20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm nguyên tử cơ bản (Có đáp án) Đề số 2

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tất cả hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử số proton bằng số electron.

C. Trong nguyên tử số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z.

D. Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án A.

Hầu hết hạt nhân của các nguyên tử đều cấu tạo bởi proton và nơtron (trừ hạt nhân nguyên tử Hiđro).

Câu 2:

Số proton, electron, nơtron trong ion ${}_{26}^{56}{F e_{2 +}}$ lần lượt là:

A. 26, 26, 30

B. 26, 28, 30

C. 26, 28, 30

D. 26, 24, 30

Xem đáp án

Đáp án D.

$F e^{2 +}$ có số $p = 26, n = A - Z = 56 - 26 = 30 .$

Số $e = 26 - 2 = 24$

Câu 3:

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19. Số lớp electron trong nguyên tử X là:

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19

⟹ X có 19 electron.

⟹ Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⟹ Có 4 lớp electron.

Câu 4:

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{7} v à 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} .$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} v à 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} v à 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} .$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} v à 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3} .$

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Cấu hình electron của M là: 1s²1s²2p⁶3s¹

Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Lưu ý: Cách viết cấu hình electron:

Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử.

Bước 2: Điền các electron của nguyên tử vào các phân lớp theo sơ đồ năng lượng (đầy phân lớp trong mới điền ra phân lớp ngoài).

Sơ đồ mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p….

Bước 3: Khi bắt đầu có phân lớp 3d xuất hiện thì ta phải sắp xếp lại (không điền lại) các phân lớp thành từng lớp theo thứ tự tăng dần. Ta được cấu hình electron.

Câu 5:

Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào là sai?

A.2d

B. 2p

C. 3d

D. 4f

Xem đáp án

Đáp án A

Lớp L chỉ có các phân lớp 2s, 2p.

Câu 6:

Phân lớp 3d có số electron tối đa là

A. 14 e

B. 10 e

C. 18 e

D. 6 e

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phân lớp 3d có số electron tối đa là 10 electron.

Lưu ý: Số electron tối đa trên từng phân lớp: s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.

Câu 7:

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ¹H, ²H, ³H. Oxi có 3 đồng vị: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

A. 3

B. 16

C. 18

D. 9

Xem đáp án

Đáp án C

Với ${}^{16}O$ lần lượt có các phân tử:

${}^{1}H {}^{1}H {}^{16}O {}^{2}H {}^{2}H {}^{16}O {}^{3}H {}^{3}H {}^{16}O {}^{1}H {}^{2}H {}^{16}O {}^{1}H {}^{3}H {}^{16}O {}^{2}H {}^{3}H {}^{16}O$

Tương tự với ${}^{17}O, {}^{18}O$ lần lượt được 6 phân tử $H_{2} O$ với mỗi nguyên tử oxi

Câu 8:

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là ¹⁴₇N (99,63%) và ¹⁵₇N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của Nitơ là:

A. 14,7

B. 14,0

C. 14,4

D. 13,7

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố nitơ là:

${\bar{M}}_{N}$

Câu 9:

Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về:

A. Số hiệu nguyên tử.

B. Số proton

C. Số nơtron

D. Cấu hình electron.

Xem đáp án

Đáp án C

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron

Câu 10:

Oxi có 3 đồng vị ${}_{8}^{16}O, {}_{8}^{17}O, {}_{8}^{18}O$ ${}_{8}^{16}O$ ${}_{8}^{18}O$ . Số kiểu phân tử O₂ có thể tạo thành là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

Các phân tử $O_{2}$ tương tự là:

${}^{16}O {}^{16}O {}^{17}O {}^{17}O {}^{18}O {}^{18}O {}^{16}O {}^{17}O {}^{17}O {}^{18}O {}^{16}O {}^{18}O$

Câu 11:

Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+, số khối A = 27. Số electron của nguyên tử đó là bao nhiêu?

A. 13 e

B. 14 e

C. 5 e

D. 3 e

Xem đáp án

Đáp án A.

Số hạt p = e = 13.

Câu 12:

Nguyên tử X, Y, Z có kí hiệu nguyên tử lần lượt là: ${}_{8}^{16}X, {}_{8}^{17}X, {}_{8}^{18}X$ ${}_{8}^{16}X$ ${}_{8}^{18}Z$ . X, Y, Z là:

A. ba đồng vị của cùng một nguyên tố.

B. các đồng vị của ba nguyên tố khác nhau.

C. ba nguyên tử có cùng số nơtron.

D. ba nguyên tố có cùng số khối.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

Oxi có 3 đồng vị: ${}_{8}^{16}O, {}_{8}^{17}O, {}_{8}^{18}O$ . Chọn câu trả lời đúng:

A. Số proton của chúng lần lượt là 8, 9, 10.

B. Số nơtron của chúng lần lượt là 16, 17, 18.

C. Số nơtron của chúng lần lượt là 8, 9, 10.

D. Trong mỗi đồng vị số nơtron lớn hơn số proton.

Xem đáp án

Đáp án C.

	${}_{8}^{16}O$	${}_{8}^{17}O$	${}_{8}^{18}O$
Số hạt P=e	8	8	8
Số hạt n	8	9	10

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố R có 56e và 81n. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. ${}_{56}^{137}R$

B. ${}_{81}^{137}R$

C. ${}_{56}^{81}R$

D. ${}_{81}^{56}R$

Xem đáp án

Đáp án A.

Kí hiệu hóa học của nguyên tố X là ${}_{Z}^{A}X$ :

A = Z + n = 56 + 81 = 137.

P = e = Z = 56.

Câu 15:

Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?

A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.

C. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron.

D. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.

A = Z + N = P + N

Trong đó:

A là số khối.

P là tổng số hạt proton.

N là tổng số hạt nơtron.

Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.

Câu 16:

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là?

A. 23,7%

B. 76,3%

C. 72,7%

D. 27,3%

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có, gọi % của đồng vị ⁶³Cu = x, thì % đồng vị ⁶⁵Cu = 100 - x

$A = \frac{63 x + 65 . (100 - x)}{100} = 63, 546$

$\Rightarrow$ x = 72,7

%⁶⁵Cu = 27,3%.

Câu 17:

Nguyên tố Agon có ba đồng vị khác nhau ứng với số khối 36, 38 và A3. % các đồng vị tương ứng lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Agon bằng 39,985. Số khối A3 của nguyên tố Agon là?

A. 41

B. 39

C. 40

D. 42

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có phương trình:

$A = \frac{36.0, 34 + 38.0, 06 + A_{3} . 99, 6}{100} = 39, 985$

$\Rightarrow$ M = 40

Câu 18:

Cho 3 nguyên tử: ${}_{8}^{16}X, {}_{9}^{19}X, {}_{18}^{40}X$ ${}_{8}^{16}X$

A. X và Y là 2 đồng vị của nhau

B. Y và Z là 2 đồng vị của nhau

C. X và Z là 2 đồng vị của nhau

D. X, Y, Z không là đồng vị của cùng một nguyên tố

Xem đáp án

Đáp án D

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, nhưng khác nhau về số nơtron.

3 nguyên tử X, Y, Z đều có số proton khác nhau

(px = 8, py = 9, pz = 18).

Câu 19:

Cho 5 nguyên tử sau: ${}_{17}^{35}A, {}_{16}^{35}B, {}_{8}^{16}C, {}_{9}^{17}D, {}_{8}^{17}E .$ Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A. C và D

B. C và E

C. A và B

D. B và C

Xem đáp án

Đáp án B.

Nguyên tử C và E cùng có số p = 8.

Câu 20:

Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ ?

A. Na

B. Ca

C. K

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án C.

Tổng số e = 19 = p, nên nguyên tố là K.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

100 câu trắc nghiệm nguyên tử cơ bản (Có đáp án)

100 câu trắc nghiệm nguyên tử cơ bản (Có đáp án) Đề số 2

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương