25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao phần 1 (có đáp án) - hamchoi.vn

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao (có đáp án)

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao phần 1 (có đáp án)

1727 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)

A. Ca và Sr

B. Sr và Ba

C. Mg và Ca

D. Be và Mg

Đáp án A

Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03 (mol)

⇒ $M_{X} = \frac{1, 67}{0, 03} = 55, 67$

Vậy hai kim loại cần tìm là Mg và Sr.

M_Ca= 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Câu 2:

Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m:

A. 28,70g

B. 43,05g

C. 2,87g

D. 4,31g

Đáp án A

n_NaCl = = 0,2(mol)

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

0,3 0,2 → 0,2 (Mol)

(Do AgNO₃ dư, nên tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 (g)

Câu 3:

Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

1. Nước Gia-ven có khả năng tẩy màu và sát khuẩn.

2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển màu đỏ sau đó lại mất màu.

3. Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

4. Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Đáp án B

Nhận xét đúng là: 1,2,4

Nhận xét 3 sai vì:

(HCl là chất khử)

Câu 4:

Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là

A. NaOH

B. $B a {(O H)}_{2}$

C. $B a {(N O_{3})}_{2}$

D. $A g N O_{3}$

Đáp án B

MgCl₂ +Ba(OH)₂ →Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

FeCl₂ +Ba(OH)₂ →Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

2FeCl₃ +3Ba(OH)₂ →2Fe(OH)_3↓ + 3BaCl₂

2AlCl₃ +3Ba(OH)₂ →2Al(OH)₃↓+ 3BaCl₂

2NH₄Cl + Ba(OH)₂→ 2NH_3↑+ 2H₂O + BaCl₂

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →2NH_3↑+ 2H₂O + BaSO_{4 ↓}

Câu 5:

Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl_(đặc) KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số nguyên, tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

A. 16

B. 5

C. 10

D. 8

Đáp án C

2KMnO₄ + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O+ 5Cl₂

Cứ 16 phân tử HCl tham gia phản ứng, chỉ có 10 phân tử đóng vai trò là chất khử, còn 6 phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Câu 6:

Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X là :

A. brom

B. flo

C. clo

D. iot

Đáp án A

n_Ag= 0,01 (mol)

NaX + AgNO₃ →AgX + NaNO₃

0,01 ← 0,01 (mol)

AgX → Ag

0,01 ← 0,01 (mol)

$M_{N a X} = \frac{1, 03}{0, 01} = 103$ , M_X=80 (Br)

Câu 7:

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(2) Axit flohidric là axit yếu.

(3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7.

(5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự:

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Đáp án D

Khẳng định đúng là 1,2,3,5

(4) sai vì Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất

(6)sai vì AgF là muối tan

Câu 8:

Cho các phản ứng sau:

a. 4HCl + MnO₂ $\to$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b.14HCl + K₂Cr₂O₇ $\to$ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

c. 16HCl + 2KMnO₄ $\to$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

d. 2HCl + Fe $\to$ FeCl₂ + H₂

e. 6HCl + 2Al $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Đáp án A

Trong phản ứng là a, b, c thì HCl thể hiện tính khử.

Câu 9:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Các chất chứa trong bình (1) và bình (2) lần lượt là

A. Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc và dung dịch NaCl

B. Dung dịch NaCl và dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc

C. Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc và dung dịch $A g N O_{3}$

D. Dung dịch NaOH và dung dịch $H_{2} S O_{4}$ đặc

Đáp án B

Câu 10:

Nếu lấy khối lượng KMnO₄, MnO₂, KClO₃ bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn?

A. $M n O_{2}$

B. $K C l O_{3}$

C. $K M n O_{4}$

D. cả 3 chất như nhau

Đáp án B

16HCl + 2KMnO₄→ 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl+8H₂O

m/158 → m/63,2 mol

6HCl + KClO₃ →3Cl₂+ KCl+3H₂O

m/122,5→ m/40,8 mol

4HCl + MnO₂→ Cl₂+ MnCl₂+ 2H₂O

m/87 → m/87 mol

So sánh thấy nếu lấy cùng 1 lượng các chất phản ứng với HCl thì KClO₃ cho nhiều khí Cl₂ nhất

Câu 11:

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của trong $H C l O_{4}$ là giá trị nào sau đây

A. 9,40%

B. 8,95%

C. 9,67%

D. 9,20%

Đáp án D

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x

Ta có

A = = 35,5, vậy x = 75%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

= 9,2%

Câu 12:

Hoà tan 174 gam hỗn hợp M₂CO₃ và M₂SO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO₂ và SO₂ thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Đáp án B

Gọi a, b là số mol M₂CO₃và M₂SO₃

M₂CO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + CO₂

a → a (mol)

M₂SO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + SO₂

b → b (mol)

Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M :

XO₂ + NaOH → NaHXO₃

1,5 ← 1,5 (mol)

=> 2M + 60 < 116 < 2M + 80 => 18 < M < 28 => là Na

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 15,2

B. 13,5

C. 17,05

D. 11,65

Đáp án A

n_HCl= 0,1 (mol)

Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H₂

0,1 0,05 (mol)

Kim loại còn phản ứng với nước:

Dung dịch sau phản ứng chứa: ion kim loại, Cl^-: 0,1 mol, OH^-: 0,1 mol

$m d d = m_{K L} + m_{C l^{-}} + m_{O H^{-}}$ = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam)

Câu 14:

Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,2 mol H2 . Hai kim loại đó là :

A. Ba và Cu

B. Mg và Fe

C. Mg và Zn

D. Fe và Zn

Đáp án C

Gọi hai kim loại là

$M$ + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 (mol)

M_A < 60,5 < M_B => A là Mg và B là Zn

(A,B có hóa trị không đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl)

Câu 15:

Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.

(b) HI là axit mạnh nhất.

(c) Các halogen đều có tính khử mạnh.

(d) Iot có khả năng thăng hoa.

Số mệnh đề không đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Đáp án B

a sai vì Flo chỉ có số oxi hóa – 1 trong hợp chất.

c sai vì Các halogen có tính oxi hóa mạnh

Câu 16:

Cho phản ứng: NaX_(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} → NaHSO₄ + HX_(khí)

Các Hiđro Halogenua(HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là:

A. HCl, HBr và HI

B. HF và HCl

C. HBr và HI

D. HF, HCl, HBr và HI

Đáp án B

HBr và HI có tính khử mạnh, nên không điều chế được theo cách này.

Câu 17:

Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34g kết tủa. Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Công thức của hai muối là

A. NaBr và NaI

B. NaF và NaCl

C. NaCl và NaBr

D. NaF, NaBr

Đáp án A

Loại đáp án B và D do có NaF.

Đặt hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

$\frac{31, 84}{M + 23} = \frac{57, 34}{M + 108}$ => M = 83,13

=> X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Câu 18:

Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0

B. 18,0

C. 16,8

D. 11

Đáp án A

Fe + Cu²⁺→ Fe²⁺+ Cu

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂

= 0,25 (mol)

Bảo toàn khối lượng:

m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

⇒ m = 16g

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là :

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 100 ml

D. 150 ml

Đáp án A

Giả sử chỉ có Zn ⇒ n_Zn= 0,09 mol ⇒ n_HCl= 0,18 ⇒ V = 180 ml

Nếu chỉ có Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol ⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml

Câu 20:

Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO₃) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là

A. NaBr, NaI

B. NaF, NaCl

C. NaCl, NaBr

D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI

Đáp án C

Theo bài ra X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO₃

nên loại đáp án B và D vì có NaF

Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

0,03 →0,03 (mol)

=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là :

A. 67,72

B. 46,42

C. 68,92

D. 47,02

Đáp án A

=> n_HCl = 2 $n_{H_{2}}$ =1,2 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc axit}= 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)

Câu 22:

Dựa vào độ âm điện có mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A. HI, HCl, HBr

B. HCl, HBr, HI

C. HBr, HI, HCl

D. HI, HBr, HCl

Đáp án B

Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI

Câu 23:

Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác:

A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước

B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường

C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit

D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại

Đáp án A

AgF là muối tan trong nước

Câu 24:

Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O

Cl₂ + KOH A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là :

A. KCl, KClO, $K C l O_{4}$

B. $K C l O_{3}$ , KCl, KClO

C. KCl, KClO, $K C l O_{3}$

D. $K C l O_{3}, K C l O_{4}$ , KCl

Đáp án C

Cl₂ + 2KOH → KCl (A) + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH 5KCl (A) + KClO₃(C) + 3H₂O

Câu 25:

Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là :

A. 1 : 3

B. 2 : 4

C. 4 : 4

D. 5 : 3

Đáp án D

Lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau, giả sử là a mol.

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O (1)

a ← a

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (2)

3a/5 ← a

Tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là = $\frac{a}{\frac{3 a}{5}} = \frac{5}{3}$

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương