Đáp án C

C sai vì X là nguyên tố s, Y là nguyên tố d.

Đáp án B

Gọi số proton, nơtron và electron của X là p, n và e (trong đó p = e)

Theo bài ra ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}2p+n=115\\ 2p-n=25\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}p=35\\ n=45\end{array}\right.$

Cấu hình nguyên tử của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^5$

Đáp án A

X có 2 phân lớp p và sự phân bố electron trên các phân lớp này là $2p^{6}2p^6 và 3p^{1}3p^1$ (tổng số electron p là 7).

Cấu hình electron nguyên tử của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

Vậy X là Al

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{1}4s^2$

⇒⇒X có 21 electron trong nguyên tử.

Vậy số hiệu nguyên tử X là 21.

Đáp án C

Cấu hình electron của X là: $\left[Ar\right]3d^{6}4s^2$

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong.

Cấu hình electron của $X^{2+}$ là: $\left[Ar\right]3d^6$

Đáp án C

Theo bài ra, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố là $4s^{2}4p^2.$

⇒ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^2$

⇒ Nguyên tố ${}_{32}Ge$

Đáp án C

Theo đề $2p+n=20$

Cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^2$

Vậy có 3 phân lớp electron

Đáp án B

Nếu A và B cùng là nguyên tố s hoặc p.

Nếu A ít hơn B 1 lớp electron thì A có thể ít hơn B là 2 hoặc 8 hoặc 18 electron

Nếu

 $$\begin{gathered} e_B-e_A=2 và e_B+e_A=32 \\ \Rightarrow e_B=17 và e_A=15 \end{gathered}$$

(loại vì 2 nguyên tố này có cùng lớp electron).

Nếu

$$\begin{gathered} e_B-e_A=8 và e_B+e_A=32 \\ \Rightarrow e_B=20 và e_A=12 \left(chọn\right). \end{gathered}$$

Nếu

$$\begin{gathered} e_B-e_A=18 và e_B+e_A=32 \\ \Rightarrow e_B=25 và e_A=7 \end{gathered}$$

(loại vì 2 nguyên tố này khác nhau 2 lớp electron).

Vậy A và B có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án C

Tổng số proton trong $M{X}_2$ là 58 hạt $\to Z_M+2Z_X=58$

Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt $\to -Z_M+N_M=4$

Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton

 $$\begin{gathered} \to Z_M=N_X \\ MH=Z_M+N_M+2Z_X+2N_X \\ =(Z_M++2Z_X)+N_M+2N_X \\ =58+N_M+58-Z_M \\ =116+N_M-Z_M \end{gathered}$$

M chiếm $\frac{140}{3} \%$về khối lượng

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử M là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^2$

Số hiệu nguyên tử M là 27.

Đáp án A

X có:

Số proton = số electron = 13.

Số nơtron = 27 – 13 = 14.

→ Hạt nhân nguyên tử X có 13 proton và 14 nơtron.

Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là $3s^1$ → Y có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

→ Y có 11e → Y có $Z_Y$ = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → X có phân lớp ngoài cùng là $3p^6$ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là $3s^2$ → Y có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

→ Y có 12 electron → Y có ZYZY = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là $3p^5$ → X có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

→ X có 17 e → $Z_X$ = 17.

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3

→ số electron ở phân lớp s gồm $1s^2, 2s^2, 3s^2$ → 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$ (Z = 15) → T là P.

Đáp án A

Nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng thuộc lớp N → X có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị → tổng số e phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 5

Cấu hình của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^2$

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N

Ta có hpt: $\left\{\begin{array}{l}2Z+N=40\\ N-Z=1\end{array}\Rightarrow \right.\left\{\begin{array}{l}Z=13\\ N=14\end{array}\right.$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

Theo trật tự phân mức năng lượng electron cuối cùng điền vào phân lớp p

→ nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p.