25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản phần 3 (có đáp án)

Câu 1:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 16,8 gam Fe và 4,4 gam FeS vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thể tích khí thu được ở đktc sau phản ứng là:

A. 6,72 lít

B. 7,84 lít

C. 5,6 lít

D. 10,08 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước?

A. $O_{2}$

B. HCl

C. $H_{2} S$

D. $S O_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Do oxi tan ít trong nước

Câu 3:

Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,3 gam

B. 2,4 gam

C. 6,4 gam

D. 8,9 gam

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 5:

Đốt 6,5 gam Zn trong lưu huỳnh. Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là:

A. 3,2

B. 1,6

C. 6,4

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A.

n_Zn= 0,1 (mol)

Zn + S → ZnS

0,1 0,1

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

Câu 6:

Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon?

A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại

B. Ozon oxi hóa Ag thành $A g_{2} O$

C. Ozon kém bền hơn oxi

D. Ozon oxi hóa ion I- thành $I_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Ozon có khả năng oxi hóa hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt.

Câu 7:

Chọn phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh?

A. lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường

B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử

C. lưu huỳnh tác dụng được hầu hết với các phi kim

D. trong các phản ứng với hiđro và kim loại lưu huỳnh là chất oxi hoá

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 6,72 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, muối thu được sau phản ứng là:

A. $K_{2} S O_{3}$

B. $K H S O_{3}$

C. $K_{2} S O_{3} v à K H S O_{3}$

D. $K_{2} S O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

Tạo K₂SO₃ và KHSO₃

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. $S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

B. $S + 2 N a \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S$

C. $S + 2 H_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} 3 S O_{2} + 2 H_{2} O$

D. $S + 6 H N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án C

Chọn m = 32 gam

⇒ $n_{O_{2}}$ = 0,25 mol

Bảo toàn electron

⇒ n_X.n = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu)

Câu 11:

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80%. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,792

C. 10,08

D. 8,96

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của a.

A. 2,8g

B. 134,4g

C. 13,44g

D. 280g

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_O2 = 4,2 (mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

2,8 ← 4,2 (mol)

m_ozon = 2,8 × 16.3 = 134,4 (gam)

Câu 13:

Cho các phản ứng sau:

$(a) S + O_{2} \overset{t o}{\to} S O_{2} (b) S + 3 F_{2} \overset{t o}{\to} S F_{6} (c) S + 6 H N O_{3} \overset{t o}{\to} H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O (d) S + H g \to H g S$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là :

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B.

S thể hiện tính khử trong các phương trình a, b, c.

Câu 14:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. $4 S + 6 N a O H \to 2 N a_{2} S + N a_{2} S_{2} O_{3} + 3 H_{2} O_{4}$

B. $S + 2 N a \to N a_{2} S$

C. $S + 6 H N O_{3} đ ặ c \to H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 4 H_{2} O$

D. $S + 3 F_{2} \to S F_{6}$

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 15:

Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây?

A. Cu

B. Hồ tinh bột

C. $H_{2}$

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột

Xem đáp án

Đáp án D.

KI + $O_{2}$ → không phản ứng

I₂ sinh ra sau phản ứng làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh.

Câu 16:

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. $3 O_{2} + 2 H_{2} S \to 2 H_{2} O + 2 S O_{2}$

B. $F e C l_{2} + H_{2} S \to F e S + 2 H C l$

C. $O_{3} + 2 K I + H_{2} O \to K O H + I_{2} + O_{2}$

D. $C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án B.

Do FeS tan được trong HCl.

Câu 17:

Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh chất thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. ZnS

B. ZnS và S

C. ZnS và Zn

D. ZnS, Zn và S

Xem đáp án

Đáp án C.

Zn + S → ZnS

0,02 0,01 (mol)

Sau phản ứng thu được: ZnS: 0,01 mol và Zn dư 0,01 mol.

Câu 18:

Dẫn 2,24 lít khí H₂S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là

A. hai muối NaHS và $N a_{2} S$

B. NaHS

C. $N a_{2} S$

D. $N a_{2} S$ và NaOH

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 9,52

B. 10,27

C. 8,98

D. 7,25

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

Cho phản ứng hoá học:

H₂S + 4Cl₂+ 4H₂O → H₂SO₄+ 8HCl

Vai trò của H₂S trong phản ứng là

A. Chất khử

B. Môi trường

C. Chất oxi hóa

D. Vừa oxi hóa, vừa khử

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

SO₂ + 2Mg → 2MgO + S;

SO₂+ Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

A. $S O_{2}$ thể hiện tính oxi hoá

B. $S O_{2}$ thể hiện tính khử

C. $S O_{2}$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D. $S O_{2}$ là oxit axit

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho phản ứng $A l + H_{2} S O_{4} đ ặ c \overset{t o}{\to} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + H_{2} O$ Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là (biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên, tối giản)

A. 4

B. 8

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 23:

Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội?

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt

B. Làm hóa than vải, giấy, đường

C. Hòa tan được kim loại Al và Fe

D. Háo nước

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 24:

Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S như sự phân huỷ rác, chất thải... nhưng không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Nguyên nhân chính là

A. $H_{2} S$ ở thể khí

B. $H_{2} S$ dễ bị oxi hóa trong không khí

C. $H_{2} S$ dễ bị phân huỷ trong không khí

D. $H_{2} S$ nặng hơn không khí

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 25:

Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2 g

B. 3,6 g

C. 0,72 g

D. 0,36 g

Xem đáp án

Đáp án C.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản (có đáp án)

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản phần 3 (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương