Đáp án đúng là: A

Các phát biểu đúng là

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Đáp án đúng là: D

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂ phản ứng xảy ra ở điều kiện thường và làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy than: C + O₂ CO₂ và đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O cần cung cấp nhiệt độ ban đầu sau đó phản ứng tự cháy và tỏa nhiệt. ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂ phản ứng cần cung cấp nhiệt độ trong toàn bộ quá trình, nếu ngừng cung cấp nhiệt phản ứng không xảy ra. ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí); nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K).

Đáp án đúng là: B

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là .

Đáp án đúng là: C

Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng (1) có = + 131,25 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có = −231,04 kJ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành của một chất () là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Đáp án đúng là: D

(SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO_2</>

(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Do đó khẳng định D sai.

Đáp án đúng là: B

1 J = 0,239 cal nên 1 kJ = 0,239 kcal

(Fe₂O₃, s) = − 825,5.0,239 = − 197,2945 (kJ/mol).

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất () là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Na (s) + Cl₂ (g) ⟶ NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol

Nếu tạo thành 1 mol NaCl (s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,5 mol NaCl (s) thì lượng nhiệt tỏa ra là 411,1.0,5 = 205,55 (kJ)

Đáp án đúng là: C

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = − 45,9 kJ/mol.

</>

Đáp án đúng là: B

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol. ⇒ sai vì − 184,62 kJ/mol là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.⇒ đúng vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng đó trong điều kiện chuẩn mà phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.⇒ đúng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.⇒ sai vì phản ứng tỏa nhiệt nên < 0.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng có < 0 thường xảy ra thuận lợi hơn.

Mà phản ứng (3) có nhỏ nhất nên xảy ra thuận lợi nhất.

Đáp án đúng là: D

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) = +180 kJ

Ta có: = +180 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt xảy ra ở nhiệt độ cao. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Đáp án đúng là: A

Từ sơ đồ ta thấy: (sp) < (cđ) nên < 0 và = − a kJ.</></>

Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy kết luận A đúng.