Thứ sáu, 29/03/2024
IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học 15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn (có đáp án)

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn (có đáp án)

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn (có đáp án)

  • 495 lượt thi

  • 17 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Xem đáp án

Đáp án B

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.


Câu 2:

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

Xem đáp án

Đáp án C

Li và Na thuộc cùng nhóm IA; ZLi < ZNa nên độ âm điện: Li > Na.

Li, C, O và F thuộc cùng chu kỳ 2; ZLi < ZC < ZO < ZF nên độ âm điện:

F > O > C > Li.

Vậy chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Li < C < O < F.


Câu 3:

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

Xem đáp án

Đáp án C

A sai do tính kim loại của Be yếu hơn Li.

B sai do tính kim loại của Ca yếu hơn K.

D sai do tính kim loại của Sr yếu hơn Rb.


Câu 4:

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây là sai?

Xem đáp án

Đáp án A

Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) là kim loại mạnh nhất trong chu kì mà X, Y, Z thuộc nhóm IIA → phát biểu A sai.


Câu 5:

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37. Phát biểu nào sau đây đúng?

Xem đáp án

Đáp án B

B đúng vì X ở chu kỳ 3, Y ở chu kỳ 4, Z ở chu kỳ 5.


Câu 6:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng:

Nguyên tố Số hiệu nguyên tử
X 7
Y 13
Z 15

Thứ tự tăng dần tính phi kim của X, Y, Z là

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có:

X (Z=7): [He]2s22p3

X ở chu kỳ 2, nhóm VA

Y (Z=13): [Ne]3s23p1

Y ở chu kỳ 3, nhóm IIIA

Z (Z=15): [Ne]3s23p3

Z ở chu kỳ 3, nhóm VA

Có X và Z thuộc nhóm VA, Zx< Xz nên tính phi kim: X>Z

Có Y và Z thuộc cùng chu kỳ 3,

Zy<Zx nên tính phi kim: Z>Y

Vậy tính phi kim của Y<Z<X

 

 


Câu 8:

Các ion Na+, Mg2+, O2-, F¯ đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

Xem đáp án

Đáp án D

Ta thấy các ion O2, F¯, Na+, Mg2+ đều có cùng cấu hình electron 1s22s22p6.

Các ion cùng electron so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ.

Vậy thứ tự giảm dần bán kính là: 


Câu 9:

Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức hóa học RH4. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, R chiếm 46,67% về khối lượng. Nguyên tố R thuộc chu kì

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức hợp chất khí với H của R là RH4 → công thức oxit cao  nhất của R là RO2

Ta có

%mR=R.100%R+32=46,6% R=28(Si)

Vậy R ở chu kỳ 3


Câu 10:

X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Biết Y có nhiều hơn X là 5 electron p, số electron s của X và Y bằng nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

Xem đáp án

Đáp án B

Theo bài ra:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y có dạng: ns2np6

Vậy A sai do X ở nhóm IIIA.

C sai do Y thuộc nhóm VIIIA.

D sai do X là nguyên tố p.


Câu 11:

Nguyên tố A và B thuộc hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử A và B là 23. Biết rằng A và B ở hai nhóm A liên tiếp và dạng đơn chất của chúng rất dễ tác dụng với nhau tạo thành hợp chất X. biết rằng ZA < ZB. Kết luận nào sau đây là sai?

Xem đáp án

Đáp án D

A là oxi và B là photpho.

Công thức oxit cao nhất của B là P2O5


Câu 12:

Hai nguyên tố X và Y ở cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn, có thể kết hợp để tạo ion dạng XY32-, tổng số electron trong ion này là 32. Kết luận nào sau đây là sai?

Xem đáp án

Đáp án D

X là cacbon và Y là oxi, do đó Y không phải là phi kim mạnh nhất trong chu kì.


Câu 13:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

Xem đáp án

Đáp án D

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học


Câu 14:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó

Xem đáp án

Đáp án D

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử


Câu 15:

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Xem đáp án

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA, ZLi < ZNa nên bán kính nguyên tử Li < Na.

Li, O và F thuộc cùng chu kỳ 2, ZLi < ZO < ZF nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Vậy chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: F, O, Li, Na.


Câu 16:

Cho điện tích hạt nhân O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) và các hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt?

Xem đáp án

Đáp án A

Ta thấy :

+) Al3+, Mg2+, O2 đều có chung cấu hình là: 1s22s22p6

Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn lực hút electron càng lớn  bán kính càng nhỏ.

 Theo chiều tăng dần bán kính: Al3+<Mg2+<O2- .

+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, ZNa < ZMg < ZAl nên bán kính: Al < Mg < Na.

+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.

→ Thứ tự sắp xếp đúng: Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na.


Câu 17:

Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: Na, Mg, Al và Si thuộc cùng chu kỳ 3; ZNa < ZMg < ZAl < ZSi nên độ âm điện: Na < Mg < Al < Si


Bắt đầu thi ngay