Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào một bảng, gọi là bảng tuần hoàn dựa trên những nguyên tắc sau:

+ Các nguyên tố hóa học được sắp xếp từ trái sang phải và từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp vào cùng một hàng.

+ Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị như nhau được xếp vào cùng một cột.

Đáp án đúng là: A

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn, gọi là ô nguyên tố.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử neon có: số hiệu nguyên tử Z = số p = số e = 10.

$\to$Số thứ tự của ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử = 10.

$\to$Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố neon thuộc ô số 10.

Đáp án đúng là: C

Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải.

$\to$Số thứ tự chu kì = Số lớp electron.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns^1-2 hoặc ns²np^1-6 và nguyên tố nhóm B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng dạng (n – 1)d^1-10ns^1-2.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử F: 1s²2s²2p⁵.

+ Số hiệu nguyên tử của F là 9 (Z = số p = số e = 9) $\to$F nằm ở ô số 9.

+ Nguyên tử F có 2 lớp electron $\to$F thuộc chu kì 2.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của F là 2s²2p⁵ $\to$F thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 7 $\to$F thuộc nhóm VIIA.

Vậy: Nguyên tố F ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Cl nằm ở chu kì 3 Số lớp e = Số thứ tự chu kì = 3.

Nguyên tử Cl thuộc nhóm VIIA Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 (có 7 electron lớp ngoài cùng).

$\to$Cấu hình electron của Cl là 1s22s22p63s23p5.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z = 26) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

+ Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử (Z) = 26.

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 4.

+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát lớp ngoài cùng là 3d⁶4s² $\to$Fe thuộc nhóm B.

Tổng số e của hai phân lớp 3d và 4s là: 6 + 2 = 8 Fe thuộc nhóm VIIIB.

Vậy: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Fe nằm ở ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Chú ý: Các nguyên tố nhóm B: Số thứ tự của nhóm bằng tổng số electron thuộc hai phân lớp (n – 1)d và ns. Nếu tổng số electron của nguyên tử là 8, 9, 10 thì nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIB; là 11 thì thuộc nhóm IB; là 12 thì thuộc nhóm IIB.

Đáp án đúng là: A

Nhóm A gồm nguyên tố s (có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1-2) và nguyên tố p (có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np^1-6).

Nhóm B gồm nguyên tố d (có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là (n – 1)d^1-10ns^1-2) và nguyên tố f (có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và các phân lớp sát ngoài cùng là (n – 2)f^0-14 (n – 1)d^0-2ns²).

Đáp án đúng là: D

Các khối nguyên tố d và f đều là kim loại.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Al có: số e = số p = Z = 13.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹ $\to$Nguyên tố Al là nguyên tố p.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

$\to$Đều có 1 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\to$thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ $\to$thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ $\to$thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ $\to$thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

$\to$Nguyên tố O và S đều thuộc nhóm VIA.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ $\to$thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C (Z = 6): 1s²2s²2p² $\to$thuộc ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA.

Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² $\to$thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ $\to$thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

$\to$Nguyên tố O, C và Ne đều thuộc chu kì 2.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Cu có: Số e = số p = Z = 29.

Thứ tự mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d9.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s² hay [Ne]3d⁹4s².

Nhận xét: phân lớp 3d có 9 electron gần đạt trạng thái bão hòa (3d¹⁰) nên xảy ra hiện tượng nhảy e để đạt cấu hình bền.

Để đạt cấu hình electron bền thì 1 electron của phân lớp 4s sẽ nhảy sang phân lớp 3d để đạt trạng thái bão hòa là 3d¹⁰.

$\to$Cấu hình electron bền của nguyên tử Cu (Z = 29): [Ne]3d¹⁰4s¹.