33 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án- Đề 1

Câu 1:

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. sự chuyển động của vật trên máng nghiêng.

B. sự phân chia tế bào trong cơ thể.

C. sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa.

D. sự chuyển động của Trái Đất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Do đó sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học.

Câu 2:

Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi yếu tố nào sau đây?

A. Khối lượng.

B. Thể tích.

C. Phân tử khối.

D. Cấu tạo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu tạo quyết định đến tính chất (vật lý và hóa học) của chất.

Câu 3:

Quá trình nào sau đây thể hiện tính chất hóa học?

A. Hòa tan giấm ăn vào nước.

B. Hòa tan đường glucose vào nước.

C. Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện chất màu đen.

D. Đun nước muối đến khi cạn khô.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện màu đen, đã có chất mới (than) tạo thành. Do đó quá trình này thể hiện tính chất hóa học.

Câu 4:

Loại liên kết trong phân tử oxygen là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử oxygen là liên kết cộng hóa trị.

Câu 5:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

A. electron, proton và neutron.

B. electron và neutron.

C. proton và neutron.

D. electron và proton.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron).

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, neutron, electron.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Câu 7:

Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

A. +9.

B. 9.

C. + 9

D. -9.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử có Z proton, có điện tích hạt nhân là +Z.

Vậy fluorine có số proton = số electron = 9 nên có điện tích hạt nhân là +9.

Câu 8:

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

A. electron.

B. proton.

C. neutron.

D. hạt nhân.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hạt không mang điện trong nguyên tử là neutron.

Chú ý:

Hạt proton mang điện tích dương.

Hạt electron mang điện tích âm.

Câu 9:

Cho kí hiệu nguyên tử: ${}_{26}^{56}F e$ . Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử có 26 proton.

B. Nguyên tử có 26 neutron.

C. Nguyên tử có số khối 65.

D. Nguyên tử khối là 30.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

- Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (vậy A đúng).

- Số khối: 56.

- Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.

Câu 10:

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số neutron.

B. Số hiệu nguyên tử.

C. Số lớp electron.

D. Số proton.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron nên số khối của chúng là khác nhau.

Câu 11:

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

A. 63,54.

B. 64,54.

C. 64,00.

D. 64,50.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\bar{A_{C u}} = \frac{73.63 + (100 - 73) .65}{100} = 63, 54$ .

Câu 12:

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3

B. 6

C. 9

D. 12

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Viết lại phân tử H₂ thành $H - H \Rightarrow$ 2 nguyên tử H liên kết với nhau để tạo một phân tử H₂.

Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách

$\begin{array}{l} {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{1}H; {}_{1}^{2}H - {}_{1}^{2}H; {}_{1}^{3}H - {}_{1}^{3}H; \\ {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{2}H; {}_{1}^{2}H - {}_{1}^{3}H; {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{3}H; \end{array}$

Câu 13:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A. Lớp N.

B. Lớp M.

C. Lớp K.

D. Lớp L.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Câu 14:

Lớp M có số electron tối đa là

A. 2.

B. 8.

C. 18.

D. 32.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Lớp M là lớp thứ 3.

Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là: 2.3² = 18 (electron).

Câu 15:

Mỗi AO chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron.

B. 2 electron.

C. 3 electron.

D. 4 electron.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron.

Câu 16:

Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

A. 90%.

B. 100%.

C. 10%.

D. 0%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Xác suất tìm thấy electron trong đám mây electron khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng 100% - 90% = 10%.

Câu 17:

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

A. năng lượng của các electron giảm dần.

B. năng lượng của các electron không đổi.

C. năng lượng của các electron tăng dần.

D. khối lượng của các electron tăng dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, năng lượng của các electron tăng dần.

Câu 18:

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A. 1; 4; 9; 16.

B. 1; 2; 3; 4.

C. 1; 3; 5; 7.

D. 2; 6; 10; 14.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Câu 19:

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 13.

B. 9.

C. 15.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Vậy X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13.

Câu 20:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

A. 0

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là (ảnh 1)

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

Câu 21:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A. O (Z = 8).

B. S (Z = 16).

C. Fe (Z = 26).

D. Cr (Z = 24).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 16.

X là lưu huỳnh (sulfur, S).

Câu 22:

Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

A. kim loại.

B. phi kim.

C. khí hiếm.

D. có thể là kim loại hoặc phi kim.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ A có 11 electron.

Cấu hình electron của A là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Do đó, A là nguyên tố kim loại.

Câu 23:

Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.

B. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

D. Các electron thuộc cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Câu 24:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

A. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

B. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

C. 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột.

D. 108 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 16 cột.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Câu 25:

Lớp electron thứ 4 có tên gọi là

A. Lớp N.

B. Lớp M.

C. Lớp K.

D. Lớp L.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Lớp electron thứ 4 hay còn gọi là lớp N.

Câu 26:

Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 2, nhóm IA.

B. Chu kì 2, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm IVA.

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hay [Ar]4s².

Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.

Câu 27:

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

A. chu kì 4, nhóm IIB.

B. chu kì 4, nhóm VB.

C. chu kì 4, nhóm IVA.

D. chu kì 4, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

X thuộc chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm VB do có 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Câu 28:

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

B. số lớp electron của nguyên tử nguyên tố đó.

C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

D. tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu 29:

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . T ính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Xem đáp án

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$ là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$ là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$\begin{array}{l} {\bar{A}}_{K} = 39, 13 = \frac{39 x + 41. (100 - x)}{100} \\ \Rightarrow x = 93, 5 \end{array}$

Hạy trong tự nhiên đồng vị ${}_{19}^{39}K$ chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$ là $1. \frac{93, 5}{100} = 0, 935$ mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl là

$% {}_{19}^{39}K = \frac{0, 935.39}{39, 13 + 35, 5} = 48, 86 %$

Câu 30:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

Xem đáp án

a) Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron.

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 31:

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Xem đáp án

b)

+ Biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital: