25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P1) (có đáp án)

Câu 1:

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Số mol electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là:

A. 9

B. 6

C. 2

D. 10

Xem đáp án

Đáp án D.

$\overset{+ 1}{C u_{2}} \overset{- 2}{S} \to 2 \overset{+ 2}{C u} + \overset{+ 6}{S} + 10 e$

Câu 2:

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃là:

A. 10

B. 22

C. 26

D. 15

Xem đáp án

Đáp án B.

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Câu 3:

Cho phản ứng :

$F e^{2 +} + M n O_{^{4 -}} + H + \to F e^{3 +} + M n^{2 +} + H_{2} O$

Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là:

A. 22

B. 24

C. 18

D. 16

Xem đáp án

Đáp án B.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24.

Câu 4:

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ:

A. nhường 12 electron

B. nhận 13 electron

C. nhận 12 electron

D. nhường 13 electron

Xem đáp án

Đáp án D.

$\overset{+ 1}{C u} \overset{+ 1}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} \to \overset{+ 3}{F e} + \overset{+ 2}{C u} + 2 \overset{+ 4}{S} + 13 e$

Câu 5:

Cho quá trình:

NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O.

Đây là quá trình :

A. oxi hóa

B. khử

C. nhận proton

D. tự oxi hóa – khử

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 6:

Trong phản ứng:

$F e_{x} O_{y} + H N O_{3} \to N_{2} + F e {(N O_{3})}_{3} + H_{2} O$

một phân tử Fe_xO_y sẽ:

A. nhường (2y – 3x) e

B. nhận (3x – 2y) e

C. nhường (3x – 2y) e

D. nhận (2y – 3x) e

Xem đáp án

Đáp án C.

$x \overset{+ 2 y / x}{F e} \to x \overset{+ 3}{F e} + (3 x - 2 y) e$

Câu 7:

Trong dãy các chất sau, dãy chất nào thường là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử:

A. $K M n O_{4}, F e_{2} O_{3}, H N O_{3}$

B. $F e, F e_{2} O_{3}, H N O_{3}$

C. $H N O_{3}, H_{2} S, S O_{2}$

D. $F e C l_{2}, I_{2}, H N O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Trong các hợp chất, số oxi hóa lần lượt là:

$K \overset{+ 7}{M n} O_{4}, {\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3}, H \overset{+ 5}{N} O_{3}$

Câu 8:

Cho sơ đồ phản ứng:

$A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + N_{2} + N_{2} O + H_{2} O$

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2.

Tỉ lệ mol $n_{A l} : n_{N_{2} O} : n_{N_{2}}$ lần lượt là :

A. 44: 6: 9

B. 46: 9: 6

C. 46: 6: 9

D. 44: 9: 6

Xem đáp án

Đáp án D.

Pt sau cân bằng:

$A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + N_{2} + N_{2} O + H_{2} O$

Câu 9:

Cho sơ đồ phản ứng :

$A l + H N O_{3} \to A l {(H N O_{3})}_{3} + N_{2} + N_{2} O + H_{2} O$

Hệ số của HNO₃ sau khi cân bằng là (biết tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2)

A. 213

B. 126

C. 162

D. 132

Xem đáp án

Đáp án C.

Ta có: tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2

Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO₃ $\to$ 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O.

Câu 10:

Cho các chất và ion sau : Zn; Cl₂; FeO; Fe₂O₃; SO₂; H₂S; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2

B. 8

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, FeO, SO₂, Fe²⁺.

Câu 11:

Cho sơ đồ phản ứng :

aFeS + bH⁺+ cNO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2-+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số a + b + c là (biết hệ số của phản ứng là các số nguyên, tối giản)

A. 3

B. 4

C. 6

D. 8

Xem đáp án

Đáp án D.

FeS + 4H⁺+ 3NO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2-+ 3NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8

Câu 12:

Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 0,02 và 0,03

B. 0,01 và 0,02

C. 0,01 và 0,03

D. 0,02 và 0,04

Xem đáp án

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

\overset{0}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 3 e x \to 3 x (m o l) \overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u} + 2 e y \to 2 y (m o l)

\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 0, 03 \leftarrow 0, 01 (m o l) \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 1}{N} 0, 04 \leftarrow 0, 04 (m o l)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 13:

Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺.

Câu 14:

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là:

A. 25,6 gam

B. 16 gam

C. 2,56 gam

D. 8 gam

Xem đáp án

Đáp án A.

Gọi $n_{N O} = x m o l, n_{N O_{2}} = y m o l .$

Ta có: $x + y = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4$ (1)

$30 x + 46 y = 19.2, 04 (2)$

Giải 1,2 ta có $x = 0, 2, y = 0, 2$ mol

\overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u} + 2 e y \to 2 y (m o l)

\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 0, 6 \leftarrow 0, 2 (m o l) \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N} 0, 2 \leftarrow 0, 2 (m o l)

Bảo toàn e: 2y = 0,8 => y = 0,4 (mol). => m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Câu 15:

Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8

B. 6

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án D.

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO_3. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3).

Câu 16:

Xét phản ứng sau:

$3 C l_{2} + 6 K O H \to 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O (1) N O_{2} + 2 K O H \to K N O_{2} + K N O_{3} + H_{2} O (2)$

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng :

A. oxi hóa – khử nội phân tử

B. oxi hóa – khử nhiệt phân

C. tự oxi hóa – khử

D. không oxi hóa – khử

Xem đáp án

Đáp án C.

$3 {\overset{0}{C l}}_{2} + 6 K O H \to 5 K \overset{- 1}{C l} + K \overset{+ 5}{C l} O_{3} + 3 H_{2} O (1) \overset{+ 4}{N} O_{2} + 2 K O H \to K \overset{+ 3}{N} O_{2} + K \overset{+ 5}{N} O_{3} + H_{2} O (2)$

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Câu 17:

Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là:

A. 2,24 lít và 6,72 lít

B. 2,016 lít và 0,672 lít

C. 0,672 lít và 2,016 lít

D. 1,972 lít và 0,448 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol NO và N2O $N_{2} O$ lần lượt là x và y mol

Theo bài ra: $\frac{30 x + 44 y}{x + y} = 33, 5$

$\Leftrightarrow x = 3 y$ (1)

Bảo toàn electron có:

$3 . n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} = 2 . n_{C u}$

$3 . n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} = 2 . n_{C u} \Leftrightarrow 3 x + 8 y = 0, 51 (2)$

Từ (1) và (2) có x = 0,09 và y = 0,03

Vậy VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít

$V_{N_{2} O} = 0, 03.22, 4 = 0, 672 l í t$

Câu 18:

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

$(1) 3 I_{2} + 3 H_{2} O \to H I O_{3} + 5 H I (2) 2 H g O \to 2 H g + O_{2} (3) 4 K_{2} S O_{3} \to K_{2} S O_{4} + K_{2} S (4) N H_{4} N O_{3} \to N_{2} O + 2 H_{2} O (5) 2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2} (6) 3 N O_{2} + H_{2} O \to 2 H N O_{3} + N O (7) 4 H C l O_{4} \to 2 C l_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O (8) H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2} (9) C l_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a O C l_{2} + H_{2} O (10) 2 K M n O_{4} \to K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}$

Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng mà sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại các nguyên tố trong cùng 1 phân tử. Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 10

Câu 19:

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1) 3I₂ + 3H₂O $\to$ HIO₃ + 5HI

(2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S

(4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

(6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O

(8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

(10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6

B. 7

C. 4D. 5

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

- Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng trong đó sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra trên cùng một nguyên tố. Các phản ứng tự oxi hóa – tự khử là: 1, 3, 4, 6, 8, 9.

Câu 20:

Cho sơ đồ phản ứng:

Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là:

A. 1 và 22

B. 1 và 14

C. 1 và 10

D. 1 và 12

Xem đáp án

Đáp án B.

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄+ 10NO₂ + 6H₂O

Câu 21:

Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 61,80%

B. 61,82%.

C. 38,18%

D. 38,20%

Xem đáp án

Đáp án C.

$n_{N O} = x m o l, n_{N_{2}} = y m o l x + y = \frac{0, 896}{22, 4} = 0, 04 (1) 30 x + 28 y = m_{h h} = 14, 75.2.0, 04 (m o l) G i ả i 1, 2 t a c ó x = 0, 03, y = 0, 01 (m o l) G ọ i n_{F e} = a m o l, n_{M g} = b m o l$

Ta có: $56 a + 24 b = 2, 64 (*); 3 a + 2 b = 0, 19 (* *)$ (Bảo toàn e).

Giải (*), (**): $a = 0, 018 m o l; b = 0, 068$ mol

$% m_{F e} = \frac{0, 018.56}{2, 64} . 100 % = 38, 18 %$

Câu 22:

Có phản ứng:

X $+$ HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

X là các hợp chất của Fe⁺²: Fe(NO₃)₂, FeO, Fe(OH)₂ và Fe⁰, Fe₃O₄

Câu 23:

Cho sơ đồ phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + $H_{2} O$ Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :

A. 3:1

B. 28:3

C. 3:28

D. 1:3

Xem đáp án

Đáp án A.

Ta có các quá trình:

$F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + 14 $H_{2} O$

Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa, HNO₃ vừa là môi trường vừa là chất bị khử.

Cứ 28 phân tử HNO3 tham gia phản ứng chỉ có 1 phân tử đóng vai trò là chất bị khử, 27 phân tử còn lại đóng vai trò là môi trường.

Câu 24:

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam

D. 6,75 gam

Xem đáp án

Đáp án A.

$n S O 2 = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 (m o l) G ọ i n_{A l} = a m o l, n_{Z n} = b m o l$

\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e a \to 3 a (m o l) \overset{0}{Z n} \to \overset{+ 2}{Z n} + 2 e b \to 2 b (m o l)

\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{N} 0, 5 \leftarrow 0, 25 (m o l)

Ta có: $27 a + 65 b = 9, 2 (*), 3 a + 2 b = 0, 5 (* *)$

Giải (*), (**): $a = b = 0, 1 m o l . m_{A l} = 0, 1.27 = 2, 7 g a m$

Câu 25:

Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). M là:

A. Fe

B. Cu

C. Zn

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D.

$n_{S O_{2}} = \frac{2, 688}{22, 4} = 0, 12 (m o l)$

\overset{0}{M} \to \overset{+ 3}{M} + 3 e 0, 08 \to 0, 24 (m o l)

\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{N} 0, 24 \leftarrow 0, 12 (m o l)

$M_{M} = \frac{2, 16}{0, 08} = 27 (A l)$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P1) (có đáp án)

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P1) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương