Đáp án D

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

Hóa trị của R trong hợp chất với H là 2.

Đáp án B

Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao là RO₃ 
Theo bài ta có: $\frac{R}{48} = \frac{40}{60}\Rightarrow R= 32$ ( Lưu huỳnh) 
=> Công thức Oxit cao nhất là: SO₃

Đáp án C

 R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Tổng hạt mang điện trong R là (p + e) = 38

Đáp án B

M thuộc chu kì 3 nên có n = 3
Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (ô số 13, nhóm IIIA), M là kim loại Al.

Đáp án B

R thuộc chu kì 2 => Có 2 lớp electron

R thuộc nhóm VA => Có 5 electron lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron của R: ls²2s²2p³ => có 4 e thuộc phân lớp s

Đáp án B

Đặt CT chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là 

Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

_{$n_M=\frac{2}{3}{n}_{N_2}=0,2 mol$}

Theo đầu bài : $\overline{M}$.0,2 = 8,8 → $\overline{M}$ = 44

2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44

2 kim loại là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44)

Đáp án A

Thay thế hỗn hợp kim loại bằng một kim loại tương đương 

Số mol H₂ = 0,09 (mol)

 $$\begin{gathered} \overline{M}+ H2SO4 \to \overline{M}SO4 + H2 \\ \left(mol\right) 0,09 \leftarrow 0,09 \\ \overline{M}=\frac{2,64}{0,09}=29,33 \\ \Rightarrow Mg=24< 29,33 < 40=Ca \end{gathered}$$

X, Y là Mg, Ca

Đáp án B

R có 6e lớp ngoài cùng nên có hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị với hiđro là 8 - 6 = 2

CT: RH₂  và RO₃

Đáp án A

A  +  2H₂O  →  A(OH)₂  +  H₂

Số mol khí H₂ = 0,25 (mol) $\Rightarrow$  n_A = 0,25 (mol)

Ta có: M_A= $\frac{10 }{0,25}$ = 40 (Ca)

Đáp án B

Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA

Hợp chất với hiđro có dạng RH₂

_{$\frac{M_R}{2M_H}=\frac{94,12}{5,88}\to M_R=32$}

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S)

Đáp án C

Ta có: $nNaCl=\frac{18,655}{143,5}=0,13 mol$

$\overline{M}Cl+AgN{O}_3 \to \overline{M}N{O}_3+AgCl$

0,13 mol                      0,13 mol

$\Rightarrow ( \overline{M}+ 35,5).0,13 = 6,645 \to \overline{M} = 15,62$

Mà 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau → Li (7) và Na (23)

Đáp án D

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

 $\frac{X}{X+2}.100\%=94,12$ → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → $\%S=\frac{12}{80}.100\%=40\%$

Đáp án A

Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₇.

→ Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng RH theo đề:

$H\%=\frac{1}{R+1}.100\%=2,74\%$

=> R = 35,5 (clo)

→ Công thức phân tử của oxit là Cl₂O₇

Công thức hợp chất khí với hidro là HCl

Đáp án A

Phương trình phản ứng

           2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Mol    0,48                                0,24

$M=\frac{3,33}{0,48}=6,49$

→ M là Li

Đáp án B

Đặt hai kim loại tương ứng với một kim loại là $\overline{M}$

$\overline{M}+ 2HCl \to \overline{M}C{l}_2 + H_2$

0,2         ←               0,2       mol

⇒ $\overline{M}=6,40,2=32\Rightarrow \overline{M}=6,40,2=32$

Vậy hai kim loại cần tìm là Mg và Ca.

Đáp án C

Vì M + 2e → M^2- do đó cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Vậy M ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA. CT hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là SO₃

Đáp án C

 $\overline{Z}=\frac{70}{3}=23,3$

Vậy một nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là có số proton là Z + 8 và Z + 8 + 18

⇒ 3Z + 8 + 8 +18 =70 → Z =12

3 nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg, Ca, Sr

Đáp án B

Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y $(Z_X < Z_Y)$

$Z_X=\frac{25-1}{2}=12, Z_Y=13$

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s², X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Đáp án B

 M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

_{$n_{H_2}=\frac{PV}{RT}=\frac{1.6,16}{{\displaystyle \frac{22,4}{273}}(273+27,3)}=\frac{6,16}{22,4.1,1}=0,25$}

Theo phương trình phản ứng

    M            +        2H₂O     ⟶     M(OH)₂     +       H₂

1 mol                                                                      1 mol

0,25 mol                                                                0,25 mol

Khối lượng mol của M = $\frac{6}{0,25}$ = 24. M là Mg

Đáp án D

X thuộc nhóm IA hoặc IIA nên có điện hóa trị 1+ hoặc 2+

Y thuộc nhóm VIA hoặc VIIA nên Y có điện hóa trị 2- hoặc 1-

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y = 9 ; X là Na , Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y = 8 ; X là Mg , Y là O và XY là MgO

Đáp án A

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA

→ Hợp chất với hidro: RH₃

_{$\frac{M_R}{3M_H}=\frac{82,35}{17,65}$} → M_R = 14. Đó là nguyên tố N

Đáp án C

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p + e = 11 + 11 = 22

Đáp án A

Gọi số mol oxit MO = x mol

           MO + H₂SO₄ $\to$ MSO₄ + H₂O

(mol):  x          x               x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = $\frac{98.x.100}{17,5}$ = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: $\frac{(M+96).x}{(M+16)x+560X}=\frac{20}{100}$

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án A

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol

          $M + 2HCl \to MC{l}_2 + H_2$­

(mol): a        2a                  a

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol

Ta có: Ma = 4,4 $\to$ M = 29,33

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca

Đáp án D

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là R₂O₅

Theo bài: %R = 43,66% nên  $\frac{2R}{5.16}=\frac{43,66}{56,34}$$\to$R = 31 (photpho)

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron)

Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16