Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA ⇒ Lớp ngoài cùng có 2 electron.

⇒ 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹. Suy ra:

- Số electron = vị trí của ô nguyên tố = 24.

- Có 4 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 4.

- Có tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 6 ⇒ thuộn nhóm VIB.

Dựa vào cấu hình electron ta biết được X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần từ X, Y, Z.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

⇒ Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là:

Z, Y, X.

Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s²3p⁴

X có 6 electron hóa trị ⇒ là phi kim.

Nguyên tử R nhường 3 electron để tạo thành cation R³⁺

⇒ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s²3p¹

Cấu hình electron đầy đủ của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ R thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là R₂O₃ có tính lưỡng tính và hydroxide tương ứng của R là R(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ X thuộc nhóm VIA

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide và hydroxide của X là 6.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃ (có tính acid) và hydroxide là

 H₂XO₄ (có tính acid).

Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím ⇒ Oxide của X có tính acid ⇒ X là phi kim.

Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. ⇒ Oxide của Y có tính base ⇒ Y là kim loại.

Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. ⇒ Oxide của Z có tính lưỡng tính.

Không có khái niệm kim loại lưỡng tính

⇒ Không có đáp án đúng.

a) Nguyên tố X nằm ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn ⇒ Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

b) Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng.

c) Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng trong đó 2 electron thuộc phân lớp 4s và 5 electron thuộc phân lớp 4p.

d) Nguyên tử X dễ thu thêm 1 electron để đạt cấu hình octet. X là phi kim.

a) Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

₅X: 1s²2s²2p¹ ô số 5, nhóm IIIA, chu kì 2; nguyên tố p.

₁₁Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ô số 11, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

₁₃Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3; nguyên tố p.

₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; ô số 19, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

b) Theo nhóm A: Y < T và X < Z; theo chu kì: Z < Y.

⇒ Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Z < Y < T.

a) Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

₆A: 1s²2s²2p²; ô số 6, nhóm IVA, chu kì 2; nguyên tố p.

₉D: 1s²2s²2p⁵; ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2; nguyên tố p.

₁₄E. 1s²2s²2p⁶3s²3p²; ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3; nguyên tố p.

₁₇G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; ô số 17, nhóm VIIA, chu kì 3; nguyên tố p.

b) Theo nhóm A: tính phi kim A > E và D > G.

Theo chu kì: Tính phi kim D > A và G > E.

Độ âm điện của G > A nên tính phi kim G > A.

⇒ Thứ tự giảm dần tính phi kim: D > G > A > E.

a) Vị trí trong bảng tuần hoàn.

b) Kim loại mạnh nhất là Q, phi kim mạnh nhất là Z, nguyên tố kém hoạt động nhất là D.

- X, Q, D đều có 2 electron lớp ngoài cùng, nhưng D có cấu hình electron bão hòa là 1s² nên không nhường hay nhận electron, X và Q ở cùng nhóm IIA của bảng tuần hoàn, theo xu hướng biến đổi trong nhóm A từ trên xuống dưới tính kim loại tăng nên tính kim loại Q > X.

- Z ở nhóm VIIA, là phi kim duy nhất và cũng là phi kim mạnh nhất.

- D là khí hiếm nên kém hoạt động nhất.

Ta có: 2p + n = 108 và 2p – n =24

⇒ p = 33, A là ₃₃As (arsenic).

a) Cấu hình electron: [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p³

Vị trí của A trong bảng tuần hoàn: số thứ tự 33, nhóm VA, chu kì 4.

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là acidic oxide A₂O₅; hydroxide H₃AO₄ là acid.

M → M³⁺ + 3e

Y + 1e → Y-

a) Cấu hình electron của M là: [₁₈Ar]3d⁶4s².

Cấu hình e của Y là: [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

b) Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Vị trí của Y trong bảnh tuần hoàn: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.

a) Công thức hợp chất khí với hydrogen của A và D có dạng AH₄ và DH₄.

Ta có: $\frac{A}{4}=\frac{75}{25}$  ⇒ A = 12 ⇒ A là ₆C (carbon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của A là CH₄.

Ta có: $\frac{D}{4}=\frac{87,5}{12,5}$⇒ D = 28. ⇒ D là ₁₄Si (silicon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của D là SiH₄.

b) Oxide cao nhất: CO₂ và SiO₂ đều là acidic oxide.

Hydrogen tương ứng: H₂CO₃, H₂SiO₃ đều là acid và tính acid H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃.

₆C và ₁₄Si nằm cùng nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới tính acid của hydroxide tương ứng giảm dần (theo xu hướng biến đổi tính phi kim)

a) Số mol khí = $\frac{P.V}{R.T}$= $\frac{1.0,7437}{0,082.(273+25)}$ ≈ 0,03 (mol).

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Số mol M = số mol khí = 0,03

⇒ M = $\frac{1,2}{0,03}$ = 40 (g/mol). M là Ca.

Vị trí trong bảng tuần hoàn của M: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Cấu hình electron của M: [₁₈Ar]4^s2.

b) Tính kim loại: ₂₀Ca < ₁₉K (trong cùng chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm).

Tính kim loại: ₂₀Ca > ₁₂Mg (trong cùng nhóm A, từ trên xuống dưới tính kim loại tăng).