Đáp án B

Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Đáp án D

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, của một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là x.

Số oxi hóa của H trong hợp chất là +1; của O là –2.

Tổng các số oxi hóa của các phân tử trong hợp chất bằng 0.

$\to$2×(+1) + x + 4×(-2) = 0 $\iff$ x = +6.

Vậy S có số oxi hóa +6 trong H₂SO₄.

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của Fe trong Fe₂O₃ là x.

Ta có: 2x + 3×(-2) = 0 $\to$x = +3.

Vậy Fe có số oxi hóa +3 trong Fe₂O₃.

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là x.

Ta có: 2×(+1) + x + 3×(-2) = 0 $\to$x = +4.

Vậy số oxi hóa của C trong K₂CO₃ là +4.

Đáp án D

Gọi số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là x.

Ta có: (+1) + (+3) + 2×[x +4×(-2)] = 0 $\to$x = +6.

Vậy số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là +6.

Đáp án D

Gọi số oxi hóa của N trong ion \[NO_3^ - \] là x.

Tổng các số oxi hóa của các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

$\to$x + 3×(-2) = -1 $\iff$x = +5.

Vậy số oxi hóa của N trong ion \[NO_3^ - \] là +5.

Đáp án A

Số oxi hóa của N trong ion \[NH_4^ + \] là x.

Ta có: x + 4×(+1) = +1 $\to$x = -3.

Vậy số oxi hóa của N trong ion \[NH_4^ + \] là -3.

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

\[\mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + \mathop {N{a_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \to \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \downarrow + {\rm{ }}2\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \] Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

\[\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} + \mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \] Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$\stackrel{0}{4Al}+\stackrel{0}{3O_2} \stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+3}{2A{l}_2}\stackrel{-2}{O_3}$: có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Al, O Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án A

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

Đáp án D

Phương trình hóa học: $\stackrel{0}{C{l}_2}+2\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H}\to \stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}+\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{Cl}+\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O}$

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của nguyên tố Cl vừa tăng lên +1, vừa giảm xuống -1.

$\to$Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chát khử.

Đáp án C

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

$\to$Cu $\to$\[\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \] + 2e: quá trình oxi hóa.

Loại A, B, D vì: Các quá trình này đều là quá trình khử.

Đáp án B

\[\mathop {Mg}\limits^0 \] + \[H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\]---> \[\mathop {Mg}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2}\]+ \[\mathop N\limits^{ + 2} O\] + H₂O

Quá trình nhường – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{3 \times }\\{2 \times }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\\\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} \end{array} \right.\]

$\to$Phương trình hóa học: 3Mg + 8HNO₃ ---> 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là: 3 + 8 = 11.

Đáp án A

a \[\mathop {Zn}\limits^0 \] + b\[{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\] _{(đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$} c\[\mathop {Zn}\limits^{ + 2} S{O_4}\] + d\[{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \] + fH₂O

Quá trình nhường – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{4 \times }\\{1 \times }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e\\\mathop S\limits^{ + 6} + 8e \to \mathop S\limits^{ - 2} \end{array} \right.\]

$\to$Phương trình hóa học: 4Zn + 5H₂SO_{4 (đặc)$\stackrel{t^o}{\to }$} 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

$\to$Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là 5.