIA.

$X_6$ ở chu kỳ 3, nhóm VIA.

$\to X_1, X_4, X_6$ cùng ở chu kỳ 3;

$X_2, X_3, X_5$cùng thuộc chu kỳ 4.

Đáp án C

Cấu hình electron của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

Vậy X ở ô 26 (do z = 26); chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do 8 electron hóa trị, nguyên tố d)

Đáp án B

Cấu hình e của R: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^5$

→ p = e = 35. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích 35+