Đáp án C

Cấu hình electron của X:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

Vậy X có 2 electron lớp ngoài cùng nên X là kim loại, thuộc khối nguyên tố d và có 30 nơtron trong hạt nhân.

Đáp án D

Cấu hình electron đầy đủ của X: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

→ X ở ô thứ 15 (z = 15), X là một phi kim (do có 5 electron lớp ngoài cùng), nguyên tử X có 9 electron p (6e trên phân lớp 2p; 3e trên phân lớp 3p)

→ Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

Đáp án C

Cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4p^5$ thiếu phân lớp 3d. Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d

Đáp án B

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X là: $3p^4$.

Vậy cấu hình electron của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$

Số electron trong X là: 16.

Đáp án D

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: $3s^{2}3p^{2}3s^{2}3p^2$.

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$.

Có 14 electron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử là 14.

Đáp án B

Nguyên tố thuộc khối nguyên tố d có 4 lớp electron ⇒⇒ electron cuối cùng trên phân lớp 3d.

Cấu hình electron của nguyên tố này có dạng: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{X}4s^2$

Vậy tổng số electron s và electron p là 20.

Đáp án A

Ta có sự phân bố electron theo lớp của các nguyên tố:

Z = 8 → 2) 6) → 6 electron lớp ngoài cùng → nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Z = 9 → 2) 7) → 7 electron lớp ngoài cùng → nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Z = 15 → 2) 8) 5 → 5 electron lớp ngoài cùng → nguyên tử của nguyên tố phi kim

Đáp án D

Ta có sự phân bố electron theo lớp của các nguyên tố:

Z = 20 → 2) 8) 8) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Z = 26 → 2) 8) 14) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Z = 30 → 2) 8) 18) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Giả sử X có n lớp electron

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^{2}n{p}^x (x\le 6, n\ge 2)$

Tổng số electron s là 2n

Tổng số electron p là $6(n-2)+x$

Theo đề: $6(n-2)+x-2n=9\Rightarrow 4+x=21$

Chọn cặp $x=1$và $n=5$

Vậy số electron lớp ngoài cùng là 3

Đáp án D

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He và B)

→ Nguyên tử có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ (3 electron lớp ngoài cùng) là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Đáp án D

D sai vì phân lớp 3p chưa bão hòa chưa thể có sự điền electron vào phân lớp 4s

Đáp án D

Sự phân bố các electron trong nguyên tử tuân theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hun.

-Nguyên lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 electron và 2 electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

- Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

-Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

Đáp án D

Sgk hóa 10 - Cơ bản trang 32 và Sgk hóa 10 - nâng cao trang 32 có ghi:

Electron hóa trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa

Đáp án A

Cấu trúc electron của Ca là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

Ta có: $Ca \to C{a}^{2+} + 2e$

Vậy, cấu trúc electron của $C{a}^{2+}$là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

Đáp án C

Ta có:

+) X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

+) $Y \to Y^{ 2+} + 2eY$

Cấu hình electron của Y: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

→ Y có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

+) $Z + 1e \to Z^{-}$

Cấu hình electron của Z: $1s^{2}2s^{2}2p^5$

→ Z có 7 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.