Đáp án B

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Đáp án C

Li và Na thuộc cùng nhóm IA; $Z_{Li} < Z_{Na}$ nên độ âm điện: Li > Na.

Li, C, O và F thuộc cùng chu kỳ 2; $Z_{Li }< Z_C < Z_O < Z_F$ nên độ âm điện:

F > O > C > Li.

Vậy chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Li < C < O < F.

Đáp án C

A sai do tính kim loại của Be yếu hơn Li.

B sai do tính kim loại của Ca yếu hơn K.

D sai do tính kim loại của Sr yếu hơn Rb.

Đáp án A

Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) là kim loại mạnh nhất trong chu kì mà X, Y, Z thuộc nhóm IIA → phát biểu A sai.

Đáp án B

B đúng vì X ở chu kỳ 3, Y ở chu kỳ 4, Z ở chu kỳ 5.

Đáp án D

Ta có:

$X (Z=7): \left[He\right]2s^{2}2p^3$

X ở chu kỳ 2, nhóm VA

$Y (Z=13): \left[Ne\right]3s^{2}3p^1$

Y ở chu kỳ 3, nhóm IIIA

$Z (Z=15): \left[Ne\right]3s^{2}3p^3$

Z ở chu kỳ 3, nhóm VA

Có X và Z thuộc nhóm VA, $Z_x< X_z$ nên tính phi kim: $X>Z$

Có Y và Z thuộc cùng chu kỳ 3,

$Z_y<Z_x$ nên tính phi kim: $Z>Y$

Vậy tính phi kim của $Y<Z<X$

Đáp án C

Phát biểu (I), (III) và (IV) đúng.

Đáp án D

Ta thấy các ion $O^{2-}, F¯, N{a}^{+}, M{g}^{2+}$ đều có cùng cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^6.$

Các ion cùng electron so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ.

Vậy thứ tự giảm dần bán kính là: $O^{2-}>F¯>N{a}^{+}>M{g}^{2+}$

Đáp án B

Công thức hợp chất khí với H của R là RH4RH4 → công thức oxit cao  nhất của R là RO2RO2

Ta có

$\%m_R=\frac{R.100\%}{R+32}=46,6\% \Rightarrow R=28\left(Si\right)$

Vậy R ở chu kỳ 3

Đáp án B

Theo bài ra:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng:  ns2np1

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y có dạng: ns2np6

Vậy A sai do X ở nhóm IIIA.

C sai do Y thuộc nhóm VIIIA.

D sai do X là nguyên tố p.

Đáp án D

A là oxi và B là photpho.

Công thức oxit cao nhất của B là $P_2{O}_5$

Đáp án D

X là cacbon và Y là oxi, do đó Y không phải là phi kim mạnh nhất trong chu kì.

Đáp án D

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học

Đáp án D

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA, ZLi < ZNa nên bán kính nguyên tử Li < Na.

Li, O và F thuộc cùng chu kỳ 2, ZLi < ZO < ZF nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Vậy chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F, O, Li, Na.

Đáp án A

Ta thấy :

+) Al3+, Mg2+, O2− đều có chung cấu hình là: 1s22s22p6

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn ⇒ lực hút electron càng lớn ⇒ bán kính càng nhỏ.

⇒ Theo chiều tăng dần bán kính: $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}<O^{2-}$

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, Z_Na < Z_Mg < Z_Al nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: $A{l}^{3+}<M{g}^{2+}<O^{2-}<Al<Mg<Na$.

Đáp án A

Ta có: Na, Mg, Al và Si thuộc cùng chu kỳ 3; $Z_{Na} < Z_{Mg} < Z_{Al} < Z_{Si}$ nên độ âm điện: Na < Mg < Al < Si