11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 2. Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành có đáp án

Câu 1:

Cho phản ứng: 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl₂ (g)

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A. -822,4 kJ.

B. +822,4 kJ.

C. -411,2 kJ.

D. +411,2 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(Na(s)) + 1 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}(g)) - 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(NaCl(s))\]

= 2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (kJ).

Câu 2:

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là

Biết:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	-87,1	0	-393,5	-285,8

A. - 1559,7 (kJ).

B. +1559,7 (kJ).

C. - 1644,4 (kJ).

D. +1644,4 (kJ).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {{\Delta _f}H_{298}^o(c{\rm{d}}) = } \,\,{\Delta _f}H_{298}^o({C_2}{H_6}(g)).1 + {\Delta _f}H_{298}^o({O_2}(g)).\frac{7}{2}$= (-84,7.1) + 0.$\frac{7}{2}$= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {{\Delta _f}} H_{298}^o(sp) = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)).2 + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O(l)).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (cd)$= - 1559,7 (kJ)

Câu 3:

Cho phản ứng sau:

$CO{\rm{ }}\left( g \right){\rm{ }} + \;\frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to C{O_2}\left( g \right)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^o = - 283,0{\rm{ }}kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta _r}H_{298}^o(C{O_2}\left( g \right)){\rm{ }} = {\rm{ }}--393,5{\rm{ }}kJ/mol.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ/mol.

B. +110,5 kJ/mol.

C. –141,5 kJ/mol.

D. –221,0 kJ/mol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

${\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o\left( {C{O_2}\left( g \right)} \right).1{\rm{ - }}[1.{\Delta _f}H_{298}^o\left( {CO\left( g \right)} \right) + \frac{1}{2}.{\Delta _f}H_{298}^o\left( {{O_2}\left( g \right)} \right){\rm{]}}$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – ${\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^o\left( {CO\left( g \right)} \right) + 0.\frac{1}{2}{\rm{]}}$

⇒ ${\Delta _f}H_{298}^o\left( {CO\left( g \right)} \right){\rm{ }} = {\rm{ }} - {\rm{ }}110,5{\rm{ }}kJ$

Câu 4:

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm là

Biết:

Chất	Al (s)	Fe₂O₃ (s)	Fe (s)	Al₂O₃ (s)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	0	-825,5	0	-1676,0

A. +850,5 kJ.

B. - 850,5 kJ.

C. -839 kJ.

D. +839 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2Al(s) + Fe₂O₃(s) 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)) + {\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}(s)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(Al(s)) - {\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s))\]

= 2.0 + (-1676,00) – 2.0 – (-825,5) = -850,5 kJ.

Câu 5:

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau:

2NO₂(g) _{(đỏ nâu)} → N₂O₄(g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄có nhiệt tạo thành chuẩn tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

B. Phản ứng thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

C. Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

D. Phản ứng thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

${\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o({N_2}{O_4}(g)) - 2.{\Delta _f}H_{298}^o(N{O_2}(g))$

= 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0

Vậy phản biểu đúng là: phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.

Câu 6:

Cho phản ứng sau:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Chất	CaCO₃(s)	CaO (s)	CO₂(g)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	-1 207	-635	-393,5

A. -178,5.

B. -185,7.

C. +178,5.

D. +235,5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

${\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CaO(s)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3}(s))$

(-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ)

Câu 7:

Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là (Biết nhiệt enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CO₂ là -393,5).

A. +393,5 kJ.

B. +1966,5 kJ.

C. -393,5 kJ.

D. -1966,5 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

\[{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(C(graphite)) - {\Delta _f}H_{298}^o({O_2}(g))\]

= (-393,5) – 0 – 0 = - 393,5 (kJ)

Câu 8:

Cho phản ứng hóa học sau:

\[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\]

Biết:

Chất	C₂H₄ (g)	H₂O (l)	C₂H₅OH (l)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	+52,47	-285,84	-277,63

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng lớn hơn 0.

D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng 0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Lời giải:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]

= - 277,63 - (+52,47) - (-285,84) = -44,26 kJ

Do \[{\Delta _r}H_{298}^0 < {\rm{ }}0\]nên phản ứng toả nhiệt.

Câu 9:

Cho phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang như sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g) (1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết:

Chất	CO (s)	Fe₂O₃ (s)	Fe (s)	CO₂ (g)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	-110,5	-824,2	0	-393,5

A. +24,8 kJ.

B. -24,8 kJ.

C. +28,4 kJ.

D. -28,4 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:\[\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = 3 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}(g)) + 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(Fe(s)) - 3 \times {\Delta _f}H_{298}^0(CO(g)) - {\Delta _f}H_{298}^0(F{e_2}{O_3}(s))\\ = 3 \times ( - 393,5) + 2 \times 0 - 3 \times ( - 110,5) - ( - 824,2) = - 24,8(kJ).\end{array}\]

Câu 10:

Muối ammonium chloride rắn khi hòa vào nước cất sẽ xảy ra phản ứng:

NH₄Cl (s) → NH₄Cl (aq)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₄Cl (s) và NH₄Cl (aq) lần lượt là –314,43 kJ mol^-1 và –299,67 kJ mol^-1. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. +14,76 kJ.

B. -14,76 kJ.

C. - 614,1 kJ.

D. + 614,1 kJ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(N{H_4}Cl(aq)) - {\Delta _f}H_{298}^0(N{H_4}Cl(s))\]

= –299,67 + 314,43 = 14,76 kJ.

Câu 11:

Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃ (s) \[ \to \] NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O (g)

Chất	NH₄HCO₃ (s)	NH₃ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
\[{\Delta _f}H_{298}^0\](kJmol^-1)	–849,40	–46,11	–393,51	–241,82

A. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, có nhiệt độ cao, nhiều ánh nắng Mặt Trời.

B. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, nhiều ánh sáng Mặt Trời.

C. Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

D. Bảo quản nơi kín gió, có ánh sáng Mặt Trời.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(N{H_3}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O(g)) - {\Delta _f}H_{298}^0(N{H_4}HC{O_3}(s))\]

= –46,11– 393,51– 241,82 – (–849,40)

= 167,96 kJ < 0.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, do vậy ở nơi có nhiệt độ cao (hay tiếp xúc trực tiếp ánh sáng mặt trời) bột nở sẽ có thể bị phân hủy tạo thành các khí.

Do đó cách bảo quản bột nở: Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 10 Chủ đề 5: Năng lượng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 2. Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành có đáp án

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương