25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học cơ bản (P3) (có đáp án)

Câu 1:

Ion nào có tổng số proton bằng 48 ?

A. $N H_{4}^{+}$

B. $C O_{3}^{2 -}$

C. $S O_{4}^{2 -}$

D. $C l O_{3}^{-}$

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Ion có tổng số proton bằng 48 là SO₄²^-

Số proton của các nguyên tử N (p = 7), H (p = 1), C (p = 6), O (p = 8), S (P = 16), Cl (P = 17)

NH₄⁺ có số proton = 7 + 1.4 = 11

CO₃^2- có số proton = 6 + 3.8 = 30

SO₄²^-có số proton = 16 + 4.8 = 48

ClO₃^- có số proton = 17 + 3.8 = 41

Câu 2:

Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là

A. Điện hoá trị.

B. Cộng hoá trị.

C. Số oxi hoá.

D. Điện tích ion.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng ............ của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử”.

A. số electron hoá trị.

B. Số electron độc thân.

C. Số liên kết.

D. Số obitan hoá trị.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Hoàn thành nội dung sau: “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là...(1)…của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)….”.

A. (1): điện hoá trị; (2): liên kết ion.

B. (1): điện tích; (2): liên kết ion.

C. (1): cộng hoá trị; (2): liên kết cộng hoá trị.

D. (1): điện hoá trị; (2): liên kết cộng hoá trị.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Xét oxit của các nguyên tử thuộc chu kì 3, các oxit có liên kết ion là:

A. $N a_{2} O, M g O, A l_{2} O_{3} .$

B. $S i O_{2}, P_{2} O_{5}, S O_{3} .$

C. $S O_{3}, C l_{2} O_{7}, C l_{2} O .$

D. $A l_{2} O_{3}, S i O_{2}, S O_{2} .$

Xem đáp án

Đáp án A.

Liên kết ion thường được tạo thành bởi các kim loại và phi kim điển hình.

Câu 6:

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là:

A. $N H_{4} C l$ .

B. HCl.

C. $N H_{3}$ .

D. $H_{2} O .$

Xem đáp án

Đáp án A

Phân tử NH₄Cl có liên kết ion tạo bởi ion NH₄⁺ và Cl^-

Câu 7:

Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là:

A. O = C = O.

B. O = C → O.

C. O = C ← O.

D. O – C = O.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 8:

Liên kết cộng hóa trị tồn tại do

A. các đám mây electron.

B. các electron hoá trị.

C. các cặp electron dùng chung.

D. lực hút tĩnh điện yếu giữa các nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl- là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$

Xem đáp án

Đáp án B

Theo quy tắc bát tử, Clo có xu hướng nhận thêm 1e

Câu 10:

Chọn câu đúng nhất:

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. khả năng tạo thành liên kết hoá học.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A. Hợp chất của R với hidro là RH3. Hóa trị và số oxi hóa của R trong oxit tương ứng với hóa trị cao nhất lần lượt là

A. 3 và $- 3$

B. 5 và $- 5$

C. 5 và $+ 5$

D. 3 và $+ 3$

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức hợp chất của R với H và công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của R lần lượt là

A. $R H_{2} v à R O$

B. $R H_{2} v à R O_{2}$

C. $R H_{4} v à R O_{2}$

D. $R H_{2} v à R O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

R có 6e lớp ngoài cùng, hóa trị cao nhất với oxi = 6, hidro = 2.

Câu 13:

Cho một số hợp chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hóa là

A. $H_{2} S, H_{2} S O_{3}, H_{2} S O_{4}$

B. $H_{2} S O_{3}, H_{2} S O_{4}, N a_{2} S O_{3}, S O_{3}$

C. $H_{2} S O_{3}, H_{2} S O_{4}, N a_{2} S O_{3}, S O_{2}$

D. $H_{2} S, N a H S, K_{2} S$

Xem đáp án

Đáp án D

Số oxi hóa của S trong các chất lần lượt là:

$H_{2} S$	$H_{2} S O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	NaHS	$N a_{2} S O_{3}$	$S O_{3}$	$K_{2} S$	$S O_{2}$
-2	+4	+6	-2	+4	+6	-2	+4

Câu 14:

Cho biết nguyên tử Ca có Z = 20, cấu hình electron của ion Ca²⁺ là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình e của Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Ca có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình của khí hiếm Ar.

Cấu hình e của ion $C a^{2 +}$ là1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Câu 15:

Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

C. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.

D. Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 16:

Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết lớn hơn hoặc bằng 1,7 thì đó là liên kết

A. ion.

B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực.

D. kim loại.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 17:

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron nào sau đây?

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{6}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

Xem đáp án

Đáp án B.

X có xu hướng nhận thêm 1e theo quy tắc bát tử

Câu 18:

Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y (Z=8). Công thức phân tử của hợp chất mà X có hoá trị cao nhất có thể là:

A. $X_{2} Y$

B. $X_{2} Y_{3}$

C. $X Y_{2}$

D. $X_{2} Y_{5}$

Xem đáp án

Đáp án D

X là N (có 5e lớp ngoài cùng).

Y là Oxi (có 6e lớp ngoài cùng).

Hợp chất thỏa mãn yêu cầu đề bài là N₂O₅

Câu 19:

Cho biết nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có đặc điểm chung là:

A. Có cùng số proton.

B. Có cùng notron.

C. Có cùng số electron.

D. Không có đặc điểm gì chung

Xem đáp án

Đáp án C.

Các ion đều có số electron giống nhau là 10.

Câu 20:

Liên kết ion thường được tạo thành giữa

A. hai nguyên tử kim loại.

B. hai nguyên tử phi kim.

C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

D. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

X, Y là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19.Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. $2 s^{2} 2 p^{5}, 4 s^{1}$ và liên kết cộng hóa trị.

B. $2 s^{2} 2 p^{3}, 3 s^{2} 3 p^{1}$ và liên kết cộng hóa trị.

C. $3 s^{2} 3 p^{1}, 4 s^{1}$ và liên kết ion.

D. $2 s^{2} 2 p^{5}, 4 s^{1}$ và liên kết ion.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 22:

Các nguyên tử liên kết với nhau để:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành phân tử hay tinh thể

C. Tạo thành hợp chất

D. Đạt cấu hình bền của nguyên tử khí hiếm.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 23:

Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :1s²2s²2p⁴. Sau khi tạo liên kết hóa học, nó có cấu hình là:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

Xem đáp án

Đáp án C

Oxi sẽ nhận thêm 2e để đạt cấu hình của khí hiếm.

Câu 24:

Ion nào sau đây có 32 electron:

A. $C O_{3}^{2 -}$

B. $S O_{4}^{2 -}$

C. $N H_{4}^{+}$

D. $N O_{3}$

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: ₆C, ₈O, ₇N, ₁H, ₁₆S

Số e của CO₃^2- P_C + P_O.3 + 2= 32

Câu 25:

Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học:

A. Nhường electron.

B. Cho nhận electron.

C. Dùng chung electron.

D. Hấp thụ Electron.

Xem đáp án

Đáp án D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học cơ bản (có đáp án)

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học cơ bản (P3) (có đáp án)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương