25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 50 Bài tập về Đồng vị cơ bản siêu hay có lời giải (P2)

Câu 1:

Silic (có khối lượng nguyên tử 28,0855) là hỗn hợp 3 đồng vị với các khối lượng nguyên tử lần lượt là 27,97693; 28,97649 và 29,97376.

Thành phần % của đồng vị nhẹ nhất là 92,21%. Thành phần % của đồng vị nặng nhất là bao nhiêu ?

A. 3,08%.

B. 3,94%.

C. 4,71%.

D. 6,05%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi thành phần % đồng vị của ^{28, 97649}Si, ^{29, 97376}Si lần lượt là x, y

Ta có hệ

x+y=100-92,21

27,97693. 0,9221 + 28,97649 . 0,01x + 29,97376 . 0,01y= 28,0855

=> x=4,71 và y= 3,08

Vậy thành phần % của đồng vị ^{29, 97376}Si là 3,08%.

Câu 2:

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y hơn số nơtron của đồng vị X là:

A. 2

B. 4

C. 6

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số khối của đồng vị X, Y lần lượt là x, y

Chú ý Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y nên nếu có 1 nguyên tử Y thì có 0,37 nguyên tử X

Ta có hệ:

$\Rightarrow$

Vậy số notron của đồng vị Y hơn số notron của đồng vị X là : 65- 63 = 2

Câu 3:

Trong tự nhiên Fe có 2 đồng vị là ⁵⁵Fe và ⁵⁶Fe. Nguyên tử khối trung bình của sắt bằng 55,85. Thành phần phần trăm tương ứng của 2 đồng vị lần lượt là:

A. 85 và 15

B. 42,5 và 57,5

C. 15 và 85

D. 57,5 và 42,5

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi phần trăm khối lượng của đồng vị ⁵⁵Fe, ⁵⁶Fe lần lượt là x, y

=>

Câu 4:

Cho biết nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192,22. Iriđi trong tự nhiên có hai đồng vị là ¹⁹¹Ir và ¹⁹³Ir. Phần trăm số nguyên tử của ¹⁹³Ir là

A. 39,0%.

B. 78,0%.

C. 22,0%.

D. 61,0%.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi thành phần phần trăm của ¹⁹¹Ir và ¹⁹³Ir lần lượt x, y

Ta có hệ

Phần trăm số nguyên tử của ¹⁹³Ir là 61%

Câu 5:

Nguyên tố Bo có 2 đồng vị ¹¹B (x₁%) và ¹⁰B (x₂%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁% là:

A. 80%.

B. 20%.

C. 10,8%.

D. 89,2%.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Đặt phần trăm đồng vị ${}^{11}B$ = x₁ %, thì % đồng vị ${}^{10}B$= x₂%

Ta có: A = $\frac{{11{x_1} + 10{x_2}}}{{100}} = 10,8$ (1)

Lại có x₁ + x₂= 100 (2)

Từ (1) và (2) → x₁ = 80%; x₂ = 20%

Câu 6:

Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}{Cu}$ và ${}_{29}^{65}{Cu}$ . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,55. Phần trăm về số mol của ⁶⁵Cu là

A. 25,5%.

B. 26,5%.

C. 27,5%.

D. 28,5%.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi phần trăm về số mol của ⁶⁵Cu, ⁶³Cu là a và b

Ta có

a+b=100 và 65a+53b=6355

=> a=27,5; b=72,5

Câu 7:

Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là : ¹²C chiếm 98,89% và ¹³C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

A. 12,500.

B. 12,011.

C. 12,022.

D. 12,055.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

$M_{C} = (12.98, 89 + 13.1, 11) / 100 = 12, 001$

Câu 8:

Cacbon trong tự nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị bền là ${}_{6}^{12}C$ (98,9%) và ${}_{6}^{13}C$ (1,1%). Nguyên tử khối trung bình của cacbon là:

A. 11, 011.

B. 12,011.

C. 13,011

D. 14,011.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là:

$\bar{C} = \frac{12.98, 9 + 13.1, 1}{100} = 12, 011$

Câu 9:

Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 12.

B. 12,5.

C. 13.

D. 14.

Xem đáp án

Đáp án C

Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18 → 2Z₁ + N₁ = 18

Trong X₁ có các loại hạt bằng nhau

→ Z₁= N₁ = $\frac{18}{3}$ = 6 → A₁ = Z₁ + N₁ = 12

Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20

→ 2Z₂ + N₂ = 20

Luôn có Z₂=Z₁ ( cùng là đồng vị của nguyên tố X)

→ Z₂ = 6 → N₂ = 8 → A₂ = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là

$M_{X} = (50.12 + 20.14) / 100 = 13$

Câu 10:

Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,00.

B. 24,11.

C. 24,32.

D. 24,89.

Xem đáp án

Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của Mg là

M_Mg = $(24.78, 99 + 25.10 + 26.11, 01) / 100 = 24, 3202$

Câu 11:

Trong tự nhiên Br có 2 đồng vị là ⁷⁹Br, ⁸¹Br. Biết ⁷⁹Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của Br.

A. 79,91.

B. 80,09.

C. 80,72.

D. 79,10.

Xem đáp án

Đáp án A

Khối lượng nguyên tử trung bình của Br là

M_Br = $(79.54, 5 + 81 (100 - 54, 5)) / 100 = 79, 91$

Câu 12:

Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu (69,1%) và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

A. 64,000 u

B. 63,542(u)

C. 64,382(u)

D. 63,618(u)

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

M_Cu = $\frac{63.69, 1 + 65 (1 - 69, 1)}{100} = 63, 618$

Câu 13:

Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị ¹⁰⁷₄₄Ag(56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u.

A. 109

B. 107

C. 106

D. 108

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Gọi số khối đồng vị thứ 2 của Ag là M

${\bar{M}}_{A g} = \frac{107.56 + M . (100 - 56)}{100} = 107, 88$

→ M = 109u

Câu 14:

A,B là 2 nguyên tử đồng vị. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị là 24,4. Số khối của đồng vị B là

A. 26

B. 25

C. 23

D. 27

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số khối của đồng vị B là M

Ta có

24,4= $(24.60 + M . 40) / 100$

=> M=25

Câu 15:

Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O(x₁%) , ¹⁷O(x₂%) , ¹⁸O(4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ¹⁶O và ¹⁷O lần lượt là

A. 35% & 61%

B. 90% & 6%

C. 80% & 16%

D. 25% & 71%

Xem đáp án

Đáp án B

Luôn có x₁ + x₂ + 4 = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của O là

$16, 4 = (16 x_{1} + 17 x_{2} + 18.4) / 100$ (2)

Từ (1) và (2) => $x_{1} = 90; x_{2} = 6$

Câu 16:

Clo có hai đồng vị ³⁷₁₇Cl và ³⁵₁₇Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,48. Phần trăm đồng vị ³⁷Cl là

A. 65%

B. 76%

C. 35%

D. 24%

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi phần trăm đồng vị của ³⁷Cl là x thì phân trăm đồng vị ³⁵Cl là 100- x

Ta có:

$M_{Cl} = 35, 48 = (37 x + 35 (100 - x)) / 100$

=> x=24

Câu 17:

Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁, X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 11.

B. 14.

C. 12.

D. 13.

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi p là số proton của X.
n1 và n2 lần lượt là số nơtron của X1 và X2

Câu 18:

Nguyên tử khối trung bình của bạc bằng 107,02 lần nguyên tử khối của hiđro. Nguyên tử khối của hiđro bằng 1,008. Nguyên tử khối trung bình của bạc là

A. 107,02.

B. 107,88.

C. 108,00.

D. 108,86.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của bạc là

M_Ag = 107,02. 1,008 ≈ 107, 88

Câu 19:

Nguyên tử khối trung bình của vàng bằng 16,40 lần nguyên tử khối của cacbon. Nguyên tử khối của cacbon bằng 12,011. Nguyên tử khối trung bình của vàng là

A. 196,00.

B. 196,80.

C. 196,98.

D. 197,00.

Xem đáp án

Đáp án C

M_C = 12,011.

Mà M_Au = 16,4 x M_C = 16,4 x 12,011 = 196,9804

Câu 20:

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ^A1X( 79%), ^A2X( 10%), ^A3X( 11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A₁,A₂,A₃ lần lượt là:

A. 24;25;26.

B. 24;25;27.

C. 23;24;25.

D. 25;26;24.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số khối của X lần lượt là A₁, A₂, A3

Ta có:

$\{\begin{cases} A 1 + A 2 + A 3 = 75 \\ A 2 - A 1 = 1 \\ \frac{0, 79 . A 1 + 0, 1 . A 2 + 0, 11 A 3}{1} = 24, 32 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} A 1 = 24 \\ A 2 = 25 \\ A 3 = 26 \end{cases}$

Câu 21:

Trong tự nhiên oxi là hỗn hợp của 3 đồng vị bền

Trung bình cứ 120 nguyên tử ¹⁸O sẽ có tương ứng bao nhiêu nguyên tử ¹⁶O ?

A. 24

B. 49880

C. 59856

D. 60000

Xem đáp án

Đáp án C

Trung bình cứ 120 nguyên tử ¹⁸O thì sẽ có tương ứng

$(120 . 99, 76) / 0, 2 = 59856$ nguyên tử ¹⁶O

Câu 22:

Trong tự nhiên Ne gồm 3 đồng vị bền:

Trung bình cứ 54 nguyên tử ²¹Ne sẽ có tương ứng bao nhiêu nguyên tử ²⁰Ne ?

A. 19946

B. 18096

C. 16246

D. 1850

Xem đáp án

Đáp án B

Trung bình cứ 54 nguyên tử ²¹Ne thì có

$(54 . 90, 48) / 0, 27$ nguyên tử ²⁰Ne

Câu 23:

Trong tự nhiên nitơ là hỗn hợp của hai đồng vị bền:

Trong 10.000 phân tử N₂ có chứa bao nhiêu nguyên tử đồng vị ¹⁵N ?

A. 19926

B. 9963

C. 74

D. 37

Xem đáp án

Đáp án C

Trong 10000 phân tử N₂ có chứa 10000 x 0,37% x 2 = 74 nguyên tử đồng vị ¹⁵N

Câu 24:

Trong tự nhiên clo là hỗn hợp 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Cho H = 1, O = 16, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Thành phần % về khối lượng ³⁷Cl có trong HClO₄ là

A. 9,20%.

B. 25,00%.

C. 35,32%.

D. 75,00%.

Xem đáp án

Đáp án A

Giả sử % nguyên tử ³⁵Cl và ³⁷Cl trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt

$\{\begin{cases} x + y = 1 \\ 35 x + 37 y = 35, 5 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 75 \\ y = 0, 25 \end{cases}$

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là

(0,24.37)/ (1+35,5+ 16.4) = 9,2 %

Câu 25:

Tính nguyên tử khối trung bình của Ni theo số khối của các đồng vị trong tự nhiên của Ni theo số liệu sau: ⁵⁸Ni chiếm 68,27% ; ⁶⁰Ni chiếm 26,10% ; ⁶¹Ni chiếm 1,13% ; ⁶²Ni chiếm 3,59% ; ⁶⁴Ni chiếm 0,91%.

A. 58,75

B. 58,17

C. 58,06

D. 56,53

Xem đáp án

Đáp án A

M = 58.0,6827 + 60.0,261+ 61.0,0113 + 62.0,0359 +64.0,0091

= 58,75

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

50 Bài tập về Đồng vị cơ bản siêu hay có lời giải

50 Bài tập về Đồng vị cơ bản siêu hay có lời giải (P2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm