25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P2) (có đáp án)

Câu 1:

Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO_3(loãng) → …..

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là:

A. $\frac{1}{1}$

$B . \frac{3}{1}$

$C . \frac{1}{9}$

$D . \frac{3}{28}$

Xem đáp án

Đáp án C.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃loãng → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Trong 28 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, có 1 phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa, 27 phân tử HNO₃ đóng vai trò làm môi trường.

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường = 3:27 = $\frac{1}{9}$

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224

B. 2,737

C. 1,368

D. 3,374

Xem đáp án

Đáp án C.

$n_{N O} = 2 x (m o l); n_{N O_{2}} = 3 x (m o l)$

\overset{0}{A g} \to \overset{+ 1}{A g} + 1 e 0, 05 \to 0, 05 (m o l) \overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u} + 2 e 0, 03 \to 0, 06 (m o l)

\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 6 x \leftarrow 2 x (m o l) \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 1}{N} 3 x \leftarrow 3 x (m o l)

$9 x = 0, 11; x = \frac{11}{900} \Rightarrow V = 5 x . 22, 4 = 1, 368 (l)$

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam

B. 70,2 gam

C. 35,1 gam

D. Kết quả khác

Xem đáp án

Đáp án A.

$n_{N O} = x, n_{N_{2} O} = n_{N_{2}} = 2 x m o l T a c ó n_{N O} + n_{N_{2} O} + n_{N_{2}}$

$= x + 2 x + 2 x = \frac{44, 8}{22, 4} = 2 m o l \Rightarrow x = 0, 4 m o l$

\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 1 e x \to 3 x (m o l)

\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 1, 2 \leftarrow 0, 4 (m o l) 2 \overset{+ 5}{N} + 8 e \to 2 \overset{+ 1}{N} 6, 4 \leftarrow 2.0, 8 (m o l) 2 \overset{+ 5}{N} + 10 e \to \overset{0}{N_{2}} 8 \leftarrow 0, 8 (m o l)

Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 $\Rightarrow$ x =5,2 .

m_Al = 5,2.27 = 140,4 (gam).

Câu 4:

Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺→ Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá: $F e^{3 +} > C u^{2 +} > F e^{2 +}$

B. Tính khử: $F e > F e^{2 +} > C u$

C. Tính oxi hoá: $F e^{3 +} > F e^{2 +} > C u^{2 +}$

D. Tính khử: $C u > F e > F e^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Từ phản ứng: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

→ Tính oxi hóa của Fe³⁺ > Cu²⁺

Từ phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

→ Tính oxi hóa của Cu²⁺ > Fe²⁺

Câu 5:

Cho phản ứng:

FeO + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y

B. 23x - 9y

C. 23x - 8y

D. 16x - 6y

Xem đáp án

Đáp án D.

Ta có:

$(5 x - 2 y)$ FeO + $(16 x - 6 y)$ HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + $(5 x - 2 y)$ N_xO_y + H₂O

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam

B. 37,80 gam

C. 28,35 gam

D. 39,80 gam

Xem đáp án

Đáp án D.

n_Zn = 0,2 (mol),

Giả sử sản phẩm khử chỉ có N₂.

Ta có: số mol e nhường = 0,4 > số mol e nhận = 0,2.

Vậy sản phẩm khử phải có NH₄NO₃.

\overset{0}{Z n} \to \overset{+ 2}{Z n} + 2 e 0, 2 \to 0.4 (m o l)

2 \overset{+ 5}{N} + 10 e \to \overset{0}{N_{2}} 0, 2 \leftarrow 0, 02 (m o l) \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} 8 x \leftarrow x (m o l)

Bảo toàn e ta có: $0, 4 = 0, 2 = 8 x \Rightarrow x = 0, 025 m o l$

$m_{m u ố i} = m_{K L} + n_{e} . m_{N O_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}} = 13 + 0, 4.62 + 0, 025.80 = 39, 8 g$

Câu 7:

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

A. 21

B. 19

C. 23

D. 25

Xem đáp án

Đáp án B.

FeS₂ + 8HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄+ 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19

Câu 8:

Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95

B. 0,86

C. 0,76

D. 0,9

Xem đáp án

Chọn C

n_Al = 0,5 mol

\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 1 e x \to 3 x (m o l)

2 \overset{+ 5}{N} + 8 e \to 2 \overset{+ 1}{N} 8 x \leftarrow x (m o l) \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 3 y \leftarrow y (m o l)

Bảo toàn e ta có:

$1, 5 = 8 x + 3 y (1) \frac{30 y + 44 x}{x + y} = 19, 2.2 = 38, 4$

Giải (1), (2) ta có:

$x = 0, 15, y = 0, 1 m o l n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N_{2} O} = 4 y + 10 x = 1, 9 m o l C H N O 3 = \frac{1, 9}{2, 5} = 0, 76 (M)$

Câu 9:

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

Xem đáp án

Đáp án C.

Ta có $m_{x} + m_{y} = m_{z} \Rightarrow 7, 8 + m_{y} = 19, 7 \Rightarrow m_{y} = 11, 9 g$

Gọi $n_{C l_{2}} = x m o l, n_{O_{2}} = y m o l$

Ta có $x + y = 0, 25$ mol (1)

$m_{C l_{2}} + m_{O_{2}} = 71 x + 32 y = 11, 9$ (2)

Giải (1) và (2) ta có x= 0,1 mol; y = 0,15 mol

$% V_{O_{2}} = \frac{0, 15}{0, 25} . 100 % = 60 %$

Câu 10:

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 30,77%

B. 69,23%

C. 34,62%

D. 65,38%

Xem đáp án

Đáp án B.

Ta có $m_{x} + m_{y} = m_{z} \Rightarrow 7, 8 + m_{y} = 19, 7 \Rightarrow m_{y} = 11, 9$

Gọi $n_{C l_{2}} = x m o l, n_{O_{2}} = y m o l$

Ta có $x + y = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 m o l (1), m_{C l_{2}} + m_{O_{2}} = 71 x + 32 y = 11, 9 (2)$

Giải (1), (2) ta có x = 0,1 mol; y = 0,15 mol

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a và b mol

Bảo toàn e ta có: 2a+3b=0,8 (**)

Giải (*) và (**), a=0,1, b=0,2 (mol)

$% m_{A l} = \frac{m_{A l}}{m_{h h}} . 100 % = \frac{0, 2.27}{7, 8} . 100 % = 69, 23 %$

Câu 11:

Cho phản ứng sau:

$N a_{2} S O_{3} + K M n O_{4} + K H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + H_{2} O$

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là :

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D.

$N a_{2} S O_{3} + K M n O_{4} + K H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + H_{2} O$

Câu 12:

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

$a) S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} b) C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O c) C + H_{2} O \to C O + H_{2} d) C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O e) C a + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + H_{2} f) 2 K M n O_{4} \to K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}$

A. c,e,f

B. a,d,e

C. a, c, e

D. a,e,f

Xem đáp án

Đáp án A.

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$c) \overset{0}{C} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} O \to \overset{+ 2}{C} O + {\overset{0}{H}}_{2} e) \overset{0}{C a} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} O \to \overset{+ 2}{C a} {(O H)}_{2} + {\overset{0}{H}}_{2} f) 2 K \overset{+ 7}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{4} \to K_{2} \overset{+ 6}{M n} O_{4} + M n O_{2} + \overset{0}{O_{2}}$

Câu 13:

Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là:

A. 23x – 9y

B. 23x – 8y

C. 46x – 18y

D. 13x – 9y

Xem đáp án

Đáp án C.

(5x-2y)Fe₃O₄ + (46x -18y)HNO₃ $\to$ (15x- 6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

Câu 14:

Cho phương trình phản ứng sau:

$C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} + K M n O_{4} \to C_{6} H_{5} C O O K + M n O_{2} + K_{2} C O_{3} + K O H + H_{2} O$

Hệ số (là số nguyên tối giản) đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là:

A. 4

B. 12

C. 3

D. 10

Xem đáp án

Đáp án A.

$C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} + 4 K M n O_{4} \to C_{6} H_{5} C O O K + 4 M n O_{2} + K_{2} C O_{3} + K O H + 2 H_{2} O$

KMnO₄là chất oxi hóa hay chất bị khử.

=> Hệ số cần tìm là 4.

Câu 15:

Cho phản ứng hoá học:

Cl2+KOH →KCl +KClO3+H2O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là :

A. 1:5

B. 5:1

C. 1:3

D. 3:1

Xem đáp án

Đáp án B.

Ta có:

Câu 16:

Xét phản ứng :

$x B r_{2} + y C r O_{2}^{-} + . . . O H^{-} \to . . . B r^{-} + . . . C r O_{4}^{2 -} + . . H_{2} O$

Giá trị của x và y là:

A. 3 và 1

B. 1 và 2

C. 2 và 3

D. 3 và 2

Xem đáp án

Đáp án D.

3Br₂ + 2CrO₂^- + 8OH^- $\to$ 6Br^- + 2CrO₄^2- + 4H₂O

Câu 17:

Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. FeO

B. $F e_{2} O_{3}$

C. $F e_{3} O_{4}$

D. $F e O h o ặ c F e_{3} O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án D.

x \overset{+ 2 y / x}{F e} \to x \overset{+ 3}{F e} + (3 x - 2 y) e 0, 15 \to (3 x - 2 y) . 0, 15 m o l

\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} 0, 15 \to 0, 05

Bảo toàn e ta có: $(3 x - 2 y) . 0, 15 = 0, 15 \Rightarrow 3 x - 2 y = 1$

X	1	2	3
Y	1	2,5 (loại)	4
	FeO		$F e_{3} O_{4}$

Câu 18:

Cho phản ứng :

A. 14

B. 10

C. 4

D. 12

Xem đáp án

Đáp án B.

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄+ 10NO₂ + 6H₂O

Trong 14 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10, còn 4 phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất tạo môi trường.

Câu 19:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ (1) ;

2NaBr + Cl₂→ 2NaCl + Br₂ (2)

Phát biểu đúng là :

A. Tính khử của $C l^{-}$ mạnh hơn của $B r^{-}$

B. Tính oxi hóa của $B r_{2}$ mạnh hơn của $C l_{2}$

C. Tính khử của $B r^{-}$ mạnh hơn của $F e^{2 +}$

D. Tính oxi hóa của $C l_{2}$ mạnh hơn của $F e_{3 +}$

Xem đáp án

Đáp án D.

Từ phương trình (2):

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1):

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃

nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Câu 20:

Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

A. 6

B. 8

C.7

D.14

Xem đáp án

Đáp án C.

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Chất khử: FeSO₄

Chất oxi hóa: K₂Cr₂O₇

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Câu 21:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là:

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C.

Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV.

Các pt phản ứng xảy ra:

$(I) : 2 K M n O_{4} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} (I I) : S O_{2} + H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O (I I I) : 2 N O_{2} + \frac{1}{2} O_{2} + H_{2} O \to 2 H N O_{3} (I V) : M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} (V) : F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 22:

Trong phản ứng:

$K_{2} C r_{2} O_{7} + H C l \to C r C l_{3} + C l_{2} + K C l + H_{2} O$

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là:

A. $\frac{3}{14}$

B. $\frac{4}{7}$

C. $\frac{1}{7}$

D. $\frac{3}{7}$

Xem đáp án

Đáp án D.

$K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l \to 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 2 K C l + 7 H_{2} O$

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng

= $\frac{6}{14} = \frac{3}{7} .$

Câu 23:

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) →

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C.

Các phương trình: a,b.

(a) $S n + 2 H C l (l o ã n g) \to S n C l_{2} + H_{2}$

Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) $F e + H_{2} S O_{4} (l o ã n g) \to F e S O_{4} + H_{2}$

Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(c) $M n O_{2} + 4 H C l (đ ặ c) \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

Chất khử (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl).

(d) $C u + 2 H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) $10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O$

Môi trường

Câu 24:

Cho các phản ứng sau:

$a) 4 H C l + P b O_{2} \to P b C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O b) H C l + N H_{4} H C O_{3} \to N H_{4} C l + C O_{2} + H_{2} O c) 2 H C l + 2 H N O_{3} \to 2 N O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O d) 2 H C l + Z n \to Z n C l_{2} + H_{2}$

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A.

$a) 4 H C l + P b O_{2} \to P b C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O C h ấ t k h ử$

$b) H C l + N H_{4} H C O_{3} \to N H_{4} C l + C O_{2} + H_{2} O$

Không thay đổi số oxi hóa

$c) 2 H C l + 2 H N O_{3} \to 2 N O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

Chất khử

$d) 2 H C l + Z n \to Z n C l_{2} + H_{2}$

Chất oxi

Câu 25:

Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

(1) X + 2Y³⁺ → X²⁺ + 2Y²⁺

(2) Y + X²⁺→ Y²⁺+ X

Phát biểu đúng là:

A. Ion $Y^{2 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ion $X^{2 +}$

B. Kim loại X khử được ion $Y^{2 +}$

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

D. Ion $Y^{3 +}$ có tính oxi hoá mạnh hơn ion $X^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án D.

Từ phương trình 1 có: Tính oxi hóa của Y³⁺ > X²⁺

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P1) (có đáp án)

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao (P2) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương