IMG-LOGO
Trang chủ Lớp 10 Hóa học Trắc nghiệm Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án

  • 571 lượt thi

  • 15 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là sai?
Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.


Câu 2:

Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành mấy loại?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành 4 loại: orbital s, orbital p, orbital d và orbital f.


Câu 3:

Orbital p có dạng hình gì?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.


Câu 4:

Nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn như thế nào trong ô orbital?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli). Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.


Câu 5:

Orbital px có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Orbital px định hướng theo trục x như hình vẽ:

Orbital px có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào? (ảnh 1)


Câu 6:

Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?
Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số thứ tự lớp và tên gọi là các chữ cái in hoa như bảng sau:

n

1

2

3

4

5

6

7

Tên lớp

K

L

M

N

O

P

Q


Câu 7:

Số electron tối đa trong phân lớp p là?
Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân lớp s chứa tối đa 2e

Phân lớp p chứa tối đa 6e

Phân lớp d chứa tối đa 10e

Phân lớp f chứa tối đa 14e


Câu 8:

Những electron ở lớp nào có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong nguyên tử, các electron sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.

Những electron ở lớp K có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác vì những electron ở lớp K ở gần hạt nhân nên bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân nên có năng lượng thấp hơn.


Câu 9:

Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Lớp thứ hai chỉ có 2 phân lớp là 2s và 2p không có phân lớp 2d.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.


Câu 10:

Tổng số orbital trong lớp M là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 32 = 9 AO

Câu 11:

Tổng số electron tối đa trong lớp M là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Lớp M có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e.

 Tổng số electron tối đa trong lớp M là: 2 + 6 + 10 = 18.

Hoặc lớp M (n = 3); số electron tối đa là 2.n2 = 2.32 = 18.

Câu 12:

Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là 1s22s22p63s23p5.

1s22s22p63s23p2 là cấu hình electron của silicon.

1s22s22p63s23p3 là cấu hình electron của phosphorus.

1s22s22p63s23p4 là cấu hình electron của sulfur.


Câu 13:

Cho nguyên tử X có cấu hình electron: [Ar]4s2. X là nguyên tố nào?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên X là nguyên tố s.


Câu 14:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Số hiệu nguyên tử của X là?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số hiệu nguyên tử của X là: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16.


Câu 15:

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau đây:

M: 1s22s1

N: 1s22s22p5

P: 1s22s22p63s2

Q: 1s22s22p6

Có bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố kim loại?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử M và P là kim loại vì M có 1 electron và P có 2 electron ở lớp ngoài cùng.


Bắt đầu thi ngay